2021年高考考前化學答題指導講座

科學備考,激情備考,精準備考2021屆高考考前指導知己知彼百戰(zhàn)不殆距高考不到50天的日子里，行百里者半九十。我們曾經(jīng)走過千山萬水，如今依然需要跋山涉水。面對高考，我們既要腳踏實地，也要仰望天空。

是高考的考查目標。---“為什么考”是對教師教學的要求。--- “考什么”是對命題專家的要求。--- “怎么考”一核四層四翼進一步認識新時期

高考評

價體系關(guān)注題型變化，應(yīng)對答題策略01講究深挖拓展，落實主干核心03重視試題解析，注重思維過程04重視知識積累，加深素養(yǎng)提升02關(guān)注題型變化應(yīng)對答題策略問題1試卷結(jié)構(gòu)和時間分配1．內(nèi)容比例：必修部分約占40%，選修部分約占60%。2.時間：75分鐘（一般選擇題控制在30分鐘之內(nèi)）。3．試卷分為第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。第Ⅰ卷全部是選擇題，選擇題14道（單項選擇題10道，不定項選擇題4道）占46%；第Ⅱ卷為非選擇題，占54%，4道試題，包括：化學綜合實驗與探究、無機化工流程、化學反應(yīng)原理、有機化學推斷與合成等。試卷難度試卷包括容易題、中等難度題和較難題，以中等難度題為主。1、時間保證------28~30min2、仔細審題?？辞孱}中條件，試題要求，不要答非所問；3、慎用排除法。對每一個選項都要反復(fù)斟酌，不是難的計算型選擇題不要輕易使用排除法。尤其要做好不定項選擇題！選擇題答題策略

盲目趕速度，壓縮選擇題的答題時間，會使你得不償失！4、什么時候可以“投機取巧”？

估計正面解答耗時，較短時間找不到思路，或有思路但計算和推斷耗時，可以先看完所有選項，估計某一個選項一定符合條件的，就選它。

a、某個選項涉及了氣體體積，但沒有注明“標準狀況”的。b、電化學試題中出現(xiàn)了溶液中有電子遷移的。

“電子不下水，離子不上岸”。c、在比較離子濃度大小時，某一項明顯符合或不符合要求的。如：物料平衡、電荷平衡、質(zhì)子平衡，溶液體積。e、化學用語答非所問的。f、放電與充電、陰極與陽極，正極與負極等明顯反了的。g、分子式奇偶不符的。

如明顯錯誤：分子式為C9H9O2，分子式為C9H8NO2

d、某些結(jié)論與所學知識明顯違背的。謹慎審題，避免遺憾之誤，謹防“陷阱蹦蹦跳”?、俨徽_、由小到大排列、由大到小排列等；②稀、濃、過量、少量、適量、足量、最多、至少、所有、全部、恰好、完全反應(yīng)、充分反應(yīng)等；③短周期、主族、同周期、同主族、前20號元素等；④等體積、等質(zhì)量、常溫常壓、標準狀況等；⑤酸堿性條件；⑥離子方程式還是化學方程式。1、通讀----不是細讀。立即進入問題2、細讀----問什么，看什么。根據(jù)問題再審題、再細讀、再答題；遇到答不出的問題再反復(fù)讀題，從題中找出聯(lián)系。無機化工流程題的答題策略3、精讀----深刻分析。經(jīng)過上述兩個過程仍然不能回答的問題，根據(jù)題中條件逐一寫出“物流去向”，結(jié)合計算、分析搞清楚不同物質(zhì)以什么形式進入了什么體系。4、規(guī)范表達。化工流程圖題典型例題—精讀與深刻分析：①2013年全國1卷-----鋰電池的流程圖題②2017年全國1卷----含Ti元素的流程圖題Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)）來制備，工藝流程如下：1、弄清楚實驗?zāi)康?、反?yīng)原理、要求是什么？綜合實驗題的答題策略4、方程式書寫一定要規(guī)范。離子方程式還是化學方程式？反應(yīng)條件、配平等等。2、實驗操作一定要嚴密、規(guī)范，步驟合理。3、實驗現(xiàn)象描述一定要詳細，重點突出。5、探究性試題一定要條理清楚，邏輯關(guān)系嚴密。6、用什么分離方法、選用什么儀器一定要反復(fù)思考。7、在選好實驗裝置的連接順序后，要再次確認每一個裝置的作用，檢查是否有遺漏的問題。

