人教版高中化學(xué)選修四第一章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算課下30分鐘演練

一、選擇題(本題包括7小題，每小題3分，共21分)已知H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)AH=—184.6kj?mol-1,則反應(yīng)HCl(g)==1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的AH為()+184.6kj?mol-iB.—92.3kj?mol—1C.+92.3kJD.+92.3kj?mol—1解析：互為逆反應(yīng)的兩個(gè)熱化學(xué)方程式，AH數(shù)值相等，符號(hào)相反;AH的大小與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，故選D。答案：D已知：2S02(g)+02(g)u^2S03(g)AH=—196.6kJ?mol-1,實(shí)驗(yàn)室測得4molS02發(fā)生上述化學(xué)反應(yīng)時(shí)放出314.3kJ熱量，SO2的轉(zhuǎn)化率最接近于()A.40%B.50%C.80%D.90%解析：參加反應(yīng)的SO2為314盤唸嚴(yán)=3.2mo】,SO2的轉(zhuǎn)化率為汽器&00%=80%。答案：C［雙選題］已知25°C、101kPa條件下：4Al(s)+30(g)==2AlO(s)AH=—2834.9kJ/molTOC\o"1-5"\h\z234Al(s)+2O(g)===2AlO(s)AH=—3119.1kJ/mol23由此得出的正確結(jié)論是()等質(zhì)量的O2比O3的能量低，由。2變O3為放熱反應(yīng)2323等質(zhì)量的O2比O3的能量低，由。2變O3為吸熱反應(yīng)2323O比O穩(wěn)定，由O變O為放熱反應(yīng)3223O2比O3穩(wěn)定，由。2變O3為吸熱反應(yīng)2323解析：第一個(gè)熱化學(xué)方程式減去第二個(gè)熱化學(xué)方程式得：3O2(g)==2q(g)AH=284.2kJ/mol>0,即O2變?yōu)镺3為吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量的O2比O3的能量低，O2比O3穩(wěn)定。答案：BD(2012?吉林一中質(zhì)檢)根據(jù)下列熱化學(xué)方程式：C(s)+O(g)==CO(g)AH=—393.5kJ/mol221H2(g)+2O2(g)==HO(l)AH=—285.8kJ/mol2

