2022年度北京房山區(qū)房山第五中學高一化學月考試題含解析

2022年度北京房山區(qū)房山第五中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質的保存方法不正確的是（

）A.漂白粉露置在空氣中存放

B.氯水保存在棕色試劑瓶中C.過氧化鈉密封保存

D.金屬鈉保存在煤油中參考答案：A略2.下列物質露置在空氣中，不能吸收CO2的是A.Na2O

B.Na2O2

C.NaOH

D.NaHCO3參考答案：D【詳解】A.Na2O是堿性氧化物，能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，A不選；B.Na2O2能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，B不選；C.NaOH能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，C不選；D.NaHCO3與二氧化碳不反應，露置在空氣中，不能吸收CO2，D選；答案選D。3.物質的鑒別有多種方法。下列能達到鑒別目的的是（

）①用水鑒別苯、乙醇、溴苯②用新制Cu(OH)2溶液鑒別淀粉是否發(fā)生水解③點燃鑒別甲烷和乙烯(C2H4)A．①②

B．①③

C．②③

D．①②③參考答案：D略4.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。對2molCO2，下列說法中不正確的是()A．所含的C、O共6mol

B．所含的C、O共6NAC．所含的電子共22mol

D．所含的電子共44NA參考答案：C5.下列有關物質性質的敘述一定不正確的是(

)A.向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液顯紅色B.KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3膠體C.NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3D.Cu與FeCl3溶液反應可生成CuCl2參考答案：A分析：A項，NH4SCN用于檢驗Fe3+；B項，KAl（SO4）2·12H2O溶于水電離出的Al3+水解形成Al（OH）3膠體；C項，實驗室可用NH4Cl和Ca（OH）2混合共熱制NH3；D項，Cu與FeCl3溶液反應生成CuCl2和FeCl2。詳解：A項，F(xiàn)eCl2溶液中含F(xiàn)e2+，NH4SCN用于檢驗Fe3+，向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不會顯紅色，A項錯誤；B項，KAl（SO4）2·12H2O溶于水電離出的Al3+水解形成Al（OH）3膠體，離子方程式為Al3++3H2OAl（OH）3（膠體）+3H+，B項正確；C項，實驗室可用NH4Cl和Ca（OH）2混合共熱制NH3，反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，C項正確；D項，Cu與FeCl3溶液反應生成CuCl2和FeCl2，反應的化學方程式為Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，D項正確；答案選A。點睛：本題考查Fe3+的檢驗、鹽類的水解、實驗室制氨氣的原理、Cu與FeCl3的反應，熟練掌握典型物質的性質和化學反應是解題的關鍵。6.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為5∶2∶1，則溶液中Al3+和SO42－的離子個數(shù)比為A．1∶2

B．1∶4

C．3∶4

D．2∶5參考答案：D略7.下列有關反應顏色變化的敘述中，正確的是()

①新制氯水久置后→淺黃綠色消失②淀粉溶液遇單質碘→藍色③蔗糖中加入濃硫酸

攪拌→白色

④SO2通入品紅溶液中→紅色褪去⑤氨氣通入酚酞溶液中→紅色

A．①②③④B．②③④⑤

C．①②④⑤

D．全部參考答案：C8.硅及其化合物在材料領域中應用廣泛。下列敘述中不正確的是A、硅單質可用來制造太陽能電池B、硅單質是制造玻璃的主要原料C、石英（SiO2）可用來制作工藝品D、二氧化硅是制造光導纖維的材料參考答案：B9.a、b、c、d、e五種物質均含有一種相同的元素，在一定條件下可發(fā)生如圖所示轉化，其中a是單質；b在通常狀況下是氣體；c、d都是氧化物；e是該元素的最高價氧化物對應水化物，且是一種強電解質，則a可能是A．N2

B．C12

C．Si

D．C

參考答案：A10.一定條件下，可逆反應2AB＋3C，在下列四種狀態(tài)中，處于平衡狀態(tài)的是()選項正反應速率逆反應速率AvA＝2mol·L－1·min－1vB＝2mol·L－1·min－1BvA＝2mol·L－1·min－1vC＝2mol·L－1·min－1CvA＝1mol·L－1·min－1vB＝2mol·L－1·min－1DvA＝1mol·L－1·min－1vC＝1.5mol·L－1·min－1

