教師公開招聘考試中學化學模擬68

教師公開招聘考試中學化學模擬68（總分：120.01,做題時間：90分鐘）一、第一部分教育理論與實踐單項選擇題（總題數(shù)：10，分數(shù)：10.00）1.自我形象受到空前關注是在。A.小學階段B.初中階段C.高中階段VD.大學階段解析：高中生對“自我形象”空前關注，無論是男生還是女生，都非常關注別人對自己的評價，關注自己的相貌和性格特點。故選C。2.教育學的研究對象是。A.教育現(xiàn)象和教育問題VB.教育問題和教育方針C.教育經驗和教育問題D.教育方針和教育經驗解析：教育學是研究人類教育現(xiàn)象和問題，揭示一般教育規(guī)律的一門社會科學。故選A。3.我國第八次基礎教育課程改革的指導性文件是。A.《中共中央國務院關于深化教育改革全面推進素質教育的決定》B.《國務院關于基礎教育改革與發(fā)展的決定》C.《基礎教育課程改革綱要（試行）》 VD.《中國教育改革與發(fā)展綱要》解析：第八次基礎教育課程改革的指導性文件是2001年6月7日發(fā)布的《基礎教育課程改革綱要（試行）》。故選C。.體現(xiàn)了垂直遷移的具體事例是。A.漢語拼音的學習影響英語字母的發(fā)音“角”的概念的掌握影響“直角”、“平角”等概念的學習V“石”字的學習影響“磊”字的學習D.在學校形成的愛護公物的習慣影響在校外的行為表現(xiàn)解析：垂直遷移又稱縱向遷移，指處于不同概括水平的經驗之間的相互影響，表現(xiàn)在兩方面：一是自上而下的遷移；二是自下而上的遷移。故選B。.教育要把握學生學習的“關鍵期”，體現(xiàn)了個體身心發(fā)展的。A.階段性B.差異性C.不均衡性VD.順序性解析：個體身心發(fā)展的不均衡性要求教育教學工作要抓關鍵期，不能錯過個體身心發(fā)展的關鍵時期。故選Co6.教育法律責任作為一種社會責任，其區(qū)別于其他社會責任最突出的特點在于它的oA.導向性B.對等性C.強制性VD.有序性解析：教育法律責任作為一種社會責任，強制性是其區(qū)別于其他社會責任最突出的特點。故選Co.是衡量一個測驗有效性、正確性的重要指標。A.信度.效度VC.難度D.區(qū)分度解析：效度是指測量的正確性，即一個測驗能夠測量出其所要測量的東西的程度，它是科學測量工具最重要的質量指標。此題旨在考查有效自編測驗的特征。故選B。.曾比喻為“幫助少年起飛”階段的教育是。A.幼兒階段B.小學階段C.初中階段VD.高中階段解析：初中階段的少年正處于身心過渡時期，也就是被喻為“起飛階段”。故選C。.屬于成長需要的是。A.安全需要B.尊重需要C.歸屬需要D.認知需要V解析：人本主義心理學家馬斯洛曾提出需要層次理論，他認為人的需要從低級到高級共有七層次，這七層次又可分為基本需要（生理需要、安全需要、社會需要、尊重需要和成長需要（認知需要、美的需要、自我實現(xiàn)的需要）兩大類。故選D。10.國家教育理想是通過來體現(xiàn)的。A.教育目的VB.教育學說C.培養(yǎng)目標D.課程目標解析：教育目的是人們在進行教育活動之前，在頭腦中預先觀念地存在著的教育活動過程結束時所要取得的結果，它指明教育要達到的標準或要求，說明辦教育為的是什么，培養(yǎng)人要達到什么樣的規(guī)格，從而實現(xiàn)國家教育理想。故選A。二、簡答題（總題數(shù)：1,分數(shù)：5.00）.師德建設的核心必須處理好的“三個關系”是什么？正確答案：（）解析：（1）要處理好與教師職業(yè)的關系，即教師要有敬業(yè)精神；（2）要處理好與學生的關系，意味著教師對學生要有愛心；（3）要處理好與自身的心理和行為的關系，這意味著教師要為人師表、人格高尚、克制私心。三、論述題（總題數(shù)：1,分數(shù)：5.00）.論述《中華人民共和國教育法》規(guī)定的受教育者的權利與義務。正確答案：（）解析：權利：（1）參加教育教學計劃安排的各種活動，使用教育教學設施、設備、圖書資料；⑵按照國家有關規(guī)定獲得獎學金、貸學金、助學金；⑶在學業(yè)成績和品行上獲得公正評價，完成規(guī)定的學業(yè)后獲得相應的學業(yè)證書、學位證書；（4）對學校給予的處分不服向有關部門提出申訴，對學校、教師侵犯其人身權、財產權等合法權益，提出申訴或者依法提起訴訟；⑸法律、法規(guī)規(guī)定的其他權利。義務：（1）遵守法律、法規(guī)；⑵遵守學生行為規(guī)范，尊敬師長，養(yǎng)成良好的思想品德和行為習慣；⑶努力學習，完成規(guī)定的學習任務；（4）遵守所在學校或者其他教育機構的管理制度。四、第二部分專業(yè)基礎知識單項選擇題(總題數(shù)：10,分數(shù)：20.00).