《水的電離》人教版高中化學(xué)完美課件1

第二節(jié)水的電離和溶液的pH第二節(jié)水的電離和溶液的pH第1課時水的電離溶液的酸堿性第1課時水的電離溶液的酸堿性《水的電離》人教版高中化學(xué)完美課件1必備知識正誤判斷一、水的電離1.水的電離水是一種極弱的電解質(zhì),電離方程式為

,簡寫為

。

必備知識正誤判斷一、水的電離必備知識正誤判斷2.水的離子積常數(shù)(1)定義當(dāng)水的電離達(dá)到平衡時,電離產(chǎn)物H+和OH-濃度之積是一個常數(shù),叫做水的離子積常數(shù),記作KW。(2)表達(dá)式KW=

,25℃時,KW=1.0×10-14。

(3)影響因素水的離子積KW只受溫度的影響,溫度升高,KW

。

(4)適用范圍KW不僅適用于純水,還可適用于

。

c(H+)·c(OH-)

增大稀的電解質(zhì)水溶液必備知識正誤判斷2.水的離子積常數(shù)c(H+)·c(OH-)必備知識正誤判斷【微思考1】酸性溶液中是否存在OH-?堿性溶液中是否存在H+?試解釋原因。

提示:酸性溶液中存在OH-,堿性溶液中存在H+。因這些溶液中都存在弱電解質(zhì)水的電離。必備知識正誤判斷【微思考1】酸性溶液中是否存在OH-?堿性溶必備知識正誤判斷二、溶液的酸堿性與pH1.溶液的酸堿性與c(H+)、c(OH-)的關(guān)系溶液的酸堿性取決于溶液中

。

(1)c(H+)>c(OH-),溶液呈

性。

(2)c(H+)=c(OH-),溶液呈

性。

(3)c(H+)<c(OH-),溶液呈

性。

2.溶液的pH(1)表達(dá)式:pH=

。

(2)意義:pH越大,溶液堿性越

;pH越小,溶液酸性越

。

(3)適用范圍:1×10-14mol·L-1≤c(H+)≤1mol·L-1的溶液。酸c(H+)和c(OH-)的相對大小

中堿-lgc(H+)強(qiáng)強(qiáng)必備知識正誤判斷二、溶液的酸堿性與pH酸c(H+)和c(OH必備知識正誤判斷3.常溫下溶液的酸堿性與pH的關(guān)系(1)pH

7,溶液呈酸性。

(2)pH

7,溶液呈中性。

(3)pH

7,溶液呈堿性。

4.溶液pH的測量(1)pH試紙①測量原理:pH試紙對不同pH的溶液能顯示不同的顏色,可迅速測定溶液的pH。②pH試紙種類:a.廣泛pH試紙——pH范圍是1~14或0~10,可以識別的pH差約為1。b.精密pH試紙——pH范圍較窄,可以判別0.2或0.3的pH差。c.專用pH試紙。<=>必備知識正誤判斷3.常溫下溶液的酸堿性與pH的關(guān)系<=>必備知識正誤判斷【微思考2】回顧初中所學(xué)pH試紙的使用方法,試回答如何用pH試紙測定溶液的pH?

提示:把小片pH試紙放在表面皿或玻璃片上,用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴在干燥的pH試紙上,試紙變色后,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比,即可確定溶液的pH。必備知識正誤判斷【微思考2】回顧初中所學(xué)pH試紙的使用方法,必備知識正誤判斷(2)pH計(jì)又叫酸度計(jì),可用于精密測量溶液的pH,其量程為0~14。5.溶液酸堿性與pH的應(yīng)用(1)人體體液都有一定的pH。(2)環(huán)保領(lǐng)域,酸性或堿性廢水的處理常利用中和反應(yīng)。(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中,各種農(nóng)作物的生長對土壤的pH范圍有一定的要求。(4)酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中,溶液pH的變化是判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)。必備知識正誤判斷(2)pH計(jì)5.溶液酸堿性與pH的應(yīng)用必備知識正誤判斷(1)在蒸餾水中滴加濃硫酸,KW不變。

