九年級(jí)科學(xué)全冊(cè)華師大版課件：第四講 重要的算培優(yōu)訓(xùn)練(共45張PPT)

解題技巧1.草莓適合生長(zhǎng)在酸性條件下，若進(jìn)行草莓的無土栽培，培養(yǎng)液中不適合添加的物質(zhì)是（）A．氨水 B．尿素 C．硝酸銨 D．氯化鉀一讀關(guān)鍵詞：適合生長(zhǎng)在酸性條件、培養(yǎng)液中不適合添加二聯(lián)重要結(jié)論：常見化肥的種類和作用三解解：四悟本題以物質(zhì)的用途為載體考查了鹽類水解，明確“誰強(qiáng)誰顯性、誰弱誰水解、強(qiáng)強(qiáng)顯中性”來確定鹽的酸堿性，會(huì)運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解釋生活現(xiàn)象草莓適宜生長(zhǎng)在酸性條件下，如果肥料不適合施用在草毒培養(yǎng)液中，說明該肥料屬于堿性物質(zhì)，A．氨水中一水合氨電離出氫氧根離子而使其溶液呈堿性，所以氨水不能施用在草毒田里，故A正確；B．尿素溶液呈中性，所以能施用在草毒田里，故B錯(cuò)誤；C．硝酸銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解而使其溶液呈酸性，所以能施用在草毒田里，故C錯(cuò)誤；D．氯化鉀為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其溶液呈中性，所以能施用在草毒田里，故D錯(cuò)誤；故選：A。解題技巧2.測(cè)得某溶液中僅含有K+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣四種離子，其中離子個(gè)數(shù)比為K+：Cu2+：NO3﹣=4：5：8，若設(shè)K+為4n個(gè)，則SO42﹣的離子數(shù)為（）A．2n個(gè) B．3n個(gè) C．6n個(gè) D．8n個(gè)一讀關(guān)鍵詞：溶液中離子個(gè)數(shù)比、計(jì)算未知離子數(shù)二聯(lián)重要結(jié)論：分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系三解解：四悟溶液中雖然含有帶正電的陽離子和帶負(fù)電的陰離子，但陰陽離子所帶電荷總數(shù)相等、電性相反，因此整個(gè)溶液不現(xiàn)電性由于溶液中離子個(gè)數(shù)比為K+：Cu2+：NO3﹣=4：5：8，，若K+為4n個(gè)，則Cu2+與NO3﹣個(gè)數(shù)分別為5n與8n個(gè)；根據(jù)溶液中陰陽離子所帶電荷總數(shù)相等，由溶液中SO42﹣的離子數(shù)==3n故選：B。解題技巧3.含氧酸的分子中，氫、氧原子以水分子的組成比失去后，形成的氧化物叫做該酸的酸酐，如H2CO3失去H2O后形成的CO2叫做碳酸酐；酸酐與水結(jié)合則生成對(duì)應(yīng)的含氧酸，如CO2與H2O結(jié)合生成H2CO3；變化過程中，各元素的化合價(jià)保持不變．由此推斷，下列各種含氧酸相應(yīng)的酸酐錯(cuò)誤的是（）解題技巧一讀關(guān)鍵詞：酸酐、含氧酸二聯(lián)重要結(jié)論：有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷、有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算三解解：四悟本題考查酸的酸酐的判斷，學(xué)生應(yīng)抓住習(xí)題中的關(guān)鍵信息來認(rèn)識(shí)酸酐，充分利用酸及酸酐中元素的化合價(jià)來分析解答A、硝酸失去水后對(duì)應(yīng)的氧化物應(yīng)為五氧化二氮，N元素的化合價(jià)都是+5價(jià)，則含氧酸相應(yīng)的酸酐錯(cuò)誤，故A正確；B、硫酸失去水后對(duì)應(yīng)的氧化物為三氧化硫，S元素的化合價(jià)都是+6價(jià)，則含氧酸相應(yīng)的酸酐錯(cuò)誤，故B正確；C、磷酸失去水后對(duì)應(yīng)的氧化物為五氧化二磷，P元素的化合價(jià)都是+5價(jià)，則含氧酸相應(yīng)的酸酐正確，故C錯(cuò)誤；D、硅酸失去水后對(duì)應(yīng)的氧化物為二氧化硅，Si元素的化合價(jià)都是+4價(jià)，則含氧酸相應(yīng)的酸酐正確，故D錯(cuò)誤；故選：AB。解題技巧4.二氧化硫是有刺激性的有毒的氣體，其水溶液叫亞硫酸（H2SO3），硫化氫（H2S）是一種具有劇毒的臭雞蛋氣味的氣體，其水溶液叫氫硫酸（H2S）．又知相同條件下H2S的酸性小于H2SO3，現(xiàn)在室溫下向飽和H2SO3溶液通入過量H2S氣體，反應(yīng)方程式為：2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O，則下列關(guān)于溶液的pH隨通入H2S體積的變化曲線示意圖正確的是（）解題技巧一讀關(guān)鍵詞：反應(yīng)方程式、通入過量H2S氣體、溶液的pH二聯(lián)重要結(jié)論：溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系三解解：四悟本題解題的關(guān)鍵是對(duì)新信息讀取、處理及對(duì)反應(yīng)過程中溶液酸堿性的分析要到位，進(jìn)而結(jié)合圖象做出正確判斷酸性溶液pH小于7，且酸性越強(qiáng)pH越小。隨著反應(yīng)2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O的發(fā)生，溶液的酸性變?nèi)?