遼寧省聯(lián)合校2020-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題

遼寧省聯(lián)合校2020_2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題遼寧省聯(lián)合校2020_2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題PAGE第=2頁(yè)，總=sectionpages88頁(yè)P(yáng)AGE15遼寧省聯(lián)合校2020_2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題遼寧省聯(lián)合校2020—2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題考試時(shí)間：90分鐘;試卷滿分：100分注意事項(xiàng)：1．答題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息，請(qǐng)將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題）評(píng)卷人得分一、選擇題（本題共20道小題每題3分，共60分）1．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)：H＋(aq）＋OH－(aq)=H2O（l）ΔH＝－57.3kJ·mol－1。分別向1L0。5mol·L－1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸，②濃硫酸，③稀硫酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，它們的關(guān)系正確的是（)A．ΔH1〉ΔH2〉ΔH3 B．ΔH2〈ΔH1〈ΔH3C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3 D．ΔH1>ΔH3〉ΔH22．在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中,下列說法正確的是()A．使用玻璃攪拌器是為了加快反應(yīng)速率，減小實(shí)驗(yàn)誤差B．為了準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)混合溶液的溫度，實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸C．用0。5mol·L－1NaOH溶液分別與0。5mol·L－1的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，如所取的溶液體積相等，則測(cè)得的中和熱數(shù)值相同D．在測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中需要使用的儀器有量筒、燒杯、酒精燈、溫度計(jì)等3。下列變化過程中,屬于放熱反應(yīng)的是（）①鋅和稀硫酸反應(yīng);②碳和二氧化碳反應(yīng)；③固體NaOH溶于水；④鈉與水反應(yīng)；⑤稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)；⑥NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌A。①③⑥ B.①④⑤ C。②③④ D.②④⑥4．科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4，其結(jié)構(gòu)為正四面體(如圖所示)，與白磷分子相似。已知斷裂1molN—N吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N吸收941kJ熱量,則(）A．N4的熔點(diǎn)比P4高B．1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要吸收724kJ能量C．N4是N2的同系物D．1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要放出724kJ能量5。下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的熱現(xiàn)象的說法正確的是(）A。化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化B?；瘜W(xué)反應(yīng)中能量的變化量與參加反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量無關(guān)C。能量變化必然伴隨化學(xué)變化的發(fā)生D?；瘜W(xué)反應(yīng)發(fā)生過程中一定有能量變化6。已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用ν（NH3）、ν（O2）、ν(NO）、ν（H2O）(摩/升?分）表示,則正確的關(guān)系是(）A．ν（NH3）=ν(O2） B．ν（O2）=ν（H2O） C．ν（NH3）=ν（H2O）D．ν（O2）=ν（NO）7．對(duì)于合成氨的反應(yīng)來說，使用催化劑和施加高壓，下列敘述中正確的是（）A．都能提高反應(yīng)速率，都對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)無影響B(tài)．都對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)有影響,都不影響達(dá)到平衡狀態(tài)所用的時(shí)間C．都能縮短達(dá)到平衡狀態(tài)所用的時(shí)間,只有壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)有影響D．催化劑能縮短反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)所用的時(shí)間，而壓強(qiáng)無此作用8.在2L的恒容容器中，充入1molA和3molB，并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A（g)+3B（g）2C(g);

經(jīng)3s后達(dá)到平衡,測(cè)得C氣體的濃度為0。6mol·L-1,下列說法中不正確的是(）A。用B表示反應(yīng)速率為0.3mol·L—1·s-1B.平衡后,向容器中充入無關(guān)氣體（如Ne)，反應(yīng)速率增大C。3s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為1。2molD。平衡后，v（正)