CHCOOH(l)+20(g)==2C0(g)+2H0(1)3222AH3=-870.3kj/mol可以計(jì)算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH^COOH⑴的反應(yīng)熱為()A.AH=+244.1kj/molB.辺=一488?3kJ/molC.AH=-996.6kj/molD.AH=+996?6kJ/mol解析：該反應(yīng)可以應(yīng)用蓋斯定律，即(1)X2+(2)X2?(3)得到，其AH=-393.5kj/molx2-285.8kJ/molX2+870.3kj/mol=-488.3kJ/mol。答案：B5?物質(zhì)A在一定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化，由圖判斷下列關(guān)系錯(cuò)誤的是（）A—F,AH=—AH6ah+ah+ah+ah+ah+ah=1TOC\o"1-5"\h\z123456C—F,|AH|=|AH1+AH2+AH6||AH+AH+AH|=|AH+AH+AH|123456解析：由蓋斯定律可知：A—F,AH=AH+AH+AH+AH+AH=■AH,123456即ah+ah+ah+ah+ah+ah=0,123456故A正確，B錯(cuò)誤；由C-F可以判斷，ah=ah+ah+ah=?(ah+ah+AH),345126故C正確；由A-D知:ah=ah+ah+ah=?(ah+ah+AH),123456故D正確。答案：B已知:C(s)+20(g)==CO(g)AH=—110.5kj?mol-1①22C(s)+O(g)==CO(g)AH=-393.51kj?mol-1②22計(jì)算反應(yīng)C(s)+CO2(g)===2CO(g)的反應(yīng)熱AH的值為(2B.+172.51kj?mol-iC.+283.1kj?molB.+172.51kj?mol-iC.+283.1kj?mol-iD.+504.00kj?mol-1解析：根據(jù)蓋斯定律，知①X2-②即得C(s)+CO(g)===2CO(g)AH=(-110.5)X2■(-393.5)=+172.51(kJ-mol?1)。2答案：B(2012?湖州期末)已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是285.8kj/mol、1TOC\o"1-5"\h\z22425411.0kJ/mol和1366.8kj/mol,則由CH(g)和HO(1)反應(yīng)生成CHOH⑴的AH為()24225A.-44.2kJ/molB.+44.2kJ/molC.—330kJ/molD.+330kJ/mol解析：由題意可知：C2H4(g)+302(g)==2Cq(g)+2H2O(l)24222AH=-1411.0kJ/mol,CHOH(l)+3O(g)==2C0(g)+3HO(l)25222AH=-1366.8kJ/mol,由第一個(gè)熱化學(xué)方程式減去第二個(gè)熱化學(xué)方程式可得：CH(g)+HO(l)===CHOH(l)AH=-44.2kJ/mol。答案：A二、非選擇題(本題包括4小題，共39分)(8分)能源是國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國目前使用的能源主要是化石燃料。在25°C、101kPa時(shí)，16gCH完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是890.31kJ,4則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式是。4已知：C(s)+02(g)==Cq(g)AH=—393.5kJ/mol,H2(g)+|o2(g)===H，O(g)AH=—241.8kJ/mol,CO(g)+O(g)==C0(g)AH=—283.0kJ/mol,222則煤氣化的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)AH=22kJ/molo解析：⑵根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)為第1個(gè)反應(yīng)減去第2,3個(gè)反應(yīng)，所以AH=-393.5kJ/mol+241.8kJ/mol+283.0kJ/mol=+131.3kJ/molo答案：(1)CH4(g)+202(g)==Cq(g)+2H2O(l)222AH=—890.31kJ/mol(2)+131.3(16分)已知下列熱化學(xué)方程式：?H2(g)+jo2(g)===H20⑴AH=—285.8kj?mol—1,H2(g)+*02@)===鳥0@)AH=—241.8kj?mol—i,C(s)+*O2(g)==CO(g)AH=—110.5kj?mol—i,C(s)+0(g)==CO(g)AH=—393.5J?mol—i,22回答下列各問：TOC\o"1-5"\h\z上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是。H2的燃燒熱AH=；C的燃燒熱AH=。燃燒10gH2生成液體水，放出的熱量為。⑷C0的燃燒熱AH=；其熱化學(xué)方程式為。解析：通過熱化學(xué)方程式可以對⑴、(2)問做出解答;10g氫氣為5mol，燃燒生成液體水放出的熱量為285.8kj?mol-1X5mol=1429J；利用蓋斯定律，反應(yīng)④?③得：CO(g)+20(g)===CO(g)AH=-283kj?mol-1。答案：⑴①②③④—285.8J?mol—1—393.5kj?mol—11429kJ—283kJ?mol-1CO(g)+O(g)==CO(g)AH=—283kJ?mol—1222(5分)二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣)合成二甲醚。請回答下列問題。利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)23AH=—90.8kJ/mol,2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)AH=—23.5kJ/mol,CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)AH=—41.3kJ/mol,總反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的AH=。2332解析：由蓋斯定律可知，通過①X2+②+③可得所求反應(yīng)方程式，則AH=-90.8X2

-23.5?41.3二?246.4(kj/mol)。答案：一246.4kj/mol(10分)隨著人類對環(huán)境問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利2用C02，引起了各國的普遍重視，目前工業(yè)上有一種方法可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。TOC\o"1-5"\h\z22實(shí)驗(yàn)測得，5g甲醇(CH30H)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，甲醇的燃燒熱AH=；在一定條件下，科學(xué)家利用從煙道氣中分離出的C02與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇。已知H2的燃燒熱為：AH=—285.8kj/mol，又知：杓0(1)==鳥0@)AH=+44kj?mol-i,寫出工業(yè)上以C0、H合成CH0H和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：113.5kJ5g22113.5kJ5g解析：(1)1molCH30H完全燃燒生成C02(g)和H20⑴放出的熱量為32gX726.4kJ；(2)H2(g)+202(g)===H^0(l)AH=-285.8kj/mol,①CH30H⑴+302(g)===C0,(g)+2H20(l)TOC\o"1-5"\h\z32222AH=-726.4kj/mol,②H0(l)==