2022年四川省達(dá)州市南壩中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析

2022年四川省達(dá)州市南壩中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為HO－CH2CH＝CHCH2COOH，該有機(jī)物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有

A．氧化反應(yīng)

B．加成反應(yīng)

C．水解反應(yīng)

D．酯化反應(yīng)參考答案：C略2.類推的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常采用，但類推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過實(shí)驗(yàn)的驗(yàn)證．以下類推的結(jié)論正確的是()A．由“Cl2＋H2O===HCl＋HClO”反應(yīng)可推出“F2＋H2O===HF＋HFO”反應(yīng)也能發(fā)生B．HCl是強(qiáng)酸，推出HF也是強(qiáng)酸C．由“2Fe＋3Cl2===2FeCl3”反應(yīng)可推出“2Fe＋3I2===2FeI3”反應(yīng)也能發(fā)生D．Na、K在周期表中屬于同一主族，化學(xué)性質(zhì)相似，Na常溫下與水劇烈反應(yīng)，故K常溫下也能與水劇烈反應(yīng)參考答案：D略3.同溫同壓下，某容器充滿O2重116g，若充滿CO2重122g，現(xiàn)充滿某氣體重114g，則某氣體的分子量為

（

）A．32

B．60

C．28

D．4參考答案：C略4.下列物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是（

）

A、KOH

B、H2SO4

C、CH3COOH

D、NaCl參考答案：C略5.元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是A．左、下方區(qū)域的金屬元素

B．金屬元素和非金屬分界線附近的元素

C．右、上方區(qū)域的非金屬元素

D．稀有氣體元素參考答案：B略6.下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（

）①過濾

②蒸發(fā)

③溶解

④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④參考答案：D略7.下列事實(shí)不能作為實(shí)驗(yàn)判斷依據(jù)的是（）A．鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷鈉和鎂的金屬活動性強(qiáng)弱B．在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過量的氨水，判斷鎂與鋁的金屬活動性強(qiáng)弱C．硫酸和硅酸鈉溶液反應(yīng)出白色沉淀，判斷硫與硅的非金屬活動性強(qiáng)弱D．Br2與I2分別與足量的H2反應(yīng)，判斷溴與碘的非金屬活動性強(qiáng)弱參考答案：B8.二氧化碳的摩爾質(zhì)量是（

）

A.

44

B.

44g

C.

44g/mol

D.

44mol參考答案：C略9.25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.H＋、Na＋、SO32－、Cl－

B.Na＋、Ba2＋、OH－、HCO3－C.Ca2＋、Fe2＋、NO3－、Cl－

D.K＋、Mg2＋、OH－、SO42－參考答案：CA、H＋與SO32－反應(yīng)，而不能大量共存，故A錯誤；B、OH－與HCO3－發(fā)生反應(yīng)OH－+HCO3－=CO32－+H2O，而生成的CO32－又可以與Ba2＋結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C、四種離子之間均不會發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故C正確；D、Mg2＋與OH－結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故D錯誤。故選C。10.在短周期元素中，若某元素原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，則符合條件的元素種數(shù)為（

）A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：C略11.某藥品說明書中標(biāo)明：本品每克含碘150mg，鎂65mg，鋅1.5mg，錳1mg，這里的碘、鎂、鋅、錳指

A．分子

B．元素

C．原子

D．物質(zhì)參考答案：B略12.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是（）

A、CO2分子的球棍模型：

B、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2C、NH4Cl的電子式：

D、8個中子的碳原子符號：14C

參考答案：D略13.已知有如下反應(yīng)，對下列氧化性和還原性的強(qiáng)弱判斷正確的是①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2

②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－

③2Fe(CN)＋I(xiàn)2===2Fe(CN)＋2I－A．氧化性：Fe3＋＞Br2＞I2＞Fe(CN)

B．還原性：Fe(CN)＞I—＞Fe2＋＞Br—C．氧化性：Br2＞Fe3＋＞I2＞Fe(CN)

