所得溶液的凝固點(diǎn)課件

第九章溶液第9章溶液本章難點(diǎn)與重點(diǎn)：難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性9.1溶液9.2非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性9.3溶膠本章內(nèi)容：本章教學(xué)要求1．掌握難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性與濃度間的定量關(guān)系及其應(yīng)。2．了解膠體的重要性質(zhì)，制備和凝聚方法及其與膠體結(jié)構(gòu)的關(guān)系。第九章溶液第9章溶液本章難點(diǎn)與重點(diǎn)：9.1溶液本章19.1溶液一、溶液的濃度四種表達(dá)方式1.物質(zhì)的量濃度:每升溶液中溶質(zhì)的“物質(zhì)的量”，單位

mol/L，符號c，如c（H+）。2.質(zhì)量摩爾濃度——每Kg溶劑中含溶質(zhì)的摩爾數(shù),則稱為質(zhì)量摩爾濃度,經(jīng)常用m表示，單位mol/kg。

3.質(zhì)量分?jǐn)?shù),即溶質(zhì)的質(zhì)量對于溶液的質(zhì)量的分?jǐn)?shù)，符號w。4.摩爾分?jǐn)?shù),溶質(zhì)B“物質(zhì)的量”與溶液中溶質(zhì)與溶劑總“物質(zhì)的量”之比。即n（B）/n（總），符號用x（B）或XB。第9章溶液9.1溶液一、溶液的濃度四種表達(dá)方式1.物質(zhì)的量濃度:每2二、溶解度溶解度：定溫度下溶質(zhì)在一定量溶劑中形成飽和溶液時(shí)，被溶解的溶質(zhì)的量

1.溫度對溶解度的影響溫度對固體溶質(zhì)的溶解度有明顯的影響。有時(shí)，溶液中固體溶質(zhì)的量會(huì)超過它的溶解度，這種溶液稱為過飽和溶液。

2.壓強(qiáng)的影響氣體的溶解度一般用單位體積的溶液中氣體溶解的質(zhì)量或物質(zhì)的量表示。亨利定律：在中等壓強(qiáng)時(shí)，氣體的溶解度與溶液上面氣相中該氣體的分壓呈正比?？杀硎緸椋篊i=KPi，式中的比例常數(shù)K稱為亨利系數(shù)。第9章溶液二、溶解度溶解度：定溫度下溶質(zhì)在一定量溶劑中形成飽和溶液時(shí)3三、相似相溶原理

①溶質(zhì)分子與溶劑分子的結(jié)構(gòu)越相似，相互溶解越容易。

②溶質(zhì)分子的分子間力與溶劑分子的分子間力越相似，越易互溶。

③水分子之間存在氫鍵，因此若溶質(zhì)分子能與水分子形成氫鍵。在水中的溶解度就相對較大，如氨、乙醇、HF等。四、分配定律第9章溶液一定溫度下，一種溶質(zhì)分配在互不相溶的兩種溶劑中的濃度比值為一常數(shù),常用K來表示，稱之為分配系數(shù)三、相似相溶原理①溶質(zhì)分子與溶劑分子的結(jié)構(gòu)越相似，相49.2非電解質(zhì)溶的依數(shù)性一、稀溶液的依數(shù)性

與溶液的濃度有關(guān),與溶質(zhì)的本性無關(guān)；適用范圍:

難揮發(fā)非電解質(zhì)的稀溶液。1.溶液的蒸氣壓下降

1887年，法國物理學(xué)家拉烏爾（Raoult）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果得出如下結(jié)論：在一定溫度下，稀溶液的蒸氣壓下降與溶質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)XB成正比，而與溶質(zhì)的本性無關(guān)。這就是拉烏爾定律。其數(shù)學(xué)表達(dá)式為：△P=P溶劑·XB

(1)在一定溫度下，稀溶液的蒸氣壓等于純?nèi)軇┑恼魵鈮撼艘匀軇┑奈镔|(zhì)的量分?jǐn)?shù)XA，數(shù)學(xué)表達(dá)式為：P溶液=P溶劑·XA(2)在一定溫度下，難揮發(fā)非電解稀溶液的蒸氣壓下降與溶液的質(zhì)量摩爾濃度（m）成正比，數(shù)學(xué)表達(dá)式為：△P=Km(3)第9章溶液9.2非電解質(zhì)溶的依數(shù)性一、稀溶液的依數(shù)性與溶液的濃52.沸點(diǎn)升高和凝固點(diǎn)下降溶液的沸點(diǎn)上升△Tb＝Kb·m