參考答案：D化學反應到達平衡時，同一物質的正逆反應速率相等；A．A物質的正反應速率υA=2mol/（l·min），逆反應速率υB=2mol/（l·min），則逆反應速率υA=4mol/（l·min），A的正逆反應速率不相等，所以該反應未達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．同一反應中，各物質的反應速率之比等于計量數(shù)之比，A物質的正反應速率是2mol/（L·min），C的逆反應速率為2mol/（L·min），A的逆反應速率為mol/（L°·min），所以A的正逆反應速率不等，故B錯誤；C．同一反應中，各物質的反應速率之比等于計量數(shù)之比，A物質的正反應速率是1mol/（L·min），B的逆反應速率為2mol/（L·min），A的逆反應速率為4mol/（L·min），所以A的正逆反應速率不等，故C錯誤；D．同一反應中，各物質的反應速率之比等于計量數(shù)之比，A物質的正反應速率是1mol/（L·min），C的逆反應速率為1.5mol/（L·min），A的逆反應速率為1mol/（L·min），所以A的正逆反應速率相等，故D正確；故選D。

11.一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+．下列有關說法正確的是（）A．檢測時，電解質溶液中的H+向負極移動B．若有0.4mol電子轉移，則在標準狀況下消耗4.48L氧氣C．電池反應的化學方程式為：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD．正極上發(fā)生的反應為：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣參考答案：C考點：常見化學電源的種類及其工作原理．專題：電化學專題．分析：酸性乙醇燃料電池的負極反應為CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+，正極應為O2得電子被還原，電極反應式為O2+4e﹣+4H+=2H2O，正負極相加可得電池的總反應式為CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，可根據(jù)電極反應式判斷離子和電子的轉移問題．解答：解：A．原電池中，陽離子向正極移動，故A錯誤；B．氧氣得電子被還原，化合價由0價降低到﹣2價，若有0.4mol電子轉移，則應有0.1mol氧氣被還原，在標準狀況下的體積為2.24L，故B錯誤；C．酸性乙醇燃料電池的負極反應為CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+，可知乙醇被氧化生成乙酸和水，總反應式為CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，故C正確；D．燃料電池中，氧氣在正極得電子被還原生成水，正極反應式為O2+4e﹣+4H+=2H2O，故D錯誤．故選C．點評：本題考查酸性乙醇燃料電池知識，題目難度中等，注意題中乙醇被氧化為乙酸的特點，答題中注意審題，根據(jù)題給信息解答．12.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液

②39％的乙醇溶液

⑧氯化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（

）

A.分液、萃取、蒸餾

B.

萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取

D.

蒸餾、萃取、分液參考答案：C略13.下列離子方程式正確的是（）A．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑B．少量的金屬銅加入到FeCl3溶液中：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+C．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑D．將少量NaOH溶液與足量Ba（HCO3）2溶液混合：Ba2++2HCO3﹣+2OH﹣═BaCO3↓+2H2O+CO32﹣參考答案：A【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．二者反應生成氯化鈣和水、二氧化碳；B．電荷不守恒；C．原子個數(shù)不守恒；D．氫氧化鈉少量，反應生成碳酸鋇、碳酸氫鈉和水．【解答】解：A．碳酸鈣溶于稀鹽酸中，離子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故A正確；B．少量的金屬銅加入到FeCl3溶液中，離子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故B錯誤；C．鋁粉投入到NaOH溶液中，離子方程式：2H2O+2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑，故C錯誤；D．將少量NaOH溶液與足量Ba（HCO3）2溶液混合，離子方程式：Ba2++HCO3﹣+OH﹣═BaCO3↓+H2O，故D錯誤；故選：A．14.肼（H2N-NH2）是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、O=O為500、N-N為154，則斷裂1molN-H鍵所需的能量（kJ）是（）A.194

