各種化學(xué)電源課件

電極名稱的判斷及電極方程式的書寫各類電池簡介二、常見的化學(xué)電源一、由電極裝置書寫電極反應(yīng)1.根據(jù)裝置圖書寫電極反應(yīng)式23456氫氧燃料電池2.燃料電池二、由化學(xué)反應(yīng)書寫電極反應(yīng)1、干電池(普通鋅錳電池）干電池用鋅制桶形外殼作負(fù)極，位于中央的頂蓋有銅帽的石墨作正極，在石墨周圍填充NH4Cl、ZnCl2和淀粉作電解質(zhì)溶液，還填充MnO2的黑色粉末吸收正極放出的H2，防止產(chǎn)生極化現(xiàn)象。電極總的反應(yīng)式為：4NH4Cl+2Zn+2MnO2=[Zn(NH3)4]Cl2+ZnCl2+Mn2O3+H2O請寫出各電極的電極反應(yīng)。2、蓄電池（1）鉛蓄電池正極材料上涂有棕褐色的PbO2，負(fù)極材料是海綿狀的金屬鉛，兩極浸在H2SO4溶液中。寫出電極反應(yīng)式。（2）銀鋅電池正極殼填充Ag2O和石墨，負(fù)極蓋填充鋅汞合金，電解質(zhì)溶液KOH。反應(yīng)式為：2Ag+Zn(OH)2

Zn+Ag2O+H2O

寫出放電時的電極反應(yīng)式。充電放電1970-1975,開發(fā)了先進的銀鋅、鎳鎘電池技術(shù)。1975-1983,為美國海軍生產(chǎn)潛水艇用銀鋅電池。1979-1987,為美國國家能源部發(fā)展電動車用的鎳鋅電池。1998-1992,為美國海軍發(fā)展世界上最大的鎳鎘電池用于核潛水艇。（4）鋰電池Li+MnO2LiMnO2充電放電負(fù)極材料：Li，正極材料：涂有MnO2電解質(zhì)：非水性電解質(zhì)總反應(yīng)式（之一）：寫出放電電極反應(yīng)式。鋰電池小結(jié)

由化學(xué)方程式書寫電極反應(yīng)式：①找出氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的物質(zhì)，確定正負(fù)極反應(yīng)的物質(zhì)；②利用電荷守恒分別寫出電極反應(yīng)式；③驗證：兩電極反應(yīng)式相加所得式子和原化學(xué)方程式相同，則書寫正確。

迅猛發(fā)展的綠色環(huán)保電池是指近年來研制、開發(fā)和已投入使用的高性能、無污染電池。金屬氫化物鎳電池與鎘鎳電池有相同的工作電壓(12伏)，但由于采用了稀土合金或TiNi合金儲氫材料作為負(fù)極活性物質(zhì)，取代了致癌物質(zhì)鎘，使其成為一種綠色環(huán)保電池。鋰離子蓄電池系由碳作負(fù)極，嵌鋰的金屬氧化物作正極和有機電解質(zhì)構(gòu)成，其工作電壓為36伏，因此一個鋰離子電池相當(dāng)三個鎘鎳或金屬氫化物鎳電池?？沙潆妷A錳電池是在堿性鋅錳原電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來的，由于應(yīng)用了無汞化的鋅粉及新型添加劑，不僅保持了原電池的電流放電特性，而且能充電使用幾十次至幾百次。太陽能電池利用P—N結(jié)的光電效應(yīng)，把太陽光能直接轉(zhuǎn)換成電能，滿足用戶需要。這種發(fā)電具有無需燃料、無污染、無噪聲、運行簡單可靠、減少維護、建設(shè)周期短等特點，已被空間和無常規(guī)能源的地域廣泛采用。綠色電池種種三、金屬的腐蝕

1.什么是金屬的腐蝕？舉例說明。2.金屬腐蝕的本質(zhì)是什么？3.由于金屬接觸的介質(zhì)不同，一般金屬的腐蝕可分為幾種？各是什么？4.什么是化學(xué)腐蝕？舉例說明。5.什么是電化學(xué)腐蝕？哪種為主？6.在潮濕的空氣里，鋼鐵制品的表面為什么會形成無數(shù)微小的原電池？正、負(fù)極各是什么？寫出電極反應(yīng)式。7.鋼鐵表面的鐵銹是如何產(chǎn)生的？金屬被腐蝕后，在外形、色澤以及機械性能等方面都將發(fā)生變化，會使機器設(shè)備、儀器、儀表的精密度和靈敏度降低，影響使用以至報廢，甚至發(fā)生嚴(yán)重事故。據(jù)估計，每年由于腐蝕而直接損耗的金屬材料，約占金屬年產(chǎn)量的10%。因此防止金屬腐蝕有很重要的意義。防止金屬腐蝕的方法有哪些？改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)；覆蓋保護層電化學(xué)保護法［練習(xí)］1.表面鍍有保護金屬層的鐵片，當(dāng)鍍層有破損時