2020級人教版高中化學必修1從試驗學化學單元測試卷

第一章《從實驗學化學》單元測試卷一、單選題（共15小題）1.如圖所示裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述中不正確的是（）A.若A為醋酸，B為貝殼（粉狀），C為澄清石灰水溶液，則C中溶液變渾濁B.若A為濃鹽酸，B為鋅粒，C中盛滴有酚歐的NaOH溶液，則C中溶液褪色C.若A為雙氧水，B為MnO2,C中為NaOH溶液，D為防倒吸裝置D.實驗中儀器D可起到防倒吸的作用2.下列裝置示意圖表示過濾實驗的是（）A.答案AB.答案BC.答案CD.答案D3.下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol-L-i的是（）A.將250g結(jié)晶硫酸銅（CuSO4-5H2O）溶解在1L水中B.將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液C.將1L10mol-L-i的濃鹽酸加入9L水中D.將10g氫氧化鈉溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250mL4.在標準狀況下，mgA氣體與ngB氣體分子數(shù)相等，下列說法不正確的是（ ）A.標準狀況下，同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比m：nB.25℃時，1kg氣體A與1kg氣體B的分子數(shù)之比為n：mC.同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為m：nD.標準狀況下，等質(zhì)量的A與B的體積比為m：n5.現(xiàn)有①MgSO4、②Ba（N03）2、③NaOH、④CuCl2、⑤KCl五種溶液，不加任何其他試劑，被鑒別出的先后順序正確的是（ ）A.④③①②⑤B.④⑤③②①C.④③②①⑤D.④②③①⑤6.下列說法不正確的是（）A.所有蒸餾操作中都必須用到溫度計B.蒸餾自來水可以制得蒸餾水C.蒸餾燒瓶使用前一般不需要檢漏D.進行蒸餾操作時，應(yīng)向蒸餾燒瓶中加入幾塊碎瓷片，防止暴沸.關(guān)于氣體摩爾體積的下列描述中正確的是（）A.通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L-mol-i.標準狀況下，1mol水所占的體積是22.4LC.標準狀況下，22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都是1molD.相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同8.等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2兩種溶液的體積比為3:2,則兩種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為（）1：23：41：13：29.標準狀況下，將VLA氣體（摩爾質(zhì)量為Mg-mol-i）溶于0.1L水中，所得溶液密度為pg-cm-3,則此溶液的物質(zhì)的量濃度（m。l?L-1）為（）A—B.ICc二：:?D.100VpM（MV+2240）10.下列有關(guān)化學藥品的使用正確的是（）A.固體藥品應(yīng)盛放在細口瓶中B.將鼻孔湊到集氣瓶口聞氣體的氣味C.給試管內(nèi)液體加熱，液體量不超過試管容積的三分之二D.一般用藥匙或鑷子取用固體藥品.已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點就越高。則下列溶液沸點最高的是（ ）0.1mol-L-1的蔗糖溶液0.1mol-L-1的CaCl/溶液0.2mol-L-i的NaCl溶液0.1mol-L-i的鹽酸.某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進行如下實驗：①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；繼續(xù)加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為（ ）Na2cO3、Al（OH）3AgCl、NaHCO3NaHCO3、BaCO3Na2SiO3、CuO.已知2NaOH+Br2===NaBr+NaBrO+H2O,若從濱水中把澳萃取出來，可選用的萃取劑是（ ）A.食鹽飽和溶液B.無水酒精C.四氯化碳D.氫氧化鈉溶液.通過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作，可將下列各組固體混合物分離的是（）A.硝酸鈉和氫氧化鈉B.二氧化鎰和氧化銅C.