離子反應(優(yōu)秀課件)

第二節(jié)離子反應第2課時離子反應離子方程式第二節(jié)離子反應第2課時離子反應離子方程式1實驗現(xiàn)象向盛有2mLNa2SO4溶液的試管里加入2mL稀KCl溶液。向盛有2mLNa2SO4溶液中的試管里加入2mLBaCl2溶液。演示實驗2-1無現(xiàn)象有白色沉淀產(chǎn)生實驗現(xiàn)象向盛有2mLNa2SO4溶液的試管里加入2mL稀KC2二、離子反應及其發(fā)生的條件1.離子反應①電解質(zhì)在溶液中的反應實質(zhì)是離子間的反應②有離子參加或生成的反應叫離子反應離子反應特點：離子反應總是向著某種離子濃度減小的方向進行二、離子反應及其發(fā)生的條件1.離子反應①電解質(zhì)在溶液中的反應32、離子方程式（1）定義：用實際參加反應的離子符號

來表示化學反應的式子二、離子反應及其發(fā)生的條件2、離子方程式（1）定義：用實際參加反應的離子符號二、離子4⑵.離子方程式的書寫步驟①寫：寫出化學方程式：例：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl②拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆

成離子形式2Na++SO42-+Ba2++2Cl-==BaSO4↓+2Na++2Cl-——基礎(chǔ)——關(guān)鍵⑵.離子方程式的書寫步驟①寫：寫出化學方程式：例：Na2SO5應該拆寫成離子形式的物質(zhì)：易溶于水且易電離的物質(zhì)：a、強酸：HCl、H2SO4、HNO3b、強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2。c、可溶性鹽；應該拆寫成離子形式的物質(zhì)：6應保留化學式表示的物質(zhì)：1難溶的鹽或堿：2難電離的電解質(zhì)：

3氣體：

4單質(zhì)：5氧化物：BaSO4、AgCl、CaCO3、Cu(OH)2、Mg(OH)2弱酸（H2CO3、CH3COOH）,水弱堿Cu(OH)2、Mg(OH)2

、Al(OH)3、Fe(OH)3NH3、CO2

、SO2H2

、Na、O2Na2O、CuO、Fe2O3應保留化學式表示的物質(zhì)：BaSO4、AgCl、CaCO3、7③刪：刪去兩邊形式相同的離子：④查：整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等,系數(shù)約成最簡整數(shù)比。Ba2++SO42-==BaSO4↓——途徑——保證2Na++SO42-+Ba2++2Cl-==BaSO4↓+2Na++2Cl-③刪：刪去兩邊形式相同的離子：④查：整理方程式并檢查兩邊各元8書寫離子方程式應注意的問題：⑴凡非溶液中進行的反應一般不能寫離子方程式。書寫離子方程式應注意的問題：⑴凡非溶液中進行的反應一般不能寫9⑵弱酸的酸式鹽的酸根離子不能拆開寫。