Kb是溶劑的摩爾沸點(diǎn)升高常數(shù)，m為溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度,△Tb是溶液沸點(diǎn)上升的度數(shù)。不同溶劑的Kb值不同，Kb值決定于溶劑的性質(zhì)，而與溶質(zhì)的性質(zhì)無關(guān)。

溶液的凝固點(diǎn)下降△Tf=Kf·m

Kf為摩爾凝固點(diǎn)降低常數(shù)（即1摩爾溶質(zhì)溶解在1000g溶劑中所引起凝固點(diǎn)降低的值），Kf值決定于溶劑的性質(zhì)而與溶質(zhì)的性質(zhì)無關(guān)。第9章溶液2.沸點(diǎn)升高和凝固點(diǎn)下降溶液的沸點(diǎn)上升△Tb＝Kb·63.滲透壓滲透壓：為了阻止?jié)B透進(jìn)行，必須對液面施加一壓力，這壓力應(yīng)等于上升液柱所產(chǎn)生的靜壓力，我們把阻止?jié)B透作用而施加于溶液的最小壓力，稱為該溶液的滲透壓。產(chǎn)生滲透現(xiàn)象必須具備二個(gè)條件：②膜內(nèi)外兩種溶液的濃度同，即不同濃度的兩種溶液被半透膜隔開就能產(chǎn)生滲透現(xiàn)象①有半透膜存在第9章溶液3.滲透壓滲透壓：為了阻止?jié)B透進(jìn)行，必須對液面施加一壓力，74.依數(shù)性的應(yīng)用(1)測定分子的摩爾質(zhì)量例1溶解2.76克甘油于200克水中，測得凝固點(diǎn)為－0.279℃，己知水的Kf=1.86K·kg·mol-1-，求甘油的分子量。解：ΔTf=Kfm設(shè)甘油的摩爾質(zhì)量為M

M=92.0g·mol-1第9章溶液4.依數(shù)性的應(yīng)用(1)測定分子的摩爾質(zhì)量例1溶解2.768例2將0.2000g葡萄糖溶解于10.0g水中，在常壓下測得溶液的沸點(diǎn)為373.057K，試計(jì)算葡萄糖的摩爾質(zhì)量。解：由表2-5查得水的沸點(diǎn)為373K，Kb為0.512K·kg·mol-1，代入ΔTb=Kbm(373.057-373)=

M=179g·mol-1第9章溶液例2將0.2000g葡萄糖溶解于10.0g水中，在常壓下測得9例3：20℃時(shí)水的飽和蒸汽壓為2.33kPa.將17.1g蔗糖(C12H22O11)與3.00g尿素[CO(NH2)2]分別溶于100g水，計(jì)算形成溶液的蒸汽壓。解：兩種溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量是M1=342g/mol和M2=60.0g/mol

故兩種溶液的蒸汽壓均為：p=2.33kPa×0.991=2.31kPa第9章溶液例3：20℃時(shí)水的飽和蒸汽壓為2.33kPa.將1710例4計(jì)算將4.27g蔗糖（C12H22O11）溶于50.0g水中形成溶液的凝固點(diǎn)和沸點(diǎn)解mB=

=0.250mol·kg-1ΔTb=Kbm=1.86×0.25=0.465KΔTf=Kfm=0.52×0.250=0.13K凝固點(diǎn)為273.15-0.465=272.68K沸點(diǎn)為373.15+0.13=373.28K第9章溶液例4計(jì)算將4.27g蔗糖（C12H22O11）溶于50.011例51dm3溶液中含5.0克馬血紅素，在298K時(shí)測得溶液的滲透壓為1.82×102Pa，求馬的血紅素的摩爾質(zhì)量。解=CRT,

mol·m-3=7.3×10-5mol·dm-3

M=

=6.8×104g·mol-1

第9章溶液例51dm3溶液中含5.0克馬血紅素，在298K時(shí)測得溶液12例6在水中某蛋白質(zhì)的飽和溶液含溶質(zhì)5.18g/dm3，20℃時(shí)其滲透壓為0.413kPa，求此蛋白質(zhì)的摩爾質(zhì)量。解=CRT,