(A）=v(逆）

(A)9。下列對(duì)有關(guān)事實(shí)或解釋不正確的是()編號(hào)事實(shí)解釋①鋅與稀硫酸反應(yīng)，加入氯化鈉固體，速率加快增大了氯離子濃度，反應(yīng)速率加快②鋅與稀硫酸反應(yīng)，滴入較多硫酸銅溶液，生成氫氣的速率減慢鋅置換銅的反應(yīng)干擾了鋅置換氫的反應(yīng),致使生成氫氣的速率變慢③5%的雙氧水中加入二氧化錳粉末，分解速率迅速加快降低了反應(yīng)的焓變，活化分子數(shù)增多，有效碰撞增多，速率加快④面粉生產(chǎn)車間容易發(fā)生爆炸固體表面積大，反應(yīng)速率加快A。①④B。②③C。①②③D.①②④10。N2+3H22NH3,是工業(yè)上制造氮肥的重要反應(yīng)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是：（)A。達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率：v(正)=v（逆)=0B.增加N2的濃度能加快反應(yīng)速率C。降低體系溫度能加快反應(yīng)速率D。若在反應(yīng)的密閉容器加入1molN2和過量的H2,最后能生成2molNH311．某工業(yè)生產(chǎn)中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2M（g)ΔH<0.下列有關(guān)該工業(yè)生產(chǎn)的說法正確的是（)A．工業(yè)上合成M時(shí)，一定采用高壓條件，因?yàn)楦邏河欣贛的生成B．若物質(zhì)B價(jià)廉易得，工業(yè)上一般采用加入過量的B以提高A和B的轉(zhuǎn)化率C．工業(yè)上一般采用較高溫度合成M，因溫度越高,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高D．工業(yè)生產(chǎn)中常采用催化劑，因?yàn)樯a(chǎn)中使用催化劑可提高M(jìn)的日產(chǎn)量12.化學(xué)反應(yīng)速率受很多因素影響。下列措施主要是從降低反應(yīng)速率的角度考慮的是（）A．將食物置于冰箱中冷藏保存B．將FeCl3加入H2O2溶液中制備O2C．將洗衣粉溶于溫水后洗滌衣服D．將CaCO3固體研磨后再與稀HCl反應(yīng)13。現(xiàn)有下列兩個(gè)圖象：下列反應(yīng)中符合上述圖象的是（)A．N2（g）+3H2（g)?2NH3(g）△H＜0B．2SO3（g)?2SO2(g)+O2（g)△H＞0C．4NH3（g）+5O2（g)?4NO(g)+6H2O（g)△H＜0D．H2（g）+CO（g）?C（s）+H2O（g）△H＞014。下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)過程中，分子的種類和數(shù)目一定發(fā)生改變B．如果某化學(xué)反應(yīng)的△H和△S均小于0，則反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行C．化學(xué)反應(yīng)過程中，一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成D．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率，一定比吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率快15．在圖Ⅰ中A、B兩容器里，分別收集著兩種互不作用的理想氣體。若將中間活塞打開，如圖Ⅱ，兩種氣體分子立即都占有了兩個(gè)容器。這是一個(gè)不伴隨能量變化的自發(fā)過程。關(guān)于此過程的下列說法不正確的是(）ⅠⅡ理想氣體的自發(fā)混合A．此過程是從混亂程度小的狀態(tài)向混亂程度大的狀態(tài)變化過程,即熵增大的過程B．此過程為自發(fā)過程，而且沒有熱量的吸收或放出C．此過程是自發(fā)可逆的D．此過程從有序到無序，混亂度增大16.已知448℃時(shí)反應(yīng)H2（g)+I2（g）2HI（g）的平衡常數(shù)是49，則HI（g）H2（g）+I2（g)在該溫度下的平衡常數(shù)是（）A．B．2401C．7D．17。對(duì)于可逆反應(yīng):2A（g）+B（g）?2C(g）；△H＜0，下列各圖正確的是（設(shè)變化過程中物質(zhì)的聚集狀態(tài)沒有發(fā)生改變）(）A．B．C．D．18.某溫度下，對(duì)于反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?NH3（g）；△H=﹣92.4kJ/mol．N2的平衡轉(zhuǎn)化率（α)與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（）A．將1。0mol氮?dú)狻?。0mol氫氣，置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92。4kJB．平衡狀態(tài)由A變到B時(shí),平衡常數(shù)K（A)＜K（B)C．上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，H2的轉(zhuǎn)化率提高D．保持壓強(qiáng)不變，通入惰性氣體,平衡常數(shù)不變，平衡不移動(dòng)19.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B．打開汽水瓶時(shí)，瓶中立即泛起大量泡沫C．D．20.一定溫度和壓強(qiáng)不變的條件下，發(fā)生可逆反應(yīng)：A（g）+3B(g）?4C（g）下列敘述能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是（）①混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化②v(A）:v（B）：v（C）=1：3：4③A、B、C的濃度不再變化④C的體積分?jǐn)?shù)不再變化⑤A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：4⑥混合氣體的密度不再變化⑦單位時(shí)間消耗amolA，同時(shí)生成3amolB．