《初中升高中化學(xué)銜接》(教學(xué))課件

初中化學(xué)復(fù)習(xí)提綱1、元素符號2、原子結(jié)構(gòu)示意圖3、常見元素的化合價4、元素化合價應(yīng)用5、酸、堿、鹽、氧化物1初中化學(xué)復(fù)習(xí)提綱1、元素符號2、原子結(jié)構(gòu)示意圖3、常見元素的一、元素符號1、默寫1-20號元素的名稱及符號氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟HHeLiBeBCNOF鈉鎂鋁硅磷硫氯氬鉀NaMgAlSiPSClArK2、寫出下列常見元素的元素符號錳鐵銅鋅銀鋇MnFeCuZnAgBa氖Ne鈣Ca2一、元素符號1、默寫1-20號元素的名稱及符號氫氦鋰鈹硼碳氮二、原子結(jié)構(gòu)示意圖練習(xí)：分別畫出Mg2+、C、Na、Cl、Cl-的原子結(jié)構(gòu)示意圖。3二、原子結(jié)構(gòu)示意圖練習(xí)：分別畫出Mg2+、C、Na、Cl、C元素化合價你知道下列元素的化合價么？你是如何判斷的？O00+1-2+2-22NaH2OMgO+3-2+1+1+7-2Al(OH)3KMnO44元素化合價你知道下列元素的化合價么？你是如何判斷的？O0三、常見元素的化合價1、元素化合價口訣一價鉀鈉氫氯銀；二價氧鈣鋇鎂鋅；三鋁四硅五氮磷；二三鐵來二四碳；二四六硫都齊全；一三五氯常常見；氫一氧二為標(biāo)準(zhǔn)；單質(zhì)零價永不變。5三、常見元素的化合價1、元素化合價口訣一價鉀鈉氫氯銀；二價氧2、常見根價（或原子團(tuán)）口訣6一價銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根；高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根；二價碳酸硫酸根；亞硫酸根硅酸根；暫記銨根為正價，負(fù)三有個磷酸根。2、常見根價（或原子團(tuán)）口訣6一價銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根3、化合價規(guī)則單質(zhì)中，元素的化合價均為0化合物中，各元素的化合價的代數(shù)和為0。常見化合物中負(fù)價元素價態(tài)氧、硫-2；氯化物中的氯為-173、化合價規(guī)則單質(zhì)中，元素的化合價均為0化合物中，各元素的化課堂練習(xí)：、判斷下列物質(zhì)中各元素的化合價+1-2+5-2H2SP2O5SiO+4-2+2-12BaCl2+2+6-2ZnSO+1-24H2O81課堂練習(xí)：、判斷下列物質(zhì)中各元素的化合價+1-2課堂練習(xí)2、根據(jù)化學(xué)式判斷化合價+2-2+3-2+1-1+1+5-2CuSFe2O3AgClNaNO33、根據(jù)元素化合價判斷化學(xué)式-3+1-1+1-2+2-2+4-2(NH4)Cl,NO,NO,NONH4Cl,N2O,NO,NO2注意：系數(shù)“1”省略不寫9課堂練習(xí)2、根據(jù)化學(xué)式判斷化合價+2-2五、元素化合價的應(yīng)用1.判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零。2.根據(jù)化合價書寫化學(xué)式化學(xué)式：用符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子。H2CO3Ca3(PO4)2SO2FeCl2SO3FeCl3,10五、元素化合價的應(yīng)用1.判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負(fù)練習(xí)化學(xué)式的讀寫：氧氣O2氧化氫H2ONa氦氣HeCu硫化鈉2S銅CaSO4硫酸鈣PMg磷K2CO3碳酸鉀鎂MnO211二氧化錳練習(xí)化學(xué)式的讀寫：氧氣O2化學(xué)式化合物先讀的后寫，后寫的先讀。兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”。MgO氧化鎂氯化鈉硫酸鎂NaClMgSO412KMnO4高錳酸鉀化學(xué)式化合物先讀的后寫，后寫的先讀。