，pH會(huì)不斷變大，圖象會(huì)是一條上升的曲線；至恰好反應(yīng)時(shí)pH等于7，繼續(xù)通入硫化氫氣體會(huì)再次顯酸性，但由于氫硫酸的酸性弱于亞硫酸，故溶液最后的pH會(huì)比開始時(shí)大。故選：D。解題技巧5．向4支裝有質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同的稀硫酸的試管中，分別加入適量的Mg、MgO、Mg（OH）2、MgCO3，反應(yīng)完全后（反應(yīng)物均完全反應(yīng)），對(duì)應(yīng)得到①②③④四個(gè)溶液，則其中濃度最大的是（）A．① B．② C．③ D．④一讀關(guān)鍵詞：質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同、反應(yīng)完全后、濃度最大二聯(lián)重要結(jié)論：有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算三解解：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，可判斷與等質(zhì)量的硫酸恰好完全反應(yīng)后溶液質(zhì)量的增加值為Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑溶液質(zhì)量增加2498120224﹣2=22MgO+H2SO4═MgSO4+H2O溶液質(zhì)量增加409812040解題技巧三解解：四悟本題的解決技巧在于利用化學(xué)變化前后元素質(zhì)量不變，判斷出反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等，這使得本題的解答簡(jiǎn)便很多Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O溶液質(zhì)量增加58 9812058MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑溶液質(zhì)量增加8498 1204484﹣44=40根據(jù)反應(yīng)后溶液溶液量，與鎂反應(yīng)時(shí)溶液增加量最小，即與鎂恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的質(zhì)量最小，而反應(yīng)后所得溶質(zhì)硫酸鎂的質(zhì)量相同，因此，與鎂反應(yīng)后所得溶液的濃度最大；故選：A。解題技巧6.向Na2CO3溶液里滴加鹽酸，開始時(shí)無氣泡產(chǎn)生，后來才有氣泡產(chǎn)生；向鹽酸里滴加Na2CO3溶液時(shí)，立即就有氣泡產(chǎn)生．這說明（）A．Na2CO3跟鹽酸不反應(yīng)B．產(chǎn)生的氣泡是揮發(fā)出來的氯化氫氣體C．Na2CO3過量時(shí)，主要發(fā)生的反應(yīng)是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClD．鹽酸過量時(shí)，主要發(fā)生的反應(yīng)是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑解題技巧一讀關(guān)鍵詞：檢驗(yàn)燈泡、斷開所有開關(guān)二聯(lián)重要結(jié)論：碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣、酸的化學(xué)性質(zhì)、反應(yīng)現(xiàn)象和本質(zhì)的聯(lián)系三解解：四悟本題考查了碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)結(jié)合題干提供的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析A、鹽酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，故A錯(cuò)誤；B、產(chǎn)生的氣泡是生成的二氧化碳，不是氯化氫，故B錯(cuò)誤；C、Na2CO3過量時(shí)，主要的反應(yīng)是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，故C正確；D、鹽酸過量時(shí)，主要的反應(yīng)是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，故D正確；故選：CD。解題技巧7.某同學(xué)為了研究影響金屬與酸反應(yīng)速率的因素．進(jìn)行了一系列的探究實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示,圖中每條斜線表示：該金屬和對(duì)應(yīng)酸的反應(yīng)時(shí)間與生成氫氣質(zhì)量的關(guān)系．由圖中獲得的信息我們可以分析出影響金屬與酸反應(yīng)速率的因素．下列五種說法中能夠在圖中呈現(xiàn)的是（）①金屬的活動(dòng)性對(duì)金屬與酸的反應(yīng)速率有影響；②金屬與酸的接觸面積對(duì)金屬與酸的反應(yīng)速率有影響；③酸的種類對(duì)金屬與酸的反應(yīng)速率有影響；④酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小對(duì)金屬與酸的反應(yīng)速率有影響；⑤溫度對(duì)金屬與酸的反應(yīng)速率有影響．A．①②③ B．①②④⑤