0.413=

M=30553.244g·mol-1例7相同重量的葡萄糖和甘油分別溶于100g水中，所得溶液的凝固點(diǎn)、沸點(diǎn)、滲透壓是否相同?解:不同ΔTf=KfmΔTb=Kbm,=CRT,因它們的分子量不同，即

m、c不同，故不相同。

(2)制作防凍劑，致冷劑利用溶液凝固點(diǎn)下降還可制作防凍劑，致冷劑。

第9章溶液例6在水中某蛋白質(zhì)的飽和溶液含溶質(zhì)5.18g/dm3，2139.3溶膠一、分散系分散系:一種物質(zhì)在另一物質(zhì)里被分散成微小粒子所形成的體系。一般根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小，將分散系分為三類

：粗分散系

膠體分散系

分子分散系分散質(zhì)粒子直徑1-100μm

1-100nm

1nm

普通顯微鏡可見（肉眼可見）不可見不可見

超顯微鏡可見不可見可透性濾紙不透透全透半透膜不透不透全透多相渾濁泥水，牛乳，豆?jié){多相Fe(OH)3、CdS、AgI金溶膠

單相NaCl、AgNO3、C2H5OH

第9章溶液9.3溶膠一、分散系分散系:一種物質(zhì)在另一物質(zhì)里被分14二、溶膠原則上制備溶膠的方法有兩種：

1.分散法：

①研磨法②電弧法③超聲波法

2.凝聚法：

①改換溶劑法②化學(xué)反應(yīng)法

第9章溶液二、溶膠原則上制備溶膠的方法有兩種：1.分散法：①研磨15三、溶膠的性質(zhì)1.光學(xué)性質(zhì)：丁達(dá)爾效應(yīng):如果將一束被聚光鏡（如透鏡）會(huì)聚的強(qiáng)光射入膠體溶液時(shí)，我們在光束的垂直方向就可以看到一條發(fā)亮的光柱，這種現(xiàn)象是英國的丁達(dá)爾首先發(fā)現(xiàn)的，稱為丁達(dá)爾效應(yīng)。原因：光的散射2.動(dòng)力學(xué)性質(zhì)：溶膠不穩(wěn)定，放置一定時(shí)間，會(huì)沉淀出來

3.電學(xué)性質(zhì)：電泳第9章溶液三、溶膠的性質(zhì)1.光學(xué)性質(zhì)：丁達(dá)爾效應(yīng):如果將一束被聚光鏡（16四、溶膠帶電原因膠體粒子為什么會(huì)帶有電荷呢？其主要原因主要有兩種。1．吸附作用固體表面的粒子具有剩余力場固體表面積越大，吸附能力越強(qiáng)膠粒的選擇性吸附AgNO3+KI=AgI+KNO3KI過量吸附I-AgNO3過量

吸附Ag+2.電離作用有些膠體溶液是通過表面分子的電離而產(chǎn)生電荷的。

H2SiO3

H++HSiO3-

2H++SiO32-

第9章溶液四、溶膠帶電原因膠體粒子為什么會(huì)帶有電荷呢？其主要原因主要有17五、膠體的結(jié)構(gòu)AgNO3過量時(shí)形成的AgI的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)為；[(AgI)m·nAg+·(n-x)NO3-]x+·xNO3-式中m為膠核中AgI的分子數(shù)，n為膠核吸附的電位離子數(shù)，n比m的數(shù)值小得多。(n－x)是吸附層中的反號離子數(shù)，Ag+為電位離子，x為擴(kuò)散層中反號離子數(shù)氫氧化鐵溶膠：硅膠溶液:第9章溶液五、膠體的結(jié)構(gòu)AgNO3過量時(shí)形成的AgI的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)為；[(18六、膠粒的穩(wěn)定性膠體之所以具有較大的穩(wěn)定性，原因有幾個(gè)方面：膠體帶有電荷

布朗運(yùn)動(dòng)水化膜的形成

七、溶膠的聚沉1.加入少量電解質(zhì)，這是加速膠體聚沉的主要辦法,離子

價(jià)態(tài)愈高、電解質(zhì)的聚沉能力愈大2.兩種帶相反電荷的膠體溶液，以適當(dāng)?shù)谋壤ハ嗷旌?/p>

3.加熱

第9章溶液六、膠粒的穩(wěn)定性膠體之所以具有較大的穩(wěn)定性，原因有幾個(gè)方面：19八、凝膠溶膠、高分子溶液具有彈性的半固體狀態(tài)的粘稠物質(zhì)（凝膠或凍膠）