(

)(2)25℃與60℃時,水的pH相等。

(

)(3)25℃時NH4Cl溶液的KW大于100℃時NaCl溶液的KW。

(

)(4)任何水溶液中均存在H+和OH-,且水電離出的c(H+)和c(OH-)相等。

(

)(5)室溫下,0.1mol·L-1的HCl溶液與0.1mol·L-1的NaOH溶液中水的電離程度相同。

(

)(6)向水中加入少量硫酸氫鈉固體,促進(jìn)了水的電離,c(H+)增大,KW不變。

(

)答案:(1)×

(2)×

(3)×

(4)√

(5)√

(6)×必備知識正誤判斷(1)在蒸餾水中滴加濃硫酸,KW不變。(任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測水的電離及水的離子積問題探究1.加水稀釋鹽酸,溶液中的c(H+)、c(OH-)都減小,對嗎?2.試分析酸性溶液中c(H+)、c(OH-)的來源及KW的計(jì)算方法。

答案:不對;稀釋鹽酸,溶液中的c(H+)減小,但因?yàn)镵W=c(H+)·c(OH-)不變,所以c(OH-)增大。

答案:c(H+)來源于酸電離和水電離,且c(H+)酸?c(H+)水;c(OH-)來源于水的電離,且電離程度很小;KW=[c(H+)酸+c(H+)水]·c(OH-)水≈c(H+)酸·c(OH-)水。任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測水的電離及水的離子積答案任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測深化拓展1.水的離子積常數(shù)(2)水的離子積常數(shù)表達(dá)式為KW=c(H+)·c(OH-)。(3)KW及影響因素:①25℃時:KW=1.0×10-14。②水的電離是吸熱的可逆過程,故溫度升高,KW增大。③水的離子積常數(shù)只受溫度的影響,與c(H+)和c(OH-)的變化無關(guān)。任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測深化拓展(2)水的離子積常數(shù)表達(dá)任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測2.水的電離平衡移動

任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測2.水的電離平衡移動任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測素能應(yīng)用典例125℃時,水的電離達(dá)到平衡:H2OH++OH-

ΔH>0。下列敘述正確的是(

)A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH-)減小B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,KW不變C.向水中加入少量固體鈉,平衡逆向移動,c(H+)減小D.將水加熱,KW增大,c(H+)不變?nèi)蝿?wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測素能應(yīng)用任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測答案:B解析:向水中加入稀氨水,OH-濃度增大,水的電離平衡逆向移動,A項(xiàng)錯誤;硫酸氫鈉是強(qiáng)酸酸式鹽,向水中加入少量固體硫酸氫鈉,其在水溶液中完全電離:c(H+)增大,由于KW只與溫度有關(guān),所以KW不變,B項(xiàng)正確;向水中加入少量固體鈉,由于金屬鈉非?；顫?可與水電離出的H+直接發(fā)生置換反應(yīng),產(chǎn)生H2,故促進(jìn)了水的電離,使平衡正向移動,C項(xiàng)錯誤;將水加熱,KW增大,c(H+)、c(OH-)同等倍數(shù)增大,D項(xiàng)錯誤。任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測答案:B解析:向水中加入稀氨水任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測

在分析水的電離平衡的移動方向時,要充分利用在化學(xué)平衡中所學(xué)習(xí)的平衡移動原理。需注意:(1)向水中加入酸或堿,使c(H+)或c(OH-)增大,則抑制水的電離,如向水中加入少量NaOH固體可抑制水的電離。(2)向水中加入某種物質(zhì),若該物質(zhì)與H+或OH-發(fā)生反應(yīng)而使c(H+)或c(OH-)減小,則促進(jìn)水的電離。如向水中加入鈉等活潑金屬可促進(jìn)水的電離。(3)KW只受溫度的影響。任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓(xùn)練1下列敘述正確的是(