D．還原性：Fe(CN)＞Fe2＋＞I—＞Br—參考答案：BC14.下列有關(guān)三氧化硫的說法中，正確的是()A．三氧化硫極易溶于水，且與水反應(yīng)生成H2SO4B．SO3不屬于酸性氧化物C．硫粉在過量的氧氣中燃燒生成SO3D．SO2、SO3均具有漂白性，能使石蕊試液褪色參考答案：A解析：因SO3＋H2O===H2SO4，A正確。SO3和SO2都屬于酸性氯化物，B錯誤。不管氧氣量的多少，硫在氧氣中燃燒的產(chǎn)物都是SO2，C錯。SO2具有漂白性，但SO3不具有漂白性，且SO2不能使石蕊試液褪色。15.酸雨是指A．酸性的雨

B．pH<5.6的雨C．pH=5.6的雨

D．pH<7的雨參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.用Na2CO3?10H2O晶體，配制0.2mol?L﹣1的Na2CO3溶液480mL．（1）應(yīng)稱取Na2CO3?10H2O晶體的質(zhì)量：

．定容時，向容量瓶中加水，至1～2cm時，改用

加水至刻度，加蓋搖勻；（2）下列操作對所配溶液的濃度可能產(chǎn)生影響①Na2CO3?10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體（使用游碼）③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉④容量瓶未經(jīng)干燥使用．

其中引起所配溶液濃度偏高的有

（填序號）．參考答案：（1）28.6g；膠頭滴管；（2）①【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】（1）依據(jù)配制溶液體積選擇容量瓶規(guī)格，根據(jù)1molNa2CO3?10H2O能提供1molNa2CO3，得出需要的Na2CO3?10H2O的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=n?M來計算質(zhì)量；定容時，為防止加入蒸餾水過多，所以向容量瓶中加水，至1～2cm時，改用膠頭滴管加水至刻度，加蓋搖勻；（2）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進(jìn)行誤差分析．【解答】解：（1）配制0.2mol?L﹣1的Na2CO3溶液480mL，應(yīng)選擇500mL容量瓶，實(shí)際配制500mL溶液，需要Na2CO3物質(zhì)的量為：0.2mol?L﹣1×0.5L=0.1mol，根據(jù)1molNa2CO3?10H2O能提供1molNa2CO3，可知需要的Na2CO3?10H2O的物質(zhì)的量n=0.1mol，根據(jù)m=n?M=0.1mol×286g/mol=28.6g，定容時，為防止加入蒸餾水過多，所以向容量瓶中加水，至1～2cm時，改用膠頭滴管加水至刻度，加蓋搖勻；故答案為：28.6g；

膠頭滴管；（2）①碳酸鈉晶體失去了部分結(jié)晶水，溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，則配制溶液濃度偏高，故①選；②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量偏低，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏低，則配制溶液濃度偏低，故②不選；③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉，溶質(zhì)的質(zhì)量偏低，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏低，則配制溶液濃度偏低，故③不選；④容量瓶未經(jīng)干燥就使用，溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不改變，所以配制溶液濃度不變，故④不選；故選：①．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并在括號內(nèi)注明基本反應(yīng)類型：

(1)水的電解

，(

)反應(yīng)；

(2)生石灰投入水中

，(

)反應(yīng)；

(3)一氧化碳還原氧化鐵

。參考答案：略18.某溫度時，在5L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如右圖所示。

請通過計算回答下列問題。（1）反應(yīng)開始至2min，Y的平均反應(yīng)速率為

；（2）分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z的反應(yīng)方程式：

；（3）反應(yīng)達(dá)到最大限度時，Y的轉(zhuǎn)化率為

。參考答案：（1）0.03mol/(L·min)

（2）X+3Y2Z

（3）30%略19.（6分）氨氣是一種重要的物質(zhì)，可用于制取化肥和硝酸等。（1）500°C、50Mpa時，在容積為VL的密閉容器中加入nmolN2、3nmolH2，經(jīng)過tmin后反應(yīng)達(dá)到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為a。則容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)反應(yīng)前與平衡時的比值為

；tmin內(nèi)用NH3表示的速率是

mol／L．min