湖北省新高考部分校2021-2022學(xué)年高三化學(xué)5月質(zhì)量檢測試題-含答案

高三化學(xué)考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：高考范圍。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Cl35.5Ca40Fe56Cu64I127一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯誤的是（）A.碳酸鎂和氫氧化鋁等均可作抗酸胃藥 B.漂白液、漂白粉的有效成分均是次氯酸鈣C.、甲醛等都是室內(nèi)空氣污染物 D.中和法和沉淀法是常用的工業(yè)污水處理方法2.下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（）A.的結(jié)構(gòu)式：B.甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：C.的電子式：D.沉淀溶解平衡方程式：3.實驗室制取、收集，并進(jìn)行的噴泉實驗。下列能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.制B.干燥C.收集D.噴泉實驗4.對于下列實驗，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式的是（）A.檢驗廢液中含：B.通過灼熱鐵粉：C.將溶液和稀混合：D.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的：5.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法中正確的是（）A.碳正離子呈平面三角形 B.是第四周期未成對電子數(shù)最多的元素C.物質(zhì)的熔沸點：（金剛石）D.冰分子中的化學(xué)鍵一氫鍵可以表示為6.下列實驗方案設(shè)計能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項實驗?zāi)康姆桨冈O(shè)計A結(jié)合能力比強(qiáng)向溶液中滴加溶液，有沉淀生成B除去晶體中少量的雜質(zhì)先將晶體溶于水配成溶液，然后蒸發(fā)結(jié)晶并趁熱過濾棄去濾液C檢驗乙醇中是否含有水將金屬鈉投入盛有乙醇的試管中，觀察是否有氣泡產(chǎn)生D驗證相對大小：向50.1溶液中滴加5~6滴0.1溶液后，繼續(xù)滴加0.1的溶液，觀察現(xiàn)象7.氫疊氮酸［，］是無色有刺激性氣味的液體，常用于引爆劑，可通過反應(yīng)制得。下列說法中錯誤的是（）A.上述反應(yīng)中，既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物B.、、均具有還原性C.、、均屬于弱電解質(zhì)D.、、分子中均存在極性鍵和非極性鍵8.尿素［］可用于制有機(jī)鐵肥，主要代表物有三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ），化學(xué)式為。下列說法錯誤的是（）A.電負(fù)性： B.基態(tài)電子排布式為C.與尿素分子中的N原子雜化方式相同 D.C、N原子中電子占據(jù)能量最高的軌道形狀相同9.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A.1與足量完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為4B.2.0g由和組成的混合物中含有的電子數(shù)為C.1分子中氧原子形成的共用電子對數(shù)為3D.3.36L和4.8g中含有的氧原子數(shù)均一定為0.310.常溫常壓下，乙烯氯化反應(yīng)合成1，2-二氯乙烷電化學(xué)裝置如圖所示，其中A、B為多孔鉑電極。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.電極B是電池的正極B.離子交換膜為陰離子交換膜C.電路中通過1電子，兩極溶液質(zhì)量相差71gD.電極A的電極反應(yīng)式為11.五種短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大且位于不同的主族，Y的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Ｍ的原子序數(shù)等于Y和W的原子序數(shù)之和，只有Y、Z、W同周期。下列說法錯誤的是（）A.簡單離子半徑： B.X、Y、W三種元素可形成多種化合物C.M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸 D.Y、Z、M均可與X形成電子數(shù)相等的分子12.如圖1是立方晶胞結(jié)構(gòu)，圖2為結(jié)構(gòu)，圖3為晶胞結(jié)構(gòu)。下列說法錯誤的是（）A.晶胞中，的配位數(shù)是8B.晶胞中，與H之間的最短距離為C.中存在離子鍵、配位鍵和共價鍵D.1個晶胞中含有2個鈉原子13.有機(jī)物G是一種含有多官能團(tuán)的化合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）A.G中含有5種官能團(tuán)（不包括苯環(huán)） B.一定條件下G能發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵C.1G最多能與3反應(yīng) D.1G最多能與11發(fā)生加成反應(yīng)14.最近科學(xué)家采用真空封管法制備的磷化硼納米顆粒，作與合成［］反應(yīng)的催化劑，在發(fā)展非金屬催化劑實現(xiàn)電催化還原制備甲醇方向取得重要進(jìn)展，該反應(yīng)歷程如圖所示（部分物質(zhì)未畫出）。下列說法正確的是（）A.與生成和的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.上述反應(yīng)生成的副產(chǎn)物中，比多（相同條件下）C.在合成甲醇的過程中，降低能量變化，可提高反應(yīng)速率D.反應(yīng)過程中有極性鍵和非極性鍵的斷裂和生成15.室溫下，向某和的混合溶液巾逐滴加入溶液.溶液中與的變化關(guān)系如圖所示（已知室溫下：的、分別為、）。下列說法正確的是（）A.a、b、c三點中，溶液中的pH最大的是a點B.b點溶液中存在：C.a→b對應(yīng)的溶液中：的值減小D.a點對應(yīng)溶液中，的數(shù)量級為二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.