人教版高中化學必修二1.1元素周期表教案第二課時

課題ITT元素周期表（第二課時）維目標知識與技能1、會寫簡單的堿金屬與氧氣、水反應的化學反應方程式，并進行相關的計算；2、掌握鹵族元素的性質(zhì)與原子結構的關系3、運用原子結構的理論解釋同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；4、知道結構決定性質(zhì)。過程與方法1、由原子結構理論分析推導出元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。2、讓學生親自動手實驗來研究物質(zhì)化學性質(zhì)的變化規(guī)律。3、理論聯(lián)系實際。情感態(tài)度與價值觀1、辯證唯物主義理論聯(lián)系實踐的觀點及方法。由實踐得出理論，并由理論指導實踐。2、加深學生對物質(zhì)世界對立統(tǒng)一規(guī)律的認識。3、用辯證唯物主義量變質(zhì)變的觀點，在本節(jié)內(nèi)容中有著最恰當?shù)捏w現(xiàn)。教學重點元素的性質(zhì)與原子結構的關系教學難點金屬族的性質(zhì)遞變判斷；金屬活潑性強弱的判斷規(guī)律教學方法比較、歸納了解假說模型等科學研究方法和科學研究的歷程。教學媒體多媒體教學內(nèi)容師生活動修改建議【引入】活潑的金屬元素Na的性質(zhì)是我們所熟知的，現(xiàn)象是本質(zhì)的反應，宏觀是微觀的體現(xiàn)。現(xiàn)在讓我們從原子結構這一微觀角度來原子半徑逐漸減小反應越來堿金屬與氧氣的化學反應方程式（加熱）研究微觀結構與宏觀性質(zhì)的關系?！景鍟慷⒃氐男再|(zhì)與原子結構的關系（）、堿金屬兀系科學探究1］請同學們看書本P5,并完成該表。由此可以得出什么結論？.核電荷數(shù)從Li到Cs逐漸增多。.最外層電子數(shù)都相同為1。.電子層數(shù)依次增多，從2層增大到6層。實驗1］取鉀、鈉各一粒，分別放在白棉網(wǎng)上的左、右兩邊，同時加熱。觀察實驗的現(xiàn)象?，F(xiàn)象］鉀首先熔化（熔點低），先與氧氣發(fā)生反應，后鈉再熔化與氧氣反應。板書］1、堿金屬與氧氣的反應思考與交流］請寫出鈉與氧氣在加熱條件下的化學反應方程式，并嘗試的寫出鋰、鉀與氧氣在加熱條件下的化學反應方程式。

鋰越劇烈，氧化物越來越復雜遞變性比較現(xiàn)象說明金屬性越來越強鈉鉀提問］從鉀、鈉與氧氣的反應實驗中，請總結出堿金屬與氧氣的反應有什么相似性、遞交性？答］相似性：堿金屬都能與氧氣反應。遞變性：周期表中堿金屬從上往下，與氧氣的反應越來越劇烈。過渡］我們知道金屬鈉除了與氧氣反應外還能與水發(fā)生反應。實驗2］鉀、鈉與水的反應：取兩燒杯，放入相同量的水，然后分別取綠豆大的鉀、鈉各一粒同時分別放入兩燒杯中，觀察實驗的現(xiàn)象?，F(xiàn)象］鉀燃燒，先消失；鈉熔化，后消失。板書］2、堿金屬與水的反應提問］根據(jù)］鉀、鈉與水反應的實驗，請請總結出堿金屬與水反應有什么相同點、小同點？生成的堿性氫氧化物的堿性如何艾化？答］相同點：堿金屬與水反應都生成氫氧化物和氫氣。/、同點：周期表中堿金屬從上往下，與水的反應越來越劇烈。生成氫氧化物的堿性越來越強。過渡］以上我們學習的是堿金屬的化學性質(zhì)，卜面我們來學習堿金屬的物理性質(zhì)。板書］3、堿金屬的物理性質(zhì)科學探究2］根據(jù)堿金屬的物理性質(zhì)表格，請總結堿金屬的物理性質(zhì)有什么共性、遞變性？堿金屬單質(zhì)顏色和狀態(tài)密度(g/cm-3)熔點CC）沸點（°C）原子半徑（nm）Li銀白色，柔軟0.534180.513470.152Na銀白色，柔軟0.9797.81882.90.186K銀白色，柔軟0.8663.657740.227Rb銀白色，柔軟1.53238.896680.278Cs銀白色，柔軟1.87928.40678.40.265總結］隨核電荷數(shù)增加，密度逐漸增大（K除外），熔沸點逐漸降低。