用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋(裝有瓊脂一一KNO3的U型管)構成一個原電池。以下有關該原電池的敘述正確的是:。 3①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極；②正極反應為：Ag++e-=Ag；③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作；④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反應相同A.①②B.②③C.②④VD.③④解析：①Cu作負極，Ag作正極。負極反應：Cu-2e-=Cu2+；正極反應：Ag++e-=Ag。在外電路中，電子由Cu電極流向Ag電極，而電流方向與電子流向相反，所以①錯②對。沒有鹽橋，原電池不能繼續(xù)工作，③錯。無論是否為原電池，反應實質相同，均為氧化還原反應，④對。故選C。.相同質量的下列物質分別與等濃度的NaOH溶液反應，至體系中均無固體物質，消耗堿量最多的是A.AlVB.Al(OH)3C.AlCl3D.Al2O3解析：m(Al):m(NaOH)=27:40；m(Al(OH)):m(NaOH)=75:40；3m(AlCl):m(NaOH)=33.375:40；3m(AlO):m(NaOH)=51:40；所以相同質量的物質，消耗堿量最多的是Al。故選A。.某合作學習小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和水煤氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是。A.①②③④B.①②⑤⑥C.③⑤⑥⑦D.①③④⑦V解析：①顯然正確；②沼氣屬于可再生資源，水煤氣由熾熱的煤同水蒸氣反應制得，而煤為不再生資源，所以水煤氣為不可再生資源，故錯誤；③冰為固態(tài)水，干冰為固態(tài)CO2,均為純凈物和化合物，正確；④顯然正確；⑤鹽酸和食醋為混合物，不是化合物，錯誤；⑥純堿為Na[CO3不是堿，錯誤；⑦豆?jié){和霧都能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，均屬于膠體，正確。綜上所述，故選D。 2.將H2(g)和Br25)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)平衡時Br2(g)的轉化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應，平衡時Br(g)的轉化率為boa與b的關系是“。2A.a>bVB.a=bC.a<bD.無法確定解析：正反應為放熱反應，前者恒溫，后者相對前者，溫度升高。使平衡向左移動，從而使Br2的轉化率降低。所以b<a。故選A。 2.實驗時不小心打翻酒精燈著火了，最簡便合理的滅火方法是。A.用水澆滅B.用嘴吹滅C.用濕抹布蓋滅VD.用滅火器撲滅解析：酒精燈用完后，應用燈帽蓋滅，不用嘴吹滅。酒精燈著火了，最便捷的撲火方法是用濕抹布蓋滅，這樣既可以降低可燃物的溫度，又可以隔絕空氣，不過現(xiàn)在家庭及實驗室都有小瓶滅火器，一打開就能用。故選C。

18.下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是。A.生成物能量一定低于反應物總能量B.放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率C.英語蓋斯定律，可計算某些難以直接測反應物焓變VD.同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件的△H不同解析：生成物的總能量低于反應總能量的反應，是放熱反應，若是吸熱反應則相反，故A錯；反映速率與反應是吸熱還是放熱沒有必然的聯(lián)系，故B錯；C是蓋斯定律的重要應用，正確；根據△口=生成物的焓-反應物的焓可知，焓變與反應條件無關，故D錯。故選C。19.16O和18O是氧元素的兩種核素，N表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是 。AA.16O與18O互為同分異構體B.16O與18O核外電子排布方式不同C.通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉化D.標準狀況下，1.12L16O和1.12L18O均含有0.1NA個氧原子V解析：A中的物質是同一種物質，都是氧氣，故A錯；B中的兩種氧原子的電子數(shù)相等，核外電子排布也相等，故B錯；16O,18O是原子核的變化，不是化學變化，故C錯；1.12L標準狀況下O的物質的量2為0.05mol,含有氧原子數(shù)為0.1Na,故選D。