)A.某溫度下,蒸餾水中的c(H+)=2.0×10-7mol·L-1,則該溫度一定高于25℃B.25℃時,某液體中c(H+)和c(OH-)的乘積為1×10-14,該液體一定為純水C.25℃時,向水中加入氫氧化鈉固體,水的電離平衡逆向移動,水的離子積減小D.25℃時,0.1mol·L-1的鹽酸與0.1mol·L-1的NaOH溶液中,水的電離程度不同

答案:A

解析:某溫度下,蒸餾水中的c(H+)=2.0×10-7

mol·L-1,水的離子積為4×10-14,比25

℃時的水的離子積大,因?yàn)樗碾婋x吸熱,則該溫度必然高于25

℃;25

℃時,任何水溶液中c(H+)和c(OH-)的乘積均為1×10-14;水中加入氫氧化鈉固體,水的電離平衡逆向移動,但水的離子積不變;同濃度的H+和OH-對水的電離的抑制程度相同。任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓(xùn)練1下列敘述正確的是(任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測溶液的酸堿性問題探究1.室溫下,將pH=5的鹽酸稀釋到體積為原來的100倍所得的溶液是否呈中性?2.室溫下,由水電離出的c(H+)=10-10mol·L-1,該溶液呈什么性?3.某溶液中c(H+)=10-6mol·L-1,該溶液一定呈酸性嗎?某溶液的pH=7,該溶液一定呈中性嗎?

答案:室溫下,將酸溶液無限稀釋,其pH無限接近7但不會等于7,溶液呈酸性。

答案:可能呈酸性也可能呈堿性。

答案:因?yàn)闇囟炔淮_定,故不能確定溶液的酸堿性。

任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測溶液的酸堿性答案:室溫下任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測深化拓展判斷溶液酸堿性的標(biāo)準(zhǔn)(1)判定溶液酸堿性的依據(jù)是c(H+)與c(OH-)的相對大小,如果c(H+)>c(OH-),溶液顯酸性;如果c(H+)<c(OH-),溶液顯堿性;如果c(H+)=c(OH-),溶液顯中性。(2)用pH判斷溶液酸堿性時,要注意的條件是溫度,不能簡單地認(rèn)為pH=7的溶液一定呈中性,如100℃時,純水的pH<7,所以使用pH判斷溶液酸堿性時需注明溫度。(3)用酸堿指示劑判斷溶液酸堿性時,要注意指示劑的變色范圍。任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測深化拓展任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測素能應(yīng)用典例2(雙選)下列關(guān)于溶液酸堿性的說法正確的是

(

)A.常溫下,pH=7的溶液呈中性B.中性溶液中一定有c(H+)=1.0×10-7mol·L-1C.c(H+)=c(OH-)的溶液呈中性D.在100℃時,純水的pH<7,因此呈酸性答案:AC

解析:25

℃時,中性溶液pH=7,A項(xiàng)正確;在中性溶液中,c(H+)和c(OH-)一定相等,但并不一定等于1.0×10-7

mol·L-1,所以B項(xiàng)錯誤,C項(xiàng)正確;100

℃的純水中,雖然pH<7,但c(H+)=c(OH-),還是呈中性,所以D項(xiàng)錯誤。任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測素能應(yīng)用答案:AC任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測

溶液酸堿性與c(H+)、c(OH-)及pH的關(guān)系

任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測溶液酸堿性與c(H+)、c(O任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓(xùn)練2下列溶液一定呈中性的是(

)A.使石蕊溶液呈紫色的溶液B.c(H+)=c(OH-)的溶液C.由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液D.非電解質(zhì)溶于水得到的溶液答案:B