例：NaHCO3溶液和稀鹽酸反應：HCO3-+H+=CO2↑+H2OHSO4-是強酸的酸式酸根，要拆開.HSO4-＝

H+＋SO42-⑵弱酸的酸式鹽的酸根離子不能拆開寫。例：NaHCO3溶液和10⑶對于微溶物的處理:①在生成物中有微溶物,微溶物用化學式。

如：Na2S04溶液中加入AgNO3

溶液

2Ag++SO42-=Ag2SO4↓②當反應物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)，應寫成離子形式。如：Ca(OH)2溶液和稀鹽酸的反應。OH-+H+=H2O③當反應物里有微溶物處于固體狀態(tài)應寫成化學式形式。如：石灰乳和稀鹽酸的反應。⑶對于微溶物的處理:①在生成物中有微溶物,微溶物用化學式。11練一練：用離子方程式表示下列反應：1、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和H++OH-==H2O2、硫酸中加入氫氧化鉀溶液H++OH-==H2O3、澄清石灰水中滴入硝酸H++OH-==H2O練一練：用離子方程式表示下列反應：1、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和123.離子反應的意義不僅可表示一定物質(zhì)間的某個反應，而且可表示所有同一類型的離子反應。二、離子反應及其發(fā)生的條件3.離子反應的意義二、離子反應及其發(fā)生的條件134.離子反應發(fā)生的條件實驗現(xiàn)象1.向盛有5mLNa2SO4溶液的試管里加入5mL稀BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象的變化。2.向盛有5mLNaOH溶液的試管里滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管向試管里慢慢滴入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止。3.向盛有5mLNa2CO3溶液的試管里加入5mL鹽酸。有氣泡產(chǎn)生紅色溶液變?yōu)闊o色有白色沉淀產(chǎn)生二、離子反應及其發(fā)生的條件4.離子反應發(fā)生的條件實驗現(xiàn)象1.向盛有5mL14離子反應(優(yōu)秀課件)155.離子共存問題：1、同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發(fā)生離子反應，離子之間便不能在溶液中大量共存。⑴生成難溶物或微溶物：如：Ca2+與CO32-、Ag+與SO42-、Ba2+與SO42-等二、離子反應及其發(fā)生的條件5.離子共存問題：1、同一溶液中若離子間符合下列任意⑴生成難16⑵生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如：OH-與NH4+、H+與CO32-、HCO3-等⑶生成難電離物質(zhì)(即弱電解質(zhì))：如：H+與Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-與NH4+生成的弱堿；H+與OH-生成水。⑵生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如：OH-與NH4+、H+與CO3217下列離子能在溶液中大量共存的是（）A.B.C.D.B思考：下列離子能在溶液中大量共存的是（）A.B.C.D.B182、附加隱含條件的應用規(guī)律：⑴溶液無色透明時，則溶液中一定沒有色離子。常見的有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-

等⑵強堿性溶液中肯定不存在與OH-反

應的離子。如:NH4+、Cu2+、

Mg2+、

HCO3-⑶強酸性溶液中肯定不存在與H+

反

應的離子。如：CO32-2、附加隱含條件的應用規(guī)律：⑴溶液無色透明時，則溶液中一定常19錯例分析：指出下列離子方程式屬于哪種錯誤，并改正1、氫氧化鐵與鹽酸反應：H＋＋OH－=H2O2、石灰石與鹽酸反應：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O3、碳酸鈉與醋酸反應：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O4、鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑應為：應為：應為：

應為：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OCO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+CO2↑+H2OFe+2H+=Fe2++H2↑5、氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H+＝Cu2++H2O

CuO+2H+＝Cu2++H2O應為：錯例分析：指出下列離子方程式屬于哪種錯誤，并改正1、氫氧化鐵206、硫酸與氫氧化鋇溶液的反應：

Ba2++SO42－＝BaSO4↓

7、氫氣還原氧化銅

H2+O2-=H2O

應為：

該反應沒有離子方程式

2H++SO42－+2OH－+Ba2+=BaSO4↓+2H2O6、硫酸與氫氧化鋇溶液的反應：Ba2++SO42－＝B21離子方程式正誤判斷的關(guān)鍵三查化學符號書寫正誤“＝”、“↑、↓”是否運用恰當質(zhì)量守恒和電荷守恒三看看反應環(huán)境：是否在溶液中進行看物質(zhì)的溶解性看反應的可能性離子方程式正誤判斷的關(guān)鍵三查化學符號書寫正誤“＝”、“↑、22第二節(jié)離子反應第2課時離子反應離子方程式第二節(jié)離子反應第2課時離子反應離子方程式23實驗現(xiàn)象向盛有2mLNa2SO4溶液的試管里加入2mL稀KCl溶液。向盛有2mLNa2SO4溶液中的試管里加入2mLBaCl2溶液。演示實驗2-1無現(xiàn)象有白色沉淀產(chǎn)生實驗現(xiàn)象向盛有2mLNa2SO4溶液的試管里加入2mL稀KC24二、離子反應及其發(fā)生的條件1.離子反應①電解質(zhì)在溶液中的反應實質(zhì)是離子間的反應②有離子參加或生成的反應叫離子反應離子反應特點：離子反應總是向著某種離子濃度減小的方向進行二、離子反應及其發(fā)生的條件1.離子反應①電解質(zhì)在溶液中的反應252、離子方程式（1）定義：用實際參加反應的離子符號

來表示化學反應的式子二、離子反應及其發(fā)生的條件2、離子方程式（1）定義：用實際參加反應的離子符號二、離子26⑵.離子方程式的書寫步驟①寫：寫出化學方程式：例：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl②拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆

成離子形式2Na++SO42-+Ba2++2Cl-==BaSO4↓+2Na++2Cl-——基礎(chǔ)——關(guān)鍵⑵.離子方程式的書寫步驟①寫：寫出化學方程式：例：Na2SO27應該拆寫成離子形式的物質(zhì)：易溶于水且易電離的物質(zhì)：a、強酸：HCl、H2SO4、HNO3b、強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2。c、可溶性鹽；應該拆寫成離子形式的物質(zhì)：28應保留化學式表示的物質(zhì)：1難溶的鹽或堿：2難電離的電解質(zhì)：