C．①②④ D．①②③④⑤解題技巧一讀關(guān)鍵詞：研究影響金屬與酸反應(yīng)速率的因素、所給圖示二聯(lián)重要結(jié)論：金屬的化學(xué)性質(zhì)三解解：四悟此題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因和外界因素，同時(shí)也考查了學(xué)生分析圖象應(yīng)用圖象的能力由圖可知，金屬鋁、鐵的金屬活動(dòng)性不同影響金屬與酸反應(yīng)速率；鐵粉和鐵片與酸的接觸面積不同，所以也會(huì)對(duì)金屬與酸的反應(yīng)速率有影響；稀硫酸的濃度不同也會(huì)對(duì)金屬與酸的反應(yīng)速率有影響。故：①金屬的活動(dòng)性對(duì)金屬與酸的反應(yīng)速率有影響；②金屬與酸的接觸面積對(duì)金屬與酸的反應(yīng)速率有影響；③酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小對(duì)金屬與酸的反應(yīng)速率有影響，正確。而酸的種類、溫度對(duì)金屬與酸的反應(yīng)速率無影響。故選：C。解題技巧8.某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)過程中的放、吸熱情況．操作步驟為：①向試劑1中加入試劑2，攪拌、測(cè)溫；②靜置、測(cè)溫；③再加入試劑3，攪拌、測(cè)溫、記錄．得到了如下數(shù)據(jù)：則下列說法中，錯(cuò)誤的是（）A．Na2CO3溶于水時(shí)，放出熱量B．NaHCO3溶于水時(shí)，吸收熱量C．條件相同時(shí)，NaHCO3與HCl反應(yīng)放出的熱量更多D．實(shí)驗(yàn)中，若同一縱列試劑的溫度及所取的量不同，則實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可信度降低解題技巧一讀關(guān)鍵詞：檢驗(yàn)燈泡、斷開所有開關(guān)二聯(lián)重要結(jié)論：碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣三解解：四悟本題考查了學(xué)生分析數(shù)據(jù)，篩選信息的能力，會(huì)分析數(shù)據(jù)是解決本題的關(guān)鍵A、由數(shù)據(jù)表，碳酸鈉溶解后溫度為23.3℃大于開始時(shí)的20℃，可知碳酸鈉溶于水的過程中放出熱量，故A說法正確；B、由數(shù)據(jù)表，碳酸氫鈉溶解后溫度為18.5℃小于開始時(shí)的20℃，可知碳酸氫鈉溶于水的過程中吸收熱量，故B說法正確；C、碳酸氫鈉溶液與鹽酸混合后溫度為20.8℃，碳酸鈉溶液與鹽酸混合后溫度為23.7℃，故其它條件相同時(shí)，碳酸鈉溶液與鹽酸混合過程中放出的熱量更多，故C說法錯(cuò)誤；D、對(duì)照試驗(yàn)要求只有一個(gè)變量，其它條件都相同，故若同一列試劑的溫度及所取的量不同，則實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可信度降低說法正確；故選：C。解題技巧9.關(guān)于氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)，下列說法正確的是（）A．將一定量的稀鹽酸逐滴滴入氫氧化鈉溶液中，pH不斷減小，說明兩者發(fā)生了反應(yīng)B．將一定量的稀鹽酸滴入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中，溶液仍為紅色，說明兩者不反應(yīng)C．將一定量的稀鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液混合后溶液的pH=7，說明兩者發(fā)生了反應(yīng)D．