河北省武安市第十二中學(xué)第一學(xué)期九年級(jí)化學(xué)通案 第五單元 課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

3/3年級(jí)九學(xué)科化學(xué)組長(zhǎng)簽字第周第課時(shí)使用人主備教師課題利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算課型新授共1課時(shí)第1課時(shí)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能在正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的根底上,進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。過(guò)程與方法認(rèn)識(shí)化學(xué)計(jì)算對(duì)解決實(shí)際問(wèn)題的重要意義,進(jìn)一步了解化學(xué)定量研究的實(shí)際應(yīng)用。情感、態(tài)度、價(jià)值觀通過(guò)利用化學(xué)方程式計(jì)算的學(xué)習(xí),形成清晰的解題思路,培養(yǎng)勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新的科學(xué)精神。教學(xué)重點(diǎn)通過(guò)化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù),掌握根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟,到達(dá)會(huì)利用化學(xué)方程式計(jì)算的水平。教學(xué)難點(diǎn)能夠利用條件寫(xiě)出化學(xué)方程式,并利用計(jì)算步驟進(jìn)行簡(jiǎn)單求解,進(jìn)行計(jì)算。教法及學(xué)法指導(dǎo)“361〞課堂教學(xué)模式教學(xué)工具多媒體教學(xué)過(guò)程復(fù)備一、激情導(dǎo)入工業(yè)上常采用高溫煅燒石灰石制得生石灰。如果用10噸石灰石共制得5.6噸生石灰,那么有4.4噸物質(zhì)哪里去了？二、自主學(xué)習(xí)閱讀課本102-103頁(yè),答復(fù)以下問(wèn)題。〔注意圈點(diǎn)勾畫(huà)〕1、閱讀例1,總結(jié)利用化學(xué)方程式計(jì)算的步驟。2、設(shè)未知量時(shí)帶單位嗎,求解后帶單位嗎？3、計(jì)算時(shí),求相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)與化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)系嗎？應(yīng)注意什么？4、根據(jù)例2,試求生成的二氧化碳質(zhì)量。過(guò)渡語(yǔ)：通過(guò)我們自己學(xué)習(xí)例題,可以感覺(jué)到化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)和三個(gè)關(guān)鍵三個(gè)要領(lǐng)：三個(gè)關(guān)鍵：1.步驟要完整；1.準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式；2.格式要標(biāo)準(zhǔn)；2.化學(xué)方程式要配平；3.得數(shù)要準(zhǔn)確。3.準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。三、互助探究實(shí)驗(yàn)室做氧氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)需要4kg氧氣,假設(shè)實(shí)驗(yàn)室以過(guò)氧化氫為原料制取,需要過(guò)氧化氫的質(zhì)量是多少？解：設(shè)完全分解需要過(guò)氧化氫質(zhì)量為xMnO22H2O2====2H2O+O22×3432X4kgX:4kg=68:32x=8.5kg答：需要8.5kg的過(guò)氧化氫。也就是說(shuō),反響物與生成物之間質(zhì)量比是成正比例關(guān)系。因此,只要知道一種反響物或生成物的質(zhì)量,我們就可以求也其他未知物的質(zhì)量。了解利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟和格式:1.涉及到了哪個(gè)反響？2.的物質(zhì)和未知的物質(zhì)各是什么？3.的物質(zhì)屬于反響物還是生成物？未知的物質(zhì)屬于反響物還是生成物？4.解題步驟分哪幾步？〔1〕、解〔2〕、設(shè)未知數(shù)求什么設(shè)什么,X不帶單位〔3〕、寫(xiě)化學(xué)方程式要寫(xiě)準(zhǔn)化學(xué)式、要配平、注明反響條件及箭頭〔4〕、找關(guān)系量寫(xiě)出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量,無(wú)關(guān)的不考慮,相對(duì)分子質(zhì)量要對(duì)應(yīng)〔5〕、列比例關(guān)系量間成比例〔6〕、求解單位要代入計(jì)算過(guò)程且不用漢字〔7〕、答四、拓展提高12g鎂帶要完全燃燒生成氧化鎂,需消耗氧氣多少克？同時(shí)生成氧化鎂多少克？思路解析：此題是反響物的質(zhì)量,求另一反響物的質(zhì)量以及生成物的質(zhì)量。解：設(shè)需消耗氧氣的質(zhì)量為X,同時(shí)生成氧化鎂的質(zhì)量為Y.點(diǎn)燃2Mg+O2=====2MgO48328012xy48:12g=32:x=80:y解得：X=8gy=20g答：消耗氧氣的質(zhì)量為8g,同時(shí)生成氧化鎂的質(zhì)量為20g。五、檢測(cè)提升1.利用化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)是()A.化學(xué)方程式表示了一種化學(xué)反響的過(guò)程B.化學(xué)方程式表示了反響物、生成物和反響條件C.化學(xué)方程式表示了反響前后反響物和生成物的質(zhì)量關(guān)系D.化學(xué)方程式中,各反響物的質(zhì)量之比等于各生成物的質(zhì)量之比2.8g氧氣恰好跟硫完全化合生成二氧化硫,那么參加反響的硫的質(zhì)量是()A.8gB.12gC.16gD.4g3.在反響4A+3B==2C中,假設(shè)2.7gA完全反響生成5.1g的C.B的相對(duì)分子質(zhì)量為32,那么C的相對(duì)分子質(zhì)量為〔〕Ａ、34Ｂ、68Ｃ、102Ｄ、2044、KClO3和MnO2混合物15.5克,充分反響后,稱(chēng)得固體的質(zhì)量為10.7克,求KClO3和MnO2的質(zhì)量。六、總結(jié)評(píng)價(jià)這節(jié)課我學(xué)會(huì)了……這節(jié)課我想對(duì)師傅〔學(xué)友〕說(shuō)……本節(jié)課的最正確師友組合是……板書(shū)設(shè)計(jì)利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算解：設(shè)完全分解需要過(guò)氧化氫質(zhì)量為x