形成凝膠的原因，一般是認(rèn)為由于析出固體時(shí)，形成體型（三維網(wǎng)狀）結(jié)構(gòu)，在結(jié)構(gòu)的網(wǎng)眼中容納了全部溶劑，充滿在網(wǎng)眼里的溶劑不能自由流動(dòng)，相互交聯(lián)形成網(wǎng)架的膠體粒子仍有一定的柔韌性，使凝膠成為彈性固體。

第9章溶液八、凝膠溶膠、高分子溶液具有彈20九、高分子溶液

蛋白質(zhì)、纖維素、淀粉、橡膠及許多人工合成的物質(zhì)，尼龍，聚氯乙烯塑料等都是高分子物質(zhì)，它們是由一種或多種小的結(jié)構(gòu)單位聯(lián)結(jié)而成的，它們的分子量高達(dá)數(shù)十萬或數(shù)百萬，高分子化合物溶于適當(dāng)?shù)娜軇┲芯统蔀楦叻肿尤芤?。高分子溶液是一個(gè)均勻體系，分散介質(zhì)和分散相之間無界面，但分子直徑100nm-1nm之間，一般不帶電荷，比溶膠穩(wěn)定。高分子溶液的溶解是可逆的，它具有稀溶液的依數(shù)性，也具有丁達(dá)爾效應(yīng)，但無電泳現(xiàn)象。在溶膠中加入適當(dāng)?shù)母叻肿尤苣z，但量太少會(huì)發(fā)生敏化作用，反而起不到保護(hù)作用。

第9章溶液九、高分子溶液蛋白質(zhì)、纖維素、淀粉、橡膠及21第九章溶液第9章溶液本章難點(diǎn)與重點(diǎn)：難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性9.1溶液9.2非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性9.3溶膠本章內(nèi)容：本章教學(xué)要求1．掌握難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性與濃度間的定量關(guān)系及其應(yīng)。2．了解膠體的重要性質(zhì)，制備和凝聚方法及其與膠體結(jié)構(gòu)的關(guān)系。第九章溶液第9章溶液本章難點(diǎn)與重點(diǎn)：9.1溶液本章229.1溶液一、溶液的濃度四種表達(dá)方式1.物質(zhì)的量濃度:每升溶液中溶質(zhì)的“物質(zhì)的量”，單位

mol/L，符號c，如c（H+）。2.質(zhì)量摩爾濃度——每Kg溶劑中含溶質(zhì)的摩爾數(shù),則稱為質(zhì)量摩爾濃度,經(jīng)常用m表示，單位mol/kg。

3.質(zhì)量分?jǐn)?shù),即溶質(zhì)的質(zhì)量對于溶液的質(zhì)量的分?jǐn)?shù)，符號w。4.摩爾分?jǐn)?shù),溶質(zhì)B“物質(zhì)的量”與溶液中溶質(zhì)與溶劑總“物質(zhì)的量”之比。即n（B）/n（總），符號用x（B）或XB。第9章溶液9.1溶液一、溶液的濃度四種表達(dá)方式1.物質(zhì)的量濃度:每23二、溶解度溶解度：定溫度下溶質(zhì)在一定量溶劑中形成飽和溶液時(shí)，被溶解的溶質(zhì)的量

1.溫度對溶解度的影響溫度對固體溶質(zhì)的溶解度有明顯的影響。有時(shí)，溶液中固體溶質(zhì)的量會(huì)超過它的溶解度，這種溶液稱為過飽和溶液。

2.壓強(qiáng)的影響氣體的溶解度一般用單位體積的溶液中氣體溶解的質(zhì)量或物質(zhì)的量表示。亨利定律：在中等壓強(qiáng)時(shí)，氣體的溶解度與溶液上面氣相中該氣體的分壓呈正比?？杀硎緸椋篊i=KPi，式中的比例常數(shù)K稱為亨利系數(shù)。第9章溶液二、溶解度溶解度：定溫度下溶質(zhì)在一定量溶劑中形成飽和溶液時(shí)24三、相似相溶原理

