人教版高中化學必修一秋季高一年級期末考試化學試題

湖北省黃岡中學2015年秋季高一年級期末考試化學試題本試卷分第I卷和第II卷兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H：1C：12N：140：16Ca：40Fe：56第I卷（選擇題，共48分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題有一個選項符合題意。）1、下列各組物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（）BaSOB.CHCOOH43C.酒精D.022、將一小塊金屬鈉投入足量的下列溶液中，既能生成氣體，又能生成藍色沉淀的是（）CuS0溶液B.Ba(OH)稀溶液42C.MgCl溶液D.CaCl溶液23、實驗是研究化學的基礎(chǔ)，下圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是（）

點■燼酒精燈液體加執(zhí)B.D.IlOOmL量筒

甘/量點■燼酒精燈液體加執(zhí)B.D.IlOOmL量筒

甘/量9.5mL液體4、氧化還原反應與四種基本類型反應的關(guān)系如圖所示，則下列化學反應屬于區(qū)域3的是（）TOC\o"1-5"\h\z2H+02H0222NaHC0JtNaCO+HO+COf23222NaO+2H0—4NaOH+0f222Zn+HSO二ZnSO+Hf4425、N代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）AA?常溫常壓下，14gN含有的分子數(shù)為0.5N2A標準狀況下，11.2LHO含有的分子數(shù)為0.5N2AO.lmol?L_1的NaOH溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA1.8gNH+中含有的電子數(shù)為0.1NA6、下列操作使配置的溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是（）沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理C?轉(zhuǎn)移過程中有少量的溶液濺出定容時俯視容量瓶刻度線7、關(guān)于硅及其化合物的敘述錯誤的是（）單質(zhì)硅是良好的半導體材料B?硅酸比碳酸酸性弱，故二氧化硅不能與碳酸鈉反應氫氟酸可以用來雕刻玻璃玻璃、水泥、陶瓷都屬于硅酸鹽產(chǎn)品8、若20g密度為pg?cm_3的Ca（NO）溶液中含有2gCa?+，則溶液中2NO的物質(zhì)的量濃度為（）C.C.3：4D.3：2A.5A.5pmol?L_1B.2.5pmol?L_1A.A.1：2B.1：4C.400mO1'L9、將過量的二氧化碳分別通入：①CaCl溶液②NaSiO溶液③飽和TOC\o"1-5"\h\z223NaCO溶液④Ca（ClO）溶液⑤澄清的石灰水。最終溶液中有白色沉232淀析出的是（）A.②③⑤B.②④D.②③C.D.②③10、常溫常壓下，用等質(zhì)量的氫氣、甲烷、氧氣、二氧化碳四種氣體分別吹出四個氣球，其中氣體為甲烷的是（）A.B.A.B.11、溶液中只含有Na+、AJ、Cl_、SO亍四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3：2：1,貝I」溶液中AI3+和SO亍的離子個數(shù)比為（）

