現(xiàn)象二氧化硫和三氧化硫3化學(xué)性質(zhì)word版本

現(xiàn)象二氧化硫和三氧化硫3化學(xué)性質(zhì)空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)國(guó)家環(huán)保局信息重點(diǎn)城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)（部分）

為什么要選擇SO2等作為首要污染物呢？它們是從哪兒來(lái)的？具有什么樣的性質(zhì)呢？思考城市日期污染指數(shù)首要污染物空氣質(zhì)量級(jí)別空氣質(zhì)量狀況北京2007-12-1491可吸入顆粒物Ⅱ良天津2007-12-1482二氧化硫Ⅱ良廣州2007-12-1462可吸入顆粒物Ⅱ良柳州2007-12-14103二氧化硫Ⅲ1輕微污染云浮2007-12-1480可吸入顆粒物Ⅱ良空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)二一、硫（S）1、硫在自然界中的存在：硫游離態(tài)化合態(tài)火山噴口地殼巖層硫化物：硫鐵礦或黃鐵礦（FeS2)等硫酸鹽：芒硝（Na2SO4·10H2O)石膏（CaSO4·2H2O)黃銅礦：（CuFeS2）H2SSO2SO3硫粉二氧化硫和三氧化硫硫晶體淡黃色晶體質(zhì)脆，容易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。密度比水大（約為2g/cm3)熔沸點(diǎn)低（112.8℃,444.6℃)俗稱：硫磺2、硫的物理性質(zhì)二氧化硫和三氧化硫

3、硫的化學(xué)性質(zhì)S+O2＝SO20+4硫作為還原劑，具有還原性。

劃火柴時(shí)常聞到的一股嗆鼻的氣味，就是火柴頭成份中的硫燃燒后產(chǎn)生的二氧化硫。有刺激性氣味的氣體生成。硫在空氣中安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰；硫在純氧中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰點(diǎn)燃現(xiàn)象二氧化硫和三氧化硫3、化學(xué)性質(zhì):既有氧化性又有還原性,與變價(jià)金屬化合成低價(jià)硫化物（1）還原性：

S+O2==SO2（2）氧化性：與絕大多數(shù)金屬反應(yīng):S+Fe=FeS2Cu+S=Cu2S

與非金屬反應(yīng)：H2+SH2S（3）自身氧化還原反應(yīng)

3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O（歧化）△點(diǎn)燃△二.二氧化硫（SO2）1、SO2的物理性質(zhì)現(xiàn)象：試管內(nèi)水位上升結(jié)論：SO2易溶于水

二氧化硫是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一二氧化硫和三氧化硫1.SO2的物理性質(zhì)SO2無(wú)色氣體刺激性氣味有毒易溶于水(1:40)密度比空氣大易液化二氧化硫是一種無(wú)色、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、容易液化、易溶于水的氣體。二氧化硫和三氧化硫2.SO2的化學(xué)性質(zhì)①SO2能與水反應(yīng)二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)——酸性氧化物的通性二氧化硫和三氧化硫SO2+H2O=H2SO3

（亞硫酸）H2SO3=SO2↑+H2O

（可逆反應(yīng)）SO2+H2O正反應(yīng)逆反應(yīng)H2SO3可逆反應(yīng)定義：在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。特點(diǎn)：a.同一條件、同時(shí)進(jìn)行；b.用可逆號(hào)連接；c.反應(yīng)體系中，與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的各種物質(zhì)共存。以下反應(yīng)為可逆反應(yīng)嗎？CO2+H2O=H2CO3小試牛刀H2CO3=CO2

↑+H2O2H2O==2H2↑+O2↑電解2H2+O2點(diǎn)燃2H2O

===2NaHCO3===Na2CO3+CO2

↑+H2O▲Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3

××①②③CO2+H2OH2CO32.SO2的化學(xué)性質(zhì)②

SO2的漂白性漂白原理：SO2

能與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)。（暫時(shí)性）現(xiàn)象：滴入品紅溶液后，顏色褪去；加熱時(shí)又恢復(fù)原來(lái)的紅色。二氧化硫和三氧化硫

②SO2具有漂白作用：但漂白后的新物質(zhì)不穩(wěn)定，易恢復(fù)原來(lái)的顏色(檢驗(yàn)SO2的存在)

SO2的化學(xué)性質(zhì)

SO2的化學(xué)性質(zhì)思考：草帽、紙張為什么會(huì)泛黃？探討：你學(xué)過(guò)的哪些物質(zhì)具有漂白性？活性炭H2O2Na2O2HClO…...物理吸附氧化漂白漂白原理是否相同？

