陌生離子型氧化還原反應(yīng)書(shū)寫(xiě)攻略-課件

陌生離子型氧化還原反應(yīng)書(shū)寫(xiě)攻略作者：王星喬單位：寧波市鄞州中學(xué)郵箱：wxq2340720@163.com

高三化學(xué)復(fù)習(xí)1ppt課件陌生離子型氧化還原反應(yīng)書(shū)寫(xiě)攻略作者：王星喬高三化學(xué)復(fù)習(xí)1pp氧化劑+還原劑+介質(zhì)——氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物+

其它產(chǎn)物一般形式2ppt課件一般形式2ppt課件常見(jiàn)的氧化劑和還原劑以及對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物Cl-、H2O或OH-、S2-Fe2+、Cu、AgSO2、NO或NO2、Cl-、Mn2+、Cr3+NaOH、H2ONa+、Mg2+、Al3+、Zn2+Fe3+Cl2、Br2、I2、SCO2、SO42-、N2CO2、H2O、SO23ppt課件常見(jiàn)的氧化劑和還原劑以及對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物Cl-、H2O或OH-、S例1：（2012.新課標(biāo)卷理綜26，節(jié)選）鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。例題講解4ppt課件例1：例題講解4ppt課件第一步：根據(jù)題給信息和所學(xué)知識(shí)列出反應(yīng)式：

氧化劑+還原劑——還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物FeCl3+3K2FeO4+6ClO-Cl-ClO-+Fe(OH)3—Cl-+FeO42-Fe(OH)3強(qiáng)堿性條件FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。5ppt課件第一步：根據(jù)題給信息和所學(xué)知識(shí)列出反應(yīng)式：FeCl3+3K2第一步：根據(jù)題給信息和所學(xué)知識(shí)列出反應(yīng)式：

氧化劑+還原劑——還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物第二步：根據(jù)電子守恒確定上述式子“氧化劑+還原劑——還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物”中各物質(zhì)的系數(shù)ClO-+Fe(OH)3—Cl-+FeO42-+3+6+1-132×2×323236ppt課件第一步：根據(jù)題給信息和所學(xué)知識(shí)列出反應(yīng)式：第二步：根據(jù)電子守第一步：根據(jù)題給信息和所學(xué)知識(shí)列出反應(yīng)式：

氧化劑+還原劑——還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物第二步：根據(jù)電子守恒確定上述式子“氧化劑+還原劑——還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物”中各物質(zhì)的系數(shù)第三步：根據(jù)電荷守恒，結(jié)合介質(zhì)的酸堿性，在反應(yīng)方程式兩端添加H+、OH-，使之滿足電荷守恒的要求3ClO-+2Fe(OH)3—3Cl-+2FeO42-4OH-+7ppt課件第一步：根據(jù)題給信息和所學(xué)知識(shí)列出反應(yīng)式：第二步：根據(jù)電子守第一步：根據(jù)題給信息和所學(xué)知識(shí)列出反應(yīng)式：

氧化劑+還原劑——還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物第二步：根據(jù)電子守恒確定上述式子“氧化劑+還原劑——還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物”中各物質(zhì)的系數(shù)第三步：根據(jù)電荷守恒，結(jié)合介質(zhì)的酸堿性，在反應(yīng)方程式兩端添加H+、OH-，使之滿足電荷守恒的要求4OH-+3ClO-+2Fe(OH)3—3Cl-+2FeO42-第四步：根據(jù)原子守恒，通過(guò)在反應(yīng)方程式兩端添加H2O（或其它小分子）使方程式兩端的原子守恒+5H2O8ppt課件第一步：根據(jù)題給信息和所學(xué)知識(shí)列出反應(yīng)式：第二步：根據(jù)電子守第一步：根據(jù)題給信息和所學(xué)知識(shí)列出反應(yīng)式：

氧化劑+還原劑——還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物第二步：根據(jù)電子守恒確定上述式子“氧化劑+還原劑——還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物”中各物質(zhì)的系數(shù)第三步：根據(jù)電荷守恒，結(jié)合介質(zhì)的酸堿性，在反應(yīng)方程式兩端添加H+、OH-，使之滿足電荷守恒的要求第四步：根據(jù)原子守恒，通過(guò)在反應(yīng)方程式兩端添加H2O（或其它小分子）使方程式兩端的原子守恒第五步：檢查并確定離子方程式4OH-+3ClO-+2Fe(OH)3—3Cl-+2FeO42-+5H2O—9ppt課件第一步：根據(jù)題給信息和所學(xué)知識(shí)列出反應(yīng)式：第二步：根據(jù)電子守例2：（2011安徽28，節(jié)選）如圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過(guò)程中，測(cè)出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系（部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去）。請(qǐng)根據(jù)圖中信息寫(xiě)出t1時(shí)刻前該反應(yīng)的離子方程式