（防氧化、防潮解、防水解、防倒吸、防污染、防損失）8、滴定終點的顏色變化，作出判斷之后一定要停頓思考。

（我的結(jié)論對嗎？反了嗎？描述正確嗎？）9、多步反應(yīng)的計算中先列關(guān)系式再計算。（動筆計算之前一定要檢查，綜合列式的關(guān)系對了嗎？）10、文字題一定要凸顯關(guān)鍵詞、要點，將最重要的要點優(yōu)先排列。1、看清條件。等溫等壓還是等溫等容？體積是不是1L？時間是多少？吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？正反應(yīng)還是逆反應(yīng)？選修四反應(yīng)原理題的答題策略

一般為化學平衡、反應(yīng)能量、電化學，有的涉及離子濃度、鹽類水解、沉淀溶解平衡等知識。2、堅持“平衡三段式”列式、計算，注意單位。急不得、亂不得、躁不得！3、牢記反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率、體積分數(shù)、平衡常數(shù)（濃度常數(shù)和分壓常數(shù)）等的計算公式。4、弄清楚圖像或坐標的含義轉(zhuǎn)化率（任意時刻的轉(zhuǎn)化率

還是平衡轉(zhuǎn)化率）、產(chǎn)率、含量、濃度、lgc、lgK、 pH、pOH等。5、把握簡答題的答題方向是什么外界條件的影響？是反應(yīng)速率的影響？還是平衡移動的影響？還是催化活性的影響？還是濃度、溫度、壓強、催化劑的影響？

還是副反應(yīng)的影響？6、化學平衡考題新動態(tài)①快反應(yīng)與慢反應(yīng)；

②質(zhì)量作用定律；

③活化能等與反應(yīng)歷程的圖像題；

④道爾頓分壓定律；

⑤不同平衡常數(shù)之間的換算關(guān)系和應(yīng)用；要保留幾位

小數(shù)？要不要寫單位？

⑥平衡常數(shù)與速率常數(shù)之間的關(guān)系；

1、熟練簡單有機物的命名、各種官能團、反應(yīng)條件、反應(yīng)類型、

手性碳原子、結(jié)構(gòu)簡式、基本反應(yīng)方程式等。有機題推斷與合成的答題策略2、熟悉常見的合成路線與有機信息的分析。3、解題思路、順序（順推、逆推、綜合推）要合理。

①給的分子式，比較原子數(shù)目及種類的增減；

②給的結(jié)構(gòu)簡式，看官能團的種類、數(shù)目和位置變化；

③給的反應(yīng)條件，認真回憶特殊條件的特殊反應(yīng)；

總之，縱觀全題前前后后，總有信息暗示你的。4、同分異構(gòu)體的書寫、同分異構(gòu)體種類的判斷要求滿足什么條件？是寫一種還是所有的？沒有提出明確要求怎么辦？是否包括順反異構(gòu)或?qū)τ钞悩?gòu)？5、要保證有時間做完有機題，因為有機題最容易得滿分、得高分。重視知識積累加深素養(yǎng)提升問題2

學業(yè)水平選擇性考試與高等學校招生全國統(tǒng)一考試命題要以普通高中課程標準和高校人才選拔要求為依據(jù)，實施普通高中新課程的省份不再制定考試大綱?！蛾P(guān)于新時代推進普通高中育人方式改革的指導意見》學科核心素養(yǎng)是學科育人價值的集中體現(xiàn)，是學生通過學科學習而逐步形成的正確價值觀念、必備品格和關(guān)鍵能力。理解與辨析能力分析與推測能力歸納與論證能力探究與創(chuàng)新能力功能定位