①溶質(zhì)分子與溶劑分子的結(jié)構(gòu)越相似，相互溶解越容易。

②溶質(zhì)分子的分子間力與溶劑分子的分子間力越相似，越易互溶。

③水分子之間存在氫鍵，因此若溶質(zhì)分子能與水分子形成氫鍵。在水中的溶解度就相對較大，如氨、乙醇、HF等。四、分配定律第9章溶液一定溫度下，一種溶質(zhì)分配在互不相溶的兩種溶劑中的濃度比值為一常數(shù),常用K來表示，稱之為分配系數(shù)三、相似相溶原理①溶質(zhì)分子與溶劑分子的結(jié)構(gòu)越相似，相259.2非電解質(zhì)溶的依數(shù)性一、稀溶液的依數(shù)性

與溶液的濃度有關(guān),與溶質(zhì)的本性無關(guān)；適用范圍:

難揮發(fā)非電解質(zhì)的稀溶液。1.溶液的蒸氣壓下降

1887年，法國物理學(xué)家拉烏爾（Raoult）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果得出如下結(jié)論：在一定溫度下，稀溶液的蒸氣壓下降與溶質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)XB成正比，而與溶質(zhì)的本性無關(guān)。這就是拉烏爾定律。其數(shù)學(xué)表達(dá)式為：△P=P溶劑·XB

(1)在一定溫度下，稀溶液的蒸氣壓等于純?nèi)軇┑恼魵鈮撼艘匀軇┑奈镔|(zhì)的量分?jǐn)?shù)XA，數(shù)學(xué)表達(dá)式為：P溶液=P溶劑·XA(2)在一定溫度下，難揮發(fā)非電解稀溶液的蒸氣壓下降與溶液的質(zhì)量摩爾濃度（m）成正比，數(shù)學(xué)表達(dá)式為：△P=Km(3)第9章溶液9.2非電解質(zhì)溶的依數(shù)性一、稀溶液的依數(shù)性與溶液的濃262.沸點(diǎn)升高和凝固點(diǎn)下降溶液的沸點(diǎn)上升△Tb＝Kb·m

Kb是溶劑的摩爾沸點(diǎn)升高常數(shù)，m為溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度,△Tb是溶液沸點(diǎn)上升的度數(shù)。不同溶劑的Kb值不同，Kb值決定于溶劑的性質(zhì)，而與溶質(zhì)的性質(zhì)無關(guān)。

溶液的凝固點(diǎn)下降△Tf=Kf·m

Kf為摩爾凝固點(diǎn)降低常數(shù)（即1摩爾溶質(zhì)溶解在1000g溶劑中所引起凝固點(diǎn)降低的值），Kf值決定于溶劑的性質(zhì)而與溶質(zhì)的性質(zhì)無關(guān)。第9章溶液2.沸點(diǎn)升高和凝固點(diǎn)下降溶液的沸點(diǎn)上升△Tb＝Kb·273.滲透壓滲透壓：為了阻止?jié)B透進(jìn)行，必須對液面施加一壓力，這壓力應(yīng)等于上升液柱所產(chǎn)生的靜壓力，我們把阻止?jié)B透作用而施加于溶液的最小壓力，稱為該溶液的滲透壓。產(chǎn)生滲透現(xiàn)象必須具備二個(gè)條件：②膜內(nèi)外兩種溶液的濃度同，即不同濃度的兩種溶液被半透膜隔開就能產(chǎn)生滲透現(xiàn)象①有半透膜存在第9章溶液3.滲透壓滲透壓：為了阻止?jié)B透進(jìn)行，必須對液面施加一壓力，284.依數(shù)性的應(yīng)用(1)測定分子的摩爾質(zhì)量例1溶解2.76克甘油于200克水中，測得凝固點(diǎn)為－0.279℃，己知水的Kf=1.86K·kg·mol-1-，求甘油的分子量。解：ΔTf=Kfm設(shè)甘油的摩爾質(zhì)量為M

M=92.0g·mol-1第9章溶液4.依數(shù)性的應(yīng)用(1)測定分子的摩爾質(zhì)量例1溶解2.7629例2將0.2000g葡萄糖溶解于10.0g水中，在常壓下測得溶液的沸點(diǎn)為373.057K，試計(jì)算葡萄糖的摩爾質(zhì)量。解：由表2-5查得水的沸點(diǎn)為373K，Kb為0.512K·kg·mol-1，代入ΔTb=Kbm(373.057-373)=

M=179g·mol-1第9章溶液例2將0.2000g葡萄糖溶解于10.0g水中，在常壓下測得30例3：20℃時(shí)水的飽和蒸汽壓為2.33kPa.將17.1g蔗糖(C12H22O11)與3.00g尿素[CO(NH2)2]分別溶于100g水，計(jì)算形成溶液的蒸汽壓。解：兩種溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量是M1=342g/mol和M2=60.0g/mol

