新加坡SM2考試之大學(xué)物理熱學(xué)測(cè)試

2016年新加坡SM2考試之大學(xué)物理熱學(xué)測(cè)試一、選擇題。1、若理想氣體的體積為V，壓強(qiáng)為p，溫度為T，一個(gè)分子的質(zhì)量為m，k為玻爾茲曼常量，R為普適氣體常量，則該理想氣體的分子數(shù)為：（）(A)pV/m(B)pV/(kT)(C)pV/(RT)(D)pV/(mT)2、關(guān)于溫度的意義，有下列幾種說(shuō)法：(1)、氣體的溫度是分子平均平動(dòng)動(dòng)能的量度。(2)、氣體的溫度是大量氣體分子熱運(yùn)動(dòng)的集體表現(xiàn)，具有統(tǒng)計(jì)意義。(3)、溫度的高低反映物質(zhì)內(nèi)部分子運(yùn)動(dòng)劇烈程度的不同。(4)、從微觀上看，氣體的溫度表示每個(gè)氣體分子的冷熱程度。這些說(shuō)法中正確的是（）(A)(1)、(2)、(4)(B)(1)、(2)、(3)(C)(2)、(3)、(4)(D)(1)、(3)、(4)一瓶氦氣和一瓶氮?dú)饷芏认嗤?，分子平均平?dòng)動(dòng)能相同，而且它們都處于平衡狀態(tài)，則它們（）(A)溫度相同、壓強(qiáng)相同。(B)溫度、壓強(qiáng)都不相同。(C)溫度相同，但氦氣的壓強(qiáng)大于氮?dú)獾膲簭?qiáng)。(D)溫度相同，但氦氣的壓強(qiáng)小于氮?dú)獾膲簭?qiáng)。4、在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，若氧氣(視為剛性雙原子分子的理想氣體)和氦氣的體積比V1/V2=1/2，則其內(nèi)能之比E1/E2為：（）(A)3/10(B)1/2(C)5/6(D)5/35、在一容積不變的封閉容器內(nèi)理想氣體分子的平均速率若提高為原來(lái)的2倍，則（）(A)溫度和壓強(qiáng)都提高為原來(lái)的2倍．(B)溫度為原來(lái)的2倍，壓強(qiáng)為原來(lái)的4倍．(C)溫度為原來(lái)的4倍，壓強(qiáng)為原來(lái)的2倍．(D)溫度和壓強(qiáng)都為原來(lái)的4倍．6、關(guān)于可逆過(guò)程和不可逆過(guò)程的判斷：(1)可逆熱力學(xué)過(guò)程一定是準(zhǔn)靜態(tài)過(guò)程．(2)準(zhǔn)靜態(tài)過(guò)程一定是可逆過(guò)程．(3)不可逆過(guò)程就是不能向相反方向進(jìn)行的過(guò)程．(4)凡有摩擦的過(guò)程,一定是不可逆過(guò)程．以上四種判斷，其中正確的是（）(A)(1)、(2)、(3)(B)(1)、(2)、(4)(C)(2)、(4)（D）(1)、(4)7、理想氣體向真空作絕熱膨脹。(A)膨脹后，溫度不變，壓強(qiáng)減小(B)膨脹后，溫度降低，壓強(qiáng)減小(C)膨脹后，溫度升高，壓強(qiáng)減小(D)膨脹后，溫度不變，壓強(qiáng)不變8、一定量的理想氣體，經(jīng)歷某過(guò)程后，溫度升高了．則根據(jù)熱力學(xué)定律可以斷定：(1)該理想氣體系統(tǒng)在此過(guò)程中吸了熱．(2)在此過(guò)程中外界對(duì)該理想氣體系統(tǒng)作了正功．(3)該理想氣體系統(tǒng)的內(nèi)能增加了．(4)在此過(guò)程中理想氣體系統(tǒng)既從外界吸了熱，又對(duì)外作了正功．以上正確的斷言是：（）(A)(1)、(3)(B)(2)、(3)(C)(3)(D)(3)、(4)．(E)(4)9、根據(jù)熱力學(xué)第二定律可知：（）(A)功可以全部轉(zhuǎn)換為熱，但熱不能全部轉(zhuǎn)換為功。(B)熱可以從高溫物體傳到低溫物體，但不能從低溫物體傳到高溫物體。(C)不可逆過(guò)程就是不能向相反方向進(jìn)行的過(guò)程。(D)一切自發(fā)過(guò)程都是不可逆的。二、填空題。1、在容積為m3的容器中，裝有質(zhì)量100g的氣體，若氣體分子的方均根速率為200m?s1，則氣體的壓強(qiáng)為_(kāi)_。2、A、B、C三個(gè)容器中皆裝有理想氣體，它們的分子數(shù)密度之比為nA∶nB∶nC＝4∶2∶1，而分子的平均平動(dòng)動(dòng)能之比為∶∶＝1∶2∶4，則它們的壓強(qiáng)之比∶∶＝。3、容器中儲(chǔ)有1mol的氮?dú)?，壓?qiáng)為1.33Pa，溫度為7℃，則(1)、1m3中氮?dú)獾姆肿訑?shù)為；(2)、容器中的氮?dú)獾拿芏葹椋?3)、1m3中氮分子的總平動(dòng)動(dòng)能為。(玻爾茲曼常量k＝J·K1,N2氣的摩爾質(zhì)量Mmol＝28×kg·mol1,普適氣體常量R＝8.31J·mol1·K1)4、氣體經(jīng)歷如圖所示的一個(gè)循環(huán)過(guò)程，在這個(gè)循環(huán)中，外界傳給氣體的凈熱量是。5、1mol理想氣體在T1=400K的高溫?zé)嵩磁cT2=300K的低溫?zé)嵩撮g作卡諾循環(huán)（可逆的），在400K的等溫線上起始體積為V1=0.001m3，終止體積為V2=0.005m3，那么此循環(huán)的效率為；此氣體在每一循環(huán)中，從高溫?zé)嵩次盏臒崃縌1=；氣體所作的凈功W=；氣體傳給低溫?zé)嵩吹臒崃縌2=。熱力學(xué)第二定律的開(kāi)爾文表述和克勞修斯表述是等價(jià)的，表明在自然界中與熱現(xiàn)象有關(guān)的實(shí)際宏觀過(guò)程都是不可逆的，開(kāi)爾文表述指出了的過(guò)程是不可逆的，而克勞修斯表述指出了的過(guò)程是不可逆的。三、計(jì)算題。1、一容器內(nèi)儲(chǔ)有氧氣，其壓強(qiáng)為1.01×103pa，溫度為270C，求：（1）氣體的分子數(shù)密度；（2）氧氣的密度；（3）分子的平均平動(dòng)動(dòng)能；（4