高中化學(xué) 4.3電解池 新人教選修4

第三節(jié)電解池第一課時(shí)整理ppt

G

ZnCuCCCuCl2溶液寫出右圖原電池的電極反應(yīng)、電池總反應(yīng)。負(fù)極：Zn–2e-=Zn2+正極：Cu2+

＋2e-=Cu電池總反應(yīng)：Zn+CuCl2=ZnCl2+CuCuCl2溶液?jiǎn)栴}：如果把兩根石墨棒作電極插入CuCl2

溶液中，外接直流電源，這還是原

電池裝置嗎？原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置。整理ppt[實(shí)驗(yàn)4-2]：P79現(xiàn)象：（1）與負(fù)極相連的石墨棒上逐漸覆蓋了一層紅色的銅（2）與正極相連的石墨棒上有使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)的氣體Cl2CC整理ppt電解：

使直流電通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰、陽(yáng)兩極引起

氧化還原反應(yīng)的過(guò)程，叫做電解。構(gòu)成電解池的條件：是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置?、僦绷麟娫?；與電源負(fù)極相連的電極為陰極與電源正極相連的電極為陽(yáng)極②陰、陽(yáng)電極③電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)；電解池：電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置。CC一、電解原理整理ppt練習(xí)分析下圖，哪個(gè)是原電池，哪個(gè)是電解池。整理pptH+Cu2+oooooooooooooooooooo

－＋－＋陰極陽(yáng)極CuCl2ooooooooooooooooooooooo電解氯化銅溶液實(shí)驗(yàn)裝置e-e-單擊電子流動(dòng)OH-Cu2++2e-=Cu還原反應(yīng)2Cl--2e-=Cl2↑氧化反應(yīng)整理ppt陰極：氧化性強(qiáng)的陽(yáng)離子先得電子,先被還原金屬越不活潑,對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子氧化性越強(qiáng)，越容易得電子。陽(yáng)極：還原性強(qiáng)的陰離子先失電子,先被氧化Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+……Zn2+

>

Al3+>……>Ca2+>K+

（先于H+

放電）(水中H+先放電

）

5、放電順序：

S2－>I－>Br－>Cl－>OH－(水)>含氧酸根>F－

活性金屬陽(yáng)極先放電，離子后放電活性金屬>整理ppt陰極陽(yáng)極氧氣氫氣陽(yáng)極(OH-SO42-):4OH--4e-=2H2O+O2↑

實(shí)例電極反應(yīng)濃度PH值復(fù)原Na2SO4

陰極(H+Na+):4H++4e-=2H2↑變大不變

加H2O2H2O==2H2↑+O2↑通電電解Na2SO4溶液整理ppt三、電解規(guī)律(用惰性電極電解時(shí))⑴電解含氧酸、強(qiáng)堿溶液、活潑金屬的含氧酸鹽溶液時(shí)，如電解H2SO4、HNO3、NaOH、Na2SO4等溶液陽(yáng)極：4OH－－4e－＝2H2O

+O2↑陰極：4H++4e－＝2H2↑總反應(yīng)：2H2O＝＝O2↑+2H2↑電解

電解后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

，若要恢復(fù)原來(lái)的濃度，只需加入一定量的

即可。實(shí)質(zhì)：電解水例如：電解硫酸溶液增大水整理ppt⑵電解無(wú)氧酸溶液(氫氟酸除外)、不活潑金屬的無(wú)氧酸鹽溶液，如電解鹽酸、CuCl2溶液等電解后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

，若要恢復(fù)原來(lái)的組成和濃度，需加入一定量的

(通入一定量的HCl氣體)陽(yáng)極：2Cl－－2e－＝Cl2↑陰極：2H++2e－＝H2↑

總反應(yīng)：2HCl＝＝Cl2↑+H2↑

電解電解鹽酸實(shí)質(zhì)：電解質(zhì)本身被電解減小溶質(zhì)整理ppt⑶電解不活潑金屬的含氧酸鹽時(shí)，電解質(zhì)和水都有一部分被電解，如電解CuSO4溶液、AgNO3溶液等。陽(yáng)極：4OH－－4e－＝2H2O

