高中化學(xué) 12元素的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu) 新人教必修2

第二課時(shí)元素的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)整理ppt知識回顧元素周期表一.幾個(gè)關(guān)系核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)原子序數(shù)=

周期序數(shù)=

主族序數(shù)=

二.周期的結(jié)構(gòu)三長三短一不全七主七副八和零整理ppt1.堿金屬元素元素名稱元素符號核電荷數(shù)最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子結(jié)構(gòu)相同點(diǎn)遞變性鋰鈉鉀銣銫堿金屬元素LiNaKRbCs3111937551111123456最外層都有1個(gè)電子核電荷數(shù)逐漸增多電子層數(shù)逐漸增多原子半徑逐漸增大整理ppt堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)

遞變性：核電荷數(shù)逐漸增多電子層數(shù)逐漸增多原子半徑逐漸增大

相同點(diǎn)：最外層都有1個(gè)電子結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定相似性：容易失去1個(gè)電子，單質(zhì)表現(xiàn)出很強(qiáng)的還原性遞變性：原子核對最外層電子的吸引能力減弱從Li---Cs越來越容易失去電子金屬性逐漸增強(qiáng)LiNaKRbCs整理ppt【科學(xué)探究】P5[實(shí)驗(yàn)1]鉀在空氣中燃燒將一干燥的坩堝加熱，同時(shí)取

一小塊鉀，擦干表面的煤油后，迅速投到熱坩堝中，觀察現(xiàn)象，并對比鈉在空氣中的燃燒。[實(shí)驗(yàn)2]鈉、鉀在燒杯中與水反應(yīng)在培養(yǎng)皿中放入一些水，然后取綠豆大的鉀，用濾紙吸干表面的煤油，投入培養(yǎng)皿中，觀察現(xiàn)象，并對比鈉與水的反應(yīng)。整理ppt鉀鈉與氧氣的反應(yīng)與水的反應(yīng)【科學(xué)探究】P5生成淡黃色的固體，并產(chǎn)生黃色火焰浮、熔、游、響、紅比鈉要?jiǎng)×耶a(chǎn)生紫色火焰反應(yīng)要比鈉劇烈現(xiàn)象：浮、熔、燃、游、響、紅整理ppt堿金屬元素的單質(zhì)的性質(zhì)：1、與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)：LiNaK常溫非常溫4Na+O2===2Na2O（氧化鈉）4K+O2===2K2O（氧化鉀）4Li+O2===2Li2O（氧化鋰）點(diǎn)燃2Na+O2===Na2O2點(diǎn)燃（過氧化鈉）2K+O2===K2O2△（過氧化鉀）K+O2===KO2△（超氧化鉀）Rb、Cs遇空氣即燃燒整理ppt2、與水反應(yīng)2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2K+2H2O==2KOH+H2↑(反應(yīng)特點(diǎn):浮,熔,游,響,紅)2Li+2H2O==2LiOH+H2↑(比鈉更劇烈)(十分緩慢,因?yàn)樯傻腖iOH微溶于水,反應(yīng)慢,且Li不熔化)堿金屬元素的單質(zhì)的性質(zhì)：Rb、Cs與水即燃燒爆炸整理ppt堿金屬元素的物理性質(zhì)LiNaKRbCs相似性顏色銀白色（Cs略帶金色）硬度密度熔點(diǎn)導(dǎo)電導(dǎo)熱遞變規(guī)律密度變化熔沸點(diǎn)變化柔軟小低好逐漸變大（K例外）逐漸降低整理ppt2.鹵族元素P7學(xué)與問整理ppt氟氯溴碘核電荷數(shù)電子層排布元素符號FClBrI9173553鹵素整理ppt鹵族元素的化學(xué)性質(zhì)

遞變性：核電荷數(shù)逐漸增多電子層數(shù)逐漸增多原子半徑逐漸增大

相同點(diǎn)：最外層都有7個(gè)電子結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定

相似性：容易得到1個(gè)電子，單質(zhì)表現(xiàn)出很強(qiáng)的氧化性遞變性：原子核吸引電子的能力減弱從F---I越來越難得到電子非金屬性逐漸減弱FClBrI整理ppt1.鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)劇烈程度：F2>Cl2>Br2>I2生成氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI整理ppt[實(shí)驗(yàn)1]

