優(yōu)秀課件屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類-

物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類1.了解分類法在化學(xué)科學(xué)研究和化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要作用，能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進(jìn)行分類。2.了解分散系的概念、分類方法，掌握膠體的概念、重要性質(zhì)及應(yīng)用，掌握Fe(OH)3膠體的制備方法。3.理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物的概念，理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互關(guān)系。重難點(diǎn)：物質(zhì)的分類和膠體的性質(zhì)?！究季V要求】1.了解分類法在化學(xué)科學(xué)研究和化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要作用，重難點(diǎn)元素與物質(zhì)的關(guān)系考點(diǎn)一I混合物和純凈物由同種單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。由幾種不同的單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)同種元素形成的_________叫同素異形體。不同單質(zhì)元素與物質(zhì)的關(guān)系考點(diǎn)一I混合物和純凈物由同種單質(zhì)或化合物組成金剛石、石墨均是由C元素組成,但不是同一種物質(zhì)，互為同素異形體如Fe是由原子構(gòu)成的；化學(xué)性質(zhì)由鐵原子保持如N2和CO

1.判斷下列說法是否正確？若不正確,說出理由。①元素在自然界中的存在形式有原子、分子或離子。②在化學(xué)變化中，分子可以再分，離子和原子不可以再分。③同一種元素可能有多種不同原子，同一種原子也可能形成不同的離子。④原子與該原子形成的離子相對質(zhì)量幾乎相等。⑤由同一種元素組成的物質(zhì)一定是同一種物質(zhì)。⑥物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)一定是由分子保持的。⑦質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)都相同的粒子一定是同一種粒子。一組成物質(zhì)的微?？键c(diǎn)1、元素與物質(zhì)的關(guān)系在化學(xué)變化中復(fù)合離子如NH

等可以再分+4金剛石、石墨均是由C元素組成,但不是同一種物質(zhì)，互為同素異形5.下列物質(zhì)中屬于純凈物的一組是(

)①冰水混合物②爆鳴氣③鋁熱劑④普通玻璃⑤水玻璃⑥漂白粉⑦二甲苯⑧TNT⑨溴苯⑩C5H10?含氧40%的氧化鎂?花生油?福爾馬林?密封保存的NO2氣體

A．②③④⑥B．⑦⑩???

C．①⑧⑨?

D．①④⑧⑨??解析：①的組成是水分子；⑦有鄰、間、對之分；⑩存在同分異構(gòu)體；?中NO2和N2O4共存。C知識梳理·題型構(gòu)建二純凈物和混合物的判斷方法5.下列物質(zhì)中屬于純凈物的一組是()解析：①的組成是水純凈物和混合物的區(qū)別純凈物混合物有固定的組成和結(jié)構(gòu)無固定的組成和結(jié)構(gòu)有一定的熔、沸點(diǎn)無一定的熔、沸點(diǎn)保持一種物質(zhì)的性質(zhì)保持原有物質(zhì)各自的性質(zhì)常見混合物：①分散系(如溶液、膠體、濁液等)；②高分子(如蛋白質(zhì)、纖維素、聚合物、淀粉等)；③常見特殊名稱的混合物：石油、石油的各種餾分、煤、漂白粉、堿石灰、福爾馬林、油脂、天然氣、水煤氣、鋁熱劑等、黑火藥、過磷酸鈣。知識梳理·題型構(gòu)建純凈物和混合物的區(qū)別純凈物混合物有固定的組成和結(jié)構(gòu)無固定的組項(xiàng)目離子(根)基團(tuán)定義帶電的原子或原子團(tuán)化學(xué)中對原子團(tuán)和基的總稱區(qū)別帶有正電荷或負(fù)電荷不帶電，為缺電子物質(zhì)，呈電中性聯(lián)系兩者通過得失電子可以互相轉(zhuǎn)化實(shí)例－OH、－NO2、－Cl、－CH3三、根與基團(tuán)的區(qū)別項(xiàng)目離子(根)基團(tuán)定義帶電的原子或原子團(tuán)化學(xué)中對原子團(tuán)和基的常見物質(zhì)的分類