兩種元素組成的化合物：讀課堂練習(xí)（1）寫出元素符號：鉑Pt（2）化學(xué)式的讀寫氧化鐵氧化亞鐵Fe2O3FeOFeNa2CO3NaHCO3碳酸鈉碳酸氫鈉Au金Hg汞碘I四氧化三鐵3O4KMnO4K2MnO4高錳酸鉀錳酸鉀13課堂練習(xí)（1）寫出元素符號：鉑Pt（2）化學(xué)式的讀寫氧化鐵氧課堂練習(xí)（3）根據(jù)化學(xué)式判斷化合價+2-2+3-2+1-1+1+5-2CuSFe2O3AgClNaNO34）根據(jù)元素化合價判斷化學(xué)式-3+1-1+1-2+2-2+4-2(NH4)Cl,NO,NO,NONH4Cl,N2O,NO,NO2（14課堂練習(xí)（3）根據(jù)化學(xué)式判斷化合價+2-2化學(xué)方程式的書寫寫等查標(biāo)配書寫原則①以客觀事實為依據(jù)；②遵循質(zhì)量守恒定律15化學(xué)方程式的書寫寫等查標(biāo)配書寫原則①以客觀事實為依據(jù)；②遵循課堂練習(xí)（5）化學(xué)方程式的書寫練習(xí)電解水2H電解2O══2H2↑+O2↑一氧化碳燃燒2CO+O點燃2══2CO2氫氧化鈣中滴加鹽酸Ca(OH)2+2HCl══CaCl2+2H2O向鹽酸中投入鎂條Mg+2HCl══MgCl2+H2↑16課堂練習(xí)（5）化學(xué)方程式的書寫練習(xí)電解水2H電解2O══五、氧化物、酸、堿、鹽的概念1、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素。2、酸：+在水溶液中電離出的陽離子全部是H的化合物。3、堿：在水溶液中電離出的陰離子全部是-OH的化合物。4、鹽：由金屬離子和酸根離子組成的化合物17五、氧化物、酸、堿、鹽的概念1、氧化物：由兩種元素組成的化合1818【課堂練習(xí)】現(xiàn)有下列物質(zhì)：CO2、NaCl、H2SO4、NaOH、Fe2O3、FeSO4、HNO3、AgNO3、NaHSO4、HCl、Mg(OH)2、H2O、NH3·H2O其中CO2、Fe2O3、H2O屬于氧化物的是；NaOH、Mg(OH)NH·HO2、；32屬于堿的是屬于酸的是H2SO4、HCl、HNO3；屬于鹽的是NaCl、FeSO4、AgNO3、NaHSO。4FeSO4·7H2O等結(jié)晶化合物也是鹽。19【課堂練習(xí)】現(xiàn)有下列物質(zhì)：CO2、NaCl、H2SO4、Na酸性氧化物：能與堿作用生成鹽和水的氧化物例如：CO2，N2O5，SO2，SO3酸性氧化物一定是非金屬氧化物（×）堿性氧化物：能與酸作用生成鹽和水的氧化物例如：Na2O，MgO，F(xiàn)e2O3堿性氧化物一定是金屬氧化物（V）20酸性氧化物：能與堿作用生成鹽和水的氧化物例如：CO2，N2O氧化物酸性氧化物的通性1、酸性氧化物+水含氧酸SO3+H2O=H2SO42、酸性氧化物+堿含氧酸鹽+水SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O3、酸性氧化物+堿性氧化物SO3+Na2O=Na2SO4含氧酸鹽21氧化物酸性氧化物的通性1、酸性氧化物+水含氧酸SO3+H堿性氧化物的通性1、堿性氧化物+水堿CaO+H2O=Ca(OH)22、堿性氧化物+酸鹽+水CaO+2HCl=CaCl2+H2O3、堿性氧化物+酸性氧化物SO3+CaO=CaSO4含氧酸鹽22堿性氧化物的通性1、堿性氧化物+水堿CaO+H2O=C酸+在水溶液中電離出的陽離子全部是H的化合物含氧酸無氧酸能電離出+的H數(shù)目一元酸酸的分類：是否含有氧元素二元酸多元酸請嘗試對下列酸進(jìn)行分類：含氧酸無氧酸無氧酸一元酸H2SO4二元酸H2SHCl二元酸H2CO3二元酸HNO3一元酸H3PO4多元酸含氧酸含氧酸含氧酸23酸+在水溶液中電離出的陽離子全部是H的化合物含氧酸無氧酸能電你所知道酸的通性有哪些？酸在水溶液中能離解出H+和酸根離子；能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；使紫色石蕊變紅能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成氫氣；Zn+H2SO4══ZnSO4+H2↑能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成水。CaO+2HCl══CaCl2+H2O24你所知道酸的通性有哪些？酸在水溶液中能離解出H+和酸根離子；你所知道堿的通性有哪些？-堿在水溶液中能離解出OH；能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；使紫色石蕊變藍(lán),使無色酚酞變紅能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水;CO2+2NaOH══Na2CO3+H2O能與酸反應(yīng)生成鹽和水（中和反應(yīng)）。