故兩種溶液的蒸汽壓均為：p=2.33kPa×0.991=2.31kPa第9章溶液例3：20℃時(shí)水的飽和蒸汽壓為2.33kPa.將1731例4計(jì)算將4.27g蔗糖（C12H22O11）溶于50.0g水中形成溶液的凝固點(diǎn)和沸點(diǎn)解mB=

=0.250mol·kg-1ΔTb=Kbm=1.86×0.25=0.465KΔTf=Kfm=0.52×0.250=0.13K凝固點(diǎn)為273.15-0.465=272.68K沸點(diǎn)為373.15+0.13=373.28K第9章溶液例4計(jì)算將4.27g蔗糖（C12H22O11）溶于50.032例51dm3溶液中含5.0克馬血紅素，在298K時(shí)測得溶液的滲透壓為1.82×102Pa，求馬的血紅素的摩爾質(zhì)量。解=CRT,

mol·m-3=7.3×10-5mol·dm-3

M=

=6.8×104g·mol-1

第9章溶液例51dm3溶液中含5.0克馬血紅素，在298K時(shí)測得溶液33例6在水中某蛋白質(zhì)的飽和溶液含溶質(zhì)5.18g/dm3，20℃時(shí)其滲透壓為0.413kPa，求此蛋白質(zhì)的摩爾質(zhì)量。解=CRT,

0.413=

M=30553.244g·mol-1例7相同重量的葡萄糖和甘油分別溶于100g水中，所得溶液的凝固點(diǎn)、沸點(diǎn)、滲透壓是否相同?解:不同ΔTf=KfmΔTb=Kbm,=CRT,因它們的分子量不同，即

m、c不同，故不相同。

(2)制作防凍劑，致冷劑利用溶液凝固點(diǎn)下降還可制作防凍劑，致冷劑。

第9章溶液例6在水中某蛋白質(zhì)的飽和溶液含溶質(zhì)5.18g/dm3，2349.3溶膠一、分散系分散系:一種物質(zhì)在另一物質(zhì)里被分散成微小粒子所形成的體系。一般根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小，將分散系分為三類

：粗分散系

膠體分散系

分子分散系分散質(zhì)粒子直徑1-100μm

1-100nm

1nm

普通顯微鏡可見（肉眼可見）不可見不可見

超顯微鏡可見不可見可透性濾紙不透透全透半透膜不透不透全透多相渾濁泥水，牛乳，豆?jié){多相Fe(OH)3、CdS、AgI金溶膠

單相NaCl、AgNO3、C2H5OH

第9章溶液9.3溶膠一、分散系分散系:一種物質(zhì)在另一物質(zhì)里被分35二、溶膠原則上制備溶膠的方法有兩種：

1.分散法：

①研磨法②電弧法③超聲波法

2.凝聚法：

①改換溶劑法②化學(xué)反應(yīng)法

第9章溶液二、溶膠原則上制備溶膠的方法有兩種：1.分散法：①研磨36三、溶膠的性質(zhì)1.光學(xué)性質(zhì)：丁達(dá)爾效應(yīng):如果將一束被聚光鏡（如透鏡）會(huì)聚的強(qiáng)光射入膠體溶液時(shí)，我們在光束的垂直方向就可以看到一條發(fā)亮的光柱，這種現(xiàn)象是英國的丁達(dá)爾首先發(fā)現(xiàn)的，稱為丁達(dá)爾效應(yīng)。原因：光的散射2.動(dòng)力學(xué)性質(zhì)：溶膠不穩(wěn)定，放置一定時(shí)間，會(huì)沉淀出來

3.電學(xué)性質(zhì)：電泳第9章溶液三、溶膠的性質(zhì)1.光學(xué)性質(zhì)：丁達(dá)爾效應(yīng):如果將一束被聚光鏡（37四、溶膠帶電原因膠體粒子為什么會(huì)帶有電荷呢？其主要原因主要有兩種。1．吸附作用固體表面的粒子具有剩余力場固體表面積越大，吸附能力越強(qiáng)膠粒的選擇性吸附AgNO3+KI=AgI+KNO3KI過量吸附I-AgNO3過量

吸附Ag+2.電離作用有些膠體溶液是通過表面分子的電離而產(chǎn)生電荷的。

H2SiO3