20.下列鑒別方法可行的是。4A.用氨水鑒別Al3+、Mgz+和Ag+B.用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl-、SOj-和CO,C.用核磁共振氫譜鑒別1—澳丙烷和2一澳丙烷D.用KMnO4酸性溶液鑒別CH3cH=CHCH20H和CH3cH2cH2cHOA.B.C.VD.解析：Al3+和Mg2+與氨水反應都只生成沉淀，不溶解，無法鑒別，故A錯；SO2-和CO2-與Ba(NO4 33)2反應都生成白色沉淀，無法鑒別，故B錯；1一澳丙烷有三種等效氫原子，其核磁共振譜有三個峰，而2-澳丙烷有兩種等效氫原子，其核磁共振譜有兩個峰，故可鑒別，C正確；碳碳雙鍵、醛基都能被酸性

KMnO氧化，KMnO溶液都退色，故無法鑒別。故選C。解析：平衡常數(shù)僅與溫度有關，故稀釋時是不變的，A項錯；CO2通入水中，相當于生成H2cO3,可以與OH-反應，而促進平衡正向移動，B項正確；升溫，促進水解，平衡正向移動，故表達式的結3果是增大的，C項錯；D項，加入NaOH，堿性肯定增強，pH增大，故錯。故選B。21.在一定條件下，NaCO溶液存在水解平衡:A.B.稀釋溶液通入CO223水解平衡常數(shù)增大

平衡朝正反應方向移動。下列說法正確的是.C.D.21.在一定條件下，NaCO溶液存在水解平衡:A.B.稀釋溶液通入CO223水解平衡常數(shù)增大

平衡朝正反應方向移動。下列說法正確的是.C.D.升高溫度加入NaOH固體，溶液pH減小A.B.VC.D.22.下列實驗目的可以達到的是。A.電解熔融氯化鎂制取金屬鎂VB.醋酸鈉結晶水合物與堿石灰共熱制取甲烷C.濃硫酸與澳化鈉共熱制取澳化氫D.飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫解析：制取金屬鎂時，由于鎂的活潑性很強，故一般電解熔融的氯化鎂制取，A對；制取甲烷時，是用無水醋酸鈉和堿石灰共熱，B錯；制取澳化氫時，由于澳化氫的還原性較強，能被濃硫酸氧化，故一般選取濃磷酸制取，C錯；飽和碳酸鈉既能和二氧化碳也能和氯化氫反應，D錯。故選A。五、不定項選擇題（總題數(shù)：8,分數(shù)：16.00）23.設阿伏加德羅常數(shù)（Na）的數(shù)值為na,下列說法正確的是。A.lmolCl2與足量Fe反應，轉移的電子數(shù)為3nAB.1.5molNO2與足量H2O反應，轉移的電子數(shù)為nAVC.常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3nAVD.0.10molFe粉與足量水蒸氣反應生成的H2分子數(shù)為0.10nA解析：Fe過量可使Fe3+還原為Fe2+,A錯誤。3NO+HO=2HNO+NO,易知B正確。C中，可把NO22 3 2看作2NO，則有1molNO4 2慮，也可得出結果。，所以有3mol原子；也可以用極端方法，看作全部NO2或全部N2看作2NO，則有1molNO4 2慮，也可得出結果。由方程可知D錯誤。故選BC。24.下列化學反應的離子方程式正確的是A.在稀氨水中通入過量CO:NH?HO+CO=NH++HCO-232 24 3B.少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClOC.用稀HNO溶液FeS同體：FeS+2H+=Fe2++HS32D.氫氧化鈣溶液與等物質的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO2=CaSO+HO4 4 2VTOC\o"1-5"\h\z解析：HClO有強氧化性，可把SO2-氧化為SO2-,B錯。稀HNO有氧化性，可把S2-與Fe2+氧化，34 3應為FeS+4HNO=Fe（NO）+SI+NO+HO（還有可能生成SO,SO）C錯。D應為Ca2++2OH-+2H+3 3 3 2 2 3+SO2-=CaSOI+2HO,所以D錯。故選A。4 4 225.下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是。A.純銀器表面在空氣中因化學腐蝕漸漸變暗 VB.當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鑲層仍能對鐵制品起保護作用C.在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法VD.