氯化鉀和二氧化鎰D.碳酸鉀和氯化鈣.下列說法中正確的是()A.摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位B.物質(zhì)的量就是指物質(zhì)的質(zhì)量C.摩爾是表示物質(zhì)粒子多少的物理量D.物質(zhì)的量適用于計量分子、原子、離子等粒子二、實驗題(共3小題).實驗室欲配制80g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，如圖是配制該氫氧化鈉溶液的實驗操作示意圖。實驗步驟(1)計算：需要氫氧化鈉固體 g,水mL(水的密度為1g-mL-1)o(2)稱量：用托盤天平稱取氫氧化鈉固體，用規(guī)格為(填“10mL”“50mL”或“100mL")的量筒量取所需要的水，倒入盛有氫氧化鈉的燒杯中。⑶溶解：用玻璃棒攪拌，使氫氧化鈉固體完全溶解。.實驗室里需要純凈的NaCl溶液，但手邊只有混有Na2sO4、NaHCO3的NaCl。某學生設(shè)計了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液。如果此方案正確，那么：(1)操作①為什么不用硝酸鋇溶液，其理由是 (2)進行操作①后，如何判斷SO已除盡，方法是

⑶操作②的目的是為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液？理由是⑶操作②的目的是為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液？理由是(4)操作③用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需要(5)操作④的目的是 。.實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學生設(shè)計了如下方案：ML用能NaCINgML用能NaCINgNFIHS如果此方案正確，那么：⑴操作①可選擇或儀器。TOC\o"1-5"\h\z(2)操作②是否可改為加硝酸鋇溶液，原因是 。⑶進行操作②后，判斷硫酸根離子已除盡的方法是(4)操作③的目的是 ，不先過濾后加碳酸鈉溶液的理由是 。(5)操作④的目的是 。三、計算題(共3小題).現(xiàn)有硫酸鈉和碳酸鈉混合溶液10.0mL,加入足量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、洗滌和干燥，得到白色沉淀1.451g。將沉淀與過量鹽酸反應(yīng)，得到112mL二氧化碳氣體(在標準狀況下)。求原混合溶液中硫酸鈉和碳酸鈉的物質(zhì)的量濃度分別是多少？.20℃，某溶解度為25g的固體物質(zhì)完全溶解于水，配制成密度為1.5g-mL-i的飽和溶液，求20℃時該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度(該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg-mol-i)o21.在0.2L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液組成的混合溶液中，部分離子的濃度如圖所示。(1)混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為—mol,MgCl2的質(zhì)量為g。(2)該混合溶液中CuCl2的物質(zhì)的量濃度為—mol?L-i,將該混合溶液加水稀釋至體積為1L,稀釋后溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為—mol-L-i0四、填空題(共3小題)22.工業(yè)上通常用工業(yè)酒精和生石灰混合蒸餾法制取無水乙醇。如圖是實驗室中模擬工業(yè)原理制取無水乙醇的裝置?；卮鹣铝袉栴}：(1)指出圖中的三處錯誤：、、。(2)在除去工業(yè)酒精中的水時，下列做法不可取的是()A.加入過量的生石灰后過濾B.加入過量的生石灰后蒸餾。加入過量的生石灰后分液⑶由(2)可知除去工業(yè)酒精中的水的原理是(用化學方程式表示)。(4)儀器A的名稱是，儀器B的名稱是，儀器C的名稱是(5)在蒸餾操作中，儀器B中加入沸石(或碎瓷片)的作用是 。.請選用C、O、Ca中的元素寫出符合下列要求的物質(zhì)的化學式：(1)能燃燒的氣體。(2)能作干燥劑的物質(zhì)。.A、B、C、D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四種溶液中的一種，現(xiàn)利用另種溶液，用下圖所示的方法可將它們依次確定。試確定A、B、C、D、X各代表何種溶液：A,B,C答案解析.