中考化學(xué)計算題專題匯總20201211221919

2018年中考化學(xué)計算題專題匯總1．（2018貴港，22，8）某鹽酸中混有少量的MgCl2，小明為了測定該鹽酸混淆液中HCl的質(zhì)量分數(shù)，進行以以下列圖實驗：請聯(lián)合上圖實驗數(shù)據(jù)，達成以下計算：（1）HCl中氫、氯元素質(zhì)量比為（填最簡整數(shù)比）；（2）坐標中a的數(shù)值為；（3）所加NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為；4）該鹽酸混淆液中HCl的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。解：（1）HCl中氫、氯元素質(zhì)量比為：1:35.5=2:71；2）化學(xué)反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變，故a=100g+200g-297.1g=2.9g；3）依據(jù)圖示能夠看出，與氯化鎂反響的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為200g-160g=40g，設(shè)所加NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為x，則有：2NaOH+MgCl==Mg(OH)2↓+2NaCl805840gx2.9gx=10%（4）與鹽酸反響的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為160g，設(shè)混淆液中HCl的質(zhì)量分數(shù)為yHCl+NaOH==NaCl+H236.540100gy160g×10%y=14.6%答：（1）2:71；2）2.9g；3）所加NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%；（4）該鹽酸混淆液中HCl的質(zhì)量分數(shù)為14.6%。2（2018廣西北部灣開發(fā)區(qū)）．將20.0g稀鹽酸逐滴加入到10.0g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為40%的氫氧化鈉溶液中，邊滴加邊攪拌，跟著稀鹽酸的滴加，溶液的pH變化狀況以以下列圖，溶液的溫度變化如表所示（不考慮反響過程中熱量消逝）反響時間0102030405060（s）溶液溫度20.520.620.720.820.920.820.7（℃）（1）當稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰巧圓滿反響時，溶液的溫度是20.9℃（2）計算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（精準到0.1%）【分析】依據(jù)圖分析對應(yīng)的反響結(jié)束點，從而依據(jù)耗費的氫氧化鈉的質(zhì)量以及對應(yīng)的化學(xué)方程式求算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。【解答】解：1）由表格可看出，剛開始跟著反響的進行溶液的溫度漸漸高升，這說明酸堿中和是放熱反響，故酸堿恰巧圓滿反響時放出的熱量最多，此時溶液的溫度最高。2）酸堿恰巧圓滿反響時，溶液的pH等于7，此時鹽酸溶液的質(zhì)量為10g。氫氧化鈉的質(zhì)量=10.0g×4.0%=0.4g則設(shè)鹽酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為xNaOHHCl=NaCl+H2O4036.50.4g20.0gx=x=3.7%答：（1）20.9（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為3.7%【討論】依據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要圓滿。3（2018玉林）．某混淆溶液中含有硫酸和鹽酸，取該混淆溶液20g于燒杯中，不停滴加氫氧化鋇溶液，反響過程中燒杯中產(chǎn)生積淀的質(zhì)量、溶液pH的變化以以下列圖（BaCl2溶液呈中性）。求：（1）圓滿反響后生成積淀的質(zhì)量為g；（2）計算20g混淆溶液中HCl的質(zhì)量為多少？1）圓滿反響后生成積淀的質(zhì)量為4.66g；2）計算20g混淆溶液中HCl的質(zhì)量為多少？【分析】（1）分析圖象可知：滴加氫氧化鋇溶液為20g時，氫氧化鋇和硫酸恰巧圓滿反響，且生成硫酸鋇積淀的質(zhì)量為4.66g。再以硫酸鋇積淀的質(zhì)量為已知條件代入化學(xué)方程式計算即可?！敬鸢浮浚?）4.66g；（2）解：設(shè)氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x。Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HO17123320gx4.66g171＝20gx2334.66gx＝1714.66g＝17.1%20g20g混淆溶液中HCl的質(zhì)量為yBa(OH)2＋2HCl===BaCl＋2H2O1717317.1%×40gy＝y(tǒng)＝7317.1%40g＝2.92g171答：（1）圓滿反響后生成積淀的質(zhì)量為4.66g；2）20g混淆溶液中HCl的質(zhì)量為2.92g。4（2018梧州）．為了測定某硫酸銅溶液的質(zhì)量分數(shù)，小楊同學(xué)取50．0g樣品置于燒杯中，逐滴加入氫氧化鈉溶液，加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量和生成積淀質(zhì)量的關(guān)系以以下列圖所示。請計算：（1）NaOH的化學(xué)式量為。（2）硫酸銅恰巧圓滿反響時，所得溶液的質(zhì)量為g（保留一位小數(shù)）。（3）硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）5.（2018桂林）、將氯酸鉀和二氧化錳的固體混淆物20g加入試管中，加熱。待圓滿反響后，將試管冷卻、稱量。試管內(nèi)固體物質(zhì)為15.2g。