解析:等物質(zhì)的量的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿,由于它們所含H+和OH-的物質(zhì)的量未知,因此無法判斷它們混合后溶液的酸堿性,故C錯誤;非電解質(zhì)溶于水,可以使溶液顯酸性、堿性或中性,如SO2溶于水生成H2SO3,溶液顯酸性,NH3溶于水生成NH3·H2O,溶液顯堿性,乙醇、蔗糖等溶于水,溶液顯中性,故D錯誤。任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓(xùn)練2下列溶液一定呈中性的是任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測典例3常溫下,在pH=12的某堿溶液中,由水電離出的c(OH-)為(

)A.1.0×10-7mol·L-1 B.1.0×10-6mol·L-1C.1.0×10-3mol·L-1 D.1.0×10-12mol·L-1

答案:D

解析:由水電離出的c(H+)=10-pH

mol·L-1=1.0×10-12

mol·L-1,由水電離出的c(OH-)等于由水電離出的c(H+),所以,由水電離出的c(OH-)也等于1.0×10-12

mol·L-1。任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測典例3常溫下,在pH=12的某堿任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測

(1)計(jì)算溶液中水電離出的c(H+)與c(OH-)時注意以下幾點(diǎn):①因?yàn)镠2OH++OH-,所以由水電離出的c(H+)=c(OH-)。②酸溶液中的OH-和堿溶液中的H+都是水電離出的。(2)計(jì)算溶液中水電離出的c(H+)與c(OH-)的方法:①計(jì)算酸溶液中水電離出的c(H+)時,首先根據(jù)已知條件計(jì)算溶液中的c(H+)再根據(jù)KW=c(H+)·c(OH-)計(jì)算出溶液中的c(OH-),然后根據(jù)水電離出的c(H+)=c(OH-),確定由水電離出的c(H+)。②計(jì)算堿溶液中水電離出的c(OH-)時,首先根據(jù)已知條件計(jì)算溶液中的c(OH-),再根據(jù)KW=c(H+)·c(OH-)計(jì)算出溶液中的c(H+),然后根據(jù)水電離出的c(OH-)=c(H+),確定由水電離出的c(OH-)。《水的電離》人教版高中化學(xué)完美課件1《水的電離》人教版高中化學(xué)完美課件1任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓(xùn)練3常溫下,在pH=2的某酸溶液中,由水電離出的c(H+)為(

)A.1.0×10-7mol·L-1 B.1.0×10-6mol·L-1C.1.0×10-3mol·L-1 D.1.0×10-12mol·L-1

答案:D

解析:溶液中的c(H+)=10-pH

mol·L-1=1.0×10-2

mol·L-1,根據(jù)KW=c(H+)·c(OH-),得出水電離的c(OH-)=1.0×10-12

mol·L-1。因?yàn)橛伤婋x出的c(H+)等于由水電離出的c(OH-),所以,由水電離出的c(H+)也等于1.0×10-12

mol·L-1?！端碾婋x》人教版高中化學(xué)完美課件1《水的電離》人教版高中化學(xué)完美課件1任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓(xùn)練3常溫下,在pH=2的某任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測《水的電離》人教版高中化學(xué)完美課件1《水的電離》人教版高中化學(xué)完美課件1任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測《水的電離》人教版高中化學(xué)完美課任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測1.下列關(guān)于水的離子積常數(shù)的敘述中,正確的是(

)A.因?yàn)樗碾x子積常數(shù)的表達(dá)式是KW=c(H+)·c(OH-),所以KW隨溶液中c(H+)和c(OH-)的變化而變化B.水的離子積常數(shù)KW與水的電離平衡常數(shù)K電離是同一個物理量C.水的離子積常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù),隨著溫度的變化而變化D.水的離子積常數(shù)KW與水的電離平衡常數(shù)K電離是兩個沒有任何關(guān)系的物理量解析:水的離子積常數(shù)KW=K電離·c(H2O),一定溫度下K電離和c(H2O)都是不變的常數(shù),所以KW僅僅是溫度的函數(shù)。水的離子積常數(shù)的表達(dá)式是KW=c(H+)·c(OH-),但是只要溫度一定,KW就是不變的常數(shù)。溶液中H+的濃度變大,則OH-的濃度會變小,反之亦然。答案:C

