高一化學(xué)堿金屬復(fù)習(xí) 新課標(biāo) 人教

堿金屬教學(xué)目標(biāo)：1、掌握鈉及化合物的性質(zhì)2、掌握堿金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)編輯ppt知識網(wǎng)絡(luò)：編輯ppt思考一：金屬鈉久置在空氣中，試分析其變化情況。

NaNa2ONaOHNa2CO3?10H2ONa2CO3編輯ppt思考二：

Na與H2在一定溫度下可反應(yīng)生成一種白色化合物A，該化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，取少量化合物A放入水中劇烈反應(yīng)放出一種無色無味的氣體，并形成一堿性溶液。根據(jù)以上現(xiàn)象：（1）試寫出化合物A的化學(xué)式，并判斷是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)；（2）寫出A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式；編輯ppt思考三：1、Na2O和Na2O2生成條件有何不同？2、有哪些方法可以區(qū)分這兩種固體？編輯ppt（1）顏色：淡黃色為Na2O2（2）加水，產(chǎn)生使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，該固體為Na2O2（3）通入CO2，產(chǎn)生使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，該固體為Na2O2（4）加入到紫色石蕊試液中，先變藍(lán)后褪色為Na2O2編輯ppt思考四：Na2CO3、NaHCO3兩種固體如何區(qū)分？兩者之間如何轉(zhuǎn)換？區(qū)分：（1）通過水溶性上加以區(qū)分（2）加熱固體，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體為NaHCO3（3）溶于水加入BaCl2溶液，有沉淀產(chǎn)生的為Na2CO3編輯ppt轉(zhuǎn)換：Na2CO3NaHCO3Na2CO3溶液中通入CO2或加少量的HCl可生成NaHCO3

NaHCO3Na2CO3NaHCO3固體加熱、或NaHCO3溶液中加入NaOH溶液得Na2CO3編輯ppt思考五：往飽和的Na2CO3溶液中通入CO2一段時間后有白色沉淀生成，原因？Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3有一部分水參與反應(yīng)，水的量減少并且生成的NaHCO3溶解度比Na2CO3小從而析出NaHCO3固體編輯ppt思考六：Na投入到CuCl2溶液中請描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并寫出有關(guān)的離子方程式特殊性：（1）一般先與水反應(yīng)（除與酸反應(yīng)）（2）都為放熱反應(yīng)編輯ppt思考七：哪些實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以說明K的金屬性比Na強(qiáng)？1、與水反應(yīng)的劇烈程度2、最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱編輯ppt推斷：下列有關(guān)銣的敘述正確的是A、單質(zhì)密度比水小B、原子半徑和離子半徑都比鉀大C、Rb+的氧化性比K+強(qiáng)D、與冷水不反應(yīng)與熱水能反應(yīng)放出H2E、只有兩種氧化物F、RbCl是共價(jià)化合物G、Rb2CO3用酒精燈加熱能迅速分解C編輯ppt1、13g金屬混合物與足量的鹽酸反應(yīng)放出1gH2，此金屬的混合物可能是A、Na、ZnB、Al、ZnC、Fe、ZnD、Mg、Al（中間值法）練習(xí)B編輯ppt2、50g36.5%的鹽酸溶液分別與23gNa、24gMg、27gAl反應(yīng)，所得氣體的物質(zhì)的量之比為多少？2：1：1編輯ppt3、某單質(zhì)X可從鹽溶液中置換出單質(zhì)Y，據(jù)此可推斷A、X一定是比Y活潑的金屬B、X一定是排在金屬活動性順序表H以前的金屬C、X是金屬，Y可能是金屬或非金屬D、X若是非金屬，Y也一定是非金屬C編輯ppt4、可能由CO、CO2和O2中的幾種組成的混合氣體30mL，通過足量的過氧化鈉，經(jīng)過充分反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?5mL；引燃剩余氣體，恢復(fù)到原溫度，測得體積變?yōu)?0mL（氣體體積均在同溫、同壓下測定）。求原混合氣體中，每種氣體體積是幾毫升？答案一：剩余氣體為一氧化碳：20mLCO、10mLCO2答案二：剩余氣體為氧氣：10mLCO、10mLCO2和10mLO2編輯ppt5、在150℃時，使NH4HCO3分解，將所產(chǎn)生的氣體依次通過Na2O2和濃H2SO4，則Na2O2和濃H2SO4分別增重ag，bg；若將上述