A．②③④⑤⑥⑦B．③④⑦C．②③④⑦D．①③⑤⑥⑦第II卷（非選擇題）評(píng)卷人得分二、填空題（本題共4道小題，每空2分,共40分）21.（4分）下圖是H2(g）+Cl2(g）=2HCl(g）反應(yīng)過程中的能量變化圖。（1）由圖可知，1molH2(g)和1molCl2(g）的總能量____(填“＞”、“＜”或者“=”)2molHCl（g)的能量。(2）該反應(yīng)是___________（填“吸”或者“放”)熱反應(yīng)。22.（14分）CO2是主要的溫室氣體之一,可利用CO2和H2的反應(yīng)生成CH3OH，減少溫室氣體排放的同時(shí)提供能量物質(zhì)。I。CO2（g)+H2(g）CO(g)+H2O（g)△H2=+41.2kJ·mol-1II。CO（g)+2H2（g）CH3OH(g）△H3=—90.6kJ·mol—1(1)CO2（g)和H2（g）的反應(yīng)生成CH3OH（g）的熱化學(xué)方程式III為__________________.（2)下列描述能說明反應(yīng)I在密閉恒壓容器中達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填選項(xiàng)序號(hào))。①體系壓強(qiáng)不變②混合氣體密度不變③v（H2）=v(CO)④CO質(zhì)量保持不變(3)溫度為T℃時(shí)向容積為2L的密閉容器中投入3molH2和1molCO2發(fā)生反應(yīng)III。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得各組分的體積分?jǐn)?shù)如表。CH3OH(g)CO2（g）H2(g)H2O（g）abc0。125①c=_______________,CO2的轉(zhuǎn)化率為________________;②T℃時(shí)反應(yīng)III的平衡常數(shù)K=_________________;③若要增大甲醇的產(chǎn)率，可采取的措施為___________________________（任寫兩點(diǎn)).（4）反應(yīng)I、II、III共存的體系中，升高溫度CO2的體積分?jǐn)?shù)并未發(fā)生明顯變化，原因是____________.23。（12分）．在化學(xué)反應(yīng)中，能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的分子間碰撞稱之為有效碰撞,這些分子稱為活化分子.使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能,其單位用kJ·mol－1表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖，然后回答問題。(1)圖中反應(yīng)是________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的ΔH＝________(用含E1、E2的代數(shù)式表示）。（2）已知：H2（g）＋eq\f（1，2）O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1,該反應(yīng)的活化能為167.2kJ·mol－1，則其逆反應(yīng)的活化能為________________。(3）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實(shí)線（Ⅰ）相比，活化能________（填“升高”“降低”或“不變”)，對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？________,原因是____________________________________________24。（10分)I。某可逆反應(yīng)在某體積為2L的密閉容器中進(jìn)行，在從0~3min各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A、B、C均為氣體）。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______.(2）反應(yīng)開始至2min時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為______。（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。A.c(A）=c（B)=c(C)B。容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變C.v逆（A）=v正(C）D。c（C）不再變化（4)由圖求得A的平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為______。Ⅱ．(5）已知：斷開1mol共價(jià)鍵吸收的能量或形成1mol共價(jià)鍵釋放的能量數(shù)據(jù)如表共價(jià)鍵H-HN—HN≡N能量變化/kJ·mol－1abc則合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2（g）=2NH3(g）H=______kJ·mol－1

聯(lián)合校第一次月考題高二化學(xué)答案選擇題1-5DABDD6-10DCBCB11-15DABCC16—20DACDB填空題21。(4分）（1)〉（2）放22.(14分）(1)CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g)ΔH1=-49。4kJ?mol—1（2)④（3)①0.562540%②