。圖像型10ppt課件例2：圖像型10ppt課件第一步：根據(jù)題給信息和所學(xué)知識(shí)列出反應(yīng)式：

氧化劑+還原劑——還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物11ppt課件第一步：根據(jù)題給信息和所學(xué)知識(shí)列出反應(yīng)式：11ppt課件例2：（2011安徽28，節(jié)選）如圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過(guò)程中，測(cè)出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系（部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去）。請(qǐng)根據(jù)圖中信息寫(xiě)出t1時(shí)刻前該反應(yīng)的離子方程式

。12ppt課件例2：12ppt課件第一步：根據(jù)題給信息和所學(xué)知識(shí)列出反應(yīng)式：

氧化劑+還原劑——還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物Fe+NO3-——Fe2++NH4+13ppt課件第一步：根據(jù)題給信息和所學(xué)知識(shí)列出反應(yīng)式：Fe+NO3-——第一步：根據(jù)題給信息和所學(xué)知識(shí)列出反應(yīng)式：

氧化劑+還原劑——還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物第二步：根據(jù)電子守恒確定上述式子“氧化劑+還原劑——還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物”中各物質(zhì)的系數(shù)Fe+NO3-——Fe2++NH4+0+228×4×1+5-34414ppt課件第一步：根據(jù)題給信息和所學(xué)知識(shí)列出反應(yīng)式：第二步：根據(jù)電子守第一步：根據(jù)題給信息和所學(xué)知識(shí)列出反應(yīng)式：

氧化劑+還原劑——還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物第二步：根據(jù)電子守恒確定上述式子“氧化劑+還原劑——還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物”中各物質(zhì)的系數(shù)第三步：根據(jù)電荷守恒，結(jié)合介質(zhì)的酸堿性，在反應(yīng)方程式兩端添加H+、OH-，使之滿足電荷守恒的要求4Fe+NO3-——4Fe2++NH4+10H++15ppt課件第一步：根據(jù)題給信息和所學(xué)知識(shí)列出反應(yīng)式：第二步：根據(jù)電子守第一步：根據(jù)題給信息和所學(xué)知識(shí)列出反應(yīng)式：

氧化劑+還原劑——還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物第二步：根據(jù)電子守恒確定上述式子“氧化劑+還原劑——還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物”中各物質(zhì)的系數(shù)第三步：根據(jù)電荷守恒，結(jié)合介質(zhì)的酸堿性，在反應(yīng)方程式兩端添加H+、OH-，使之滿足電荷守恒的要求第四步：根據(jù)原子守恒，通過(guò)在反應(yīng)方程式兩端添加H2O（或其它小分子）使方程式兩端的原子守恒10H++4Fe+NO3-——4Fe2++NH4++3H2O16ppt課件第一步：根據(jù)題給信息和所學(xué)知識(shí)列出反應(yīng)式：第二步：根據(jù)電子守第一步：根據(jù)題給信息和所學(xué)知識(shí)列出反應(yīng)式：

氧化劑+還原劑——還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物第二步：根據(jù)電子守恒確定上述式子“氧化劑+還原劑——還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物”中各物質(zhì)的系數(shù)第三步：根據(jù)電荷守恒，結(jié)合介質(zhì)的酸堿性，在反應(yīng)方程式兩端添加H+、OH-，使之滿足電荷守恒的要求第四步：根據(jù)原子守恒，通過(guò)在反應(yīng)方程式兩端添加H2O（或其它小分子）使方程式兩端的原子守恒第五步：檢查并確定離子方程式10H++4Fe+NO3-—4Fe2++NH4++3H2O—17ppt課件第一步：根據(jù)題給信息和所學(xué)知識(shí)列出反應(yīng)式：第二步：根據(jù)電子守例3：（2013高考化學(xué)模擬）海底蘊(yùn)藏著豐富的錳結(jié)核礦，其主要成分是MnO2．1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的MnO2，其制備過(guò)程如圖所示：步驟Ⅲ中，以NaClO3為氧化劑，當(dāng)生成0.050mol

MnO2時(shí)，消耗0.10mol?L-1

的NaClO3溶液200mL，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________

計(jì)算型18ppt課件例3：計(jì)算型18ppt課件ClO3-+Mn2+—

?Cl-+Cl2↑+步驟Ⅲ中，以NaClO3為氧化劑，當(dāng)生成0.050mol

MnO2時(shí)，消耗0.10mol?L-1

的NaClO3溶液200mL，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________

25+2+42×5+5105×2MnO2519ppt課件ClO3-+Mn2+—?2ClO3-+5Mn2+—Cl2↑+5MnO2步驟Ⅲ中，以NaClO3為氧化劑，當(dāng)生成0.050mol