（13分）碘化亞銅（）可用作有機(jī)反應(yīng)催化劑。某化學(xué)興趣小組以黃銅礦（主要成分為，其中的化合價為+2）為原料制備的流程如下：已知：是白色粉末，不溶于水，能與過量繼續(xù)反應(yīng)：，從而溶于溶液中?；卮鹣铝袉栴}：（1）“浸取”時，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________；該步驟使用的溶液的濃度為560，則其物質(zhì)的量濃度為___________（保留2位小數(shù)）。（2）“濾渣處理”過程中發(fā)生的基本反應(yīng)類型為____________。（3）“溶解”時，被還原為，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________________________。（4）“轉(zhuǎn)化”時生成的離子方程式為____________________________________，該步驟需要控制溶液的用量，其原因是_______________________________________。（5）用溶液洗滌沉淀的目的是__________________________________。（6）已知：，，取2.00g放入錐形瓶中，加入100a溶液，充分振蕩后，測得溶液中，則a約為____________（保留1位小數(shù)，溶液體積變化忽略不計）。17.（14分）有機(jī)物Ｈ是合成呋喃香豆素類化合物的重要中間體，其一種合成路線如下：回答下列問題：（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱為（酚）羥基、__________。（2）E→F的反應(yīng)類型為__________。（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為__________。（4）寫出Ｆ與新制的懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。（5）符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有__________種（不含立體異構(gòu)）。①苯環(huán)上有四個取代基，其中有兩個取代基相同；②含有碳碳三鍵和酯基，且處于對位；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、水解反應(yīng)，與溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)。其中核磁共振氫譜峰面積之比為2∶2∶2∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式為__________（任寫出其中一種）。（6）參照上述合成路線，設(shè)計以為原料制備的合成路線流程圖：_______________（其他無機(jī)試劑任用）。18.（14分）碘酸鈣［，難溶于水，不溶于乙醇，無味］是重要的化工原料，用途廣泛。其制備方法主要是以碘為原料，采用氧化法（氧化劑：、、），先制備，然后再利用復(fù)分解反應(yīng)制備?；卮鹣铝袉栴}：（1）氧化法制備。將通入含有的沸騰蒸餾水中，被氧化為，再用石灰乳進(jìn)行中和、分離、洗滌沉淀、干燥，獲得。①實驗室若利用溶液與濃鹽酸反應(yīng)制備一瓶干燥純凈的，連接順序為_________→jh（按氣流方向，用小寫字母表示）。②在含的沸騰蒸餾水中反應(yīng)生成物只有兩種，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________；加入石灰乳進(jìn)行中和時，發(fā)生副反應(yīng)的離子方程式為___________________________。（2）氧化法制備。Ⅰ.制備在如圖（夾持儀器和加熱裝置已省略）所示的三頸燒瓶中加入一定量的I2、和蒸餾水，再加入鹽酸，控制，反應(yīng)溫度85℃?；亓鞣磻?yīng)1.5小時。Ⅱ.制備將Ⅰ所得混合液倒入250燒杯中，滴加溶液，調(diào)節(jié)，用滴管逐滴加入1的溶液，不斷攪拌，至沉淀完全，經(jīng)冷卻、過濾、洗滌、干燥獲得。①裝置C的作用是吸收反應(yīng)生成的___________（填化學(xué)式）及揮發(fā)出的，以免污染環(huán)境。②實驗時，裝置A中控制反應(yīng)溫度的方法是_________________________________。③步驟Ⅱ洗滌的試劑為___________；若該步驟中pH>10，則可能出現(xiàn)的后果是___________。④產(chǎn)品中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定稱取1.50g產(chǎn)品，加入10高氯酸溶解，轉(zhuǎn)移到250容量瓶中定容。移取25.00溶液于錐形瓶中，再加入1高氯酸，20足量溶液，幾滴淀粉溶液作指示劑，用0.10的溶液滴定至終點，重復(fù)三次，平均消耗45.00溶液（已知：；高氯酸不參與氧化還原反應(yīng)）。樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________%（保留2位小數(shù)）。19.（14分）基雙金屬催化甲烷重整反應(yīng)可以得到用途廣泛的合成氣和?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知：①；②。則反應(yīng)__________。（2）在2L恒容密閉容器中通入2.0、2.0，在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：，。測得平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量（M）與溫度的變化關(guān)系如圖所示，則①__________（填“>”“<”或“=”）0。②B點對應(yīng)溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率為__________。③1000℃條件下，C點的反應(yīng)速率：v（正）__________（填“>”“<”或“=”）v（逆）。④A點對應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)__________（3）某條件下，甲烷重整過程中發(fā)生主反應(yīng)的同時，還可能發(fā)生積碳反應(yīng)：歧化：；裂解：。①研究表明，溫度和壓強(qiáng)對積碳反應(yīng)中平衡碳量的影響如圖a和圖b所示，其中表示溫度和壓強(qiáng)對的裂解反應(yīng)