HCl+NaOH══NaCl+H2O25你所知道堿的通性有哪些？-堿在水溶液中能離解出OH；能使酸堿鹽鹽能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，將你所學(xué)過的有關(guān)鹽的反應(yīng)舉例：與金屬反應(yīng)與酸反應(yīng)與堿反應(yīng)Zn+FeCl2═ZnCl2+FeNa2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+2Ca(OH)2═2NaOH+CaCO3↓26鹽鹽能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，將你所學(xué)過的有關(guān)鹽的反應(yīng)舉例：實驗室制取氧氣的化學(xué)方程式2KMnO?4══KMnO2MnO4+MnO2+O2↑2KClO23══2KCl+3O?2↑2HMnO2O2══2H22O+O2↑實驗室制取氫氣（Zn）Zn+H2SO4══ZnSO4+H2↑Zn+2HCl══ZnCl2+H2↑27實驗室制取氧氣的化學(xué)方程式2KMnO?4══KMnO2MnO實驗室制取二氧化碳CaCO3+2HCl══CaCl2+CO2↑+H2O檢驗二氧化碳Ca(OH)2+CO2══CaCO3↓+2H2O電解水2H電解2O══2H2↑+O2↑28實驗室制取二氧化碳CaCO3+2HCl══CaCl2+C化學(xué)方程式的書寫練習(xí)向硫酸鈉溶液加入氯化鋇溶液BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl碳酸鈉溶液中加入鹽酸溶液Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑29化學(xué)方程式的書寫練習(xí)向硫酸鈉溶液加入氯化鋇溶液BaCl2＋N問題1：初中化學(xué)中，我們所學(xué)習(xí)過的四種基本反應(yīng)類型分別是什么？舉例說明。化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)2H2+O2↑══2H2O2H2O══2H2↑+O2↑Zn+H2SO4══ZnSO4+H2↑電解點燃復(fù)分解反應(yīng)BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl30問題1：初中化學(xué)中，我們所學(xué)習(xí)過的四種基本反應(yīng)類型分別是什么四大基本反應(yīng)類型—化合反應(yīng)化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。A+B=AB31四大基本反應(yīng)類型—化合反應(yīng)化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成化合反應(yīng)的類型：單質(zhì)和單質(zhì)化合成化合物2Fe+3Cl22FeCl3C+O22COCO2;單質(zhì)和化合物化合成化合物C+CO22CO+O22CO2化合物和化合物化合成化合物CaO+H2O═Ca(OH)2H2O+CO2═H2CO332化合反應(yīng)的類型：單質(zhì)和單質(zhì)化合成化合物2Fe+3Cl22F四大基本反應(yīng)類型—分解反應(yīng)分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)。AB=A+B33四大基本反應(yīng)類型—分解反應(yīng)分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種分解反應(yīng)的類型：化合物分解成單質(zhì)2H2O通電2H2↑+O2↑化合物分解成單質(zhì)和化合物2KClO32KCl+3O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑化合物分解成化合物和化合物CaCO3CaO+CO2↑NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O34分解反應(yīng)的類型：化合物分解成單質(zhì)2H2O通電2H2↑+O2四大基本反應(yīng)類型—置換反應(yīng)置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)A+BC=AC+B35四大基本反應(yīng)類型—置換反應(