將氫氧化鈉固體放入稀鹽酸中，放出熱量，說明兩者發(fā)生了反應(yīng)解題技巧一讀關(guān)鍵詞：氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)二聯(lián)重要結(jié)論：中和反應(yīng)及其應(yīng)用、溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系三解解：四悟酸與堿發(fā)生的中和反應(yīng)放出熱量．在測(cè)定酸堿反應(yīng)時(shí)不能選擇固體溶于水放熱的那種A、將一定量的稀鹽酸逐滴滴入氫氧化鈉溶液中，也可能是氫氧化鈉溶液被稀釋，引起pH不斷減小，故錯(cuò)誤；B、如果稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)，如果氫氧化鈉過量，滴入滴酚酞，溶液仍為紅色，故錯(cuò)誤；C、將一定量的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液混合后溶液的pH=7，說明溶液不顯堿性了，也就是說氫氧化鈉被反應(yīng)了，故正確；D、將氫氧化鈉固體放入稀鹽酸中，溫度升高并不能證明是氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)放出的，因?yàn)闅溲趸c固體溶于水，也能放出熱量，到底熱量是反應(yīng)放出的還是氫氧化鈉溶于水放出的，故錯(cuò)誤；故選：C。解題技巧10.已知向某碳酸鹽溶液中滴加稀鹽酸至過量，生成氣體的質(zhì)量（m）與加入鹽酸的體積（V）的關(guān)系如圖一所示．現(xiàn)將1.12gKOH和1.38gK2CO3混合并配成溶液，向其中滴加稀鹽酸，圖二是甲、乙、丙三位同學(xué)分別繪制的產(chǎn)生氣體的質(zhì)量（m）與稀鹽酸的體積（V）的關(guān)系的示意圖．下面判斷正確的是（）A．甲圖正確 B．乙圖正確 C．丙圖正確 D．無法判斷解題技巧一讀關(guān)鍵詞：檢驗(yàn)燈泡、斷開所有開關(guān)二聯(lián)重要結(jié)論：鹽的化學(xué)性質(zhì)、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算三解解：四悟此題解答此題關(guān)鍵是明確向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸的反應(yīng)是分步進(jìn)行KOH和K2CO3混合配成的溶液，當(dāng)?shù)渭欲}酸時(shí)，先發(fā)生氫氧化鉀與鹽酸的中和反應(yīng)，再發(fā)生碳酸鉀與鹽酸的反應(yīng)生成碳酸氫鉀和氯化鉀，最后發(fā)生碳酸氫鉀與鹽酸反應(yīng)才有二氧化碳?xì)怏w生成，由化學(xué)方程式KOH+HCl=KCl+H2O；5636.51.12g0.73gHCl+K2CO3=KHCO3+KCl，36.51381000.365g1.38g1.00gKHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2↑，10036.51.00g0.365g所以氫氧化鉀與鹽酸的中和反應(yīng)，碳酸鉀與鹽酸的反應(yīng)所用鹽酸質(zhì)量與碳酸氫鉀與鹽酸反應(yīng)所用鹽酸質(zhì)量的為（0.73g+0.365g）：0.365g=3：1．所以圖象如圖丙所示。故選：C。解題技巧11.為測(cè)定某鎂鋁合金中鋁的含量，設(shè)計(jì)了以下甲、乙兩種方案．甲方案：（查閱資料，Al（OH）3既可以與酸也可以與堿反應(yīng)生成可溶性的鹽和水）

