中考化學(xué)總復(fù)習(xí)【專題7】酸堿鹽基本知識(含答案)

-7-酸堿鹽的基本性質(zhì)考點(diǎn)梳理一、酸、堿、鹽的組成酸：是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)堿：是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3·H2O）鹽：是由金屬元素（或銨根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）二、常見的酸濃鹽酸：濃鹽酸具有強(qiáng)揮發(fā)性濃硫酸：①濃硫酸具有吸水性（物理性質(zhì)）②濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性（化學(xué)性質(zhì)）③濃硫酸溶于水時會放出大量熱兩種濃酸敞口放置的變化：濃鹽酸：質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?。〒]發(fā)性）濃硫酸：質(zhì)量變大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小（吸水性）濃硫酸的稀釋操作：碳酸不穩(wěn)定，容易分解成二氧化碳和水。三、常見的堿氫氧化鈉（燒堿、火堿、苛性鈉）強(qiáng)腐蝕性極易溶于水，溶于水時放出大量的熱。氫氧化鈉固體易吸水而潮解。工業(yè)制法：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓氫氧化鈣（消石灰、熟石灰）較強(qiáng)腐蝕性微溶于水，溶于水時放熱不明顯。工業(yè)制法CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2NH3·H2O（氨水）氨水的電離是NH3·H2O=NH4++OH-，所以氨水也是堿。氫氧化銅是藍(lán)色沉淀，氫氧化鐵是紅褐色沉淀。Mg(OH)2（氫氧化鎂）、Al(OH)3（氫氧化鋁）是白色沉淀鉀、鈉、鈣的氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿。如：CaO+H2O=Ca(OH)2氫氧化鈉必須密封有兩個原因：①吸水性；②能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。四、常見的鹽氯化鈉（食鹽）白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大碳酸鈉（純堿、蘇打）白色粉末狀固體，易溶于水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等（Na2CO3與NaOH用途很相似，但玻璃是個例外）碳酸鈣白色固體，不溶于水建筑材料、補(bǔ)鈣劑實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的原料的主要成分碳酸氫鈉（小蘇打）白色晶體，易溶于水制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉（發(fā)酵粉不是碳酸鈉，但沒有碳酸氫鈉時可用碳酸鈉代替）醫(yī)療上，治療胃酸過多NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（胃潰瘍者禁用）碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱能分解：2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法就是分別加熱，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成的，就是碳酸氫鈉，否則是碳酸鈉。碳酸鈉和碳酸氫鈉的水溶液都呈堿性。工業(yè)用鹽亞硝酸鈉有毒，不能食用！五、酸的化學(xué)性質(zhì)：（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色（2）金屬+酸→鹽+氫氣反應(yīng)類型：置換反應(yīng)H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑ 2HCl+Mg=MgCl2+H2↑3H2SO4+2Al=Al2(SO4)3+3H2↑6HCl+2Al=2AlCl3+3H2↑H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑2HCl+Fe=FeCl2+H2↑該類反應(yīng)的共同現(xiàn)象是有氣泡冒出；除Fe反應(yīng)后溶液為淺綠色外，其他溶液都為無色。（3）金屬氧化物+酸→鹽+水反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（溶液變?yōu)辄S色）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（溶液變?yōu)辄S色）CuO+2HCl=CuCl2+2H2O（溶液變?yōu)樗{(lán)色）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（溶液變?yōu)樗{(lán)色）（4）堿+酸→鹽+水反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O這三個反應(yīng)都無明顯現(xiàn)象（5）鹽+酸→新鹽+新酸反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl（BaSO4白色沉淀，不溶于酸）2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O（有氣泡產(chǎn)生）2HCl+CaCO3=CO2↑+CaCl2+H2O（有氣泡產(chǎn)生）HCl+NaHCO3=H2O+NaCl+CO2↑（有氣泡產(chǎn)生）HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓（AgCl白色沉淀，不溶于酸）酸有相同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)槎寄茈婋x出H+，有不同化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)殡婋x出的酸根離子不同。六、堿的化學(xué)性質(zhì)：（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色（2）非金屬氧化物+堿→鹽+水（不屬于復(fù)分解反應(yīng)）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（氫氧化鈉溶液變質(zhì)）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（用氫氧化鈉溶液吸收SO2）Ca(OH)2+CO2=H2O+CaCO3↓（檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w）（3）酸+堿→鹽+水反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O(沉淀消失，溶液變?yōu)樗{(lán)色)3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O(沉淀消失，溶液變?yōu)辄S色)2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O(白色沉淀消失，溶液無色)（4）鹽+堿→新鹽+新堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物有沉淀）反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4（藍(lán)色沉淀）3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl（紅禢色沉淀）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（白色沉淀）七、鹽的化學(xué)性質(zhì)1、鹽（可溶）+金屬1→金屬2+新鹽（金屬1比金屬2活潑，金屬不包括鉀、鈣、鈉）CuSO4+Fe=FeSO4+Cu（曾青得鐵則化為銅，濕法冶金）2、鹽+酸→新鹽+新酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O（CO32-與+H+生成氣體）3、鹽+堿→新鹽+新堿（反應(yīng)物都可溶，生成物有沉淀）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH（CO32-與Ca2+生成沉淀）Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH（CO32-與Ba2+生成沉淀）4、鹽+鹽→兩種新鹽（反應(yīng)物都可溶，生成物有沉淀）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl（CO32-與Ca2+生成沉淀）Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2NaNO3（CO32-與Ba2+生成沉淀）部分不溶于水的鹽只具有性質(zhì)2。氯化銀、硫酸鋇既不溶于水，也不溶于酸（不溶于酸就是不與酸反應(yīng)）。八、幾種常見離子的檢驗(yàn)方法CO32-離子：加入稀鹽酸，產(chǎn)生一種無色無味，能使成清石灰水變渾濁的氣體