yīng)置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起置換反應(yīng)的類型金屬置換非金屬Mg+2HCl══MgCl2+H2↑金屬置換金屬Fe+CuSO4══FeSO4+Cu非金屬置換金屬H2+CuO3C+2Fe2O3非金屬置換非金屬C+H2OCu+H2OCO+H24Fe+3CO2↑36置換反應(yīng)的類型金屬置換非金屬Mg+2HCl══MgCl2水溶液中的置換反應(yīng):遵循金屬活動性順序表按金屬活動性由強到弱的順序?qū)懗鼋饘倩顒有皂樞騅CaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAuA、排在氫前面的金屬置換酸中的氫生成氫氣。B、排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。（一般不使用K、Ca、Na）37水溶液中的置換反應(yīng):遵循金屬活動性順序表按金屬活動性由強到弱四大基本反應(yīng)類型—復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)AB+CD=AD+CB復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件：生成物中有沉淀，氣體或水。38四大基本反應(yīng)類型—復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換判斷下列化合物兩兩之間是否能發(fā)生反應(yīng)：H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3∕BaSO4↓H2OCO2↑∕BaCO3↓∕∕∕∕39判斷下列化合物兩兩之間是否能發(fā)生反應(yīng)：H2SO4Ba(NO3初中化學(xué)復(fù)習(xí)提綱1、元素符號2、原子結(jié)構(gòu)示意圖3、常見元素的化合價4、元素化合價應(yīng)用5、酸、堿、鹽、氧化物1初中化學(xué)復(fù)習(xí)提綱1、元素符號2、原子結(jié)構(gòu)示意圖3、常見元素的一、元素符號1、默寫1-20號元素的名稱及符號氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟HHeLiBeBCNOF鈉鎂鋁硅磷硫氯氬鉀NaMgAlSiPSClArK2、寫出下列常見元素的元素符號錳鐵銅鋅銀鋇MnFeCuZnAgBa氖Ne鈣Ca2一、元素符號1、默寫1-20號元素的名稱及符號氫氦鋰鈹硼碳氮二、原子結(jié)構(gòu)示意圖練習(xí)：分別畫出Mg2+、C、Na、Cl、Cl-的原子結(jié)構(gòu)示意圖。3二、原子結(jié)構(gòu)示意圖練習(xí)：分別畫出Mg2+、C、Na、Cl、C元素化合價你知道下列元素的化合價么？你是如何判斷的？O00+1-2+2-22NaH2OMgO+3-2+1+1+7-2Al(OH)3KMnO44元素化合價你知道下列元素的化合價么？你是如何判斷的？O0三、常見元素的化合價1、元素化合價口訣一價鉀鈉氫氯銀；二價氧鈣鋇鎂鋅；三鋁四硅五氮磷；二三鐵來二四碳；二四六硫都齊全；一三五氯常常見；氫一氧二為標(biāo)準(zhǔn)；單質(zhì)零價永不變。5三、常見元素的化合價1、元素化合價口訣一價鉀鈉氫氯銀；二價氧2、常見根價（或原子團(tuán)）口訣6一價銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根；高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根；二價碳酸硫酸根；亞硫酸根硅酸根；暫記銨根為正價，負(fù)三有個磷酸根。2、常見根價（或原子團(tuán)）口訣6一價銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根3、化合價規(guī)則單質(zhì)中，元素的化合價均為0化合物中，各元素的化合價的代數(shù)和為0。常見化合物中負(fù)價元素價態(tài)氧、硫-2；氯化物中的氯為-173、化合價規(guī)則單質(zhì)中，元素的化合價均為0化合物中，各元素的化課堂練習(xí)：、判斷下列物質(zhì)中各元素的化合價+1-2+5-2H2SP2O5SiO+4-2+2-12BaCl2+2+6-2ZnSO+1-24H2O81課堂練習(xí)：、判斷下列物質(zhì)中各元素的化合價+1-2課堂練習(xí)2、根據(jù)化學(xué)式判斷化合價+2-2+3-2+1-1+1+5-2CuSFe2O3AgClNaNO33、根據(jù)元素化合價判斷化學(xué)式-3+1-1+1-2+2-2+4-2(NH4)Cl,NO,NO,NONH4Cl,N2O,NO,NO2注意：系數(shù)“1”省略不寫9課堂練習(xí)2、根據(jù)化學(xué)式判斷化合價+2-2五、元素化合價的應(yīng)用1.