提問］堿金屬有這樣的相似性、遞變性的本質(zhì)原因在哪里？????答］因為，原子結構的最外層電子，原子半徑的遞變，有性質(zhì)的遞變。隨著荷電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的吸引能力逐漸減小，最外層電子易失去，表現(xiàn)在參加化學反應時越來越劇烈，金屬性增強。板書］4、結構決定性質(zhì)講解］金屬性：金屬原子失電子的能力。金屬性強弱的比較依據(jù)：1、金屬與水或者酸反應生成氫氣的劇烈程度來比較；2、最高價氧化物對應水化物一一氫氧化物的堿性強弱來比較。隨堂練習］1.通過課本的演示實驗，總結整個堿金屬的性質(zhì)規(guī)律有哪些？（1）⑵（3 2.如何比較元素金屬性的強弱寫出鐵與硫酸銅溶液反應的離子方程式寫出銅與硝酸銀溶液反應的離子方程式你認為，金屬活潑性應該是FeCuAgTOC\o"1-5"\h\z3,下列那個選項不能說明金屬A比金屬B活潑（ ）A常溫下可以與水反應，B不與水反應。B不能從任何含A的鹽中置換出金屬AC.用氨水可以制取B對應的堿，卻不能制取A對應的堿 D.A在空氣中比B耐腐蝕4,下列對葩的性質(zhì)預測正確的是（ ）A.它的熔點很高B.它只存在一種氧化物C.它的碳酸鹽不易溶于水D,氯化葩易溶于水5.隨著電子層數(shù)的增加，堿金屬元素的原子核對外層電子的吸引力,原子的電子能力增強，元素的還原性,金屬活潑性。通過堿金屬性質(zhì)相似性和規(guī)律性的總結，請你推測鹵素的相似性和遞變規(guī)律：隨核電荷數(shù)增加，密度逐漸增大（K除外），熔沸點逐漸降低。遞變規(guī)律：隨核電荷數(shù)增加，密度逐漸增大（K除外），熔沸點逐漸降低。強調(diào)最高

