2022年北京建國里中學高三化學聯(lián)考試題含解析

2022年北京建國里中學高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一定條件下,RO3n－和氟氣發(fā)生如下反應：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。從而可知在RO3n－中，元素R的化合價是(

)

A．＋4

B．＋5

C．＋6

D．＋7參考答案：B試題分析：根據離子反應方程式RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O，利用電荷守恒確定n的值，再利用化合價計算的原則求R元素的化合價即可。由離子方程式RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O，反應后1個RO4-離子帶1個單位的負電荷、2個F-離子帶2個單位的負電荷，而反應前2個OH-離子帶2個單位負電荷，根據反應前后的電荷守恒，可判斷n=1，則離子RO3n-為RO3-；設RO3-離子中R元素的化合價為x，則有x+（-2）×3=-1，解得x=+5．選B?？键c：考查利用離子反應方程式確定原子團中元素的化合價的方法。2.下列實驗過程能引起結果偏高的是

①配制100g10％CuSO4溶液，稱取10g硫酸銅晶體溶于90g水中

②質量分數為10％和90％的兩種硫酸等質量混合配制50％的硫酸溶液

③配制一定物質的量濃度的硫酸溶液時，定容時俯視容量瓶的刻度線

A．①②

B．②③

C．③

D．①參考答案：C3.將7.28gFe溶于過量的稀H2SO4中，在加熱的條件下，用2.02gKNO3去氧化溶液中Fe2+，待反應完全后，剩余Fe2+還需0.4mol/LKMnO4溶液25mL才能完全氧化，已知其反應方程式為：5Fe2++MnO4－+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。則KNO3的還原產物是

A．NO

B．NO2

C．N2O

D．N2O3參考答案：C略4.下列各圖像中，不正確的是（

）A、N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)△H＝－92.4kJ/molB、向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋C、有正催化劑(a)和無催化劑(b)時反應的能量變化D、向NH4Al(SO4)2溶液中滴加過量的NaOH溶液參考答案：A略5.解釋下列實驗事實的離子方程式中，不準確的是（）A．在Na2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液，產生白色沉淀：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓B．向H2O中加入少量Na2O2，產生無色氣體：2Na2O2+2H2O=O2↑+4OH﹣+4Na+C．向Cl2水中滴入適量Fe（NO3）2溶液，溶液變?yōu)辄S色：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣D．向淀粉KI溶液中滴加酸性H2O2溶液，溶液變藍色：H2O2+2I﹣+2H+=I2+2H2O參考答案：C考點：離子方程式的書寫．分析：A．硫酸鈉與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水，漏掉了生成水的反應；B．過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣；C．氯水顯示酸性，酸性條件下硝酸根離子的氧化性最強，硝酸根離子優(yōu)先與亞鐵離子反應；D．雙氧水具有強氧化性，能夠將碘離子氧化成碘單質．解答：解：A．在Na2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液，反應生成硫酸鋇沉淀，反應的離子方程式為：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，故A正確；B．向H2O中加入少量Na2O2，反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=O2↑+4OH﹣+4Na+，故B正確；C．氯水呈酸性，酸性溶液中硝酸根離子的氧化性最強，所以硝酸根離子優(yōu)先參與反應，正確的離子方程式為：6Fe2++8H++2NO3﹣=6Fe3++4H2O+2NO↑，故C錯誤；D．向淀粉KI溶液中滴加酸性H2O2溶液，碘離子被雙氧水氧化成碘單質，所以溶液變藍色，反應的離子方程式為：H2O2+2I﹣+2H+=I2+2H2O，故D正確；故選C．點評：本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）．6.與索爾維制堿法相比，侯德榜制堿法最突出的優(yōu)點是A.原料利用率高

B.設備少C.循環(huán)利用的物質多

D.原料易得參考答案：A兩種方法都發(fā)生反應：索爾維制堿法對濾液的處理是加熟石灰使氨氣循環(huán)，產生德爾CaCl，含Cl幾乎沒什么用，而侯氏制堿法是對濾液通入二氧化碳，氨氣，結晶出的NH4Cl其母液可以作為制堿原料，提高食鹽利用率，因此，選A