判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零。2.根據(jù)化合價書寫化學(xué)式化學(xué)式：用符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子。H2CO3Ca3(PO4)2SO2FeCl2SO3FeCl3,10五、元素化合價的應(yīng)用1.判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負(fù)練習(xí)化學(xué)式的讀寫：氧氣O2氧化氫H2ONa氦氣HeCu硫化鈉2S銅CaSO4硫酸鈣PMg磷K2CO3碳酸鉀鎂MnO211二氧化錳練習(xí)化學(xué)式的讀寫：氧氣O2化學(xué)式化合物先讀的后寫，后寫的先讀。兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”。MgO氧化鎂氯化鈉硫酸鎂NaClMgSO412KMnO4高錳酸鉀化學(xué)式化合物先讀的后寫，后寫的先讀。兩種元素組成的化合物：讀課堂練習(xí)（1）寫出元素符號：鉑Pt（2）化學(xué)式的讀寫氧化鐵氧化亞鐵Fe2O3FeOFeNa2CO3NaHCO3碳酸鈉碳酸氫鈉Au金Hg汞碘I四氧化三鐵3O4KMnO4K2MnO4高錳酸鉀錳酸鉀13課堂練習(xí)（1）寫出元素符號：鉑Pt（2）化學(xué)式的讀寫氧化鐵氧課堂練習(xí)（3）根據(jù)化學(xué)式判斷化合價+2-2+3-2+1-1+1+5-2CuSFe2O3AgClNaNO34）根據(jù)元素化合價判斷化學(xué)式-3+1-1+1-2+2-2+4-2(NH4)Cl,NO,NO,NONH4Cl,N2O,NO,NO2（14課堂練習(xí)（3）根據(jù)化學(xué)式判斷化合價+2-2化學(xué)方程式的書寫寫等查標(biāo)配書寫原則①以客觀事實為依據(jù)；②遵循質(zhì)量守恒定律15化學(xué)方程式的書寫寫等查標(biāo)配書寫原則①以客觀事實為依據(jù)；②遵循課堂練習(xí)（5）化學(xué)方程式的書寫練習(xí)電解水2H電解2O══2H2↑+O2↑一氧化碳燃燒2CO+O點燃2══2CO2氫氧化鈣中滴加鹽酸Ca(OH)2+2HCl══CaCl2+2H2O向鹽酸中投入鎂條Mg+2HCl══MgCl2+H2↑16課堂練習(xí)（5）化學(xué)方程式的書寫練習(xí)電解水2H電解2O══五、氧化物、酸、堿、鹽的概念1、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素。2、酸：+在水溶液中電離出的陽離子全部是H的化合物。3、堿：在水溶液中電離出的陰離子全部是-OH的化合物。4、鹽：由金屬離子和酸根離子組成的化合物17五、氧化物、酸、堿、鹽的概念1、氧化物：由兩種元素組成的化合1818【課堂練習(xí)】現(xiàn)有下列物質(zhì)：CO2、NaCl、H2SO4、NaOH、Fe2O3、FeSO4、HNO3、AgNO3、NaHSO4、HCl、Mg(OH)2、H2O、NH3·H2O其中CO2、Fe2O3、H2O屬于氧化物的是；NaOH、Mg(OH)NH·HO2、；32屬于堿的是屬于酸的是H2SO4、HCl、HNO3；屬于鹽的是NaCl、FeSO4、AgNO3、NaHSO。4FeSO4·7H2O等結(jié)晶化合物也是鹽。19【課堂練習(xí)】現(xiàn)有下列物質(zhì)：CO2、NaCl、H2SO4、Na酸性氧化物：能與堿作用生成鹽和水的氧化物例如：CO2，N2O5，SO2，SO3酸性氧化物一定是非金屬氧化物（×）堿性氧化物：能與酸作用生成鹽和水的氧化物例如：Na2O，MgO，F(xiàn)e2O3堿性氧化物一定是金屬氧化物（V）20酸性氧化物：能與堿作用生成鹽和水的氧化物例如：CO2，N2O氧化物酸性氧化物的通性1、酸性氧化物+水含氧酸SO3+H2O=H2SO42、酸性氧化物+堿含氧酸鹽+水SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O3、酸性氧化物+堿性氧化物SO3+Na2O=Na2SO4含氧酸