化學學科考試注重發(fā)揮“立德樹人、服務(wù)選才、引導教學”的核心功能，考查學生具有的“核心價值、學科素養(yǎng)、關(guān)鍵能力、必備知識”，注重“基礎(chǔ)性、綜合性、應(yīng)用性、創(chuàng)新性”有機結(jié)合。建議：

研究新高考試題，關(guān)注關(guān)鍵能力、學科素養(yǎng)和必備知識。方向比方法更重要！分析與推測能力

基于對化學反應(yīng)規(guī)律的認識，能運用比較和分類等方法，預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)或可能發(fā)生的反應(yīng)及產(chǎn)物；根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)或反應(yīng)現(xiàn)象等，判斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特征；結(jié)合化學原理，推測簡單反應(yīng)的過程和機理。測試載體：電解法制備H2O2必備知識：

電解原理關(guān)鍵能力：辨識模型、圖表等各種類型信息，從中提取關(guān)鍵內(nèi)容與有關(guān)已學知識進行整合。（理解與辨析能力）學科素養(yǎng)：模型認知、微觀探析核心價值：運用化學反應(yīng)原理對科學技術(shù)和人類社會文明所起的重要作用。

通過試題展示中華優(yōu)秀科技成果對人類發(fā)展和社會進步的貢獻，激發(fā)學生為中華民族偉大復(fù)興而奮斗的責任感和使命感。弘揚愛國主義——《海南省2020年普通高中學業(yè)水平選擇性考試指南》弘揚我國優(yōu)秀傳統(tǒng)文化，滲透愛國情懷，增進民族自豪感2020全國卷Ⅱ弘揚我國優(yōu)秀傳統(tǒng)文化，滲透愛國情懷，增進民族自豪感2020全國卷Ⅲ（局部）素養(yǎng)

科學態(tài)度與社會責任具有安全意識和嚴謹求實的科學態(tài)度，具有探索未知、崇尚真理的意識；深刻認識化學對創(chuàng)造更多物質(zhì)財富和精神財富、滿足人民日益增長的美好生活需要的重大貢獻……——《普通高中化學課程標準》（2017年版）一個具體的知識點包括四個層面：事實性、概念性、方法性和價值性。知識功能與價值分析以具體知識為本以促進學生認識轉(zhuǎn)變?yōu)楸?/p>

試題情境的創(chuàng)設(shè)應(yīng)緊密聯(lián)系學生學習和生活實際，體現(xiàn)科學、技術(shù)、社會和環(huán)境發(fā)展的成果，注重真實情境的針對性、啟發(fā)性、過程性和科學性，形成與測試任務(wù)融為一體、具有不同陌生度、豐富而生動的測試載體。

——《普通高中化學課程標準》（2017年版第78頁）生產(chǎn)科技情境彰顯化學價值激發(fā)學習興趣認識物質(zhì)轉(zhuǎn)化價值強化技術(shù)創(chuàng)新意識形成綠色化學思想推薦閱讀：1.《利用化學史進行素養(yǎng)為本的教學——以復(fù)習課“向空氣要氮肥”為例》（2018年第19期《中學化學教學參考》白建娥清華附中）2.《實施觀念建構(gòu)教學培育學生核心素養(yǎng)——以“合成氨工業(yè)”教學為例》（2017年第4期《化學教學》江順，上海市控江中學）解決核心問題鞏固化學原理基于真實情境，彰顯功能價值摘自《實施觀念建構(gòu)教學培育學生核心素養(yǎng)——以“合成氨工業(yè)”教學為例》觀念比知識更重要！素養(yǎng)

宏觀辨識與微觀探析能從不同層次認識物質(zhì)的多樣性，并對物質(zhì)進行分類；能從元素和原子、分子水平認識物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和變化，形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的觀念。能從宏觀和微觀相結(jié)合的視角分析與解決實際問題?！镀胀ǜ咧谢瘜W課程標準》（2017年版）

知識→觀念→應(yīng)用學習基礎(chǔ)：第一章物質(zhì)分類、離子反應(yīng)、

氧化還原反應(yīng)