《水的電離》人教版高中化學(xué)完美課件1《水的電離》人教版高中化學(xué)完美課件1任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測1.下列關(guān)于水的離子積常數(shù)的敘述任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測2.常溫時,向水中加入少量NaOH溶液,水的電離改變和溶液中KW的變化正確的是(

)A.被促進(jìn)不變 B.被促進(jìn)變小C.被抑制不變 D.被抑制變小答案:C

解析:NaOH溶于水電離出OH-,抑制了水的電離。水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān),所以KW不變?！端碾婋x》人教版高中化學(xué)完美課件1《水的電離》人教版高中化學(xué)完美課件1任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測2.常溫時,向水中加入少量NaO任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測3.下列說法正確的是(

)A.強(qiáng)堿的水溶液中不存在H+B.pH=0的溶液是酸性最強(qiáng)的溶液C.在溫度不變時,水溶液中的c(H+)和c(OH-)不能同時增大D.某溫度下,純水中c(H+)=2×10-7mol·L-1,其呈酸性答案:C

解析:在酸性或堿性水溶液中均存在H+和OH-;pH=0的溶液中c(H+)=1.0

mol·L-1,并不是酸性最強(qiáng)的溶液;溫度一定時,KW=c(H+)·c(OH-)是一個定值,故c(H+)和c(OH-)不能同時增大;純水中,c(H+)=c(OH-),呈中性?！端碾婋x》人教版高中化學(xué)完美課件1《水的電離》人教版高中化學(xué)完美課件1任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測3.下列說法正確的是()答案任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測4.某溫度下,純水中c(H+)=2.0×10-7mol·L-1,則此時c(OH-)=

;溫度不變,向水中滴入鹽酸使c(H+)=5.0mol·L-1,則溶液中c(OH-)=

。

答案:2.0×10-7mol·L-1

8.0×10-15mol·L-1解析:純水中c(H+)始終等于c(OH-),所以c(OH-)=2.0×10-7

mol·L-1。此溫度下,KW=c(H+)·c(OH-)=4.0×10-14。向水中滴加鹽酸,KW不變,《水的電離》人教版高中化學(xué)完美課件1《水的電離》人教版高中化學(xué)完美課件1任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測4.某溫度下,純水中c(H+)=第二節(jié)水的電離和溶液的pH第二節(jié)水的電離和溶液的pH第1課時水的電離溶液的酸堿性第1課時水的電離溶液的酸堿性《水的電離》人教版高中化學(xué)完美課件1必備知識正誤判斷一、水的電離1.水的電離水是一種極弱的電解質(zhì),電離方程式為

,簡寫為

。

必備知識正誤判斷一、水的電離必備知識正誤判斷2.水的離子積常數(shù)(1)定義當(dāng)水的電離達(dá)到平衡時,電離產(chǎn)物H+和OH-濃度之積是一個常數(shù),叫做水的離子積常數(shù),記作KW。(2)表達(dá)式KW=

,25℃時,KW=1.0×10-14。

(3)影響因素水的離子積KW只受溫度的影響,溫度升高,KW

。

(4)適用范圍KW不僅適用于純水,還可適用于

。

c(H+)·c(OH-)

增大稀的電解質(zhì)水溶液必備知識正誤判斷2.水的離子積常數(shù)c(H+)·c(OH-)必備知識正誤判斷【微思考1】酸性溶液中是否存在OH-?堿性溶液中是否存在H+?試解釋原因。

提示:酸性溶液中存在OH-,堿性溶液中存在H+。因這些溶液中都存在弱電解質(zhì)水的電離。必備知識正誤判斷【微思考1】酸性溶液中是否存在OH-?堿性溶必備知識正誤判斷二、溶液的酸堿性與pH1.溶液的酸堿性與c(H+)、c(OH-)的關(guān)系溶液的酸堿性取決于溶液中