1.物質(zhì)的簡單分類考點(diǎn)二I常見物質(zhì)的分類1.物質(zhì)的簡單分類考點(diǎn)二I金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)+水金屬單質(zhì)+酸金屬單質(zhì)+非金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)+鹽金屬單質(zhì)+某些非金屬氧化物金屬單質(zhì)+堿金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)+水非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)+非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)+水非金屬單質(zhì)+堿非金屬單質(zhì)+酸非金屬單質(zhì)+鹽非金屬單質(zhì)+金屬氧化物非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)+非金屬單質(zhì)氧化物的分類氧化物的分類酸性氧化物非金屬氧化物、酸性氧化物、酸酐注：酸性氧化物都是對應(yīng)酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物酸性氧化物+堿酸性氧化物+堿性氧化物酸性氧化物+水如何用酸性氧化物制取酸酸性氧化物一定不能與酸反應(yīng)嗎酸性氧化物能與鹽反應(yīng)嗎酸性氧化物非金屬氧化物、酸性氧化物、酸酐堿性氧化物金屬氧化物、堿性氧化物、對應(yīng)堿堿性氧化物+酸堿性氧化物+酸性氧化物堿性氧化物+水如何用堿性氧化物制取堿堿性氧化物與酸反應(yīng)一定是鹽+水嗎堿性氧化物能與酸式鹽反應(yīng)嗎堿性氧化物金屬氧化物、堿性氧化物、對應(yīng)堿兩性氧化物與特殊氧化物常見兩性氧化物（Al2O3、ZnO）四氧化三鐵價(jià)態(tài)構(gòu)成與性質(zhì)四氧化三鉛價(jià)態(tài)構(gòu)成與性質(zhì)兩性氧化物與特殊氧化物常見兩性氧化物（Al2O3、ZnO）酸的性質(zhì)（一）如何確定幾元酸（H3BO3、H3PO3）酸的氧化性、氧化性酸哪些酸具有還原性酸的強(qiáng)弱、酸性強(qiáng)弱區(qū)分酸與酸性的不同酸的性質(zhì)（一）如何確定幾元酸（H3BO3、H3PO3）酸的性質(zhì)（二）多元酸與堿反應(yīng)的規(guī)律酸堿反應(yīng)一定是中和反應(yīng)嗎酸與鹽的反應(yīng)應(yīng)遵循什么規(guī)律

較強(qiáng)酸-較弱酸難揮發(fā)-易揮發(fā)酸

氧化性酸+還原性鹽還原性酸+氧化性鹽

酸的性質(zhì)（二）多元酸與堿反應(yīng)的規(guī)律[深度思考]

判斷下列說法是否正確，若不正確，請簡述理由。①非金屬氧化物一定是酸性氧化物。②酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。③金屬氧化物一定是堿性氧化物。④堿性氧化物一定是金屬氧化物。⑤Na2O和Na2O2均能與H2O反應(yīng)生成NaOH，故二者都是堿性氧化物。⑥能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物。⑦能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是酸性氧化物。

[深度思考]

判斷下列說法是否正確，若不正確，請簡述理由。無機(jī)化合物氫化物：HCl、H2S、H2O、NH3等氧化物不成鹽氧化物：CO、NO等成鹽氧化物堿性氧化物：Na2O、CaO等酸性氧化物：CO2、P2O5等兩性氧化物：Al2O3等過氧化物：Na2O2、H2O2等酸按電離出的H+數(shù)一元酸：HCl、HNO3等二元酸：H2SO4、H2S等三元酸：H3PO4等按酸根是否含氧無氧酸：HCl、H2S等含氧酸：HClO4、H2SO4等按酸性強(qiáng)弱強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3等弱酸：CH3COOH、HF等按有無揮發(fā)性揮發(fā)性酸：HNO3、HCl等難揮發(fā)性酸：H2SO4、H3PO4等酸堿鹽分類型無氫化物：HCl、H2S、H2O、NH3等氧化物不成鹽氧化物無機(jī)化合物堿按水溶性可溶性堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2等難溶性堿：Mg（OH）2、Cu（OH）2等按堿性強(qiáng)弱強(qiáng)堿：NaOH、Ba（OH）2、KOH等弱堿：NH3·H2O等鹽正鹽：BaSO4、KNO3、NaCl等酸式鹽：NaHCO3、KHSO4等堿式鹽：Cu2（OH）2CO3等復(fù)鹽：KAl（SO4）2·12H2O等無堿按水溶性可溶性堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2等難溶【高考警示】(1)同種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物,如O2和O3的混合氣體、金剛石和石墨的混合物等。(2)膽礬(CuSO4·5H2O)、明礬[KAl(SO4)2·12H2O]等結(jié)晶水合物是純凈物。(3)堿性氧化物一定是金屬氧化物,但金屬氧化物不一定是堿性氧化物(如Mn2O7為酸性氧化物,Al2O3為兩性氧化物,Na2O2為過氧化物)。(4)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7);非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO2)。【高考警示】【典例1】(2014·廈門模擬)圖表歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種常用方法,某同學(xué)歸納的下表與圖中對應(yīng)正確的是(