MnO2時(shí)，消耗0.10mol?L-1

的NaClO3溶液200mL，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________

+8H+4H2O+—20ppt課件2ClO3-+5Mn2+—Cl2↑+5MnO2小結(jié)書(shū)寫(xiě)攻略

5個(gè)步驟3個(gè)守恒列式子配系數(shù)加酸堿添分子查方程電子守恒電荷守恒原子守恒21ppt課件小結(jié)書(shū)寫(xiě)攻略5個(gè)步驟3個(gè)守恒列謝謝觀看歡迎觀看其它微課22ppt課件謝謝觀看22ppt課件陌生離子型氧化還原反應(yīng)書(shū)寫(xiě)攻略作者：王星喬單位：寧波市鄞州中學(xué)郵箱：wxq2340720@163.com

高三化學(xué)復(fù)習(xí)23ppt課件陌生離子型氧化還原反應(yīng)書(shū)寫(xiě)攻略作者：王星喬高三化學(xué)復(fù)習(xí)1pp氧化劑+還原劑+介質(zhì)——氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物+

其它產(chǎn)物一般形式24ppt課件一般形式2ppt課件常見(jiàn)的氧化劑和還原劑以及對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物Cl-、H2O或OH-、S2-Fe2+、Cu、AgSO2、NO或NO2、Cl-、Mn2+、Cr3+NaOH、H2ONa+、Mg2+、Al3+、Zn2+Fe3+Cl2、Br2、I2、SCO2、SO42-、N2CO2、H2O、SO225ppt課件常見(jiàn)的氧化劑和還原劑以及對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物Cl-、H2O或OH-、S例1：（2012.新課標(biāo)卷理綜26，節(jié)選）鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。例題講解26ppt課件例1：例題講解4ppt課件第一步：根據(jù)題給信息和所學(xué)知識(shí)列出反應(yīng)式：

氧化劑+還原劑——還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物FeCl3+3K2FeO4+6ClO-Cl-ClO-+Fe(OH)3—Cl-+FeO42-Fe(OH)3強(qiáng)堿性條件FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。27ppt課件第一步：根據(jù)題給信息和所學(xué)知識(shí)列出反應(yīng)式：FeCl3+3K2第一步：根據(jù)題給信息和所學(xué)知識(shí)列出反應(yīng)式：

氧化劑+還原劑——還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物第二步：根據(jù)電子守恒確定上述式子“氧化劑+還原劑——還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物”中各物質(zhì)的系數(shù)ClO-+Fe(OH)3—Cl-+FeO42-+3+6+1-132×2×3232328ppt課件第一步：根據(jù)題給信息和所學(xué)知識(shí)列出反應(yīng)式：第二步：根據(jù)電子守第一步：根據(jù)題給信息和所學(xué)知識(shí)列出反應(yīng)式：

氧化劑+還原劑——還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物第二步：根據(jù)電子守恒確定上述式子“氧化劑+還原劑——還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物”中各物質(zhì)的系數(shù)第三步：根據(jù)電荷守恒，結(jié)合介質(zhì)的酸堿性，在反應(yīng)方程式兩端添加H+、OH-，使之滿足電荷守恒的要求3ClO-+2Fe(OH)3—3Cl-+2FeO42-4OH-+29ppt課件第一步：根據(jù)題給信息和所學(xué)知識(shí)列出反應(yīng)式：第二步：根據(jù)電子守第一步：根據(jù)題給信息和所學(xué)知識(shí)列出反應(yīng)式：

氧化劑+還原劑——還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物第二步：根據(jù)電子守恒確定上述式子“氧化劑+還原劑——還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物”中各物質(zhì)的系數(shù)第三步：根據(jù)電荷守恒，結(jié)合介質(zhì)的酸堿性，在反應(yīng)方程式兩端添加H+、OH-，使之滿足電荷守恒的要求4OH-+3ClO-+2Fe(OH)3—3Cl-+2FeO42-第四步：根據(jù)原子守恒，通過(guò)在反應(yīng)方程式兩端添加H2O（或其它小分子）使方程式兩端的原子守恒+5H2O30ppt課件第一步：根據(jù)題給信息和所學(xué)知識(shí)列出反應(yīng)式：第二步：根據(jù)電子守第一步：根據(jù)題給信息和所學(xué)知識(shí)列出反應(yīng)式：