通過稱量合金和灼燒后MgO固體的質(zhì)量可以計(jì)算合金中鋁的含量．請(qǐng)完成下列各題．（1）配置5%的鹽酸1L（ρ=1.025g/cm3），需取用36.5%（ρ=1.181g/cm3）的鹽酸（）A．118.9mL B．125.0mL C．115.1mL D．819.8mL（2）過濾得到的沉淀，其表面常殘留少量濾液中的溶質(zhì)，需要用蒸餾水浸洗．以下操作不能證明甲方案中沉淀已洗滌干凈的是（

）A．取最后一次洗滌液，滴加酚酞溶液，不變紅，說明沉淀已洗滌干凈B．取最后一次洗滌液，滴加硝酸銀溶液，無渾濁出現(xiàn)，說明沉淀已洗滌干凈C．取最后一次洗滌液，滴加氫氧化鈉溶液，無渾濁出現(xiàn)，說明沉淀已洗滌干凈D．取最后一次洗滌液，滴加氯化鎂溶液，無渾濁出現(xiàn)，說明沉淀已洗滌干凈．解題技巧（3）稱量甲方案實(shí)驗(yàn)所得MgO的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)MgO與合金的質(zhì)量相同，則合金中鋁的含量為（）A．40% B．60%C．50% D．缺少數(shù)據(jù)無法計(jì)算（4）甲方案中，若灼燒沉淀時(shí)，未能使沉淀完全分解為MgO，則測(cè)出的鋁含量（）A．無法確定 B．無影響 C．偏小 D．偏大乙方案：通過如圖所示裝置，測(cè)定鎂鋁合金與強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量來計(jì)算，完成（5）（6）題．（5）在乙方案中稱量鎂鋁合金8.640g加入硫酸溶液140g，則所用硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)合理的是（）A.22.4%B.25.2%C.30.0%D.36.0%（6）乙方案中的酸若用濃鹽酸，則測(cè)出的鋁含量會(huì)（）A．無法確定B．無影響C．偏小D．偏大．解題技巧一讀關(guān)鍵詞：測(cè)定某鎂鋁合金中鋁的含量二聯(lián)重要結(jié)論：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算三解解：（1）稀釋鹽酸時(shí)，溶液中所含有的溶質(zhì)質(zhì)量不變，

÷1.181g/mL≈118.9mL，觀察選項(xiàng)，故選A。（2）A、取最后一次洗滌液，滴加酚酞溶液，不變紅，說明已經(jīng)沒氫氧化鈉，沉淀已洗滌干凈，正確B、取最后一次洗滌液，滴加硝酸銀溶液，無渾濁出現(xiàn)，說明已沒有氯化鈉，沉淀已洗滌干凈，正確解題技巧三解解：C、取最后一次洗滌液，滴加氫氧化鈉溶液，無渾濁出現(xiàn)，表面殘留的三種物質(zhì)都不能與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，若沉淀沒洗干凈，也不會(huì)出現(xiàn)渾濁，故C錯(cuò)誤；D、取最后一次洗滌液，滴加氯化鎂溶液，無渾濁出現(xiàn)，說明沒有氫氧化鈉，沉淀已洗滌干凈，正確；

故選C解題技巧三解解：（3）設(shè)鎂鋁合金的質(zhì)量為m，則氧化鎂的質(zhì)量也為m由化學(xué)方程式Mg+2HCl═MgCl2+H2↑

MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaClMg（OH）2 MgO+H2O得關(guān)系式Mg～MgO 2440xm鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為故選：A。解題技巧三解解：（4）鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂灼燒時(shí)分解為氧化鎂和水，未能使沉淀完全分解為MgO，都被當(dāng)成了氧化鎂，則氧化鎂質(zhì)量偏大，鎂元素質(zhì)量偏大，鋁質(zhì)量偏小，根據(jù)反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變，合金中鎂的質(zhì)量偏大，則鋁的質(zhì)量就偏小，鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%，合金質(zhì)量不變，則鋁的含量就偏小。故選：C。解題技巧三解解：四悟本題考查知識(shí)點(diǎn)較多，關(guān)鍵是從題目中讀取有效信息，然后在利用所學(xué)知識(shí)仔細(xì)分析計(jì)算即可（5）假設(shè)8.640g全部是鎂，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑24

988.640g140g×x

，x=25.2%故選C。（6）假設(shè)8.640g全部是鋁，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑54

3×988.640g140gy

，y=33.6%因此使8.640g鎂鋁合金與140g稀硫酸完全反應(yīng)，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)大于最大的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故選D。解題技巧12.人的胃液是一種呈酸性（含鹽酸）的液體，pH為0.9～1.5，試回答下列問題：（1）正常血液的pH為7.35～7.45，與胃液相比，其H+離子濃度要低幾百萬倍，已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.37%的鹽酸的pH約為1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.37‰的鹽酸的pH約為2，那么下列的哪種說法是正確的（

）A、胃液中含鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)明顯小于0.37%B、胃液與血液都呈酸性C、pH與溶液的H+離子濃度之間呈現(xiàn)正比例關(guān)系D、人體的血液呈弱堿性（2）胃液酸度增加就會(huì)患胃酸過多癥，治療藥物的有效成分不可能是（

）A、NaHCO3B、Al（OH）3C、Ba（OH）2D、CaCO3（3）三硅酸鎂晶體，是一種用來治療胃潰瘍的藥物的主要成分，服用后能中和胃酸，作用持久．把三硅酸鎂（Mg2Si3O8?nH2O）改寫成氧化物形式

