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2022年度湖南省永州市白茫鋪中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.氯氣與冷的氫氧化鈉反應(yīng)生成NaCl與NaClO,與熱的氫氧化鈉反應(yīng)生成NaCl與NaClO3.一定溫度下,氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成的NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為2:3,求該反應(yīng)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為(
)
A、5/16
B、5/17
C、5/13
D、13/5參考答案:B略2.已知32gX和40gY恰好完全反應(yīng),生成mgQ和9gR,在相同條件下,16gX和30gY混合反應(yīng)生成0.25molQ及若干摩爾R,則物質(zhì)Q的摩爾質(zhì)量應(yīng)是:A、163
B、126
C、122
D、63參考答案:B略3.X是VIA族元素,以下一些該元素組成的粒子的化學(xué)式中的n值不一定為2的是
A.陰離子:
B.氧化物:XOn
C.氣態(tài)氫化物:HnX
D.含氧酸HnXO4參考答案:B略4.將4.6gNa投入到95.4g水中,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()。A.等于4.6%
B.等于8.0%
C.小于8.0%
D.大于8.0%參考答案:D5.下列溶液中,與200mL3mol/LNH4Cl溶液中c(Cl-)相同的是A、100mL6mol/LKCl
B、200mL3mol/LKClO3
C、300mL2mol/LMgCl2
D、300mL1mol/LAlCl3參考答案:D略6.若原子序數(shù)為116號(hào)元素為主族元素,
則下列敘述正確的是A.X不可能是金屬元素
B.X的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為XO3C.X與氮元素同在一族
D.X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸參考答案:B略7.M2O7X-與S2-在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng):M2O7X-+3S2-+ZH+===YM3++3S↓+7H2O,則M2O7X-中M的化合價(jià)是(
)A.+4
B.+5
C.+6
D.+7參考答案:C根據(jù)原子守恒可知Y=2,Z=14,根據(jù)電荷守恒可知14-x-3×2=2×3,解得x=2,根據(jù)正負(fù)價(jià)代數(shù)和為0可知M的化合價(jià)是+(7×2-2)/2=+6,答案選C。8.用聚光手電筒照射下列分散系,不能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是(
)A.Fe(OH)3
膠體
B.KOH
溶液
C.淀粉溶液
D.蛋白質(zhì)溶液參考答案:B丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體具有的一種性質(zhì),而溶液是沒(méi)有這種性質(zhì)的,由于A、C、D都是膠體,而B(niǎo)是溶液,所以本題正確答案為B。9.下列物質(zhì)的分類(lèi)正確的是(
)
堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4Cu2(OH)2CO3Fe2O3SO3BNaOHHClNaClNa2ONO2CNaOHNaHSO4CaF2MgOSO2DKOHHNO3NaHCO3CaOMn2O7
參考答案:D【詳解】A、Na2CO3屬于鹽類(lèi),故A錯(cuò)誤;B、NO2不是酸性氧化物,故B錯(cuò)誤;C、NaHSO4屬于鹽類(lèi),故C錯(cuò)誤;D、KOH屬于堿,HNO3屬于酸,NaHCO3屬于鹽,CaO為堿性氧化物,Mn2O7為酸性氧化物,故D正確。綜上所述本題應(yīng)選D?!军c(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查物質(zhì)分類(lèi)。酸的定義是:在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物(比如H2SO4是酸,而NaHSO4不是);堿的定義:在水溶液中電離出的陰離子全部都是氫氧根的化合物;酸性氧化物:一類(lèi)能與水作用生成對(duì)應(yīng)價(jià)態(tài)的酸或與堿作用生成鹽和水的氧化物(比如Mn2O7、SO3酸性氧化物,而NO2不是酸性氧化物)。堿性氧化物:跟酸起反應(yīng),生成鹽和水,這種氧化物叫堿性氧化物(且生成物只能有鹽和水,不可以有任何其它物質(zhì)生成)。10.下列敘述中正確的是A.多電子原子中,在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高B.單原子形成的離子一定具有稀有氣體原子的核外電子排布C.核外電子排布相同的兩種原子一定屬于同種元素D.同一主族的元素的原子,最外層電子數(shù)相同,化學(xué)性質(zhì)完全相同參考答案:C略11.下列各組物質(zhì)相互作用時(shí),生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的量變化而變化的是()A.Na和O2
B.NaOH和CO2
C.NaHCO3和NaOH
D.C和O2參考答案:C略12.下列各選項(xiàng)中,前者屬于電解質(zhì),后者屬于非電解質(zhì)的是
A.二氧化碳、BaSO4 B.鹽酸、蔗糖C.KNO3、酒精 D.NaOH、氯氣參考答案:C13.下列反應(yīng)一定有電子轉(zhuǎn)移發(fā)生的是A.化合反應(yīng)
B.分解反應(yīng)
C.復(fù)分解反應(yīng)
