高三化學(xué)專題復(fù)習(xí)堿金屬?gòu)?fù)習(xí) 人教

呼吸面具編輯ppt高三化學(xué)專題復(fù)習(xí)

——堿金屬元素編輯ppt學(xué)習(xí)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo):掌握堿金屬的性質(zhì),學(xué)會(huì)碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法。認(rèn)知目標(biāo):學(xué)會(huì)建構(gòu)自己的知識(shí)系統(tǒng),學(xué)會(huì)畫(huà)物質(zhì)轉(zhuǎn)化圖，學(xué)會(huì)假設(shè)和探究。情感目標(biāo):通過(guò)侯氏制堿法的原理回顧,培養(yǎng)愛(ài)祖國(guó)、愛(ài)人民的思想。編輯ppt本專題分三課時(shí)完成：第一課時(shí)情感目標(biāo)：

我回憶起來(lái)了！第二課時(shí)情感目標(biāo)：不錯(cuò)，我能獨(dú)立做題了！第三課時(shí)情感目標(biāo)：太棒了，我做題速度和效率有了很大程度的提高，高考,我不怕你了?。?！

編輯ppt物質(zhì)原子結(jié)構(gòu)物質(zhì)的性質(zhì)決定反映物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)復(fù)習(xí)方法及思路：通過(guò)復(fù)習(xí)建立知識(shí)網(wǎng)絡(luò)編輯ppt本專題知識(shí)點(diǎn)匯總1、鈉的性質(zhì)2、鈉的氧化物的性質(zhì)3、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)4、堿金屬元素性質(zhì)遞變5、焰色反應(yīng)6、常見(jiàn)物質(zhì)的制取和存放（堿金屬部分）7、氯化鈉晶體構(gòu)型編輯ppt練習(xí)：

本專題的主要元素化合物有鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉等。請(qǐng)畫(huà)出各種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。編輯ppt鈉及其重要化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系Na+H2O+O2+O2(點(diǎn)燃）NaOHNa2CO3NaHCO3Na2ONa2O2+CO2+CO2NaCl+HCl+HCl+Ca(OH)2+CO2(少量)+NaOH(或加熱)+CO2(過(guò)量）+Cl2（點(diǎn)燃）編輯ppt反饋練習(xí)1．在燒杯中加入水和煤油（ρ=0.85g/cm3）各50mL。將一小粒金屬鈉（ρ=0.97g/cm3）投入燒杯中。觀察到的現(xiàn)象可能是（

）A.鈉在水層中反應(yīng)并四處游動(dòng)B.鈉停留在煤油層中不發(fā)生反應(yīng)C.鈉在煤油的液面上反應(yīng)并四處游動(dòng)D.鈉在煤油與水的界面處反應(yīng)并可能上、下跳動(dòng)D編輯ppt2．為維持人體內(nèi)電解質(zhì)平衡，人在大量出汗后應(yīng)及時(shí)補(bǔ)充的離子是（）Ａ.Ｍg2+B.Ca2+

C.Na+D.Fe3+3．在醫(yī)院中為酸中毒的病人輸液時(shí)不應(yīng)采用的是（）Ａ.0.9%氯化鈉溶液Ｂ.0.9%氯化銨溶液C.1.25%碳酸氫鈉D.5%葡萄糖溶液CB編輯ppt4．向紫色石蕊試液中加入過(guò)量的Na2O2粉末，振蕩，正確的敘述是（）A.溶液仍為紫色B.最后溶液變藍(lán)色C.最后溶液褪色D.有氣泡產(chǎn)生C、D編輯ppt5.我國(guó)西部地區(qū)蘊(yùn)藏豐富的鋰資源,開(kāi)發(fā)鋰的用途是一個(gè)重要的科學(xué)課題,關(guān)于鋰的敘述不正確的是()A.鋰是一種最輕的金屬B.鋰的化學(xué)性質(zhì)比鈉活潑C.LiOH的堿性比NaOH弱D.心臟起搏器所用的鋰電池中,鋰作負(fù)極B編輯ppt6.Na2O2與足量的NaHCO3混合后，在密閉容器中充分加熱，排除氣體物質(zhì)后冷卻，殘留固體是（）A.Na2CO3和Na2O2

B.只有Na2CO3C.Na2CO3和NaOHD.Na2O和NaHCO3

B編輯ppt暢所欲言

我的收獲與不足編輯ppt6.為了測(cè)定某種堿金屬的相對(duì)原子質(zhì)量，設(shè)計(jì)裝置如右圖。該裝置(包括水)的總質(zhì)量為ag，將質(zhì)量bg(不足量)堿金屬放到水中，立即蓋緊瓶塞，反應(yīng)完全后再稱量此裝置的總質(zhì)量為cg，則(1)計(jì)算該堿金屬相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達(dá)式

(2)無(wú)水CaCl2的作用是__