；寫出三硅酸鎂晶體中和胃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

．解題技巧一讀關(guān)鍵詞：胃液中含鹽酸、三硅酸鎂、氧化物二聯(lián)重要結(jié)論：溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系、中和反應(yīng)及其應(yīng)用、書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式三解解：四悟本題主要考查溶液PH與氫離子濃度的關(guān)系和化學(xué)方程式的書寫等方面的知識(shí)，書寫化學(xué)方程式時(shí)要注意遵循質(zhì)量守恒定律（1）胃液中含鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能大于0.37%，例如，當(dāng)胃液的PH小于1時(shí)，鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.37%，pH與溶液的H+離子濃度之間不是正比例關(guān)系，人體的血液PH大于7，呈弱堿性．故填：D．（2）碳酸氫鈉、氫氧化鋁、碳酸鈣可以用作治療胃酸過多的藥物，氫氧化鋇不能．故填：C．（3）把三硅酸鎂（Mg2Si3O8nH2O）改寫成氧化物形式是：2MgO?3SiO2?nH2O．故填：2MgO?3SiO2?nH2O．三硅酸鎂和鹽酸反應(yīng)能生成氯化鎂、硅酸和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MgO?3SiO2?nH2O+4HCl=2MgCl2+3SiO2+（n+2）H2O．故填：2MgO?3SiO2?nH2O+4HCl=2MgCl2+3SiO2+（n+2）H2O．解題技巧13.在一定體積的10%的NaOH溶液中滴加10%的鹽酸，反應(yīng)中溶液的溫度與加入鹽酸的體積變化如下表所示：（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．（2）試?yán)L出溶液的溫度與加入鹽酸的體積之間的變化關(guān)系曲線．（3）根據(jù)曲線討論溶液溫度變化的原因．①加入鹽酸的量在2～10mL之間時(shí)：

；②加入鹽酸的量在10～20mL之間時(shí)：

．解題技巧一讀關(guān)鍵詞：NaOH溶液中滴加鹽酸二聯(lián)重要結(jié)論：實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理或者誤差分析的探究、中和反應(yīng)及其應(yīng)用、書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式三解解：四悟解答本題的關(guān)鍵是要充分理解表中的信息，只有這樣才能對(duì)問題做出正確的判斷（1）氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，故填：NaOH+HCl═NaCl+H2O；（2）加入鹽酸的體積在2﹣10mL時(shí)溫度升高，在10﹣20mL時(shí)溫度逐漸降低，圖象如圖中所示．（3）①由表中可知，隨鹽酸量增加，中和反應(yīng)放出熱量增大，溶液溫度上升．②由表中可知，過量鹽酸起冷卻降溫作用，反應(yīng)停止熱量散失．解題技巧14.實(shí)驗(yàn)室中需要22.4l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2氣體．化學(xué)小組同學(xué)依據(jù)化學(xué)方程式Zn+2H2SO4（濃）ZnSO4+SO2↑+2H2O計(jì)算后，取65.0g鋅粒與98%的濃H2SO4（ρ=1.84g?cm﹣3）110mL充分反應(yīng)鋅全部溶解，對(duì)于制得的氣體，有同學(xué)認(rèn)為可能混有雜質(zhì)．進(jìn)行如實(shí)驗(yàn)探究。查資料：（1）SO2氣體通入品紅溶液會(huì)使溶液褪色。（2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸會(huì)變稀。（3）SO2氣體的性質(zhì)與CO2相似。F中盛放的是無水硫酸銅。（1）化學(xué)小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是

（選填化學(xué)式）．產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是

（用化學(xué)方程式和必要的文字加以說明）（2）為證實(shí)相關(guān)分析，化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)，組裝了如下裝置，對(duì)所制取的氣體進(jìn)行探究．解題技巧①裝置B中加入的試劑

，作用是

．②裝置D加入的試劑

，裝置F中試劑的作用是

．③可證實(shí)一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應(yīng)后生成的氣體中混有某雜質(zhì)氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