)選項(xiàng)XYZA膠體混合物淀粉溶液B化合物酸性氧化物一氧化氮C氣態(tài)氫化物化合物液溴D強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸硫酸【典例1】(2014·廈門模擬)圖表歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種常用【解題指南】解答本題要注意以下兩點(diǎn):(1)清楚物質(zhì)類別之間的從屬關(guān)系。(2)明確酸性氧化物、氫化物和電解質(zhì)的概念?！窘馕觥窟xD。A選項(xiàng)中,應(yīng)是混合物包含膠體;B選項(xiàng)中,一氧化氮不是酸性氧化物;C選項(xiàng)中,液溴為單質(zhì);D選項(xiàng)中,強(qiáng)電解質(zhì)包含強(qiáng)酸,而強(qiáng)酸包含硫酸?！窘忸}指南】解答本題要注意以下兩點(diǎn):【互動(dòng)探究】(1)將B項(xiàng)中的一氧化氮改為二氧化氮,該選項(xiàng)是否正確?提示:不正確,NO2不屬于酸性氧化物,它是不成鹽氧化物。(2)將D項(xiàng)中的硫酸改為稀硫酸,該選項(xiàng)是否正確?提示:不正確,因?yàn)橄×蛩崾橇蛩岬乃芤?其屬于混合物?！净?dòng)探究】【變式訓(xùn)練】(2014·莆田模擬)如圖表示的是純凈物、單質(zhì)、化合物、含氧化合物、氧化物物質(zhì)之間的包含與不包含關(guān)系,若整個(gè)大圓代表純凈物,則①③所屬的類別是(

)A.①單質(zhì)、③氧化物B.①單質(zhì)、③含氧化合物C.①化合物、③氧化物D.①化合物、③含氧化合物【變式訓(xùn)練】(2014·莆田模擬)如圖表示的是純凈物、單質(zhì)、【解析】選B。純凈物可以分為單質(zhì)和化合物,兩者為并列關(guān)系;含氧化合物是含有氧元素的化合物,是化合物的一種,而氧化物中只有兩種元素,其中一種是氧元素,是含氧化合物的一種。所以①是單質(zhì),②是化合物,③是含氧化合物,④是氧化物?！窘馕觥窟xB。純凈物可以分為單質(zhì)和化合物,兩者為并列關(guān)系;含物質(zhì)的性質(zhì)與變化1.物質(zhì)的性質(zhì)和變化知識梳理·題型構(gòu)建考點(diǎn)三I物質(zhì)的性質(zhì)與變化1.物質(zhì)的性質(zhì)和變化知識梳理·題型構(gòu)建考點(diǎn)2.化學(xué)反應(yīng)的分類知識梳理·題型構(gòu)建化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)有無離子參與有無電子轉(zhuǎn)移可逆反應(yīng)不可逆反應(yīng)吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)2.化學(xué)反應(yīng)的分類知識梳理·題型構(gòu)建化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反3.單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系物質(zhì)之間是否反應(yīng)，不僅與物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)，而且與物質(zhì)所在環(huán)境有關(guān)，在研究物質(zhì)性質(zhì)時(shí)，要注意通性與個(gè)性之間的關(guān)系，在每條通性之外都存在個(gè)性。備考時(shí)，注意掌握化學(xué)中Na、Mg、Al、Fe、Cu、C、Si、N、S、Cl等常見元素的單質(zhì)、氧化物、酸或堿、鹽之間的相互關(guān)系及每一步關(guān)系中各種可能的變化方式和方法，歸納總結(jié)物質(zhì)之間不能轉(zhuǎn)化的情形。特別提醒知識梳理·題型構(gòu)建3.單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽物質(zhì)之間是否反應(yīng)，不僅與物質(zhì)結(jié)構(gòu)1.化學(xué)工業(yè)是國民經(jīng)濟(jì)的支柱產(chǎn)業(yè)，下列生產(chǎn)過程中不涉及化學(xué)變化的是 (