12、粒子甲與粒子乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，粒子甲不可能是()較手田|_2匚芮乏］丄匚應牛甲A.Al(OH)B.AlOTOC\o"1-5"\h\z23C.HCO_D.CO213、mg鐵粉與含有HSO的CuSO溶液完全反應后，得到mg銅，則參244與反應的CuSO與HSO的物質(zhì)的量之比為()24B.1：7D.B.1：7D.8：7C.7：814、下列關(guān)于鈉的化合物說法中正確的是()A?碳酸氫鈉俗稱蘇打鑒別NaCO和NaHCO兩種無色溶液，可以分別滴加Ba(OH)溶液，觀2332察有無白色沉淀NaHCO的熱穩(wěn)定性大于NaCO32344向滴有酚酞試液的水中加入足量的NaO粉末并振蕩，溶液由無色變22紅最后又變無色15、等質(zhì)量的CH和NH相比較，下列結(jié)論中錯誤的是（）3A.兩種氣體的分子個數(shù)之比為17:16B?同溫同壓下，兩種氣體的體積之比為17:16C?兩種氣體的氫原子個數(shù)之比為17:12D?同溫同壓下，兩種氣體的密度之比為17:1616、NaSO可用作紡織工業(yè)氯氣漂白布匹后的“脫氯劑”：4C1+NaSOTOC\o"1-5"\h\z2232223+5HO=2NaCl+2HSO+二，有關(guān)該反應的敘述不正確的是（）224NaSO是還原劑223根據(jù)該反應可判斷氧化性：Cl〉SO2一24—的物質(zhì)是HCl上述反應中，每生成1molSO2一，轉(zhuǎn)移2mole第II卷（非選擇題，共52分）注意：本卷共6道題。17、（8分）在生產(chǎn)生活中，我們會遇到各種各樣的化學物質(zhì)和化學反應，根據(jù)所學的化學知識回答問題：（1）漂白粉的有效成分為（填化學式）。（2）硫酸氫鈉在水溶液中的電離方程式：。（3）石棉是一類建筑材料，化學式是NaFeSiO（OH）TOC\o"1-5"\h\z258222化學式中鐵元素的化合價為；②這種石棉的化學式改寫成氧化物形式為。（4）酸性高錳酸鉀具有強氧化性，常用作氧化劑。某反應中反應物和生成物有：MnO一、NO一、比、Mi+、HO和一種未知的離子X,則X22離子為。（8分）下面有幾種物質(zhì)，請按要求回答問題.食鹽溶液與沙子②480mLO.lmol?L_x的NaOH溶液③SiO和2CaCO混合物④水和汽油的混合物⑤用CCl提取碘水中的碘34（1）分離①的操作名稱為。（2）配置480mLO.lmol?L_x的NaOH溶液需NaOH固體的質(zhì)量為go②.②.;③.④和⑤共同使用的儀器且在其他組分分離時無需使用，這種TOC\o"1-5"\h\z儀器是。除去CaCO粉末中少量SiO粉末，試劑為，反32應的離子反應方程式為。在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象是(注：下圖片中深色區(qū)為紫紅色溶液)15!>15從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需經(jīng)過蒸餾,指出上圖實驗裝置中的錯誤之處。①未墊石棉網(wǎng);19、（9分）（1）①實驗室常用MnO制備Cl，反應的化學反應方程式22為。若反應中消耗的MnO為87g,則被氧化的HC12為go下列收集Cl的方法正確的是（填字母）。2A.B+A.B+用下圖裝置進行實驗，甲中紅色布條褪色，丙中紅色布條不褪色,則乙中的試劑是o（2）ClO是公認的最安全的消毒劑，現(xiàn)在可以用如下反應制備ClO,22□HCO+口NaClO+口HSO二DNaSO+DCOf+口ClOf+口HO,配平22432424222該反應，并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況。（3）家用84消毒液的主要成分是NaClO,其若和潔廁靈（主要成分是鹽酸）一起使用生成有毒的氣體，反應的離子反應方程式為20、（10分）A是用途最廣的金屬，B、C是兩種常見氣體單質(zhì)，E溶液為常見強酸，D溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，它們相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請回答：（1）寫出B物質(zhì)的化學式：；F的化學式：O（2）A在一定的條件下可與水蒸氣發(fā)生反應，反應的化學反應方程式為：O寫出第④步反應的離子方程式O（3）F溶液中滴入NaOH溶液可能產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是。