【答案】C【解析】醋酸與碳酸鈣反應(yīng)，產(chǎn)生CO2，通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，A正確；濃鹽酸具有揮發(fā)性，產(chǎn)生的氫氣中含有雜質(zhì)HCl，能使含酚酞的NaOH溶液褪色，B正確；反應(yīng)產(chǎn)生難溶于水的02,不必考慮防倒吸，C錯誤；一旦少量水吸入球形容器，干燥管下端口與燒杯中液體分離，吸入的少量水因重力又回落，可以防止倒吸，D正確。.【答案】C【解析】過濾實驗中用到儀器有鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗等，不需用酒精燈等。.【答案】D【解析】A項，硫酸銅晶體溶解在1L水中，溶液的體積不是1L，物質(zhì)的量濃度不是1moll-i;B項，沒有指明標況下，22.4L氯化氫的物質(zhì)的量不一定是1mol；C項，濃鹽酸加水稀釋后的體積并不等于二者體積之和;D項，氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度=10g-40g-mol-1:0.25L=1mol-L-io.【答案】D【解析】在標準狀況下，mgA氣體與ngB氣體分子數(shù)相等，則A氣體與B氣體的摩爾質(zhì)量之比為m：noA項，同溫同壓，同體積的氣體質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比為m：n，正確；B項，相同質(zhì)量，分子數(shù)與摩爾質(zhì)量成反比，所以1kg氣體A與1kg氣體B的分子數(shù)之比為n：m，正確；C項，同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以氣體A與氣體B的密度之比為m：n，正確；D項，同溫同壓下，相同質(zhì)量的氣體體積與摩爾質(zhì)量成反比，所以標準狀況下，等質(zhì)量的A與B的體積比為n：m,錯誤。.【答案】A【解析】不加任何其他試劑，藍色溶液的為④CuCl2；與④反應(yīng)生成藍色沉淀的為③NaOH；與③反應(yīng)生成白色沉淀，則可鑒別出①MgSO4；與①反應(yīng)生成白色沉淀的為②Ba(NO3)2,最后一種為⑤KCl,所以被鑒別的先后順序為④③①②⑤，故選Ao.【答案】A【解析】實驗室用蒸餾的方法除去自來水中含有的氯離子等雜質(zhì)制取蒸餾水時，不需要溫度計。.【答案】C【解析】標準狀況(不是通常狀況)下，氣體摩爾體積約為22.4L-mol-1,1mol水(為液態(tài))所占的體積不是22.4L；氣體摩爾體積與氣體的物質(zhì)的量無關(guān)，當條件不同時氣體的摩爾體積不一定相同。.【答案】A【解析】物質(zhì)的量濃度與溶液體積無關(guān)，NaCl和MgCl2兩溶液物質(zhì)的量濃度相等，兩溶液中c(Cl-)之比為1：2。.【答案】BU JLmoJnuj]-14-10D-【解析】氣體A的物質(zhì)的量=7-mol,所得溶液的體積=1——:，溶液的物質(zhì)的^HlDOtfeLL量濃度=—mol三=3空二 戶^1口口晤L1IDODl^JE4B+iUT^mol'L-1°.【答案】D【解析】為了便于取用，固體藥品應(yīng)盛放在廣口瓶中；有些氣體的氣味有強烈的刺激性或毒性，所以應(yīng)該用手輕輕在瓶口扇動，僅使極少量氣體飄進鼻孔；給試管內(nèi)液體加熱，液體量不超過試管容積的三分之一；一般用藥匙或鑷子取用固體藥品。.【答案】C【解析】1L蔗糖溶液中蔗糖的物質(zhì)的量為1LX0.1mol-L-i=0.1mol；1LCaCl2溶液溶質(zhì)的離子的總物質(zhì)的量為1LX0.1mol-L-ix3=0.3mol；1LNaCl溶液中溶質(zhì)的離子的總物質(zhì)的量為1Lx0.2mol-L-ix2=0.4mol；1LHCl溶液中離子的物質(zhì)的量為1Lx0.1mol-L-ix2=0.2mol；C中含0.4mol離子，離子數(shù)最多，C符合題意。.【答案】C【解析】A項，Na2cO3、Al(OH)3都與鹽酸反應(yīng)，硫酸足量時沒有固體剩余，故A錯誤；B項，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氣體，AgCl不溶于鹽酸，故B錯誤；C項，BaCO3不溶于水，二者都與鹽酸反應(yīng)，且生成氣體，若加入足量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且BaCO3，能和H2sO4反應(yīng)生成BaSO4沉淀，故C正確；D項，加入鹽酸，沒有氣泡生成，且生成硅酸沉淀，故D錯誤。.【答案】C【解析】萃取劑的選擇要求：①萃取劑與原溶劑不相溶，②萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)，③溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大。