。

(1)c(H+)>c(OH-),溶液呈

性。

(2)c(H+)=c(OH-),溶液呈

性。

(3)c(H+)<c(OH-),溶液呈

性。

2.溶液的pH(1)表達(dá)式:pH=

。

(2)意義:pH越大,溶液堿性越

;pH越小,溶液酸性越

。

(3)適用范圍:1×10-14mol·L-1≤c(H+)≤1mol·L-1的溶液。酸c(H+)和c(OH-)的相對大小

中堿-lgc(H+)強(qiáng)強(qiáng)必備知識正誤判斷二、溶液的酸堿性與pH酸c(H+)和c(OH必備知識正誤判斷3.常溫下溶液的酸堿性與pH的關(guān)系(1)pH

7,溶液呈酸性。

(2)pH

7,溶液呈中性。

(3)pH

7,溶液呈堿性。

4.溶液pH的測量(1)pH試紙①測量原理:pH試紙對不同pH的溶液能顯示不同的顏色,可迅速測定溶液的pH。②pH試紙種類:a.廣泛pH試紙——pH范圍是1~14或0~10,可以識別的pH差約為1。b.精密pH試紙——pH范圍較窄,可以判別0.2或0.3的pH差。c.專用pH試紙。<=>必備知識正誤判斷3.常溫下溶液的酸堿性與pH的關(guān)系<=>必備知識正誤判斷【微思考2】回顧初中所學(xué)pH試紙的使用方法,試回答如何用pH試紙測定溶液的pH?

提示:把小片pH試紙放在表面皿或玻璃片上,用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴在干燥的pH試紙上,試紙變色后,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比,即可確定溶液的pH。必備知識正誤判斷【微思考2】回顧初中所學(xué)pH試紙的使用方法,必備知識正誤判斷(2)pH計(jì)又叫酸度計(jì),可用于精密測量溶液的pH,其量程為0~14。5.溶液酸堿性與pH的應(yīng)用(1)人體體液都有一定的pH。(2)環(huán)保領(lǐng)域,酸性或堿性廢水的處理常利用中和反應(yīng)。(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中,各種農(nóng)作物的生長對土壤的pH范圍有一定的要求。(4)酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中,溶液pH的變化是判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)。必備知識正誤判斷(2)pH計(jì)5.溶液酸堿性與pH的應(yīng)用必備知識正誤判斷(1)在蒸餾水中滴加濃硫酸,KW不變。

(

)(2)25℃與60℃時,水的pH相等。

(

)(3)25℃時NH4Cl溶液的KW大于100℃時NaCl溶液的KW。

(

)(4)任何水溶液中均存在H+和OH-,且水電離出的c(H+)和c(OH-)相等。

(

)(5)室溫下,0.1mol·L-1的HCl溶液與0.1mol·L-1的NaOH溶液中水的電離程度相同。

(

)(6)向水中加入少量硫酸氫鈉固體,促進(jìn)了水的電離,c(H+)增大,KW不變。

(

)答案:(1)×

(2)×

(3)×

(4)√

(5)√

(6)×必備知識正誤判斷(1)在蒸餾水中滴加濃硫酸,KW不變。(任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測水的電離及水的離子積問題探究1.加水稀釋鹽酸,溶液中的c(H+)、c(OH-)都減小,對嗎?2.試分析酸性溶液中c(H+)、c(OH-)的來源及KW的計(jì)算方法。

答案:不對;稀釋鹽酸,溶液中的c(H+)減小,但因?yàn)镵W=c(H+)·c(OH-)不變,所以c(OH-)增大。

答案:c(H+)來源于酸電離和水電離,且c(H+)酸?c(H+)水;c(OH-)來源于水的電離,且電離程度很小;KW=[c(H+)酸+c(H+)水]·c(OH-)水≈c(H+)酸·c(OH-)水。任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測水的電離及水的離子積答案任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測深化拓展1.水的離子積常數(shù)(2)水的離子積常數(shù)表達(dá)式為KW=c(H+)·c(OH-)。(3)KW及影響因素:①25℃時:KW=1.0×10-14。②水的電離是吸熱的可逆過程,故溫度升高,KW增大。③水的離子積常數(shù)只受溫度的影響,與c(H+)和c(OH-)的變化無關(guān)。任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測深化拓展(2)水的離子積常數(shù)表達(dá)任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測2.水的電離平衡移動