)A.氮肥廠用氫氣和氮?dú)夂铣砂?/p>

B.鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵

C.硫酸廠用接觸法生產(chǎn)硫酸

D.煉油廠用分餾法生產(chǎn)汽油D解析：化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是有新物質(zhì)生成，工業(yè)合成氨、鋼鐵冶煉、接觸法制硫酸是三種工業(yè)制備，涉及化學(xué)變化，煉油廠對石油這種混合物控制不同的溫度范圍得到各沸點(diǎn)范圍內(nèi)的餾分，是一種混合物的分離過程，是物理變化。題組一物理變化、化學(xué)變化的判斷知識梳理·題型構(gòu)建1.化學(xué)工業(yè)是國D解析：化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是有新物質(zhì)生成，工深度思考深度思考①⑤⑧知識梳理·題型構(gòu)建深度思考深度思考①⑤⑧知識梳理·題型構(gòu)建物質(zhì)變化中的“三餾”、“四色”、“五解”和“十八化”歸類變化比較物理變化化學(xué)變化三餾①蒸餾②分餾干餾四色焰色反應(yīng)①顯色反應(yīng)②顏色反應(yīng)③指示劑變色反應(yīng)五解潮解①分解②電解③水解④裂解十八化①溶化②汽化③液化④酸化①氫化②氧化③水化④風(fēng)化⑤炭化⑥鈍化⑦催化⑧皂化⑨歧化鹵化?硝化?酯化?裂化?油脂的硬化知識梳理·題型構(gòu)建物質(zhì)變化中的“三餾”、“四色”、“五解”和“十八化”歸類3.下列各組物質(zhì)依次滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是(圖中箭頭表示一步轉(zhuǎn)化) ()A.①②B．②③ C．③④ D．②④abcd①SiSiO2H2SiO3Na2SiO3②AlAlCl3Na[Al(OH)4]Al(OH)3③CuCuOCu(OH)2CuSO4④NaNaOHNa2CO3NaHCO3題組二物質(zhì)的轉(zhuǎn)化知識梳理·題型構(gòu)建D3.下列各組物質(zhì)依次滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是(圖中箭頭表示熟記常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系

⑴連續(xù)氧化轉(zhuǎn)化：，若A為無機(jī)物單質(zhì)，則其可能為C、S、N2、Na等；若A為常見有機(jī)物，則其可能為CH3CH2OH。⑵三角轉(zhuǎn)化：⑶交叉轉(zhuǎn)化：知識梳理·題型構(gòu)建熟記常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系⑴連續(xù)氧化轉(zhuǎn)化：分散系、膠體1.分散系概念:分類

把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系。按照分散質(zhì)粒子的大小按照分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)知識梳理·題型構(gòu)建考點(diǎn)四I分散系、膠體1.分散系概念:分類把一種(或多種)物質(zhì)三種分散系的比較

1.三種分散系的比較分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子單個(gè)小分子或離子高分子或多分子集合體巨大數(shù)目的分子集合體分散質(zhì)粒子直徑小于1nm1nm～100nm大于100nm考點(diǎn)四I三種分散系的比較1.三種分散系的比較分散系溶液膠體濁分散系溶液膠體濁液性質(zhì)外觀均一、透明均一不均一、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過濾紙能能不能能否透過半透膜能不能不能鑒別無丁達(dá)爾效應(yīng)有丁達(dá)爾效應(yīng)靜置分層或沉淀分散系溶液膠體濁液性質(zhì)外觀均一、透明均一不均一、穩(wěn)定性2.膠體性質(zhì)的“三個(gè)”應(yīng)用(1)丁達(dá)爾效應(yīng):鑒別溶液和膠體。(2)聚沉:三角洲的形成;明礬、鐵鹽溶液凈水;鹽鹵點(diǎn)豆腐。(3)電泳:靜電除塵。2.膠體性質(zhì)的“三個(gè)”應(yīng)用【高考警示】(1)膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑介于1nm～100nm之間,而不是丁達(dá)爾效應(yīng)。(2)丁達(dá)爾效應(yīng)是物理變化,不是化學(xué)變化。(3)膠體不帶電,膠體中的膠粒有些能夠吸附體系中的帶電粒子而使膠粒帶電荷,但整個(gè)分散系仍是電中性的。即膠粒帶電,分散劑與膠粒帶相反電荷,整個(gè)膠體不顯電性。【高考警示】【知識鏈接】對膠體兩點(diǎn)性質(zhì)的理解(1)膠體的介穩(wěn)性:膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間,在一定條件下能穩(wěn)定存在,屬于介穩(wěn)體系,其原因是:①膠體粒子所帶電荷相同,相互排斥;②膠體粒子的布朗運(yùn)動(dòng)。(2)電泳:在電場作用下,膠體粒子在分散劑中作定向移動(dòng)的現(xiàn)象稱為電泳,如帶正電荷的Fe(OH)3膠體粒子向陰極移動(dòng)。原因是膠粒帶有電荷,接通直流電后,膠粒會(huì)定向移動(dòng)?！局R鏈接】【典例2】(2013·廈門模擬)下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是(