．④U型管G的作用為

．解題技巧一讀關(guān)鍵詞：組裝裝置，對(duì)所制取的氣體進(jìn)行探究二聯(lián)重要結(jié)論：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)三解解：（1）隨著硫酸濃度降低，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，所以化學(xué)小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是氫氣，故答案為：H2；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度降低，致使鋅與稀硫酸反應(yīng)生成H2：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（2）A是制取氣體的裝置，制備的氣體中有二氧化硫、氫氣、水蒸汽，B裝置是除去二氧化硫，可以用氫氧化鈉等堿液吸收；C裝置是檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡，D裝置是濃硫酸，吸水干燥作用；E裝置是用還原性氣體還原氧化銅，F(xiàn)裝置無水硫酸銅，檢驗(yàn)是否有水生成；G是防止空氣中H2O進(jìn)入干燥管而影響雜質(zhì)氣體的檢驗(yàn)解題技巧三解解：四悟本題考查物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)的原理，難度中等①B裝置是除去二氧化硫，可以用氫氧化鈉等堿液吸收，故答案為：NaOH溶液；除去混合氣體中的SO2；②D裝置是濃硫酸，吸水干燥作用，F(xiàn)裝置無水硫酸銅，檢驗(yàn)是否有水生成，故答案為：濃硫酸；檢驗(yàn)生成物中有水；③E裝置是用還原性氣體還原氧化銅，F(xiàn)裝置無水硫酸銅，檢驗(yàn)是否有水生成，只要黑色變紅色，無水硫酸銅變藍(lán)色，就證明是氫氣，故答案為：裝置E中玻璃管中黑色CuO粉末變紅色，干燥管F中無水硫酸銅變藍(lán)色；④G是防止空氣中H2O進(jìn)入干燥管而影響雜質(zhì)氣體的檢驗(yàn)，故答案為：防止空氣中H2O進(jìn)入干燥管而影響雜質(zhì)氣體的檢驗(yàn)．解題技巧15.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnO2制取并探究Cl2（氯氣）化學(xué)性質(zhì)，裝置如下：（1）A是Cl2發(fā)生裝置，請(qǐng)完成反應(yīng)的方程式:MnO2+4HCL(濃)（

）+

CL2↑+2H2O;除圓底燒瓶外還用到的玻璃儀器有

．（2）從C裝置出來的氣體中含有CO2和HCl，寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式

．（3）在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：若用稀鹽酸代替濃鹽酸與MnO2混合加熱沒有氯氣生成．“影響氯氣生成的原因是什么呢？”小明作了如下探究：①提出合理假設(shè)。假設(shè)1：Cl﹣的濃度對(duì)反應(yīng)的影響；假設(shè)2：

．②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實(shí)驗(yàn)試劑：濃H2SO4、NaCl固體、MnO2固體、稀鹽酸解題技巧一讀關(guān)鍵詞：濃鹽酸和MnO2制取并探究Cl2（氯氣）化學(xué)性質(zhì)二聯(lián)重要結(jié)論：氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法、氯氣的化學(xué)性質(zhì)三解解：（1）反應(yīng)的方程式:MnO2+4HCL(濃)MnCL2+CL2↑+2H2O；制取氯氣的反應(yīng)中，反應(yīng)需要加熱，用到酒精燈；反應(yīng)物為濃鹽酸和二氧化錳，濃鹽酸盛放在分液漏斗中，二氧化錳盛放在圓底燒瓶中，還需要用到導(dǎo)管進(jìn)行連接儀器，故答案為：酒精燈、導(dǎo)管；（2）C裝置中的反應(yīng)物為氯氣、水和碳，生成物為氯化氫和二氧化碳，根據(jù)化學(xué)方程式書寫原則寫出化學(xué)方程式為：2Cl2+2H2O+C4HCl+CO2↑，故答案為：2Cl2+2H2O+C4HCl+CO2↑；（3）稀鹽酸中含有的離子是氯離子和氫離子，故猜想2為H+的濃度對(duì)反應(yīng)的影響，若證明氯離子的濃度對(duì)反應(yīng)是否有影響，可增大氯離子的濃度，觀察是否產(chǎn)生黃綠色氣體，解題技巧三解解：四悟本題考查了氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法及氯氣的化學(xué)性質(zhì)，題目難度較大，涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力若證明氫離子濃度對(duì)反應(yīng)是否有影響，可增大氫離子濃度，觀察是否產(chǎn)生黃綠色氣體氯氣，因此實(shí)驗(yàn)方案如下：①稀鹽酸加入二氧化錳中，然后滴入氯化鈉固體加熱；若有黃綠色氣體生成，則與氯離子濃度有關(guān)，若沒有黃綠色氣體生成，則與氯離子濃度無關(guān)；②將將稀鹽酸加入二氧化錳中，然后滴入濃硫酸，加熱；若有黃綠色氣體生成，則與氫離子濃度有關(guān)，若沒有黃綠色氣體生成，則與氫離子濃度無關(guān)；故答案為：H+的濃度對(duì)反應(yīng)的影響；解題技巧16.一化學(xué)興趣小組對(duì)某月餅包裝盒中的“脫氧劑”很好奇，他們觀察到“脫氧劑”外包裝標(biāo)注的成分為鐵粉、活性炭和氯化鈉，打開發(fā)現(xiàn)灰黑色的固體中還夾雜著少量紅棕色粉末．【資料獲悉】鐵系“脫氧劑”的作用原理是利用鐵能被氧氣氧化，從而達(dá)到除氧保鮮的目的．【教師指導(dǎo)】鐵被氧氣氧化最終產(chǎn)物為紅棕色的Fe2O3（其他產(chǎn)物忽略不計(jì)）．【探究目的】小組同學(xué)欲探究該“脫氧劑”是否已經(jīng)失效（即單質(zhì)鐵是否已經(jīng)完全被氧化），并測(cè)定各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了以下探究實(shí)驗(yàn)．【實(shí)驗(yàn)探究】步驟1：小剛用磁鐵接近樣品，發(fā)現(xiàn)磁鐵吸引了部分黑色固體．步驟2：稱取10.00g樣品與一燒杯中，加足量水充分?jǐn)嚢枞芙夂?，過濾，將濾渣洗滌、干燥、稱得其質(zhì)量為7.28g．解題技巧步驟3：按如下裝置，將得到的7.28g固體與足量稀硫酸反應(yīng)，用電子秤稱得反應(yīng)前后總質(zhì)量差為0.15g．