從濱水中萃取澳常用的萃取劑有四氯化碳（密度比水大）、苯（密度比水?。┖推停芏缺人。┑?；酒精、氫氧化鈉、食鹽飽和溶液都能與水互溶，它們不能從濱水中萃取澳。.【答案】C【解析】氯化鉀能溶于水，二氧化鎰不溶于水，二者溶于水后過濾，洗滌濾渣得到二氧化鎰，將濾液蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鉀晶體。硝酸鈉和氫氧化鈉都能溶于水、氧化銅和二氧化鎰都不溶于水，它們都不能用過濾的方法分離；碳酸鉀和氯化鈣溶于水時，發(fā)生化學反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鉀，無法得到碳酸鉀和氯化鈣。.【答案】D【解析】物質(zhì)的量是國際單位制中的基本物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位；摩爾只能用來描述微觀粒子（分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子等），不能表示宏觀物質(zhì)。.【答案】（1）872（2）100mL【解析】（1）需氫氧化鈉的質(zhì)量=80gx10%=8g,需水的質(zhì)量=80g-8g=72g,水的體積為72mL。（2）因為需要的水的體積是72mL,應(yīng)選用規(guī)格為100mL的量筒來量取所需要的水。.【答案】（1）溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO（2）取少量上層清液加入BaCl2溶液，若無白色沉淀說明SO已除盡（3）除去過量的Ba2+先加Na2cO3然后過濾，可以減少一次過濾操作（4）漏斗（5）除去溶解在溶液中的HCl【解析】（1）若用Ba（NO3）2會使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO，在以后操作中無法除去。（2）判斷SO已除盡的方法：取上層清液加入BaCl2溶液，若無沉淀說明SO已除盡。（3）操作②“加入Na2cO3溶液”，目的是除去過量的Ba2+。先加Na2cO3后過濾，可以減少一次過濾操作。（4）過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗。（5）加熱煮沸除去溶解在溶液中的HCl。.【答案】（1）蒸發(fā)皿坩堝（2）否引入后面操作中無法除去的新雜質(zhì)硝酸根離子⑶靜置，取少量上層清液子試管中，滴加氯化鋇溶液，若無沉淀生成說明硫酸根離子已沉淀完全(4)除去過量的鋇離子減少一次過濾操作，減少損耗(5)除去溶解在溶液中的二氧化碳和多余的鹽酸【解析】加熱固體混合物常用的儀器是坩堝、蒸發(fā)皿。若選用硝酸鋇溶液，硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，雖除去了硫酸鈉，但引入了硝酸鈉雜質(zhì)，硝酸根將很難除去。.【答案】0.2mol-L-10.5mol-L-1【解析】Na2sO4+BaCl2===2NaCl+BaSO4INa2cO3+BaCl2===2NaCl+BaCO3IBaCO3+2HCl===BaCl2+H2O+CO2T112mLn(Na2CO3)=n(BaCO3)=〃(CO2)，—產(chǎn)0.005molm(BaCO3)=0.005molx197g-mol-i=0.985gm(BaSO4)=1.451g-0.985g=0.466g0.4^n(Na2sO4)=n(BaSO4)=二,：二，=0.002mol…、O,DDaiWj]八c.Tc(Na2sO4)=二：二=0.2moll-1c(Na2c。3)=三三"0.5mol1-1【解析】該溫度下此物質(zhì)的溶解度為25g。則：= ，V=125/1.5mL100QX1,5X25 300c= TTT mol-L-1=-^mol-L-1o.【答案】(1)0.29.5(2)0.50.1【解析】(1)由圖可知，c(NaCl)=c(Na+)=1mol-L-1,c(MgCl2)=c(Mg2+)=0.5mol-L-1,NaCl的物質(zhì)的量為0.2Lx1mol-L-1=0.2mol,MgCl2的物質(zhì)的量為0.2Lx0.5mol-L-1=0.1mol,MgCl2的質(zhì)量為0.1molx95g-mol-1=9.5g。(2)根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+2c(Mg2+)+2c(Cu2+)=c(Cl-),則1mol-L-1+2x0.5mol-L-1+2c(Cu2+)=3mol?L-1,解得c(Cu2+)=0.5mol-L1,溶液中c(CuCl2)=c(Cu2+)=0.5mol-L-1,OJ