（4）將D的飽和溶液滴加到沸水中可以制得一種膠體，寫出該反應的化學反應方程式。在lOOmL的F溶液中通入224mLCl(標準狀況)，F(xiàn)溶液恰2好轉(zhuǎn)化成D溶液，則原F溶液的物質(zhì)的量濃度為。(9分)有一無色透明溶液，可能含A—、Fe3+、如+、Mg?*、心、OH一、CO?一、Cl_離子中的若干種。現(xiàn)做如下實驗：3取少量該溶液，滴入用硝酸酸化的AgNO溶液，有白色沉淀生3成。另取部分溶液，加入氫氧化鈉，有白色沉淀產(chǎn)生，加入氫氧化鈉的量與生成白色沉淀的量可用下圖表示。試推斷：①該溶液中以上離子一定存在的有，一定不存在的有上述溶液中至少有、(填化學式)等物質(zhì)混合而成，其物質(zhì)的量比為。寫出圖中a—b變化過程的離子方程式為進一步確定溶液中其他的陽離子，應該補充的實驗是22、（8分）為測定某種鎂鋁合金的成分，將樣品粉末分成等質(zhì)量的兩份，一份放入到過量的氫氧化鈉溶液中，得到6.72LH（標準狀況下），2另一份放入到過量的鹽酸得到11.2LH（標準狀況下）。試計算：2（1）每份合金中鋁的質(zhì)量。（2）該合金中鋁和鎂的物質(zhì)的量之比（請寫出詳細的解答過程）。答案與解析:1、C非電解質(zhì)包括兩種類型①酒精、蔗糖這樣的有機化合物分子；②像CO、SO這樣的溶于水能導電但導電的不是其本身的化合物，所以屬2于非電解質(zhì)的是酒精，C選項正確。2、ANa與鹽溶液反應的規(guī)律是Na先與水反應，生成的堿再與鹽溶液中的鹽反應，Na與CuSO溶液反應：2Na+2H0=2Na0H+Ht,CuSO+42242NaOH=Cu(OH)|+NaSO，在CuSO溶液中加入金屬鈉，既能生成氣體,244又能生成藍色沉淀，A選項正確。3、B不能用燃著的酒精燈去點燃另一只酒精燈，A選項錯誤；托盤天平可精確到0?1g,不能稱量10?05g固體，C選項錯誤；量取9?5mL液體應選取10mL量筒，D選項錯誤。4、C屬于區(qū)域3的化學反應為“不屬于四大基本反應類型的氧化還原反應”，A為化合反應，A選項錯誤；B為分解反應且不屬于氧化還原反應，B選項錯誤；C不屬于四大基本反應類型且屬于氧化還原反應，C選項正確；D屬于置換反應，D選項錯誤。5、A14gN即為0?5mol，含有的分子數(shù)為0?5N，A選項正確；標準狀A況下，HO不是氣態(tài)，11.2LHO不是0?5molHO,B選項錯誤；C選項22未標明NaOH溶液的體積，C選項錯誤；1?8gNH+含有電子為418?一xlO=lni01即電子數(shù)為1N，D選項錯誤。A6、D“沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶”導致溶液濃度偏小，A選項錯誤;“容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理”對溶液濃度沒有影響，B選項錯誤；“轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出”導致溶液的偏小，C選項錯誤；“定容時俯視容量瓶刻度線”導致溶液體積偏小，濃度偏大，D選項正確。7、BSiO+NaC0^邑NaSiO+C0仁故答案為B選項。TOC\o"1-5"\h\z232328、ACa(NO)=Ca2++2NO_2312故A選項正確。9、D解析：①CaCl溶液與CO不反應；②NaSiO+2CO+2HO=2NaHCO2223223+HSiOI,③NaCO+CO+HO=2NaHCO,飽和NaCO溶液中通入過量CO,2323223232由于生成的NaHCO質(zhì)量大于原NaCO質(zhì)量，反應過程中消耗水，溶解度23NaCO>NaHCO,所以溶液中一定有白色沉淀生成；④Ca(ClO)溶液中通2332過量的CO反應為：Ca(ClO)+2CO+2HO=Ca(HCO)+2HC1O；⑤澄清石222232灰水中通入過量CO發(fā)生的反應為Ca(OH)+CO=Ca(HCO)，???最終溶液22232中有白色沉淀析出的是②③，故D選項正確。