將少量氯水分別注盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后注入少量四氯化碳，振蕩。觀察[實(shí)驗(yàn)2]

將少量的溴水注入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后注入少量的四氯化碳。觀察四氯化碳層和水層顏色的變化。2.單質(zhì)間的置換反應(yīng)

整理pptKI+Cl2水振蕩+CCl4振蕩觀察NaBr+Cl2水振蕩+CCl4振蕩觀察KI+Br2水振蕩+CCl4振蕩觀察上層：下層：KCl的水溶液I2的CCl4溶液無色紫色上層：下層：NaCl的水溶液Br2的CCl4溶液無色橙色上層：下層：KBr的水溶液I2的CCl4溶液無色紫色Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2

Br2＋2KI===2KBr

＋I(xiàn)2

整理ppt對于同族元素而言核電荷數(shù)逐漸增多電子層數(shù)依次增加得電子能力逐漸減弱失電子能力逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減弱從上到下整理ppt對于同周期元素而言核電荷數(shù)逐漸增多電子層數(shù)不變得電子能力逐漸增強(qiáng)失電子能力逐漸減弱金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強(qiáng)從左到右整理ppt金屬性強(qiáng)弱的判斷方法說明越易反應(yīng)，元素的金屬性越強(qiáng)堿性越強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)活潑的金屬能置換出較不活潑的金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，該元素的金屬性越強(qiáng)①

單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出H2的難易②

最高價(jià)氧化物水化物（M(OH)n）的堿性強(qiáng)弱③

金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)④

單質(zhì)的還原性（或離子的氧化性）整理ppt非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法說明越易化合，元素的非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強(qiáng)酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)活潑的非金屬能置換出較不活潑的非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，該元素的非金屬性越強(qiáng)①

與H2化合的難易②與H2化合生成的氫化物的穩(wěn)定性③最高價(jià)氧化物的水化物(HnROm)的酸性強(qiáng)弱④非金屬單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng)⑤單質(zhì)的氧化性（或離子的還原性）整理ppt隨堂練習(xí)1.下列關(guān)于堿金屬的化學(xué)性質(zhì)的敘述中，錯(cuò)誤的是（）A.它們的化學(xué)性質(zhì)都很活潑B.它們都是強(qiáng)還原劑C.它們都能在空氣中燃燒生成M2OD.它們都能與水反應(yīng)生成氫氣和堿。2.在實(shí)驗(yàn)室中，少量的鈉、鉀應(yīng)當(dāng)保存在（）A.水中B.煤油中C.汽油中D.CCl4中CB整理ppt3.堿金屬的原子最外層都有

個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易

電子，形成

離子，它們都可以做

劑，在堿金屬中，密度最小的是

，熔點(diǎn)最低的是

，金屬性最強(qiáng)的是

。1陽失去還原LiCsCs整理ppt4.鉀和鈉各1g，分別與足量的水反應(yīng)，其中，反應(yīng)更劇烈的是

，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成氣體的體積多的是

。5.關(guān)于金屬鋰的敘述，錯(cuò)誤的是（）A.與水反應(yīng)時(shí)，比鈉還劇烈。B.它的原子半徑比鈉的原子半徑小。C.它是密度最小的堿金屬。D.它可以做還原劑。KNaA整理ppt6.下列關(guān)于F、Cl、Br、I性質(zhì)的比較，不正確的是（）

A.它們的核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多。

B.被其它鹵素單質(zhì)從鹵化物中置換出來的可能性隨核電荷數(shù)的增加而增大。

C.它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)。

D.它們的單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深。C整理ppt7.向含有NaBr和KI的混合溶液中通入過量Cl2，充分反應(yīng)，將溶液蒸干，并灼燒所得的物質(zhì)，最后剩余的固體物質(zhì)是（）A.NaCl和KIB.NaCl、