價氧化物

的水化物隨著電子層數(shù)的增加，原子核對于外層電子的吸引力 ,原子的 電子能力減弱，元素的氧化性 ,鹵族元素的化學性質(zhì) ?！疽搿拷梃b上節(jié)課推導堿金屬元素性質(zhì)遞變規(guī)律的方法，結合已學過的氯元素的性質(zhì)，現(xiàn)在我們來進一步學習鹵族元素，并比較與C12的相同與/、同之處。板書］四、元素的性質(zhì)與原子結構的關系（一）鹵族兒素科學探究1］根據(jù)堿金屬元素結構的相似性、遞變性，根折T表總結并推測鹵族元素的結構和性質(zhì)有什么相似性和遞變性。??元素名稱元素符號核電荷數(shù)原子結構示意圖元素名稱元素符號核電荷數(shù)原子結構示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑鹵族元素氟0.71nm氯0.99nm漠1.14nm碘1.33nm相似性：最外層電子數(shù)相同，均為7;遞變性：鹵素隨著荷電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的吸引能力逐漸減小，得電子能力越來越差，非金屬性減弱。講解］非金屬性：非金屬得到電子的能力。非金屬性強弱的判斷依據(jù)：1、非金屬單質(zhì)與H2化合的難易程度；2、非金屬單質(zhì)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。過渡］下面我們根據(jù)對鹵素性質(zhì)的推測來驗證鹵族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。板書］1、鹵素的物理性質(zhì)規(guī)律：原子核對外層電子的吸引能力逐漸減小，得電子能力越來越差，非金屬性減鹵素單質(zhì)顏色和狀態(tài)（常態(tài)）密度沸點C溶點C溶解度（100g水中）F2淡黃綠色氣體1.69g/l(15C)-188.1-219.6反應Cl2黃綠色氣體3.214g/l(0C)-34.6-101226cmBr2深紅棕色液體3.119g/cm3(20C)58.78-7.24.17gI2紫黑色固體 34.93g/cm184.4113.50.029g科學探究2］根據(jù)下表，總結鹵素的物理性質(zhì)有什么相似性、遞變性。金屬性強弱的判斷1.和水反應的居I」烈程度2.最高階氧化物對應水化物的堿性。相似性：都是雙原子分子，有顏色，不易溶于水（氟除外） ，易溶于苯、四氯化碳等有機溶劑（萃取原理）。遞變性：從氟到碘，單質(zhì)的顏色逐漸加深，密度依次增大，熔點、沸點依次升高。板書］2、鹵族元素的化學性質(zhì)（1）鹵素單質(zhì)與H2的反應化學式跟氫氣的反應反應化學方程式單質(zhì)易F2在冷、暗處就能劇烈化合而爆炸，生成的氟化氫很穩(wěn)定Fz+H=2HF（氟化氫）溶于有機溶劑可用四C12在光照或點燃下發(fā)生反應，生成的氯化氫較穩(wěn)定Cl2+H=2HCl（氯化氫）氯化碳等有機溶劑萃Br2在加熱至一定溫"才能反應，生成的澳化氫/、如氯化氫穩(wěn)定B「2+H=2HBr（澳化氫）取I2鹵素單質(zhì)持續(xù)加熱，緩慢的化合，碘化氫不穩(wěn)定同時發(fā)生分解,與水、堿反應的比較I2+H=2HI（碘化氫）化學式與水的反應與堿的反應F22F2+2H2O=4HF+OT（劇烈）很復雜Cl2Cl2+H2O=HCl+HClO（能跟水反應）Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2OBr2Br2+H2O=HBr+HBrO（比氯氣跟水的反應更弱一些）B%+NaOH=NaBr+NaBrO+H2OI212+H2O=HI+HIO（只有很微弱的反應）總結］鹵素與H2、H2O、堿的反應，從氟到碘越來越不劇烈，條件越來越苛刻，再次證明了從結構上的遞變有結構決定性質(zhì)。（2）鹵素單質(zhì)間的置換反應實驗1-1］完成下列實驗，觀察現(xiàn)象。寫出有關反應的化學方程式?？凇故纴V應通式X2+H2O=HX+HXO實驗 現(xiàn)象化學方程式

1.將少量新制的飽和氯水分別加入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置。12Cl2+NaBr=NaCl+Br2說明氧化性強的可以將氧化性弱的從其化合物中置換出來2.將少量濱水加入盛有KI溶液的試管中，用力振揚后加入少量四氯化碳，振海、靜置。3思考與交流］分析以上三個反應的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，找出氧化劑、氧化產(chǎn)物，比較氧化性強弱。再次證明了，結構決定性質(zhì)，鹵族元素從氟到碘，氧化性逐漸 降低。隨堂練習］.若用X代表F、Cl、Br、I四種鹵族元素，下列屬于它們共性反應的是A,X2+H2==2HX B,X2+H2O==HX+HXOC.2Fe+3X2==2FeX3 D.X2+2NaOH==NaX+NaXO+H2O.隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是A.單質(zhì)的熔、沸點逐漸降低 B.鹵素離子的還原性逐漸增強C,單質(zhì)的氧性逐漸增強 D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強.破（At）是放射性元素，它的化學性質(zhì)符合鹵素性質(zhì)的變化規(guī)律，下列說法正確的是（ ）A.HAt很穩(wěn)定 B.AgAt易溶于水C.破易溶于后機溶劑D.硬（At2）是白色固.卜列敘述正確的是（ ）A.囪素離子（X）只有還原性而尢氧化性B.某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素,定被氧化C.失電子難的原子獲得電子的能力一定強D.負一價鹵素離子的還原性在同一族中從上至卜逐漸增強布置作業(yè)p119 及《講與練》練習板書設計ITT元素周期表（一）、堿金屬元素1、堿金屬與氧氣的反應2、堿金屬與水的反應3、堿金屬的物理性質(zhì)隨核電荷數(shù)增加，密度逐漸增大（ K除外），熔沸點逐漸降低。4、結構決定性質(zhì)

金屬性強弱的比較依據(jù)：1、金屬與水或者酸反應生成氫氣的劇烈程度來比較；2、最高價氧化物對應水化物一一氫氧化物的堿性強弱來比較。（二）鹵族元素1、鹵素的物理性質(zhì)2、鹵族元素的化學性質(zhì)兇系單質(zhì)與H2的反應鹵素單質(zhì)間的置換反