步驟4：將錐形瓶中反應(yīng)后的液體過濾，并將濾渣洗滌、干燥后，稱得其質(zhì)量為1.20g．【交流討論】（1）由步驟1得出的結(jié)論是

．（2）步驟2目的是

，檢驗(yàn)該濾液中溶質(zhì)的方法是

．（3）步驟3中儀器A的名稱為

．小明認(rèn)為0.15g差值即為H2的質(zhì)量，并由此計(jì)算出樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為4.20g．小華提出在裝置的a導(dǎo)管處應(yīng)該再連接一個(gè)盛有堿石灰的干燥管，他這樣做的理由是

．解題技巧（4）如果步驟4中濾渣沒有經(jīng)過洗滌，則稱得的質(zhì)量

1.20g（選填“＞”或“=”或“＜”）【教師指導(dǎo)】樣品在稀硫酸中除了Fe、Fe2O3分別能與稀硫酸反應(yīng)外，還存在反應(yīng)：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4．因此，小明用產(chǎn)生H2的質(zhì)量計(jì)算樣品中鐵的質(zhì)量不合理．實(shí)際上，樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量應(yīng)該是與酸反應(yīng)消耗的鐵和與Fe2（SO4）3反應(yīng)消耗鐵的質(zhì)量總和．【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】小紅將步驟3的裝置進(jìn)行了改進(jìn)，重新稱取10.00g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并準(zhǔn)確測(cè)得固體與足量稀硫酸反應(yīng)前后總質(zhì)量差為0.14g．【數(shù)據(jù)處理】由于反應(yīng)過程較復(fù)雜，小組同學(xué)在老師的幫助下，推算出與Fe2（SO4）3反應(yīng)消耗鐵的質(zhì)量為0.56g．【請(qǐng)你參與】（1）寫出Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．（2）請(qǐng)根據(jù)以上數(shù)據(jù)，計(jì)算該樣品中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．解題技巧一讀關(guān)鍵詞：探究該“脫氧劑”是否已經(jīng)失效、并測(cè)定各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二聯(lián)重要結(jié)論：藥品是否變質(zhì)的探究、常見金屬的特性及其應(yīng)用、酸的化學(xué)性質(zhì)、常見離子的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象、書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算三解解：【交流討論】（1）由用磁鐵接近樣品，發(fā)現(xiàn)磁鐵吸引了部分黑色固體，說明了樣品中含有單質(zhì)的鐵；（2）將樣品加足量水充分?jǐn)嚢枞芙?，將樣品中的氯化鈉溶解掉了．檢驗(yàn)該濾液中溶質(zhì)的方法是取少量濾液于試管中，滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶質(zhì)為氯化鈉；（3）儀器A的名稱為分液漏斗；在裝置的a導(dǎo)管處再連接一個(gè)盛有堿石灰的干燥管，堿石灰能干燥氫氣，所以，這樣做的理由是：防止氫氣排出時(shí)帶出一部分水，使得氫氣質(zhì)量增加，減少對(duì)氫氣質(zhì)量的測(cè)定產(chǎn)生的誤差；（4）由于濾渣表面粘附少