B.391

C.516

D.658參考答案：B根據(jù)圖中內容，可以看出N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g)，△H3="2752"kJ/mol?534kJ/mol=2218kJ/mol，化學反應的焓變等于產(chǎn)物的能量與反應物能量的差值，舊鍵斷裂吸收能量，新鍵生成釋放能量，設斷裂1molN―H鍵所需的能量為X，舊鍵斷裂吸收的能量：154+4X+500=2218，解得X=391，故選項B正確。15.若甲烷與氯氣以物質的量之比l:3混合，在光照下得到的產(chǎn)物物質的量最多的是

A．CH3Cl

B．CH2Cl2

C．CHCl3

D．HCl參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室制取氯氣的裝置如下：（1）裝置F的名稱是

；按圖組裝好裝置后首先要進行的操作是：

。（2）裝置B中盛放的試劑是

，其作用是

；裝置C中盛放的試劑是

，其作用是

。（3）寫出E中發(fā)生反應的化學方程式：

。（4）下圖裝置是洗氣瓶，該裝置在化學實驗中除洗氣外，還有多種用途，試再寫出其一種用途：

。（5）實驗室有時用高錳酸鉀代替二氧化錳，與濃鹽酸反應制取氯氣，反應方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑

+8H2O若15.8gKMnO4與足量的濃鹽酸充分反應，則有

molHCl被氧化，轉移電子的物質的量為

mol，產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為

L。參考答案：（1）分液漏斗；檢查裝置的氣密性。（2）飽和食鹽水，除去HCl氣體；濃硫酸，吸收水蒸氣。（3）Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O（4）緩沖瓶，安全瓶，量氣瓶。（任寫一個即可）（5）0.5mol；

0.5mol；5.6L略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在10℃和4×105Pa的條件下，當反應aA(g)dD(g)＋eE(g)，建立平衡后，維持溫度不變而壓強改變，測得D的濃度變化如下：壓強（Pa）4×1056×10510×10520×105D的濃度（mol/L）0.0850.1260.2000.440（1）壓強從4×105Pa增加到6×105Pa時，平衡向

（填“正”或“逆”）方向移動，理由是_________________________________________________________________（2）壓強從10×105Pa增加到20×105Pa時，平衡向_______（填“正”或“逆”）方向移動參考答案：逆（2分），壓強從4×105Pa到6×105Pa時，增加為原來的1.5倍，而c（D）＝6/4×0.085mol/L＝0.128mol/L>0.126，所以實際平衡向逆反應方向移動。（2分）正（2分）略18.某久制的FeCl2溶液略呈黃色，某同學認為可能有部分Fe2+被氧化成Fe3+；驗證溶液中是否存在Fe3+的方法及現(xiàn)象是：______________________________________；若溶液中存在Fe3+，除去的方法是：______________________________；該反應的離子方程式：____________________。參考答案：加入KSCN溶液，若溶液呈血紅色，則有Fe3+；反之，若不出現(xiàn)血紅色，則無Fe3+

加入鐵粉

2Fe3++Fe=3Fe2+解析：一般用KSCN溶液檢驗鐵離子，因此驗證溶液中是否存在Fe3+的方法及現(xiàn)象是加入KSCN溶液，若溶液呈血紅色，則有Fe3+；反之，若不出現(xiàn)血紅色，則無Fe3+；鐵離子與單質鐵反應生成亞鐵離子，因此除去氯化亞鐵溶液中鐵離子的方法是加入鐵粉，該反應的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+。點睛：關于查鐵離子與亞鐵離子的檢驗需要注意兩點：①檢驗Fe2＋時不能先加氯水后加KSCN溶液；當溶液的濃度較稀時，利用觀察法或加NaOH溶液的方法都不宜檢驗Fe2＋和Fe3＋的存在。②檢驗Fe2＋和Fe3＋混合溶液時，要分兩次分別檢驗Fe2＋和Fe3＋，檢驗Fe2＋時要選擇酸性高錳酸鉀溶液，檢驗Fe3＋時最好選擇KSCN溶液。19.根據(jù)要求寫出下列反應的方程式:（1）Al粉和NaOH溶液反應的化學方程式:_________________________________。（2）漂白粉露置于空氣中較長時間后失效的化學方程式:_________________________。（3）鐵粉和水蒸氣反應化學方程式:_______________________________________。（4）Cl2通入NaOH溶液中，發(fā)生反應的離子方程式：________________