第三章方法導引第四章原子結(jié)構(gòu)、周期律掌握方法（認知模型）：

物質(zhì)類別、元素價態(tài)形成素養(yǎng)：

結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、變化觀念、社會責任內(nèi)容結(jié)構(gòu)素養(yǎng)

宏觀辨識與微觀探析水平4能依據(jù)物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，描述或預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)和在一定條件下可能發(fā)生的化學變化，能評估某種解釋或預(yù)測的合理性；能從宏觀與微觀結(jié)合的視角對物質(zhì)及其變化進行分類和表征?！镀胀ǜ咧谢瘜W課程標準》（2017年版）課間與學生交流師：要實現(xiàn)Cl-到Cl2的轉(zhuǎn)化，可使用ClO-作為氧化劑……。

還有其它方法嗎？生1：高錳酸鉀生2：電解飽和食鹽水師：二氧化錳是否可以？生3：可以師：……課標要求：能從物質(zhì)類別和元素價態(tài)變化的視角說明物質(zhì)的轉(zhuǎn)化路徑講究深挖拓展落實主干核心問題3何謂主干知識、核心概念？（1）是相應(yīng)學科結(jié)構(gòu)的中心概念或關(guān)鍵性原理（2）是相關(guān)概念學習的基礎(chǔ)，能為之后研究更為復(fù)雜的問題提供工具（3）有利于學生在之后的社會或個人生活中解決相關(guān)問題（4）能在不同的年級進行教學，知識及能力水平螺旋式上升——摘自《中學化學教學參考》Fe(OH)3膠束結(jié)構(gòu)（全國卷）100mL1mol/L的FeCl3溶液水解形成的Fe(OH)3膠體

粒子數(shù)為0.1NA。（×）｜←—————膠?！z束———————→｜｛[Fe(OH)3]m·nFeO+·(n-x)Cl-]｝·xCl-｜←膠核→｜【內(nèi)容要求】認識膠體是一種常見的分散系?！緦W業(yè)要求】能舉例說明膠體的典型特征。2017年13題（全國I卷）重視試題解析注重思維過程問題4現(xiàn)象：有部分同學對于教材理論知識花了許多時間和精力，

達到了識記和理解的層次，但是，在重要的考試中，

卻考不出理想的效果，而且還懊惱的是答案出來后，

自己覺得有些題目并不是那么十分復(fù)雜，自己完全

能夠做對卻做錯了，或者得分少。原因：能力低，平時練習不注重思維過程，對答案時也不

關(guān)注試題解析。獲取和解讀信息的能力調(diào)動和運用知識的能力論證和探究問題的能力表達和書寫答案的能力電化學原理---------2014年27題“四室電滲析法”制備H3PO2。1、有外接電源，這是一個電解池（標出陰極、陽極）。2、仔細看題與圖，找到電解的目的、電極材料的類別、四室

里面的物質(zhì)。3、有隔膜的存在，有具體的目的：①平衡兩極電荷，只允許

哪類離子通過②不影響離子移動方向③阻止某些反應(yīng)的

發(fā)生或為了得到某種物質(zhì)。共情力：是站在別人的立場、憑直覺感知他人的感受，即設(shè)身處地的用他們的眼光來看待問題，體會他們的感受。

教師只有讀懂學生，才能設(shè)計出好的學習任務(wù)，學生只有高度關(guān)注老師，才能領(lǐng)略老師的用心，才能學到極佳。條

件原

則從化學反應(yīng)速率分析既不能過快，又不能太慢從化學平衡移動分析既要注意外界條件對速率和平衡影響的一致性，又要注意二者影響的矛盾性…………化工生產(chǎn)適宜條件選擇的一般原則4-2能從調(diào)控反應(yīng)速率、提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率等方面綜合分析反應(yīng)的條件，提出有效控制反應(yīng)條件的措施?！镀胀ǜ咧谢瘜W課程標準》（2017年版）第67頁（1）答題規(guī)劃①順序：先易后難（先吃肉，后啃骨頭）②合理安排時間：平均每分鐘做1.5分的題，一道3或4分的選擇題值得用2分鐘去做。③不要與難題較勁：學會放棄，善于放棄。（2）格式與表述，不能只重耕耘，不重視收獲。①學會說明：簡潔明了，好的說明引領(lǐng)我們的思路②寫式子時一定要本著：方程獨立、列解分離、由抽象到具體，由模糊到清晰，但不能啰唆。學生領(lǐng)略答題特點，是高考提分的法寶（3）幾個重要的原則，是考高分的制勝法寶①提高正確率