)A.水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵,減少對空氣的污染B.將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物C.一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里,從側(cè)面可以看到一條光亮的“通路”D.氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸,先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解【典例2】(2013·廈門模擬)下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是(【解題指南】解答本題的關(guān)鍵有以下2點(diǎn):(1)煙塵、蛋白質(zhì)溶液屬于膠體,油水混合物是乳濁液;(2)電解質(zhì)溶液能夠使膠體聚沉。【解析】選B。煙塵是氣溶膠,其中的膠粒帶電,在直流電作用下可產(chǎn)生電泳現(xiàn)象,使煙塵沉降而除去;蛋白質(zhì)溶液是膠體,能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng);將植物油倒入水中用力攪拌形成的油水混合物是乳濁液,不是膠體;在氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸,先發(fā)生膠體的聚沉,然后氫氧化鐵與酸反應(yīng)而溶解?！窘忸}指南】解答本題的關(guān)鍵有以下2點(diǎn):【互動(dòng)探究】(1)如果把D項(xiàng)中的“稀硫酸”改為“HI溶液”,還會(huì)看到紅褐色沉淀先生成而后溶解的現(xiàn)象嗎?提示:能。HI屬于強(qiáng)電解質(zhì),向氫氧化鐵膠體中滴加HI溶液可使膠體發(fā)生聚沉產(chǎn)生沉淀,后又和HI溶液發(fā)生反應(yīng)使沉淀溶解。(2)向(1)中溶解后的溶液中滴加淀粉溶液,有何現(xiàn)象?請用簡單的文字和離子方程式說明原因。提示:溶液變?yōu)樗{(lán)色。過程中發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng):Fe(OH)3+3H+====Fe3++3H2O、2Fe3++2I-====I2+2Fe2+,淀粉溶液遇單質(zhì)碘變藍(lán)色?！净?dòng)探究】(1)如果把D項(xiàng)中的“稀硫酸”改為“HI溶液”,【變式訓(xùn)練】下列液體中,不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是(

)①雞蛋清溶液②水③淀粉溶液④蔗糖溶液⑤Fe(OH)3溶膠⑥肥皂水A.②④

B.③④

C.②⑥

D.④⑥【解析】選A。屬于膠體的分散系會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。雞蛋清溶液、淀粉溶液、Fe(OH)3溶膠、肥皂水屬于膠體,故選A?！咀兪接?xùn)練】下列液體中,不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是(物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類1.了解分類法在化學(xué)科學(xué)研究和化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要作用，能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進(jìn)行分類。2.了解分散系的概念、分類方法，掌握膠體的概念、重要性質(zhì)及應(yīng)用，掌握Fe(OH)3膠體的制備方法。3.理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物的概念，理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互關(guān)系。重難點(diǎn)：物質(zhì)的分類和膠體的性質(zhì)?！究季V要求】1.了解分類法在化學(xué)科學(xué)研究和化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要作用，重難點(diǎn)元素與物質(zhì)的關(guān)系考點(diǎn)一I混合物和純凈物由同種單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。由幾種不同的單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)同種元素形成的_________叫同素異形體。不同單質(zhì)元素與物質(zhì)的關(guān)系考點(diǎn)一I混合物和純凈物由同種單質(zhì)或化合物組成金剛石、石墨均是由C元素組成,但不是同一種物質(zhì)，互為同素異形體如Fe是由原子構(gòu)成的；化學(xué)性質(zhì)由鐵原子保持如N2和CO

1.判斷下列說法是否正確？若不正確,說出理由。①元素在自然界中的存在形式有原子、分子或離子。②在化學(xué)變化中，分子可以再分，離子和原子不可以再分。③同一種元素可能有多種不同原子，同一種原子也可能形成不同的離子。④原子與該原子形成的離子相對質(zhì)量幾乎相等。⑤由同一種元素組成的物質(zhì)一定是同一種物質(zhì)。⑥物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)一定是由分子保持的。⑦質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)都相同的粒子一定是同一種粒子。一組成物質(zhì)的微粒考點(diǎn)1、元素與物質(zhì)的關(guān)系在化學(xué)變化中復(fù)合離子如NH

等可以再分+4金剛石、石墨均是由C元素組成,但不是同一種物質(zhì)，互為同素異形5.下列物質(zhì)中屬于純凈物的一組是(

)①冰水混合物②爆鳴氣③鋁熱劑④普通玻璃⑤水玻璃⑥漂白粉⑦二甲苯⑧TNT⑨溴苯⑩C5H10?含氧40%的氧化鎂?花生油?福爾馬林?密封保存的NO2氣體

A．②③④⑥B．⑦⑩???

C．①⑧⑨?

