高中化學(xué) 電離平衡水的電離平衡和溶液的pH值 新人教選修4

第二節(jié)水的電離和溶液的pH（Ⅲ）3整理ppt判斷：1、100℃時純水的pH值為6，小于7，因而此時純水呈酸性2、10℃時純水的pH值比60℃時純水的pH值大3、25℃相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和鹽酸的pH值之和為144、25℃pH=3的醋酸溶液中的[H+]與pH=11的氨水中[OH-]相等。復(fù)習(xí)練習(xí)填空、選擇1、HA、HB、HC三種濃度均為0.1mol/L的一元弱酸，HA溶液的pH值為2.7，HB溶液中[OH-]=2×10-12mol/L，HC溶液中[H+]/[OH-]的值為108。則三種酸由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_______。2、有甲、乙兩種溶液，甲溶液的pH值是乙溶液的兩倍，則甲溶液中[H+]與乙溶液中[H+]的比值為（）A、2∶1B、100∶1C、1∶100D、無法確定整理ppt1、酸的稀釋：在25℃時，pH=5的鹽酸稀釋到原來的10倍，pH值等于多少？如果稀釋到1000倍后，pH值又等于多少呢？pH=-lg[H+]=-lg10—5/10=-lg10—6=6[H+]水=[OH-]水[H+]=[H+]水+10-8[H+].[OH-]水=10-14([H+]水+10-8).[OH-]水=10-14([H+]水+10-8).[H+]水=10-14

[H+]=[H+]水+10-8=1.05×10-7pH≈7有關(guān)pH的計(jì)算——溶液的稀釋關(guān)鍵：1、抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！2、當(dāng)酸提供的[H+]很小時，不能忽略水電離出的[H+]整理ppt1、酸的稀釋：將pH=5的醋酸溶液稀釋。①稀釋10倍，求pH值（范圍）

（5，6）

pH值、V相同的不同酸,稀釋相同的倍數(shù)pH弱<pH強(qiáng)②要使醋酸的pH值由5變到6，加水稀釋____10倍(填<、>、=)

＞，因?yàn)橄♂?0倍，pH小于6，所以如pH=6，要大于10倍有關(guān)pH的計(jì)算——溶液的稀釋1、pH=3的醋酸溶液加水稀釋到原溶液體積的2倍，則稀釋后溶液的pH值約為（）A、2.8B、3.2C、3.3D、4B整理ppt3、有相同pH的三種酸HX、HY、HZ的溶液，稀釋相同倍數(shù)后，pH的變化值依次增大，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（）A、HX.HY.HZB、HZ.HY.HXC、HX.HZ.HYD、HY.HZ.HX4、pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH值與溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是：A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等稀釋后，A溶液的酸性比B溶液強(qiáng)a=5時，A是強(qiáng)酸，B是弱酸若A、B都是弱酸，則5＞a＞2a721pHV/mL1000AB有關(guān)pH的計(jì)算——溶液的稀釋BC、D整理ppt2、堿的稀釋在25℃時，pH=9的NaOH溶液稀釋到10倍，pH值等于多少？[OH—]=10—5/10≈10—6pH=-lg[H+]=-lgKW/[OH—]=-lg10—8=8有關(guān)pH的計(jì)算——溶液的稀釋向100mL純水中加入1滴（0.05mL）0.2mol/LBa(OH)2溶液，pH變?yōu)槎嗌倭耍筷P(guān)鍵：1、抓住氫氧跟離子進(jìn)行計(jì)算！（先求OH-，在轉(zhuǎn)換成H+）在25℃時，pH=9的NaOH溶液稀釋到1000倍后，pH值為多少？pH＝11的氨水稀釋到pH＝10，則NH3·H2O的電離平衡向_______方向移動，所得氨水的物質(zhì)的量濃度

（填大于、小于或等于）原溶液濃度的1/10。2、當(dāng)堿提供的[OH-]很小時，不能忽略水電離出的[OH-]整理ppt1、強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合在25℃時，pH=1的鹽酸溶液1L與pH=4的鹽酸溶液1000L混合，混合后溶液的pH值等于多少？關(guān)鍵：1、抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！2、當(dāng)相加、減的兩個量相差100倍以上時，小的可忽略有關(guān)pH的計(jì)算——溶液的混合pH=-lg[H+]=-lg[（1×10—1+1000×10—4）/（1+1000）]=-lg[2×10—4]=4-lg2=3.7整理ppt1、強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合有關(guān)pH的計(jì)算——溶液的混合pH=2的鹽酸和pH=4的鹽酸溶液等體積混合后，所得溶液的pH＝