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕解析：銀器在空氣中久置會被O2所氧化變黑，為化學腐蝕，A正確。當鍍層破損時，Sn—Fe可形成原電池，不再起到保護作用，B錯。與Zn塊形成原電池，Zn作負極（陽極），從而保護Fe正極（陰極），所以C正確；外加電流保護法應該與直流電源的負極相連，故D錯。故選AC。26.元素X、Y和Z可結合形成化合物XYZ；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期。下列有3關推測正確的是。A.XYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價化合物XYB.XYZ3是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZVC.XYZ3是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZD.XYZ3是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ3

解析：由題目可知，XYZ3可能的物質有：HClO3,NaNO3,MgCO3,AlBO3。若XYZ3為一種可溶于水的酸HClO3,*丫田。)不能形成共價化合物，A錯；若XYZ；為MgCO3微溶于水，可XZ形成離子化合物MgO,B正確;3若XYZ3為NaNO3易溶于水的鹽，YZ(NO)不是離子化合物，C錯；若XYZ3是一種離子化合物，YZ2為NO2、CO2,均不是離子化合物，D錯。故選B。27.下列有關能量轉換的說法正確的是。A.煤燃燒是化學能轉化為熱能的過程VB.化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能VC.動物體內葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉變成化學能的過程D.植物通過光合作用將CO2轉化為葡萄糖是太陽能轉變成熱能的過程解析：葡萄糖氧化放出熱量，化學能轉化為熱能，C錯；選項D應該太陽能轉化為化學能，D錯。故選AB。28逑鎢燈比白熾燈使用壽命長。燈管內封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鴇可以發(fā)生反應：I (溫度T1<T2)。下列說法正確的是 。A.燈管工作時,擴散到燈絲附近高溫區(qū)的WI2(g)會分解出W,W重新沉積到燈絲上B.燈絲附近溫度越高，WI2(g)的轉化率越低,C.該反應的平衡常數(shù)表達式是匚］D.利用該反應原理可以提純鴇A.VB.C.D.V解析：該反應的正反應為放熱反應，溫度升高，化學平衡向左移動。所以燈絲附近溫度越高，WI2的轉化率越高，B錯。平衡常數(shù)，應為生成物除以反應物：K=c(WI2)/c(W)-c(I2)利用該反應，可往鎢礦石中加如，I單質，使其反應生成WI富集，再通過高溫加熱WI生成鴇，從而提純W,D正確。故選AD。29.LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車。電池反應為：FePO,+電池的正極材料是LiFePO4,負極材料是石墨，含U導電固體為電解質。下列有關LiFePO4電池說法正確的是。 4 4A.可加入硫酸以提高電解質的導電性B.放電時電池內部Li向負極移動C.充電過程中，電池正極材料的質量減少D.放電時電池正極反應為：FePOjLi++e-=LiFePO4VV解析：放電時，負極：Li-e-=Li+,正極：FePO+Li++e-=LiFePO；充電時，陽極：LiFePO-e4 4 4-=FePO+Li+陰極：Li++e-=Li4若加入硫酸，與Li單質(固體)發(fā)生反應，所以A錯；放電時，Li+應(正電荷)在電池內部(電解質中)向正極移動，故B錯，所以易知CD正確。故選CD。30.鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質。下列表述正確的是。A.在NaHCO溶液中加入與其等物質的量的NaOH,溶液中的陰離子只有CO和OH-3B.NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2cO3)=c(OH-)C.10mL0.10mol-L-1CHCOOH溶液加入等物質的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是:3c(Na+)>c(CHCOO-)>c(OH-)>c(H+)3D.