D．①④⑧⑨??解析：①的組成是水分子；⑦有鄰、間、對之分；⑩存在同分異構(gòu)體；?中NO2和N2O4共存。C知識梳理·題型構(gòu)建二純凈物和混合物的判斷方法5.下列物質(zhì)中屬于純凈物的一組是()解析：①的組成是水純凈物和混合物的區(qū)別純凈物混合物有固定的組成和結(jié)構(gòu)無固定的組成和結(jié)構(gòu)有一定的熔、沸點(diǎn)無一定的熔、沸點(diǎn)保持一種物質(zhì)的性質(zhì)保持原有物質(zhì)各自的性質(zhì)常見混合物：①分散系(如溶液、膠體、濁液等)；②高分子(如蛋白質(zhì)、纖維素、聚合物、淀粉等)；③常見特殊名稱的混合物：石油、石油的各種餾分、煤、漂白粉、堿石灰、福爾馬林、油脂、天然氣、水煤氣、鋁熱劑等、黑火藥、過磷酸鈣。知識梳理·題型構(gòu)建純凈物和混合物的區(qū)別純凈物混合物有固定的組成和結(jié)構(gòu)無固定的組項(xiàng)目離子(根)基團(tuán)定義帶電的原子或原子團(tuán)化學(xué)中對原子團(tuán)和基的總稱區(qū)別帶有正電荷或負(fù)電荷不帶電，為缺電子物質(zhì)，呈電中性聯(lián)系兩者通過得失電子可以互相轉(zhuǎn)化實(shí)例－OH、－NO2、－Cl、－CH3三、根與基團(tuán)的區(qū)別項(xiàng)目離子(根)基團(tuán)定義帶電的原子或原子團(tuán)化學(xué)中對原子團(tuán)和基的常見物質(zhì)的分類

1.物質(zhì)的簡單分類考點(diǎn)二I常見物質(zhì)的分類1.物質(zhì)的簡單分類考點(diǎn)二I金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)+水金屬單質(zhì)+酸金屬單質(zhì)+非金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)+鹽金屬單質(zhì)+某些非金屬氧化物金屬單質(zhì)+堿金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)+水非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)+非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)+水非金屬單質(zhì)+堿非金屬單質(zhì)+酸非金屬單質(zhì)+鹽非金屬單質(zhì)+金屬氧化物非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)+非金屬單質(zhì)氧化物的分類氧化物的分類酸性氧化物非金屬氧化物、酸性氧化物、酸酐注：酸性氧化物都是對應(yīng)酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物酸性氧化物+堿酸性氧化物+堿性氧化物酸性氧化物+水如何用酸性氧化物制取酸酸性氧化物一定不能與酸反應(yīng)嗎酸性氧化物能與鹽反應(yīng)嗎酸性氧化物非金屬氧化物、酸性氧化物、酸酐堿性氧化物金屬氧化物、堿性氧化物、對應(yīng)堿堿性氧化物+酸堿性氧化物+酸性氧化物堿性氧化物+水如何用堿性氧化物制取堿堿性氧化物與酸反應(yīng)一定是鹽+水嗎堿性氧化物能與酸式鹽反應(yīng)嗎堿性氧化物金屬氧化物、堿性氧化物、對應(yīng)堿兩性氧化物與特殊氧化物常見兩性氧化物（Al2O3、ZnO）四氧化三鐵價(jià)態(tài)構(gòu)成與性質(zhì)四氧化三鉛價(jià)態(tài)構(gòu)成與性質(zhì)兩性氧化物與特殊氧化物常見兩性氧化物（Al2O3、ZnO）酸的性質(zhì)（一）如何確定幾元酸（H3BO3、H3PO3）酸的氧化性、氧化性酸哪些酸具有還原性酸的強(qiáng)弱、酸性強(qiáng)弱區(qū)分酸與酸性的不同酸的性質(zhì)（一）如何確定幾元酸（H3BO3、H3PO3）酸的性質(zhì)（二）多元酸與堿反應(yīng)的規(guī)律酸堿反應(yīng)一定是中和反應(yīng)嗎酸與鹽的反應(yīng)應(yīng)遵循什么規(guī)律

較強(qiáng)酸-較弱酸難揮發(fā)-易揮發(fā)酸

氧化性酸+還原性鹽還原性酸+氧化性鹽

酸的性質(zhì)（二）多元酸與堿反應(yīng)的規(guī)律[深度思考]

判斷下列說法是否正確，若不正確，請簡述理由。①非金屬氧化物一定是酸性氧化物。②酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。③金屬氧化物一定是堿性氧化物。④堿性氧化物一定是金屬氧化物。⑤Na2O和Na2O2均能與H2O反應(yīng)生成NaOH，故二者都是堿性氧化物。⑥能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物。⑦能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是酸性氧化物。

[深度思考]