②書寫工整

③分步做答

④做對會做的題，寫清做對的題（文字簡答題）（4）培養(yǎng)正確的答題心態(tài)：①自信、從容，我難人亦難，我不畏難；人易我也易，我不大意。②樂觀、滿足，關(guān)注點在我會做的題，老想著我又做了一道題；而非我不會做的題，不要老想我還有多少題沒做。“閱卷規(guī)律”助你順勢而上一、評卷的“潛規(guī)則”

高考評卷體現(xiàn)了公平、公正的原則，

但閱卷中的公平是相對的。

第一印象好常能得高分。

抓評分點成為閱卷關(guān)鍵，只盯住答對部分。

老師喜歡條理分明的卷子。

在當前網(wǎng)上閱卷的前提下，閱卷速度以秒計，要求學生答題還得有技巧?！伴喚硪?guī)律”助你順勢而上二、“五要”打動閱卷老師得高分

第一、要做到答案要點化，卷面要整潔，字跡要工整。

第二、是答案要點要醒目?？忌摹瓣P(guān)鍵詞”寫得過于“隱蔽”，沒有讓評卷老師在“瞬間的一眼”看到或瞅出“關(guān)鍵詞”賦分，極有可能失去本來應(yīng)該得到的分數(shù)。

第三、是答案要點要全面。評卷時“采點給分”。

第四、寫在試卷上的文字不要輕易劃掉。不要讓閱卷老師在“錯誤里面找正確”。(二)高考評分細則舉例示例

(2018·全國卷Ⅰ，27)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛。回答下列問題：(1)生產(chǎn)Na2S2O5，通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過程的化學方程式：___________________________________________。(2)利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝為：①pH＝4.1時，Ⅰ中為________溶液(寫化學式)。②工藝中加入Na2CO3固體，并再次充入SO2的目的是_______________。(3)制備Na2S2O5也可采用三室膜電解技術(shù)，裝置如圖所示，其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。陽極的電極反應(yīng)式為_______。電解后，____室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進行結(jié)晶脫水，可得到Na2S2O5。(4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時，取50.00mL葡萄酒樣品，用0.01000mol·L－1的碘標準液滴定至終點，消耗10.00mL。滴定反應(yīng)的離子方程式為_______，該樣品中Na2S2O5的殘留量為____g·L－1(以SO2計)。答案(1)標準答案：2NaHSO3===Na2S2O5＋H2O(0,1,2分)

評分細則：下列情況不規(guī)范，扣1分①系數(shù)翻倍或縮?、凇?==”寫成“―→”或可逆符號③反應(yīng)條件寫成“加熱”或“高溫”，但條件寫“結(jié)晶” 或“脫水”或“結(jié)晶脫水”不扣分。

下列情況給“0”分①元素符號或分子式、化學式錯誤(極不規(guī)范)②未配平③寫離子方程式(2)標準答案：①NaHSO3(0,2分)②得到NaHSO3過飽和溶液(0,1,2分)評分細則：a.給分前提：明確呈現(xiàn)NaHSO3(或名稱)b.“過”與“飽和溶液”各得1分c.用“制備”也可，不扣分d.額外表述：“調(diào)節(jié)溶液pH”或“增大c(Na＋)或

”或“提高

產(chǎn)率”等不扣分，也不給分。e.增大NaHSO3濃度，便于晶體(Na2S2O5晶體)析出(1分)(3)標準答案：2H2O－4e－===4H