鹽21氧化物酸性氧化物的通性1、酸性氧化物+水含氧酸SO3+H堿性氧化物的通性1、堿性氧化物+水堿CaO+H2O=Ca(OH)22、堿性氧化物+酸鹽+水CaO+2HCl=CaCl2+H2O3、堿性氧化物+酸性氧化物SO3+CaO=CaSO4含氧酸鹽22堿性氧化物的通性1、堿性氧化物+水堿CaO+H2O=C酸+在水溶液中電離出的陽離子全部是H的化合物含氧酸無氧酸能電離出+的H數(shù)目一元酸酸的分類：是否含有氧元素二元酸多元酸請嘗試對下列酸進(jìn)行分類：含氧酸無氧酸無氧酸一元酸H2SO4二元酸H2SHCl二元酸H2CO3二元酸HNO3一元酸H3PO4多元酸含氧酸含氧酸含氧酸23酸+在水溶液中電離出的陽離子全部是H的化合物含氧酸無氧酸能電你所知道酸的通性有哪些？酸在水溶液中能離解出H+和酸根離子；能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；使紫色石蕊變紅能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成氫氣；Zn+H2SO4══ZnSO4+H2↑能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成水。CaO+2HCl══CaCl2+H2O24你所知道酸的通性有哪些？酸在水溶液中能離解出H+和酸根離子；你所知道堿的通性有哪些？-堿在水溶液中能離解出OH；能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；使紫色石蕊變藍(lán),使無色酚酞變紅能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水;CO2+2NaOH══Na2CO3+H2O能與酸反應(yīng)生成鹽和水（中和反應(yīng)）。HCl+NaOH══NaCl+H2O25你所知道堿的通性有哪些？-堿在水溶液中能離解出OH；能使酸堿鹽鹽能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，將你所學(xué)過的有關(guān)鹽的反應(yīng)舉例：與金屬反應(yīng)與酸反應(yīng)與堿反應(yīng)Zn+FeCl2═ZnCl2+FeNa2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+2Ca(OH)2═2NaOH+CaCO3↓26鹽鹽能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，將你所學(xué)過的有關(guān)鹽的反應(yīng)舉例：實驗室制取氧氣的化學(xué)方程式2KMnO?4══KMnO2MnO4+MnO2+O2↑2KClO23══2KCl+3O?2↑2HMnO2O2══2H22O+O2↑實驗室制取氫氣（Zn）Zn+H2SO4══ZnSO4+H2↑Zn+2HCl══ZnCl2+H2↑27實驗室制取氧氣的化學(xué)方程式2KMnO?4══KMnO2MnO實驗室制取二氧化碳CaCO3+2HCl══CaCl2+CO2↑+H2O檢驗二氧化碳Ca(OH)2+CO2══CaCO3↓+2H2O電解水2H電解2O══2H2↑+O2↑28實驗室制取二氧化碳CaCO3+2HCl══CaCl2+C化學(xué)方程式的書寫練習(xí)向硫酸鈉溶液加入氯化鋇溶液BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl碳酸鈉溶液中加入鹽酸溶液Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑29化學(xué)方程式的書寫練習(xí)向硫酸鈉溶液加入氯化鋇溶液BaCl2＋N問題1：初中化學(xué)中，我們所學(xué)習(xí)過的四種基本反應(yīng)類型分別是什么？舉例說明。化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)2H2+O2↑══2H2O2H2O══2H2↑+O2↑Zn+H2SO4══ZnSO4+H2↑電解點燃復(fù)分解反應(yīng)BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl30問題1：初中化學(xué)中，我們所學(xué)習(xí)過的四種基本反應(yīng)類型分別是什么四大基本反應(yīng)類型—化合反應(yīng)化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)