7.下列說法不正確的是A．汽油可由石油分餾和石油的催化裂化獲得，可用作燃料B．乙炔、丙烯酸、醋酸乙烯酯均可作為合成聚合物的單體C．蔗糖及其水解產物均能與新制氫氧化銅反應生成紅色沉淀D．谷氨酸分子（

）縮合最多可形成2種二肽參考答案：C8.據報道，科學家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關水分解過程的能量變化示意圖正確的是參考答案：B略9.下列物質的溶液中通入過量的CO2，有沉淀的是

A．CaCl2

B．NaAlO2

C．Ca(ClO)2

D．C2H5ONa參考答案：B略10.用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，當氫氧化鈉恰好被完全中和時，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為Vl和V2，則Vl和V2的關系正確的是

A．V1>V2

B．V12

C．V1=V2

D．V1≤V2參考答案：答案：A11.對于反應KMn04+HCl—KC1+MnCl2+Cl2+H20（未配平），若有0．1molKMn04參加反應，下列說法正確的是

（

）

A．轉移0．5mol電子

B．生成0．5molCl2

C．參加反應的HC1為1．6mol

D．Cl2是還原產物參考答案：A12.常溫下下列關系的表述中，正確的是（

）A．中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質的量之比為1∶1B．pH＝3的鹽酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水電離的c(H＋)相等C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－

)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)D．濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①CH3COOH溶液；②NaOH溶液；③CH3COONa溶液，溶液的pH：②＞③＞①參考答案：D略13.汽車上的催化轉化器，可將尾氣中的主要污染物轉化成無毒物質，反應為：,在某溫度時.，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：經分析，得出結論不正確的是：A.該反應轉化較快，具有存實際意義B.催化轉化器在冬季時對廢氣轉化效率比夏季更高C.2s末的平均反應速率D.在該溫度下，反應的平衡常數K=5000參考答案：C略14.下列推斷合理的是A．明礬[KAl(SO4)2?12H2O]在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑B．金剛石是自然界中硬度最大的物質，不可能與氧氣發(fā)生反應C．濃H2SO4有強氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應D．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復原色參考答案：A15.（2004·上海卷）2.下列物質中屬離子化合物的是（

）A.苛性鉀

B.碘化氫

C.硫酸

D.醋酸參考答案：A

略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）實驗室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉反應來制備溴乙烷，其反應原理和實驗的裝置如下(反應需要加熱，圖中省去了加熱裝置)：H2SO4(濃)＋NaBrNaHSO4＋HBr↑，CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O。有關數據見下表：

乙醇溴乙烷溴狀態(tài)無色液體無色液體深紅色液體密度/(g·cm－3)0.791.443.1沸點/℃78.538.459

（1）A中放入沸石的作用是

，B中進水口為

（填“a”或“b”）口。（2）實驗中用滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點為

。（3）氫溴酸與濃硫酸混合加熱發(fā)生氧化還原的化學方程式為

。（4）加熱A的目的是

，F接橡皮管導入稀NaOH溶液，其目的是吸收

、溴乙烷和溴蒸汽，防止

。（5）圖中C中的導管E的末端須在水面以下，其原因是

。（6）將C中的餾出液轉入錐形瓶中，邊振蕩邊逐滴滴入濃H2SO41～2mL以除去水、乙醇等雜質，使溶液分層后用分液漏斗分去硫酸層，經硫酸處理后的溴乙烷轉入蒸餾瓶，水浴加熱蒸餾，收集到35～40℃的餾分約10.0g。①分液漏斗在使用前必須

；②從乙醇的角度考慮，本實驗所得溴乙烷的產率是________。

參考答案：（1）（2分）防止暴沸b（由下往上充入冷凝水才能把冷凝管充滿）

（2）（2分）平衡壓強（1分），使?jié)饬蛩犴樌蜗拢?分）（3）（2分）2HBr＋H2SO4(濃)SO2↑＋Br2＋2H2O（4）（5分）加快反應速率（1分），蒸餾出溴乙烷（1分）