判斷下列說法是否正確，若不正確，請簡述理由。無機(jī)化合物氫化物：HCl、H2S、H2O、NH3等氧化物不成鹽氧化物：CO、NO等成鹽氧化物堿性氧化物：Na2O、CaO等酸性氧化物：CO2、P2O5等兩性氧化物：Al2O3等過氧化物：Na2O2、H2O2等酸按電離出的H+數(shù)一元酸：HCl、HNO3等二元酸：H2SO4、H2S等三元酸：H3PO4等按酸根是否含氧無氧酸：HCl、H2S等含氧酸：HClO4、H2SO4等按酸性強(qiáng)弱強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3等弱酸：CH3COOH、HF等按有無揮發(fā)性揮發(fā)性酸：HNO3、HCl等難揮發(fā)性酸：H2SO4、H3PO4等酸堿鹽分類型無氫化物：HCl、H2S、H2O、NH3等氧化物不成鹽氧化物無機(jī)化合物堿按水溶性可溶性堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2等難溶性堿：Mg（OH）2、Cu（OH）2等按堿性強(qiáng)弱強(qiáng)堿：NaOH、Ba（OH）2、KOH等弱堿：NH3·H2O等鹽正鹽：BaSO4、KNO3、NaCl等酸式鹽：NaHCO3、KHSO4等堿式鹽：Cu2（OH）2CO3等復(fù)鹽：KAl（SO4）2·12H2O等無堿按水溶性可溶性堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2等難溶【高考警示】(1)同種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物,如O2和O3的混合氣體、金剛石和石墨的混合物等。(2)膽礬(CuSO4·5H2O)、明礬[KAl(SO4)2·12H2O]等結(jié)晶水合物是純凈物。(3)堿性氧化物一定是金屬氧化物,但金屬氧化物不一定是堿性氧化物(如Mn2O7為酸性氧化物,Al2O3為兩性氧化物,Na2O2為過氧化物)。(4)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7);非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO2)?！靖呖季尽俊镜淅?】(2014·廈門模擬)圖表歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種常用方法,某同學(xué)歸納的下表與圖中對應(yīng)正確的是(

)選項(xiàng)XYZA膠體混合物淀粉溶液B化合物酸性氧化物一氧化氮C氣態(tài)氫化物化合物液溴D強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸硫酸【典例1】(2014·廈門模擬)圖表歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種常用【解題指南】解答本題要注意以下兩點(diǎn):(1)清楚物質(zhì)類別之間的從屬關(guān)系。(2)明確酸性氧化物、氫化物和電解質(zhì)的概念?！窘馕觥窟xD。A選項(xiàng)中,應(yīng)是混合物包含膠體;B選項(xiàng)中,一氧化氮不是酸性氧化物;C選項(xiàng)中,液溴為單質(zhì);D選項(xiàng)中,強(qiáng)電解質(zhì)包含強(qiáng)酸,而強(qiáng)酸包含硫酸?！窘忸}指南】解答本題要注意以下兩點(diǎn):【互動(dòng)探究】(1)將B項(xiàng)中的一氧化氮改為二氧化氮,該選項(xiàng)是否正確?提示:不正確,NO2不屬于酸性氧化物,它是不成鹽氧化物。(2)將D項(xiàng)中的硫酸改為稀硫酸,該選項(xiàng)是否正確?提示:不正確,因?yàn)橄×蛩崾橇蛩岬乃芤?其屬于混合物。【互動(dòng)探究】【變式訓(xùn)練】(2014·莆田模擬)如圖表示的是純凈物、單質(zhì)、化合物、含氧化合物、氧化物物質(zhì)之間的包含與不包含關(guān)系,若整個(gè)大圓代表純凈物,則①③所屬的類別是(

