高中化學(xué) 二氧化硫省級(jí)觀摩課 魯科必修1

第二節(jié)二氧化硫.知識(shí)目標(biāo)：

了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途。掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。了解二氧化硫污染環(huán)境的原因。能力目標(biāo)：培養(yǎng)運(yùn)用已有知識(shí)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力。培養(yǎng)觀察實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)的能力。情感目標(biāo)：根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，加強(qiáng)環(huán)境教育，正確認(rèn)識(shí)環(huán)境和環(huán)境問題，形成參與解決環(huán)境問題的意識(shí)。

學(xué)習(xí)目標(biāo).SO2的化學(xué)性質(zhì)SO2對(duì)環(huán)境的污染SO2的漂白性學(xué)習(xí)重點(diǎn):學(xué)習(xí)難點(diǎn):.樂山大佛遭受酸雨腐蝕.左側(cè)圖片攝于1908年右側(cè)圖片攝于1968年.－10℃，易液化顏色：氣味：毒性：狀態(tài)：密度：沸點(diǎn):溶解度：無色刺激性有毒氣體大于空氣

易溶于水，(1:40)一.二氧化硫的物理性質(zhì)：..1.SO2與H2O的反應(yīng):

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:試管中的水面上升，滴入紫色石蕊試液后，溶液變紅。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論:

SO2溶于水后形成的溶液顯酸性。

反應(yīng)方程式：

SO2+H2OH2SO3SO2是亞硫酸的酸酐,是酸性氧化物。二.二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)：.SO2+2NaOH==Na2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3↓

+H2O拓展延伸

請(qǐng)同學(xué)們依據(jù)CO2的性質(zhì)和SO2的組成，預(yù)測(cè)SO2與堿及堿性氧化物的反應(yīng)？能否用澄清的石灰水鑒別CO2和SO2？SO2+CaO=CaSO3.思考：二氧化硫除具有酸性氧化物的性質(zhì)外，還會(huì)有哪些性質(zhì)？S+4SS0+6還原性氧化性加氧化劑加還原劑分析:+4價(jià)硫既可被氧化又可被還原。.活動(dòng)、探究

分組討論實(shí)驗(yàn)方案要求：目的明確；現(xiàn)象明顯，便于觀察。提示：SO2有毒，注意環(huán)保。.自由探究常見氧化劑：酸性高錳酸鉀溶液、氯化鐵溶液、氯水、硝酸、濃硫酸、氧氣等。常見還原劑：KI溶液、鐵、鎂、硫化氫、硫化鈉等。.2SO2+O22SO3催化劑△2.SO2的還原性:SO3+H2O=H2SO4.SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4拓展延伸二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液、氯水退色.SO2+2H2S=3S↓

+2H2O3.SO2的氧化性:在上述反應(yīng)中，哪種物質(zhì)是氧化劑?哪種物質(zhì)是還原劑？氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為多少？.4.SO2的漂白性:.

SO2和某些有色物質(zhì)化合生成一種無色物質(zhì)，但不穩(wěn)定，易分解，所以加熱又恢復(fù)到原來顏色。

SO2的漂白原理..二氧化硫與氯氣漂白比較.SO2與Cl2的漂白比較：

氯水二氧化硫漂白原理漂白效果氯水中的HClO的強(qiáng)氧化性使一些染料和有機(jī)物質(zhì)退色二氧化硫跟某些有色物質(zhì)化合成無色物質(zhì)永久性漂白非永久性漂白.思考：1.SO2可以使品紅溶液、氯水、高錳酸鉀溶液退色，原理相同嗎？2.SO2可以漂白所有有色物質(zhì)嗎?(辨析SO2的漂白性和還原性)（SO2能使紫色石蕊試液變紅，但不能使之退色）.工業(yè)上用SO2漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等，但日久又發(fā)黃?？捎米鞲晒ｕr防腐劑。.SO2用途作漂白劑制硫酸殺菌劑防腐劑5.SO2的用途.三.二氧化硫的污染1）.什么是酸雨？2）.正常雨水pH應(yīng)在什么范圍？3）.酸雨是怎樣形成的？4）.酸雨有什么危害？閱讀討論：....二氧化硫的產(chǎn)生..酸雨的危害使湖泊的水質(zhì)酸化，導(dǎo)致水生生物死亡

挪威、瑞典的四萬個(gè)湖泊已成了無魚的死湖使土壤酸化，破壞農(nóng)田、損害農(nóng)作物、森林

歐洲學(xué)者驚呼森林正在快速的在中歐消失酸雨滲入地下可使地下水中的重金屬含量增加，危害人體健康腐蝕建筑物，金屬制品，名勝古跡

(酸雨:pH為5.6以下的降水).SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO42SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4催化劑..如何防止SO2帶來的危害？防污染方法一、從實(shí)際情況出發(fā)，對(duì)酸性物質(zhì)的排放加以控制。固硫：

CaO+SO2=CaSO32CaSO3+O2=2CaSO4二、改變能源結(jié)構(gòu)，開發(fā)利用氫能、風(fēng)能、太陽能等清潔能源。.SO2與H2O反應(yīng)與堿反應(yīng)氧化性還原性酸性氧化物+4價(jià)漂白性特性重視環(huán)境保護(hù)，防止酸雨危害環(huán)境！【知識(shí)小結(jié)】與堿性氧化物反應(yīng).1.下列可以用來鑒別SO2和CO2的方法是（）A、通入紫色石蕊試液B、通入氫氧化鈉溶液中

C、通入澄清石灰水D、通入品紅溶液中D鞏固練習(xí)：2.下列敘述中,正確的是()

A.SO2在空氣中易被氧化為SO3

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,SO2的氣體摩爾體積是22.4L

C.SO2與CO2都能與水劇烈反應(yīng)

D.SO2可用于漂白紙漿D.3.將等物質(zhì)的量的SO2氣體和Cl2同時(shí)作用于濕潤的紅色布條，則布條的顏色（）A、變白B、不變C、先褪色后變紅D、變?yōu)闊o色B4.你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可以采取的措施是（）

①少用煤做燃料②把工廠的煙囪造高③燃料脫硫④在已經(jīng)酸化的土壤中加石灰⑤開發(fā)新能源A、①②③B、②③④⑤C、①③⑤D、①②④⑤C.

5.新制成的濕粉絲，鮮摘下的銀耳，都用二氧化硫氣體來熏干，這是利用了二氧化硫的______作用。新聞媒體曾報(bào)道了一些不法商販制作了大量二氧化硫超標(biāo)的銀耳，損害消費(fèi)者的利益