SO2（1分）

防止有毒氣

體污染空氣（或引起中毒，1分）（5）（1分）冷卻并減少溴乙烷的揮發(fā)（6）（2分）①檢漏（1分）②53.4%（1分）[解析：加入的10mL乙醇質量為7.9g，由CH3CH2OH～CH3CH2Br，理論上應該生成18.72gCH3CH2Br，由此可求出產率為53.4%]

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）將1.00mol二氧化硫和1.00mol氧氣通入1.00L的密閉容器中，分別在500K,600K,700K三個不同的溫度下進行2SO2+O22SO3反應，反應過程中SO3濃度隨時間的變化如下面表格所示：表一：500K時間（min）0510152025303540455055SO3

濃度(mol/L)00.100.150.200.250.300.350.400.500.550.600.60表二：600K時間（min）0510152025SO3濃度(mol/L)00.20.300.400.500.50表三：700K時間（min）0510152025SO3濃度(mol/L)00.250.350.350.350.35

(1)從上面三個表的數據可以判斷該反應是_____________反應（填吸熱或放熱），利用表一計算0-40min內用SO2表示該反應的化學反應速率v(SO2)=__________________mol/L·min(2)對該反應，下面的說法正確的是

（雙選）A.當容器中的壓強不再變化時，該反應就達到平衡B.達到平衡時v正(SO2)=v逆(SO3)C.平衡時c((SO2)=c((SO3)D.當由500K平衡狀態(tài)時升高溫度至600K時，重新達到平衡狀態(tài)時，容器的壓強減少(3)從上面三個表的數據，溫度對應該反應的反應速率和平衡移動的影響是________

。（4）計算在600K時的平衡常數（寫出計算過程，最后結果取兩位有效數字）（5）下圖曲線（Ⅰ）是在500K時SO3濃度的變化曲線，請你在圖中畫出在550K進行上述反應的曲線，并標明曲線（Ⅱ）

參考答案：（1）放熱（3分）

0.0125（3分）

（2）AB（4分）（3）升高溫度，反應速率加快，化學平衡逆向移動

（2分）

(4)解：依題意得

2SO2

+

O2

2SO3開始濃度（mol/L）

1

1

0轉化濃度（mol/L）

0.50

0.25

0.50平衡濃度（mol/L）

0.50

0.75

0.50

(平分標準：列三段式2分，K表達式1分，最后計算1分)（5）畫圖（2分）(平分要求：曲線Ⅱ平衡時要低于曲線Ⅰ，到達平衡的時間要小于曲線Ⅰ)略18.某些化學反應可用下式表示

A

+

B

─→

C

+

D

+

H2O請回答下列問題：（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價介于C與D之間，寫出該反應的離子方程式：

。

（2）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B的組合是 。

（3）若A為Na2O2，B為硫酸，則C和D的化學式是

。（4）若A為單質，B為第二周期某種元素的最高價氧化物的水化物，請寫出符合上式的化學方程式：

。

參考答案：答案：（1）Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O（2分）（2）C、濃H2SO4（2分）

（3）Na2SO4、O2（2分）（4）C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O（2分）

（或：Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，

3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，其他合理答案也可）

19.（10分）金屬鉻和氫氣在工業(yè)上都有重要的用途。已知：鉻能與稀硫酸反應，生成氫氣和硫酸亞鉻（CrSO4）。（1）銅鉻構成原電池如右圖1，其中盛稀硫酸燒杯中的現象為：

。鹽橋中裝的是飽和KCl瓊脂溶液，下列關于此電池的說法正確的是：

A．鹽橋的作用是使整個裝置構成通路、保持溶液呈電中性，凡是有鹽橋的原電池，鹽橋中均可以用飽和KCl瓊脂溶液B．理論上1molCr溶解，鹽橋中將有2molCl-進入左池，2molK+進入右池C．此過程中H+得電子，發(fā)生氧化反應D．電子從鉻極通過導線到銅極，又通過鹽橋到轉移到左燒杯中（2）如構成圖2電池發(fā)現，銅電極上不再有圖1的現象，鉻電極上產生大量氣泡，遇空氣呈紅棕色。寫出正極電極反應式：