D.置換反應(yīng)參考答案:DA、化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng),不一定有電子轉(zhuǎn)移發(fā)生,A錯(cuò)誤;B、分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng),不一定有電子轉(zhuǎn)移發(fā)生,B錯(cuò)誤;C、復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng),一定沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移發(fā)生,C錯(cuò)誤;D、置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng),一定有電子轉(zhuǎn)移發(fā)生,D正確;答案選D。14.赤銅礦的成分是Cu2O,輝銅礦的成分是Cu2S,將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng):Cu2S+2Cu2O
6Cu+SO2↑。對(duì)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是(
)
A.該反應(yīng)中的氧化劑只有Cu2O
B.Cu2O在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑
C.Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:6參考答案:D15.
化學(xué)在資源利用、環(huán)境保護(hù)等與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極作用。下列做法與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是
A.改進(jìn)汽車(chē)尾氣凈化技術(shù),減少大氣污染物的排放
B.開(kāi)發(fā)利用可再生能源,減少化石燃料的使用
C.研發(fā)可降解高分子材料,減少“白色污染冶
D.過(guò)度開(kāi)采礦物資源,促進(jìn)地方經(jīng)濟(jì)發(fā)展參考答案:D略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.實(shí)驗(yàn)室用圖示裝置制取乙酸乙酯。(1)濃H2SO4的作用是:①________,②_____________。(2)右邊收集試管內(nèi)裝有
,導(dǎo)氣管不能插入液面以下,原因是
。加熱前,大試管中加入幾粒碎瓷片的作用是______________。
參考答案:略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.某混合物A,含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3,在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的變化。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)沉淀F與NaOH溶液反應(yīng)的離了方程式為_(kāi)______________。(2)沉淀C與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________。(3)溶液G
與過(guò)量稀氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。參考答案:(1)Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O
(2)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
(3)Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4根據(jù)流程可知:A溶于水得沉淀和溶液,溶液G是硫酸鋁溶液,沉淀F是氧化鋁和氧化鐵;將沉淀F溶于過(guò)量NaOH溶液中,Al2O3能和氫氧化鈉反應(yīng),F(xiàn)e2O3和氫氧化鈉不反應(yīng),所以沉淀C是Fe2O3,溶液D是NaAlO2;溶液G中加入過(guò)量的氨水得到沉淀E,則E為Al(OH)3,Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)得到NaAlO2,將Al(OH)3加熱得到沉淀B,B是Al2O3,硫酸鋁和氨水反應(yīng)生成Al(OH)3和硫酸銨,(1)沉淀F與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O;(2)沉淀C為Fe2O3,F(xiàn)e2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;(3)溶液G與過(guò)量稀氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4。點(diǎn)睛:本題考查了常見(jiàn)物質(zhì)的分離與提純方法綜合應(yīng)用,完成此類(lèi)題目,可以依據(jù)題干提供的信息,結(jié)合框圖,找準(zhǔn)解題的突破口,直接得出物質(zhì),然后順推或逆推或由兩邊向中間推得出其他物質(zhì),A溶于水得沉淀F和溶液G,硫酸鋁易溶于水,氧化鋁、氧化鐵不易溶于水,所以得到的溶液G為硫酸鋁溶液,沉淀F為氧化鋁和氧化鐵;將沉淀F溶于過(guò)量氫氧化鈉溶液中,氧化鋁能與氫氧化鈉反應(yīng),氧化鐵與氫氧化鈉不反應(yīng),所以沉淀C是Fe2O3,溶液D是NaAlO2溶液,溶液G中加入過(guò)量的氨水得到沉淀E為Al(OH)3,Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)得到NaAlO2,將Al(OH)3加熱得到沉淀B,B是氧化鋁,硫酸鋁和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸銨,據(jù)此進(jìn)行解答。18.(6分)利用右圖所示裝置制備氧氣并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。(1)將3.9g過(guò)氧化鈉放入燒瓶中,加入100mLH2O,用排水法收集氣體,過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