10、C假設(shè)四種氣體的質(zhì)量都是mg,貝y皿)=號心(曲)=知。諷02)=知必如)=知小，同溫同壓下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，???CH為體積第二大的氣球，C選項正4確。11、A假設(shè)Na+、Ah+、Cl_分別為3mol、2mol、1mol,由電荷守恒可知：n(Na+)+3n(Al3+)=n(Cl_)+2n(SO2_)，可知n(S02_)=4mol,44???溶液中A—和SO2_的離子個數(shù)比為1:2,故A選項正確。412、Ba1（OH）3A12O12、Ba1（OH）3A12O30H~>A10n-HOOH3匚A!(OH)減存+,粒子甲不可能為AlO；23h+_—HCO亍，粒子甲可能為HCO_；3Jc°2,粒子甲可能為CO，故B選項符合題意。213、A氧化性血+＞比，故Fe粉先與CuSO溶液反應再與稀HSO反應。24Fe+CuSO=Cu+FeSO4111—mol64—mol64—mol64——mol64m._?—tnol???反應的CuSO為開4.mm..m.TOC\o"1-5"\h\z,一、—.（—一一jmol=mol與HSO反應的Fe為序6464x724Fe+HSO=FeSO+Ht2442m.m.TOC\o"1-5"\h\zmclmol64x764x7m.一….>niol???反應的HSO為24???參與反應的CuSO與HSO的物質(zhì)的量之比為7：1。42414、D碳酸氫鈉俗稱小蘇打，A選項錯誤；Ba（OH）溶液與NaCO溶液,223NaHCO溶液反應都有白色沉淀生成，B選項錯誤；NaCO的熱穩(wěn)定性大于23NaHCO,C選項錯誤；NaO與水反應可生成NaOH,滴有酚酞的試液先變22紅，NaO具有漂白性，所以溶液最后又變無色，D選項正確。2215、D假設(shè)CH?H的質(zhì)量分別為mg,則1617,3兩氣體的分子個數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，A選項正確；同溫同壓下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，B選項正確；兩氣體的氫原子個數(shù)比為17X4:16X3=17:12,C選項正確；同溫同壓下氣體的密度之比等于相對分子質(zhì)量之比即16:17,D選項錯誤。16、dN總裁如所以NaSO是還原劑，A選項正確；氧化劑223的氧化性強于氧化產(chǎn)物，所以氧化性Cl>SO2_,B選項正確；根據(jù)質(zhì)量24守恒可知內(nèi)的物質(zhì)是HCl,C選項正確；每生成1molSO2一，轉(zhuǎn)移44mole_,D選項錯誤。17、（總分8分）（1）Ca（ClO）（1分）2（2）NaHSO=Na++H++SO2一（1分）444（3）①+2、+3（2分）②NaO?FeO?3FeO?8SiO?HO（2分）TOC\o"1-5"\h\z22322（4）NO-（2分）3解析：（2）NaHSO是強電解質(zhì)在水溶液中完全電離，NaHSO=Na+44+H++SO2_;（3）根據(jù)石棉的化學式：NaFeSiO（OH）可知Fe的平均4558222價態(tài)為+12/5,A化學式中鐵元素的化合價為+2,+3；石棉化學式改為氧化物形式為：NaO?FeO?3FeO?8SiO?HO；（4）酸性KMnO具有223224強氧化性，作氧化劑，總卬t蚯"，另外的物質(zhì)no一作還原劑化合2+3_+5_價升高，NO^TNO亍。18、（總分8分）（1）過濾（1分）（2）2g（1分）（3）分液漏斗（1分）（4）NaOH溶液（1分）SiO+2OH_=SiO歹+HO（1分）22（5）D（1分）（6）溫度計插到了液體中（1分）；冷凝管進出水的方向顛倒（1分）解析：（1）除去食鹽溶液中的沙子用過濾操作；（2）配置480mL0.1mol/LNaOH溶液需選用500mL容量瓶；需NaOH的質(zhì)量為n（NaOH）=0.5LX0?1mol?L_,?40g/mol=2g；（3）④中分離水和汽油的混合物用分液操作，⑤中用CCl提取碘水中的碘，用萃取操作，兩者共同使用的儀器是分液漏斗。（4）SiO可與NaOH溶液反應,CaCO與NaOH溶液不反應，.?.除去TOC\o"1-5"\h\z23CaCO粉末中少量SiO粉末，應用NaOH溶液，反應的離子方程式為SiO322+2OH_=SiO2_+HOo32（5）CCl的密度大于水，.??有色層在下層，有色層的體積為1mL,4???試管里的分層現(xiàn)象是Do（6）分離碘和有機溶劑可用蒸餾操作，蒸餾時測量的是蒸汽的溫度，所以溫度計水銀球在蒸餾燒瓶的運管口處，冷凝管中的水應是下口進上口出。19、（總分9分）（1）①MnO+4HC1（濃）圭MnCl+Clt+2HO（12222分）73g（1分）②C（1分）③濃HSO（1分）24（2）（配平2分，電子轉(zhuǎn)移1分）（3）ClO_+Cl_+2H+=Clt+HO（2分）22解析：（1）①實驗室制取Cl,MnO+4HC1（濃）△MnCl+Clt2222+2HO,反應中消耗的MnO與被氧化的HCl比為1：2,22MnO?2HC12877387g73g???反應中消耗的MnO為87g，則被氧化的HCl為73g。2Cl的密度比空氣大可用向上排空氣法，即選用裝置Co2甲中紅色布條褪色，丙中紅色布條不褪色，說明氯氣中HO(g)2被除去，因為干燥的Cl是沒有漂白性的，所以乙中試劑是濃HSOoTOC\o"1-5"\h\z224+3+5+4+41H2C2C4+2NaClOj+1H2SC4=INaiSOj+2CO2?+2C1O.'+-2H2OtI(2)(3)根據(jù)題目提供的條件可知“有毒氣體”為Cl,???反應的離子2方程式為ClO_+Cl_+2H+=Clt+HOo2220、(總分10分)(1)Cl(1分)；FeCl(1分)223Fe+4HO(gP=FeO+4H(1分)2Fe3++Fe=3Fe2+(1分)TOC\o"1-5"\h\z2342先生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色(2分)FeCl+3HO^=Fe(OH)(膠體)+3HCl(2分)3230.2mol?Lt(2分)解析：(1)根據(jù)題意可知：A為Fe,B為Cl,C為H,D為FeCl,223E為HCl,F為FeClo2(2)Fe與水蒸氣反應的化學反應方程式為：3Fe+4H0(g)邑FeO234+4H,Fe與FeCl反應的化學方程式為：2FeCl+Fe=3FeCl。2332

（3）FeCl溶液中滴入NaOH溶液可觀察到先有白色絮狀沉淀，迅2速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色；（4）將FeCl的飽和溶液滴入沸水中可生成氫氧化鐵膠體；FeClTOC\o"1-5"\h\z33+3HO皂Fe(OH)(膠體)+3HCl；230224L=2FeCl+2FeCl+2Cl=2FeCl23n(FeCl)n(FeCl)20.01n(FeCl)=0.02mol2譯化2常u.沁肛21、（總分9分）（1）A—、Mg2+、Cl_（1分）；Fe3+、血+、0H_、CO#（1分）(2)(4)AlCl、MgCl(1分)1：1(2分