中和體積與pH都相同的HCl溶液和CHCOOH溶液所消耗的NaOH物質的量相同A.B.C.D.TOC\o"1-5"\h\z解析：A中，生成NaCO溶液，CO2-會發(fā)生水解，生成HCO-,所以A錯；2 3 3 3電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HCO-)+2c(CO2-)+c(OH-)33物料守恒：c(Na+)=c(HCO-)+c(CO2-)+c(HCO)3 3 2 3兩式相減得：c(H+)+c(HCO)=c(CO2-)+c(OH-)所以B錯誤。23 3C中，生成NaAc,Ac-水解呈堿性，故C正確；相同PH,相同體積的HCl和HAc,因為HAc為弱酸，所以HAc的物質的量濃度大，HAc所消耗的NaOH的物質的量多，D錯。故選C。六、填空題(總題數(shù)：1,分數(shù)：5.00)某化學興趣小組按照下列方案進行“南含鐵廢鋁制備硫酸鋁晶體”的實驗：步驟1：取一定量含鐵廢鋁，加足量的NaOH溶液，反應完全后過濾。步驟2：邊攪拌邊向濾液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8?9,靜置、過濾、洗滌。步驟3：將步驟2中得到的固體溶于足量的稀硫酸。步驟4：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結晶、過濾、干燥。請回答以下問題：.上述實驗中的過濾操作需要玻璃棒、1、2等玻璃儀器。(分數(shù)：1.25)解析：燒杯漏斗.步驟1過濾的目的是1。(分數(shù)：1.25)解析：除去鐵等不溶于堿的雜質.當步驟2中的溶液pH=8?9時，檢驗沉淀是否完全的方法是1。(分數(shù)：1.25)解析：取上層清液，逐滴加入稀硫酸，若變渾濁則說明沉淀不完全，若不變渾濁則說明沉淀完全.步驟2中溶液的pH控制較難操作，可改用1。(分數(shù)：1.25)解析：通入足量的二氧化碳氣體七、推斷題(總題數(shù)：1,分數(shù)：11.00)鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價鍵結合形成的化合物，XX"型鹵素互化物與鹵素單質結構相似、性質相近。試回答下列問題：(分數(shù)：11.01).鹵素互化物BrCl能發(fā)生下列反應①寫出KI與IBr反應的化學方程式1。②寫出苯與(C6H6)與ICl發(fā)生取代反應生成一鹵代物的化學方程式2。(分數(shù)：3.67)解析：①KI+IBr=KBr+I2②CH+ICl-CHI+HCl.下圖是部分鹵素單質和XX"型鹵素互化物的沸點與其相對分子質量的關系圖。它們的沸點隨著相對分子質量的增大而升高，其原因是1。I (分數(shù)：3.67)解析：相對分子質量越大，分子間作用力越強.試推測ICl的沸點所處的最小范圍1。(分數(shù)：3.67)解析：介于Br的沸點和IBr的沸點之間八、實驗探究題(總題數(shù)：1,分數(shù)：17.00)苯甲醛在醫(yī)藥、染料、香料等行業(yè)有著廣泛的應用。實驗室通過下圖所示的流程由甲苯氧化制備苯甲醛。試回答下列問題：(分數(shù)：17.00)

.Mn2O3氧化甲苯的反應需要不斷攪拌，攪拌的作用是1。(分數(shù)：3.40)解析：使反應物充分接觸，增大反應速率.甲苯經氧化后得到的混合物通過結晶、過濾進行分離。該過程中需將混合物冷卻，其目的是1。(分數(shù)：3.40)解析：降低MnSO4的溶解度.實驗過程中，，可循環(huán)使用的物質分別為1、2。(分數(shù)：3.40)解析：稀硫酸甲苯.實驗中分離甲苯和苯甲醛采用的操作I是1,其原理是2。(分數(shù)：3.40)解析：蒸餾利用甲苯和苯甲醛的沸點差異使二者分離.實驗中發(fā)現(xiàn)，反應時間不同苯甲醛的產率也不同(數(shù)據見下表)。光刻膠是大規(guī)模集成電路、印刷電路板和激光制版技術中的關鍵材料。某一肉桂酸型光刻膠的主要成分A光刻膠是大規(guī)模集成電路、印刷電路板和激光制版技術中的關鍵材料。某一肉桂酸型光刻膠的主要成分A反應時間/h12345|苯甲醛產率/%76.087.583.672.564.8請結合苯甲醛的結構，分析當反應時間過長時，苯甲醛產率下降的原因1。(分數(shù)：3.40)解析：部分苯甲醛被氧化成苯甲酸九、綜合應用題(總題數(shù)：2,分數(shù)：16.00)解析：酯基、羰基、碳碳雙鍵、苯基(任答兩種).A經光照固化轉變?yōu)锽，發(fā)生了1反應(填反應類型)。解析：加成.寫出A與NaOH溶液反應的化學方程式1。解析：.寫出B在酸性條件下水解得到的芳香族化合物的分子式1。解析：C11H16O4(1).寫出化合物C的結構簡式1。香豆