電解質(zhì)非電解質(zhì)

三、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

20100925（一）電解質(zhì)和非電解質(zhì)

電解質(zhì)

非電解質(zhì)

定義

在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?/p>

在水溶液和熔化狀態(tài)都不導(dǎo)電的化合物物質(zhì)種類

酸、堿、鹽等化合物及水大多數(shù)有機(jī)化合物、CO2、SO2、NH3等能否電離

能否在溶液中存在形態(tài)

離子或離子和分子只有分子一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)（二）強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

強(qiáng)電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

定義

化合物類別電離程度

溶液里溶質(zhì)的微粒

在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)在水溶液中只有部分電離成離子的電解質(zhì)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)的鹽弱酸、弱堿、小部分鹽、H2O完全部分陰、陽(yáng)離子陰、陽(yáng)離子分子例2：把少量NaOH固體分別加入到下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是（

）A、水B、鹽酸例1：有下列物質(zhì)(1)銅(2)Na2SO4溶液(3)HCl氣體(4)純H2SO4(5)稀H2SO4(6)Na2SO4固體(7)冰醋酸(8)CO2氣體(9)CO2的水溶液(10)葡萄糖(11)熔融的KNO3(12)FeA、能導(dǎo)電的是B、屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是C、屬于弱電解質(zhì)的是D、屬于非電解質(zhì)的是1、2、5、9、11、123、4、6、117、8、10、B1．下列僅能在水中導(dǎo)電的電解質(zhì)是()A．H3PO4B．NH3C．KOHD．C2H5OH3．下列電離方程式書寫正確的是()A．CH3COOH+H2OCH3COO—+H3O+B．BaSO4Ba2++SO42—C．H2CO32H++CO32—D．FeCl3Fe3++3C1—2．關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是()A．強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡。B．在溶液里，導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)。C．同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度或濃度不同時(shí)，其導(dǎo)電能力也不相同。D．純凈的強(qiáng)電解質(zhì)液態(tài)時(shí)有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電。課堂練習(xí)ABAD4．下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述正確的是（）A．強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及大部分鹽類屬于強(qiáng)電解質(zhì)，弱酸弱堿屬于弱電解質(zhì)B．所有的離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)，所有的共價(jià)化合物都是弱電解質(zhì)C．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)D．SO2的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)A（1）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱只與自由移動(dòng)的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，而與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然的聯(lián)系。（即強(qiáng)電解質(zhì)不一定導(dǎo)電性強(qiáng)，弱電解質(zhì)不一定導(dǎo)電性弱）（2）電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其在水溶液中的電離程度有關(guān)，與其溶解度的大小無關(guān)。思考：（1）決定溶液導(dǎo)電能力大小的因素是什么？（2）CaCO3是弱電解質(zhì)嗎，為什么？

二、離子反應(yīng)

——有離子參與或生成的反應(yīng)1、離子方程式：用實(shí)際參與反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子2、離子反應(yīng)的類型（1）復(fù)分解反應(yīng)類型（2）氧化還原反應(yīng)型3、離子反應(yīng)發(fā)生的條件（1）復(fù)分解型離子反應(yīng)：①難溶物質(zhì)（沉淀）②揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）③弱電解質(zhì)（2）氧化還原型離子反應(yīng)：符合氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件4、書寫離子方程式⑴寫：正確書寫化學(xué)方程式⑵拆：將易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式⑶刪：刪去方程式兩邊未參加反應(yīng)的離子⑷查：檢查方程式兩邊是否遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒CuSO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)CuSO4+BaCl2====BaSO4↓+CuCl2

Cu2++SO42—+Ba2++2Cl—====BaSO4↓

+Cu2++2Cl—Ba2++SO42—====BaSO4↓書寫離子方程式⑴寫：正確書寫化學(xué)方程式⑵拆：將易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式⑶刪：刪去方程式兩邊未參加反應(yīng)的離子⑷查：檢查方程式兩邊是否遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒氫氧化鉀溶液與硫酸溶液反應(yīng)2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O2K++2OH-

+2H++SO42-=2K++SO42-+2H2O2OH-+2H+=2H2OOH-+H+=H2O※“拆”的注意事項(xiàng)：1.單質(zhì)、氧化物、難溶物、氣體、弱酸、弱堿和水都用分子式表示;只有可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)才能拆寫成離子形式。2.多元弱酸的酸式酸根離子,不能改寫或拆開,如HCO3-不能拆成H+和CO32-。3.強(qiáng)電解質(zhì)參加的離子反應(yīng)，如果不符合電離條件，既不能電離，也不能改寫成離子形式，如NaCl固體、濃硫酸等。4.微溶物如作生成物,一律視為沉淀,寫化學(xué)式,標(biāo)↓號(hào);如作反應(yīng)物,若是澄清溶液應(yīng)該寫成離子符號(hào),若是懸濁液應(yīng)寫化學(xué)式。*酸、堿、鹽的溶解性:(1)除硅酸(H2SiO3)外,其余酸都可溶。(2)NaOH、KOH、Ba（OH）2、NH3.H2O可溶,Ca(OH)2微溶,其余堿不溶。(3)鉀、鈉、硝、氨鹽可溶。鹽酸鹽除銀鹽、亞汞鹽AgCl、Hg2Cl2硫酸鹽除鋇鹽、鉛鹽BaSO4、PbSO4（CaSO4、Ag2SO4微溶）碳酸、磷酸鹽大多不溶。（MgCO3微溶）5、離子方程式的意義：（1）表示同一類反應(yīng)（2）表示具體物質(zhì)間某個(gè)反應(yīng)酸式鹽與堿的反應(yīng)涉及到的“量”方法：按“以少定多”的原則來書寫，即以量少的反應(yīng)物（離子）確定量多離子前面的系數(shù)。(1)Ca(HCO3)2與NaOHa.往足量碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液b.往足量氫氧化鈉溶液中加入少量碳酸氫鈣溶液OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O

2OH-+Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O(2)NaHCO3與Ca(OH)2b.往足量澄清石灰水中加入少量碳酸氫鈉溶液Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2Oa.往足量碳酸氫鈉溶液中加入少量澄清石灰水Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O（3）KHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合？a.KHSO4少量時(shí)：Ba2++SO42-+H++OH-==BaSO4↓

+H2Ob.KHSO4過量時(shí)：Ba2++SO42-+2H++2OH-==BaSO4↓+2H2O三、離子共存1、離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)不共存。2、離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存，如常見的強(qiáng)氧化性離子MnO4—、Fe3+與S2—、I—不共存。3、附加條件（題干中的條件）：①溶液無色透明時(shí)，不存在有色離子如：Cu2+、Fe3+

、Fe2+

、MnO4—②強(qiáng)酸性溶液不存在與H+起反應(yīng)的離子如：OH—、S2—、HS—、CO32—、HCO3—、F—等③強(qiáng)堿性溶液不存在與OH—起反應(yīng)的離子如：H+、NH4+

、Fe3+、Cu2+

、HCO3—、HS—例：下列各組離子中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A、Na+、Mg2+

、

Cl—、OH—B、H+

、Ca2+

、CO32—、NO3—C、Cu2+

、K+

、SO42—、NO3—D、Na+

、HCO3—、OH—、