。pH=2的鹽酸和pH=5的硫酸溶液等體積混合后，所得溶液的pH＝

。兩種pH值不同的強(qiáng)酸等體積混合時△pH≥2時，pH混=pH小+0.3pH=3的鹽酸和pH=4的硫酸溶液體積比按1∶1混合后溶液的pH＝

?！鱬H=1時，pH混=pH小+0.26整理ppt2、強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合有關(guān)pH的計(jì)算——溶液的混合例：將pH=8的氫氧化鈉溶液與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液中的氫離子濃度最接近于（）A、mol·L-1B、mol·L-1C、(10-8＋10-10)mol·L-1D、2×10-10mol·L-1

[OH-]=（1×10—6+1×10—4)/(1+1)=5×10-5mol/L

pH=14-pOH=9.7=10-lg2=-lg(10-14/5×10-5)=9.7=-lg(2×10-10)pH=-lgKW/[OH—]法一：=5-lg5=4.3pOH=-lg[OH—]=-lg(5×10-5)法二：關(guān)鍵：抓住OH-進(jìn)行計(jì)算！再轉(zhuǎn)化為H+D整理ppt2、強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合有關(guān)pH的計(jì)算——溶液的混合1、pH=13的Ba(OH)2溶液與pH=10的NaOH溶液體積比按1∶3混合后的pH值______。2、pH=13的Ba(OH)2溶液與pH=10的NaOH溶液體積比按1∶1混合后的pH值______。兩種pH值不同的強(qiáng)堿等體積混合時△pH≥2時，pH混=pH大-0.3△pH=1時，pH混=pH大-0.263、pH=13的NaOH溶液與pH=12的NaOH溶液體積比按1∶1混合后的pH值______。整理ppt3、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合在25℃時，100ml0.6mol/L的鹽酸與等體積0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？關(guān)鍵：酸過量抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！有關(guān)pH的計(jì)算——溶液的混合NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lg[H+]=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg10—1=1整理ppt3、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合有關(guān)pH的計(jì)算——溶液的混合在25℃時，100ml0.4mol/L的鹽酸與等體積0.6mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？在25℃時，100ml0.6mol/L的鹽酸與等體積0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？關(guān)鍵：酸過量抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04堿過量抓住氫氧跟離子進(jìn)行計(jì)算！NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04整理ppt3、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合——一般中和有關(guān)pH的計(jì)算——溶液的混合1、把pH=13的NaOH溶液與pH=2的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH=11，則NaOH溶液和硫酸溶液的體積之比為_____。整理ppt把pH=12的NaOH溶液V1

和pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。則V1：V2=_________；把pH=11的NaOH溶液V1

和pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。則V1：V2=_________；把pH=13的NaOH溶液V1

和pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。則V1：V2=_________；

強(qiáng)酸(pHa)與強(qiáng)堿(pHb)混合呈中性,

體積比與pH之和（X）關(guān)系

pHa+pHb=14，兩溶液中[H+]=[OH-]，Va:Vb=1；pHa+pHb＜14，兩溶液中[H+]＞[OH-]，Va:Vb=1:1014-X＜

1；pHa+pHb＞14，兩溶液中[H+]＜[OH-]，Va:Vb=10X-14:1＞1。整理ppt強(qiáng)酸(pHa)與強(qiáng)堿(pHb)混合呈中性,兩者體積與pH關(guān)系規(guī)律pHa+pHb=14，兩溶液中[H+]=[OH-]，Va:Vb=1；pHa+pHb＜14，兩溶液中[H+]＞[OH-]，Va:Vb=1:1014-(pHa+pHb)；pHa+pHb＞14，兩溶液中[H+]＜[OH-]，Va:Vb=10(pHa+pHb)-14:1。1、將pH=2的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液相混合，混和后溶液pH=7，H2SO4溶液和NaOH溶液的體積比為（）A、1∶10B、1∶20C、1∶9D、1∶1002、25℃時，將某強(qiáng)酸和某強(qiáng)堿溶液按10∶1的體積比混合溶液恰好呈中性，則混合前此強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液的pH之和是（）A、12B、13C、14D、15整理ppt[H+]