SO42-離子：加入Ba(NO3)2，產(chǎn)生白色沉淀,再滴加稀硝酸沉淀不消失。(加稀硝酸目的是為了排除CO32-影響)Cl-離子：加入AgNO3，產(chǎn)生白色沉淀,再滴加稀硝酸沉淀不消失。(加稀硝酸目的是為了排除CO32-影響)NH4+離子：加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生一種有刺激性氣味、能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體九、干燥劑使用干燥劑的目的是除去氣體中混有的水蒸氣。我們學(xué)過的干燥劑有氫氧化鈉、濃硫酸、氧化鈣、氯化鈣等。氫氧化鈉易潮解；濃硫酸具有吸水性；而氧化鈣可以與水反應(yīng)：CaO+H2O=Ca(OH)2氫氧化鈉氫氧化鈉等堿性干燥劑不能干燥氯化氫、二氧化碳、二氧化硫等酸性氣體。濃硫酸濃硫酸等酸性干燥劑不能干燥氨氣等堿性氣體。十、兩種反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)：定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)。特點(diǎn)：交換成分，價態(tài)不變。反應(yīng)發(fā)生的條件：①反應(yīng)物溶于水（不溶于水但溶于酸）②生成物中有沉淀、氣體或水。中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。不是基本反應(yīng)類型，從屬于復(fù)分解反應(yīng)?？键c(diǎn)練習(xí)1．下列物質(zhì)在敞口容器中放置一段時間后，其質(zhì)量增加且變質(zhì)的是（

）

A.濃硫酸

B.濃鹽酸

C.固體氫氧化鈉

D.固體氯化鈉

2．為防止食品變質(zhì)，常在食品包裝盒中放入一小袋用來吸收水分和氧氣的物質(zhì)是（

）

A.生石灰

B.固體燒堿

C.碳酸氫鈉

D.鐵粉

3．在下列溶液中分別滴入澄清石灰水、稀硫酸、燒堿溶液，會出現(xiàn)三種不同現(xiàn)象的是()A．石蕊試液 B．酚酞試液C．碳酸鈉溶液 D．氯化鈉溶液4.將濃鹽酸、濃硫酸敞口放置一段時間，它們的共同變化是（

）

A.

顏色發(fā)生變化

B.

發(fā)生化學(xué)變化

C.

質(zhì)量減少

D.

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少

5.下列反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（

）

A.Fe2O3+3CO

高溫

2Fe

+3CO2

B.2H2O

通電2H2↑+O2↑

C.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

D.2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO46、下列鹽中，不溶于水也不“溶”于稀硝酸的是（

）

A．碳酸鈉B．碳酸鈣C．氯化銀D．氯化鈣7、用稀鹽酸和酚酞試液在白紙上畫圖，晾干后的白紙上無痕跡。再用下列何種溶液，可以使白紙上出現(xiàn)紅色圖象（

）

A.

過量燒堿溶液

B.

適量稀硫酸溶液

C.

過量稀鹽酸溶液

D.

適量硝酸鉀溶液

8、食醋是醋酸的稀溶液，某同學(xué)準(zhǔn)備在家中驗(yàn)證食醋具有酸的一些性質(zhì)，他選擇了下列物質(zhì)，其中不能達(dá)到目的的是（

）

A.

純堿

B.

大理石

C.

鐵釘

D.

木炭

9、在下列各組物質(zhì)中，分別加入足量的水，能夠得到無色透明溶液的是（

）

A.CuSO4、

Ba(OH)2

B.Ca(OH)2、Na2CO3

C.KCl

、

NaOH

D.CaCO3、KNO3

10、下列各組物質(zhì)能夠發(fā)生反應(yīng)的是（

）

A.硝酸鉀和鹽酸

B.氯化鋇和硫酸

C.氧化銅和水

D.氫氧化鈉和氧化鐵11、下列物質(zhì)中，能由金屬和鹽酸反應(yīng)直接制取的是A．FeCl3

B．AgCl

C．CuCl2

D．FeCl2

12、下列物質(zhì)中能和鹽酸反應(yīng)，既不生成沉淀，又不生成氣體的是（

）

A.

Ba(OH)2

B.

AgNO3

C.