3氣體：

4單質(zhì)：5氧化物：BaSO4、AgCl、CaCO3、Cu(OH)2、Mg(OH)2弱酸（H2CO3、CH3COOH）,水弱堿Cu(OH)2、Mg(OH)2

、Al(OH)3、Fe(OH)3NH3、CO2

、SO2H2

、Na、O2Na2O、CuO、Fe2O3應保留化學式表示的物質(zhì)：BaSO4、AgCl、CaCO3、29③刪：刪去兩邊形式相同的離子：④查：整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等,系數(shù)約成最簡整數(shù)比。Ba2++SO42-==BaSO4↓——途徑——保證2Na++SO42-+Ba2++2Cl-==BaSO4↓+2Na++2Cl-③刪：刪去兩邊形式相同的離子：④查：整理方程式并檢查兩邊各元30書寫離子方程式應注意的問題：⑴凡非溶液中進行的反應一般不能寫離子方程式。書寫離子方程式應注意的問題：⑴凡非溶液中進行的反應一般不能寫31⑵弱酸的酸式鹽的酸根離子不能拆開寫。

例：NaHCO3溶液和稀鹽酸反應：HCO3-+H+=CO2↑+H2OHSO4-是強酸的酸式酸根，要拆開.HSO4-＝

H+＋SO42-⑵弱酸的酸式鹽的酸根離子不能拆開寫。例：NaHCO3溶液和32⑶對于微溶物的處理:①在生成物中有微溶物,微溶物用化學式。

如：Na2S04溶液中加入AgNO3

溶液

2Ag++SO42-=Ag2SO4↓②當反應物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)，應寫成離子形式。如：Ca(OH)2溶液和稀鹽酸的反應。OH-+H+=H2O③當反應物里有微溶物處于固體狀態(tài)應寫成化學式形式。如：石灰乳和稀鹽酸的反應。⑶對于微溶物的處理:①在生成物中有微溶物,微溶物用化學式。33練一練：用離子方程式表示下列反應：1、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和H++OH-==H2O2、硫酸中加入氫氧化鉀溶液H++OH-==H2O3、澄清石灰水中滴入硝酸H++OH-==H2O練一練：用離子方程式表示下列反應：1、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和343.離子反應的意義不僅可表示一定物質(zhì)間的某個反應，而且可表示所有同一類型的離子反應。二、離子反應及其發(fā)生的條件3.離子反應的意義二、離子反應及其發(fā)生的條件354.離子反應發(fā)生的條件實驗現(xiàn)象1.向盛有5mLNa2SO4溶液的試管里加入5mL稀BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象的變化。2.向盛有5mLNaOH溶液的試管里滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管向試管里慢慢滴入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止。3.向盛有5mLNa2CO3溶液的試管里加入5mL鹽酸。有氣泡產(chǎn)生紅色溶液變?yōu)闊o色有白色沉淀產(chǎn)生二、離子反應及其發(fā)生的條件4.離子反應發(fā)生的條件實驗現(xiàn)象1.向盛有5mL36離子反應(優(yōu)秀課件)375.離子共存問題：1、同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發(fā)生離子反應，離子之間便不能在溶液中大量共存。⑴生成難溶物或微溶物：如：Ca2+與CO32-、Ag+與SO42-、Ba2+與SO42-等二、離子反應及其發(fā)生的條件5.離子共存問題：1、同一溶液中若離子間符合下列任意⑴生成難38⑵生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如：OH-與NH4+、H+與CO32-、HCO3-等⑶生成難電離物質(zhì)(即弱電解質(zhì))：如：H+與Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-與NH4+生成的弱堿；H+與OH-生成水。⑵生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如：OH-與NH4+、H+與CO3239下列離子能在溶液中大量共存的是（）A.B.C.D.B思考：下列離子能在溶液中大量共存的是（）A.B.C.D.B402、附加隱含條件的應用規(guī)律：⑴溶液無色透明時，則溶液中一定沒有色離子。常見的有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-

等⑵強堿性溶液中肯定不存在與OH-反

應的離子。如:NH4+、Cu2+、

Mg2+、

HCO3-⑶強酸性溶液中肯定不存在與H+

反

應的離子。如：CO32-2、附加隱含條件的應用規(guī)律：⑴溶液無色透明時，則溶液中一定常41錯例分析：指出下列離子方程式屬于哪種