計算：1）反響生成的氧氣質(zhì)量為_______g。2）列式計算原固體混淆物中氯酸鉀的質(zhì)量。6．取MgCl2和NaCl的固體混淆物10g做以下實驗．請依據(jù)圖中實驗及數(shù)據(jù)進行計算．（1）MgCl2中鎂元素和氯元素的質(zhì)量比為．2）計算溶液B中NaCl的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．3）要配制與溶液B同樣質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液200g，需要質(zhì)量分數(shù)為24.4%的NaCl溶液的質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）【解答】解：MgCl2中鎂元素和氯元素的質(zhì)量比為為24：（35.5×2）=24：71設(shè)混淆物中氯化鎂的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為yMgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl9558117x5.8gy==x=9.5gy=11.7g溶液B中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為×100%=7.95%設(shè)質(zhì)量分數(shù)為24.4%的NaCl溶液的質(zhì)量為z因為稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變24.4%z=200g×7.95%z≈65.2g答：（1）MgCl2中鎂元素和氯元素的質(zhì)量比為24：71．2）溶液B中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為7.95%．3）要配制與溶液B同樣質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液200g，需要質(zhì)量分數(shù)為24.4%的NaCl溶液的質(zhì)量是65.2g．實驗室加熱氯酸鉀和二氧化碳的混淆物28g制取氧氣，圓滿反響后節(jié)余固體質(zhì)量為18.4g，請計算：1）生成氧氣的質(zhì)量；2）原混淆物中氯酸鉀的質(zhì)量。答案：9.624.58．將含有NaCl雜質(zhì)的某燒堿樣品10g圓滿溶于90g水中，再向所得溶液中慢慢滴入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸．在實驗過程中，溶液的pH與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系以以下列圖．（1）求l0g該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量．2）求a點時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（計箅結(jié)果精準到0.1%）【答案】（1）8g；（2）6.9%【分析】當恰巧圓滿反響時耗費的鹽酸溶液的質(zhì)量為100g，對應(yīng)的HCl的質(zhì)量為100g×7.3%=7.3g設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為yNaOH+HCl═NaCl+H2O4036.558.57.3gy=x=8gy=11.7ga點時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%≈6.9%答：（1）l0g該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為8g．（2）a點時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為6.9%9．某化學(xué)興趣小組為研究酸的化學(xué)性質(zhì)，他們將必定量稀硫酸加入到盛有少量CuO的試管中，察看到黑色粉末所有溶解，溶液呈色，該反響的化學(xué)方程式為．為進一步確立反響后所得溶液中的溶質(zhì)成分，他們進行了以下實驗研究．【提出猜想】猜想一：；猜想二：H2SO4和CuSO4【資料查問】CuSO4溶液呈弱酸性，加入Zn粒時有很少量的氣體產(chǎn)生．【實驗研究】為了考證猜想，該興趣小組的同學(xué)設(shè)計了以下實驗方案．方案﹣：取所得溶液少量于試管中，滴入石蕊試液，振蕩，若察看到溶液顯紅色，則猜想二正確．方案二：取所得溶液少量于另一支試管中，加入足量Zn粒，若察看到產(chǎn)生大批氣體、等現(xiàn)象，則猜想二正確．【討論溝通】A、經(jīng)過討論，大家一致以為方案一是錯誤的，其原因是．B、要使由H2SO4和CuSO4構(gòu)成的混淆溶液中的溶質(zhì)只有CuSO4，可向此中加入過分的（填序號）．a(chǎn)、CuOb．Cu（OH）2c、Cud．Cu（NO3）2【拓展研究】某混淆溶液由硫酸和硫酸銅溶液構(gòu)成．上述小組同學(xué)又進行了以下實驗：取124.5g該混淆溶液于燒杯中，此后將120gNaOH溶液分六次加入此中，毎次充分反響后稱量所得溶液的質(zhì)量，所測數(shù)據(jù)以下表所示．第1第2第3第4第5第6次次次次次次加入NaOH溶液的質(zhì)202020202020/g反響后溶液的質(zhì)量/g144.5164.5179.61898200220每次產(chǎn)生積淀的質(zhì)量00mn9.80/g計算：（1）上述表格中產(chǎn)生積淀的質(zhì)量：m=，n=．（2）所加NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（3）第5次加入NaOH溶液充分反響后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．【答案】藍，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；【提出猜想】CuSO4；【實驗探究】方案二：紅色物質(zhì)生成．【討論溝通】A、CuSO4溶液呈弱酸性；B、ab；【拓展研究】（1）4.9