BaCO3

D.CO2

13、下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能跟水反應(yīng)的是（

）

A．硫酸

B．石灰石

C．生石灰

D．氧化鐵

14、已知某無色溶液里含有硫酸，則該溶液中還可能含有的物質(zhì)是

A．CuSO4

B．CaO

C．ZnSO4

D．Cu(OH)2

15、下列轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是（

）

A.CaO→CaCl2

B.

CaCO3→Ca(OH)2

C.

CaCl2

→

CaCO3

D.

CuO→CuSO4

16、某無色溶液具有下列性質(zhì)：①使無色酚酞試液變紅

②與硫酸銅溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀③與純堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。此溶液是(

)

A.氫氧化鈉溶液

B.澄清石灰水

C.氯化鈣溶液

D.鹽酸

17．下列說法正確的是()A．食鹽通電時，電離出氯離子和鈉離子B．純堿的化學(xué)式是Na2CO3，它屬于堿類C．硫酸氫鈉在電離時產(chǎn)生氫離子，所以它屬于酸類D．含有金屬離子和酸根離子的化合物屬于鹽類18、下面右圖中，四圓甲、乙、丙、丁分別表示一種溶液，兩圓的相交部分為兩溶液混合后出現(xiàn)的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下表中符合圖示關(guān)系的是（

）

19.按右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（圖中鐵架臺等儀器均已略去）。先在試管Ⅱ中加入試劑乙，然后在試管Ⅰ中加入試劑甲，立即塞緊橡皮塞，一段時間后，觀察到試管Ⅱ中有白色沉淀生成。符合以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的一組試劑是（

）

A．甲：NaHCO3、稀HCl乙：NaOHB．甲：Al、稀H2SO4乙：Ba(NO3)2溶液C．甲：MgO、稀鹽酸乙：AgNO3D．甲：Cu、稀H2SO4乙：BaCl2溶液20.某化學(xué)小組在課外活動時做了一個實(shí)驗(yàn)，在甲試管中裝入固體物質(zhì)，乙試管裝入某溶液，按下圖所示組裝好儀器（圖中鐵架臺等儀器已略去）。通過分液漏斗加入足量稀鹽酸，同時打開止水夾，看到乙試管溶液中有氣泡冒出；再關(guān)閉止水夾，發(fā)現(xiàn)一段時間后乙中溶液變渾濁。符合此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的一組試劑是（）21．某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究氫氧化鈉溶液與稀硫酸是否恰好完全反應(yīng)，分別取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，用下表中的不同試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．下列選項(xiàng)錯誤的是（）22、向裝有50g稀硫酸的小燒杯中，不斷慢慢滴加10％的Ba(OH)2溶液至過量。有關(guān)量的變化情況見下圖(橫坐標(biāo)表示氫氧化鋇溶液的質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示小燒杯中量的變化)。其中肯定不正確的是(

)23．某化學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)酸、堿、鹽性質(zhì)后，通過實(shí)驗(yàn)對堿的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證和總結(jié)，如圖所示(已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl)。（1）甲同學(xué)將酚酞試液滴入Ca(OH)2溶液中，觀察到溶液變紅，得出結(jié)論：Ca(OH)2溶液呈_____________（填“酸性”、“堿性”或“中性”）；（2）乙同學(xué)將過量的稀鹽酸加入到甲同學(xué)所得溶液中，觀察到紅色褪去，此時所得溶液中含有的溶質(zhì)有_______________________（酸堿指示劑除外）；（3）丙同學(xué)根據(jù)反應(yīng)③得出結(jié)論：實(shí)驗(yàn)室存放堿溶液時需________________________；（4）丁同學(xué)將Na2CO3溶液加入Ca(OH)2溶液中，充分反應(yīng)后，與乙同學(xué)所得溶液混合，靜置后發(fā)現(xiàn)：上層為無色透明的溶液，底部有白色沉淀。則上層溶液中一定含有的溶質(zhì)是___________（酸堿指示劑除外），可能含有的溶質(zhì)是____________；為驗(yàn)證可能含有的溶質(zhì)，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作是_________________。24、從提供的試劑中，選擇一種以除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，僅供選用的試劑：①燒堿溶液②硫酸鈉溶液③鹽酸④水(1)把選擇的試劑的代號填寫在相應(yīng)的橫線上并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。CaC03粉末(Na2C03)

；H2(C02)

；NaCl(BaCl2)

；NaNO3(NH4NO3)

；NaCl(Na2C03)

；25、有Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaOH四種溶液，分別與某些物質(zhì)反應(yīng)都可以生成化合物A，則A是________。化學(xué)方程式分別為：(1)(3)(2)(4)26、現(xiàn)有鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣三瓶遺失標(biāo)簽的溶液，為了鑒別這些溶液，將它們編號為A、B、C,并按下圖步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到以下現(xiàn)象：（1）寫出試劑的名稱①是、②是。（2）寫出三種溶液的化學(xué)式：A、B、C。（3）寫出生成白色沉淀的反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（4）寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：。27．在混有少量氧化銅的鐵粉中加入鹽酸，反應(yīng)停止后過濾，取少量濾渣，加入鹽酸，仍有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中肯定含有的物質(zhì)是，濾液中肯定含有的物質(zhì)的化學(xué)式是。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：