。(2)已知:酚酞在c(OH-)為1.0×10-4mol/L~2.5mol/L時(shí)呈紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色;H2O2具有氧化性和漂白性,在MnO2催化條件下迅速分解。取上述實(shí)驗(yàn)得到的溶液于試管中,滴入2滴酚酞試液,溶液變紅色,片刻紅色褪去。(假設(shè)過(guò)程中液體體積不變)①甲同學(xué)認(rèn)為“紅色迅速褪去”是由于溶液中c(OH-)過(guò)大造成的。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算對(duì)比數(shù)據(jù)加以說(shuō)明上述觀點(diǎn)是否正確。
。②乙同學(xué)認(rèn)為“紅色迅速褪去”是由于溶液中存在H2O2,其來(lái)源可能是Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2。試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明燒瓶?jī)?nèi)溶液中含H2O2,簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)原理
。參考答案:(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(2分)(2)①
不正確,計(jì)算得到c(OH-)=1mol/L,在紅色范圍內(nèi)
;(2分)
②
溶液中加入MnO2,用帶火星的木條檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體是氧氣。(2分)
19.A、B、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。A和B能形成B2A和B2A2兩種化合物,B、D、G的最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間都能反應(yīng),D、F、G原子最外層電子數(shù)之和等于15?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)E元素在元素周期表中的位置是__________;A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___________。(2)D的單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng),其離子方程式為_(kāi)_________。(3)①B2A2中含有___________鍵和_________鍵,其電子式為_(kāi)_________。②該物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。(4)下列說(shuō)法正確的是__________(填字母序號(hào))。①B、D、E原子半徑依次減?、诹N元素的最高正化合價(jià)均等于其原子的最外層電子數(shù)③D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以溶于氨水④元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:F>A>G(5)在E、F、G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中,酸性最強(qiáng)的為_(kāi)________(填化學(xué)式),用原子結(jié)構(gòu)解釋原因:同周期元素電子層數(shù)相同,從左至右,_________,得電子能力逐漸增強(qiáng),元素非金屬性逐漸增強(qiáng)。參考答案:(1)第三周期第ⅣA族
(2)2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
(3)①離子
非極性共價(jià)
②2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH
(4)①
(5)HClO4
核電荷數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸減小【分析】A、B、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。B、D、G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間都能反應(yīng),是氫氧化鋁、強(qiáng)堿、強(qiáng)酸之間的反應(yīng),可知B為Na、D為Al;D、F、G原子最外層電子數(shù)之和等于15,則F、G的最外層電子數(shù)之和為15-3=12,故F為P、G為Cl,可知E為Si。A和B能夠形成B2A和B2A2兩種化合物,則A為O元素。結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律分析解答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析,A為O元素,B為Na元素,D為Al元素,E為Si元素,F(xiàn)為P元素,G為Cl元素。(1)E為Si,位于周期表中第三周期第ⅣA族,A為O元素,其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為,故答案為:第三周期第ⅣA族;;(2)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH,Al與NaOH溶液反應(yīng)離子方程式為;2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,故答案為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;(3)①Na2O2為離子化合物,其中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵,電子式為,故答案為:離子;共價(jià)(或非極性共價(jià));;②過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH,故答案為:2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH;(4)①同周期從左向右原子半徑減小,則B(Na)
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