課件高一第三章物質(zhì)的量濃度施小萍

物質(zhì)的量濃度（第一課時）桐廬中學(xué)施小萍現(xiàn)有56g鐵粉,若與10%的H2SO4溶液恰好完全反應(yīng)，需硫酸溶液多少g?Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑56

9856gm[H2SO4(aq)]x10%m[H2SO4(aq)]==980g56gx9856x10%1、以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量的濃度。符號CB3、單位：mol/Lmol/m32、定義式CB=——nBV一、物質(zhì)的量濃度例1、下列關(guān)于1.0mol·L－1的NaCl溶液的說法正確的是（）

A.溶液中含有1molNaClB.1L溶液中含有58.5gNaClC.1molNaCl溶于1L水中D.58.5gNaCl溶于941.5g水中例2、將0.1molCaCl2溶于水配成200mL溶液，則所得溶液中CaCl2和Cl－物質(zhì)的量濃度分別為多少？B實驗步驟：計算：NaCl質(zhì)量11.7g

稱量：調(diào)零和左物右碼及托盤的防腐。溶解：在燒杯中用適量的蒸餾水使之完全溶解（注意：應(yīng)冷卻，不可在容量瓶中溶解）轉(zhuǎn)移：用玻棒引流洗滌：移入500mL容量瓶，洗滌燒杯2~3次，并將洗滌液裝入容量瓶中定容：加水到接近刻度1~2厘米時，改用膠頭滴管加水到刻度，搖勻,裝瓶.思考:用固體NaCl配制500mL0.4mol/L的NaCl溶液的實驗步驟，以及實驗過程中要使用的儀器實驗所需主要儀器:容量瓶、天平、燒杯、玻棒、膠頭滴管簡述用上述0.4mol/L的NaCl溶液來配制100mL0.2mol/L的NaCl溶液的實驗操作過程和主要使用的儀器●計算●量取●稀釋●轉(zhuǎn)移●洗滌●定容●搖勻?qū)嶒炇依镄栌?80mL0.1mol·L—1的硫酸銅溶液，現(xiàn)用容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是（）A、稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水B、稱取12.0g膽礬配成480mL溶液C、稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水D、稱取12.5g膽礬配成500mL溶液D2、下列溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度最大的是：A、100mL1mol/L的NaCl溶液B、100mL1mol/L的Na2SO4溶液C、100mL0.5mol/L的Na3PO4溶液D、400mL0.5mol/L的Na2SO4溶液討論：1、從500mL0.4mol/LNaCl溶液中，分別取出100mL、10mL和1mL溶液，它們的物質(zhì)的量濃度是否相等？所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量各是多少？B小結(jié)：1、物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一樣，都是用來表示溶液組成的，但在應(yīng)用中物質(zhì)的量濃度有很多方便之處。2、配制物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟：計算、稱量（或量?。?、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、保存。

溶液的體積（L）溶質(zhì)的物質(zhì)的量（mol)3、物質(zhì)的量濃度=1、下列關(guān)于0.1mol/L硝酸鉀溶液配制的說法中，錯誤的是（）（A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成（B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液（C）0.5mol/LKNO3100mL稀釋成500mL；（D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成A、D2、0.5L1mol/L的FeCl3溶液與0.2L1mol/L的KCl溶液中，Cl－濃度比為 （）A．15∶2 B．1∶1 C．3∶1 D．1∶3C3、配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