)A.①單質(zhì)、③氧化物B.①單質(zhì)、③含氧化合物C.①化合物、③氧化物D.①化合物、③含氧化合物【變式訓(xùn)練】(2014·莆田模擬)如圖表示的是純凈物、單質(zhì)、【解析】選B。純凈物可以分為單質(zhì)和化合物,兩者為并列關(guān)系;含氧化合物是含有氧元素的化合物,是化合物的一種,而氧化物中只有兩種元素,其中一種是氧元素,是含氧化合物的一種。所以①是單質(zhì),②是化合物,③是含氧化合物,④是氧化物?！窘馕觥窟xB。純凈物可以分為單質(zhì)和化合物,兩者為并列關(guān)系;含物質(zhì)的性質(zhì)與變化1.物質(zhì)的性質(zhì)和變化知識梳理·題型構(gòu)建考點(diǎn)三I物質(zhì)的性質(zhì)與變化1.物質(zhì)的性質(zhì)和變化知識梳理·題型構(gòu)建考點(diǎn)2.化學(xué)反應(yīng)的分類知識梳理·題型構(gòu)建化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)有無離子參與有無電子轉(zhuǎn)移可逆反應(yīng)不可逆反應(yīng)吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)2.化學(xué)反應(yīng)的分類知識梳理·題型構(gòu)建化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反3.單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系物質(zhì)之間是否反應(yīng)，不僅與物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)，而且與物質(zhì)所在環(huán)境有關(guān)，在研究物質(zhì)性質(zhì)時(shí)，要注意通性與個(gè)性之間的關(guān)系，在每條通性之外都存在個(gè)性。備考時(shí)，注意掌握化學(xué)中Na、Mg、Al、Fe、Cu、C、Si、N、S、Cl等常見元素的單質(zhì)、氧化物、酸或堿、鹽之間的相互關(guān)系及每一步關(guān)系中各種可能的變化方式和方法，歸納總結(jié)物質(zhì)之間不能轉(zhuǎn)化的情形。特別提醒知識梳理·題型構(gòu)建3.單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽物質(zhì)之間是否反應(yīng)，不僅與物質(zhì)結(jié)構(gòu)1.化學(xué)工業(yè)是國民經(jīng)濟(jì)的支柱產(chǎn)業(yè)，下列生產(chǎn)過程中不涉及化學(xué)變化的是 (

)A.氮肥廠用氫氣和氮?dú)夂铣砂?/p>

B.鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵

C.硫酸廠用接觸法生產(chǎn)硫酸

D.煉油廠用分餾法生產(chǎn)汽油D解析：化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是有新物質(zhì)生成，工業(yè)合成氨、鋼鐵冶煉、接觸法制硫酸是三種工業(yè)制備，涉及化學(xué)變化，煉油廠對石油這種混合物控制不同的溫度范圍得到各沸點(diǎn)范圍內(nèi)的餾分，是一種混合物的分離過程，是物理變化。題組一物理變化、化學(xué)變化的判斷知識梳理·題型構(gòu)建1.化學(xué)工業(yè)是國D解析：化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是有新物質(zhì)生成，工深度思考深度思考①⑤⑧知識梳理·題型構(gòu)建深度思考深度思考①⑤⑧知識梳理·題型構(gòu)建物質(zhì)變化中的“三餾”、“四色”、“五解”和“十八化”歸類變化比較物理變化化學(xué)變化三餾①蒸餾②分餾干餾四色焰色反應(yīng)①顯色反應(yīng)②顏色反應(yīng)③指示劑變色反應(yīng)五解潮解①分解②電解③水解④裂解十八化①溶化②汽化③液化④酸化①氫化②氧化③水化④風(fēng)化⑤炭化⑥鈍化⑦催化⑧皂化⑨歧化鹵化?硝化?酯化?裂化?油脂的硬化知識梳理·題型構(gòu)建物質(zhì)變化中的“三餾”、“四色”、“五解”和“十八化”歸類3.下列各組物質(zhì)依次滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是(圖中箭頭表示一步轉(zhuǎn)化) ()A.①②B．②③ C．③④ D．②④abcd①SiSiO2H2SiO3Na2SiO3②AlAlCl3Na[Al(OH)4]Al(OH)3③CuCuOCu(OH)2CuSO4④NaNaOHNa2CO3NaHCO3題組二物質(zhì)的轉(zhuǎn)化知識梳理·題型構(gòu)建D3.下列各組物質(zhì)依次滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是(圖中箭頭表示熟記常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系

⑴連續(xù)氧化轉(zhuǎn)化：，若A為無機(jī)物單質(zhì)，則其可能為C、S、N2、Na等；若A為常見有機(jī)物，則其可能為CH3CH2OH。⑵三角轉(zhuǎn)化：⑶交叉轉(zhuǎn)化：知識梳理·題型構(gòu)建熟記常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系⑴連續(xù)氧化轉(zhuǎn)化：分散系、膠體1.分散系概念:分類

把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系。按照分散質(zhì)粒子的大小按照分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)知識梳理·題型構(gòu)建考點(diǎn)四I分散系、膠體1.分散系概念:分類把一種(或多種)物質(zhì)三種分散系的比較

1.三種分散系的比較分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子單個(gè)小分子或離子高分子或多分子集合體巨大數(shù)目的分子集合體分散質(zhì)粒子直徑小于1nm1nm～100nm大于100nm考點(diǎn)四I三種分散系的比較1.三種分散系的比較分散系溶液膠體濁分散系溶液膠體濁液性質(zhì)外觀均一、透明均一不均一、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過濾紙能能不能能否透過