SO2的化學(xué)性質(zhì)氯水二氧化硫原理

實(shí)質(zhì)效果范圍永久性暫時(shí)性

氯氣中HClO將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)

可漂白大多數(shù)有色物質(zhì),能使紫色石蕊試液褪色SO2與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定無(wú)色物質(zhì)

可漂白某些有色物質(zhì),不能使紫色石蕊試液褪色二氧化硫與氯氣的漂白性比較思考

SO2的化學(xué)性質(zhì)探究根據(jù)硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖，判斷硫元素的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)。并結(jié)合SO2中硫元素的化合價(jià)，分析SO2

還可能有什么化學(xué)性質(zhì)？SO2的化學(xué)性質(zhì)2.SO2的化學(xué)性質(zhì)③

SO2既有氧化性，又有還原性2H2S+SO23S↓+2H2O（氧化性）（還原性）2SO2+O2

2SO3催化劑加熱得4e-失4e-

SO2的化學(xué)性質(zhì)（工業(yè)制硫酸的第二步）SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl2H2S+SO2=3S↓+2H2OSO2的還原性SO2的氧化性2SO2+O22SO3催化劑

△SO2能使溴水褪色，試分析褪色原因？

SO2的化學(xué)性質(zhì)④二氧化硫跟堿反應(yīng)（酸性氧化物）

SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2OCaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2注意

使澄清石灰水先變渾濁后變澄清的氣體，除二氧化碳外，還可能是二氧化硫。2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2

少量過(guò)量

SO2的化學(xué)性質(zhì)

⑤二氧化硫跟堿性氧化物反應(yīng)

——酸性氧化物的通性SO2+CaO=CaSO3高溫——防治大氣污染，石灰法脫硫SO2+Na2O=Na2SO3

SO2的化學(xué)性質(zhì)作漂白劑殺菌、防腐三.SO2的用途SO2的用途制硫酸無(wú)色固體，熔點(diǎn)（16.8℃）沸點(diǎn)（44.8℃）都很低SO3+H2OH2SO4

（放出大量熱）工業(yè)上常用上面兩個(gè)反應(yīng)制取硫酸3、三氧化硫——酸性氧化物2SO2+O22SO3催化劑

△

SO3的化學(xué)性質(zhì)

SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2OSO3+CaO=CaSO4三氧化硫跟堿或堿性氧化物反應(yīng)

SO3的化學(xué)性質(zhì)3、三氧化硫——酸性氧化物硫化氫的性質(zhì)資料卡片閱讀課本P91資料卡片，理解如下內(nèi)容：1.硫化氫的物理性質(zhì)：2.硫化氫的化學(xué)性質(zhì)：3.硫化氫的毒性：硫化氫的可燃性.硫化氫與二氧化硫反應(yīng)寫出有關(guān)化學(xué)方程式，了解硫化氫的還原性品紅褪色（無(wú)色）紅色二氧化硫物理性質(zhì)無(wú)色、有刺激性氣味、有毒、易液化、比空氣重、易溶于水化學(xué)性質(zhì)課堂小結(jié)Ⅰ、硫元素在自然界中的存在形式Ⅱ、通SO21、具有酸性氧化物的通性

A、與水反應(yīng)生成酸

SO2+H2OH2SO3B、與堿反應(yīng)生成鹽和水

SO2+2NaOHNa2SO3+H2O2、既有氧化性，又有還原性

2SO2+O22SO33、漂白性：暫時(shí)性漂白

催化劑本課之重

一、硫元素在自然界中的存在形式二、二氧化硫（ＳＯ２）１、ＳＯ２的物理性質(zhì)２、ＳＯ２的化學(xué)性質(zhì)①能與水和堿反應(yīng)（酸性氧化物）②漂白性（暫時(shí)的，有選擇性的）③既有氧化性和也有還原性

硫的氧化物

2.下列可以用來(lái)鑒別SO2

和CO2

的方法是[]A、通入紫色石蕊試液B、聞氣味

C、通入澄清石灰水D、通入品紅溶液中

BD1.左圖是古時(shí)用燃燒硫的方法漂白布料的圖片。請(qǐng)分析其原理

學(xué)與用硫的氧化物

隨堂練習(xí)氯氣和二氧化硫皆可做漂白劑，若用兩者以1：1的物質(zhì)的量一起漂白一種有色物質(zhì)時(shí)，漂白效果會(huì)（）A.增強(qiáng)B.不變C.減