+O2↑陰極：2Cu2++4e－＝2Cu總反應(yīng)：2CuSO4+2H2O＝2Cu+O2↑+2H2SO4

電解電解后原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，若要恢復(fù)原來(lái)的組成和濃度，需加入一定量金屬氧化物。電解CuSO4溶液整理ppt⑷電解活潑金屬的含氧酸鹽溶液時(shí)，電解質(zhì)和水都有一部分被電解，如電解NaCl溶液等。電解后原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，若要恢復(fù)原來(lái)的組成和濃度，需通入一定量的HCl。陽(yáng)極(C)：2Cl－－2e－＝Cl2↑陰極(C)：2H++2e－＝H2↑

總反應(yīng)：2NaCl+2H2O＝＝2NaOH+Cl2↑+H2↑

電解整理ppt1、以Fe為陰極，石墨為陽(yáng)極，電解CuSO4溶液，畫出電解池，標(biāo)出電極名稱，寫出電極反應(yīng)。2、以Cu為陰極，Ag為陽(yáng)極，電解AgNO3溶液，畫出電解池，標(biāo)出電極名稱，寫出電極反應(yīng)。練習(xí)整理ppt（2011年高考）用石墨作電極電解CuSO4溶液，通電一段時(shí)間后，欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的（）CuSO4B.H2OC.CuOD.CuSO4.5H2OC整理ppt電解池小結(jié)與電源正極相連陽(yáng)極陰極與電源負(fù)極相連發(fā)生氧化反應(yīng)陽(yáng)離子移向陰離子移向發(fā)生還原反應(yīng)電源、電極、電極反應(yīng)關(guān)系整理pptH+OH-陰極陽(yáng)極注意：電解質(zhì)先電離后電解；導(dǎo)電過(guò)程就是電解過(guò)程。陰極不參與電解反應(yīng)；活性陽(yáng)極先于陰離子放電。惰性電極：石墨、金、鉑活性電極：石墨、金、鉑以外的金屬陽(yáng)離子得電子，放電e-e-陰離子失電子，放電氧化性強(qiáng)的先得電子還原性強(qiáng)的先失電子還原反應(yīng)氧化反應(yīng)整理ppt實(shí)例電極反應(yīng)濃度復(fù)原CuCl2

CuCl2Cu+Cl2↑電解陽(yáng)極:(Cl-OH-):2Cl--2e-=Cl2↑陰極(Cu2+

，H+)：Cu2++2e-=Cu減小加適量CuCl2晶體電解CuCl2溶液整理ppt實(shí)例電極反應(yīng)濃度復(fù)原CuCl2

CuCl2Cu+Cl2↑電解陽(yáng)極:(Cl-OH-):2Cl--2e-=Cl2↑陰極(Cu2+

，H+)：Cu2++2e-=Cu減小加適量CuCl2晶體第一組：電解CuCl2溶液整理ppt陰極陽(yáng)極氧氣氫氣陽(yáng)極(OH-SO42-):4OH--4e-=2H2O+O2↑

實(shí)例電極反應(yīng)濃度PH值復(fù)原Na2SO4

陰極(H+Na+):4H++4e-=2H2↑變大不變

加H2O2H2O==2H2↑+O2↑通電第二組：電解Na2SO4溶液整理ppt陰極陽(yáng)極氧氣氫氣陽(yáng)極(OH-SO42-):4OH--4e-=2H2O+O2↑

實(shí)例電極反應(yīng)濃度PH值復(fù)原H2SO4

陰極(H+):4H++4e-=2H2↑變大變小

加H2O2H2O==2H2↑+O2↑通電第三組：電解H2SO4溶液整理ppt陰極陽(yáng)極氧氣氫氣陽(yáng)極(OH-):4OH-