氧化劑+還原劑——還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物第二步：根據(jù)電子守恒確定上述式子“氧化劑+還原劑——還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物”中各物質(zhì)的系數(shù)第三步：根據(jù)電荷守恒，結(jié)合介質(zhì)的酸堿性，在反應(yīng)方程式兩端添加H+、OH-，使之滿足電荷守恒的要求第四步：根據(jù)原子守恒，通過(guò)在反應(yīng)方程式兩端添加H2O（或其它小分子）使方程式兩端的原子守恒第五步：檢查并確定離子方程式4OH-+3ClO-+2Fe(OH)3—3Cl-+2FeO42-+5H2O—31ppt課件第一步：根據(jù)題給信息和所學(xué)知識(shí)列出反應(yīng)式：第二步：根據(jù)電子守例2：（2011安徽28，節(jié)選）如圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過(guò)程中，測(cè)出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系（部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去）。請(qǐng)根據(jù)圖中信息寫(xiě)出t1時(shí)刻前該反應(yīng)的離子方程式

。圖像型32ppt課件例2：圖像型10ppt課件第一步：根據(jù)題給信息和所學(xué)知識(shí)列出反應(yīng)式：

氧化劑+還原劑——還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物33ppt課件第一步：根據(jù)題給信息和所學(xué)知識(shí)列出反應(yīng)式：11ppt課件例2：（2011安徽28，節(jié)選）如圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過(guò)程中，測(cè)出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系（部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去）。請(qǐng)根據(jù)圖中信息寫(xiě)出t1時(shí)刻前該反應(yīng)的離子方程式

。34ppt課件例2：12ppt課件第一步：根據(jù)題給信息和所學(xué)知識(shí)列出反應(yīng)式：

氧化劑+還原劑——還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物Fe+NO3-——Fe2++NH4+35ppt課件第一步：根據(jù)題給信息和所學(xué)知識(shí)列出反應(yīng)式：Fe+NO3-——第一步：根據(jù)題給信息和所學(xué)知識(shí)列出反應(yīng)式：

氧化劑+還原劑——還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物第二步：根據(jù)電子守恒確定上述式子“氧化劑+還原劑——還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物”中各物質(zhì)的系數(shù)Fe+NO3-——Fe2++NH4+0+228×4×1+5-34436ppt課件第一步：根據(jù)題給信息和所學(xué)知識(shí)列出反應(yīng)式：第二步：根據(jù)電子守第一步：根據(jù)題給信息和所學(xué)知識(shí)列出反應(yīng)式：

氧化劑+還原劑——還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物第二步：根據(jù)電子守恒確定上述式子“氧化劑+還原劑——還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物”中各物質(zhì)的系數(shù)第三步：根據(jù)電荷守恒，結(jié)合介質(zhì)的酸堿性，在反應(yīng)方程式兩端添加H+、OH-，使之滿足電荷守恒的要求4Fe+NO3-——4Fe2++NH4+10H++37ppt課件第一步：根據(jù)題給信息和所學(xué)知識(shí)列出反應(yīng)式：第二步：根據(jù)電子守第一步：根據(jù)題給信息和所學(xué)知識(shí)列出反應(yīng)式：

氧化劑+還原劑——還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物第二步：根據(jù)電子守恒確定上述式子“氧化劑+還原劑——還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物”中各物質(zhì)的系數(shù)第三步：根據(jù)電荷守恒，結(jié)合介質(zhì)的酸堿性，在反應(yīng)方程式兩端添加H+、OH-，使之滿足電荷守恒的要求第四步：根據(jù)原子守恒，通過(guò)在反應(yīng)方程式兩端添加H2O（或其它小分子）使方程式兩端的原子守恒10H++4Fe+NO3-——4Fe2++NH4++3H2O38ppt課件第一步：根據(jù)題給信息和所學(xué)知識(shí)列出反應(yīng)式：第二步：根據(jù)電子守第一步：根據(jù)題給信息和所學(xué)知識(shí)列出反應(yīng)式：

氧化劑+還原劑——還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物第二步：根據(jù)電子守恒確定上述式子“氧化劑+還原劑——還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物”中各物質(zhì)的系數(shù)第三步：根據(jù)電荷守恒，結(jié)合介質(zhì)的酸堿性，在反應(yīng)方程式兩端添加H+、OH-，使之滿足電荷守恒的要求第四步：根據(jù)原子守恒，通過(guò)在反應(yīng)方程式兩端添加H2O（或其它小分子）使方程式兩端的原子守恒第五步：檢查并確定離子方程式10H++4Fe+NO3-—4Fe2++NH4++3H2O—39ppt課件第一步：根據(jù)題給信息和所學(xué)知識(shí)列出反應(yīng)