任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測2.水的電離平衡移動任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測素能應(yīng)用典例125℃時,水的電離達(dá)到平衡:H2OH++OH-

ΔH>0。下列敘述正確的是(

)A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH-)減小B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,KW不變C.向水中加入少量固體鈉,平衡逆向移動,c(H+)減小D.將水加熱,KW增大,c(H+)不變?nèi)蝿?wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測素能應(yīng)用任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測答案:B解析:向水中加入稀氨水,OH-濃度增大,水的電離平衡逆向移動,A項(xiàng)錯誤;硫酸氫鈉是強(qiáng)酸酸式鹽,向水中加入少量固體硫酸氫鈉,其在水溶液中完全電離:c(H+)增大,由于KW只與溫度有關(guān),所以KW不變,B項(xiàng)正確;向水中加入少量固體鈉,由于金屬鈉非?；顫?可與水電離出的H+直接發(fā)生置換反應(yīng),產(chǎn)生H2,故促進(jìn)了水的電離,使平衡正向移動,C項(xiàng)錯誤;將水加熱,KW增大,c(H+)、c(OH-)同等倍數(shù)增大,D項(xiàng)錯誤。任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測答案:B解析:向水中加入稀氨水任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測

在分析水的電離平衡的移動方向時,要充分利用在化學(xué)平衡中所學(xué)習(xí)的平衡移動原理。需注意:(1)向水中加入酸或堿,使c(H+)或c(OH-)增大,則抑制水的電離,如向水中加入少量NaOH固體可抑制水的電離。(2)向水中加入某種物質(zhì),若該物質(zhì)與H+或OH-發(fā)生反應(yīng)而使c(H+)或c(OH-)減小,則促進(jìn)水的電離。如向水中加入鈉等活潑金屬可促進(jìn)水的電離。(3)KW只受溫度的影響。任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓(xùn)練1下列敘述正確的是(

)A.某溫度下,蒸餾水中的c(H+)=2.0×10-7mol·L-1,則該溫度一定高于25℃B.25℃時,某液體中c(H+)和c(OH-)的乘積為1×10-14,該液體一定為純水C.25℃時,向水中加入氫氧化鈉固體,水的電離平衡逆向移動,水的離子積減小D.25℃時,0.1mol·L-1的鹽酸與0.1mol·L-1的NaOH溶液中,水的電離程度不同

答案:A

解析:某溫度下,蒸餾水中的c(H+)=2.0×10-7

mol·L-1,水的離子積為4×10-14,比25

℃時的水的離子積大,因?yàn)樗碾婋x吸熱,則該溫度必然高于25

℃;25

℃時,任何水溶液中c(H+)和c(OH-)的乘積均為1×10-14;水中加入氫氧化鈉固體,水的電離平衡逆向移動,但水的離子積不變;同濃度的H+和OH-對水的電離的抑制程度相同。任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓(xùn)練1下列敘述正確的是(任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測溶液的酸堿性問題探究1.室溫下,將pH=5的鹽酸稀釋到體積為原來的100倍所得的溶液是否呈中性?2.室溫下,由水電離出的c(H+)=10-10mol·L-1,該溶液呈什么性?3.某溶液中c(H+)=10-6mol·L-1,該溶液一定呈酸性嗎?某溶液的pH=7,該溶液一定呈中性嗎?

答案:室溫下,將酸溶液無限稀釋,其pH無限接近7但不會等于7,溶液呈酸性。

答案:可能呈酸性也可能呈堿性。

答案:因?yàn)闇囟炔淮_定,故不能確定溶液的酸堿性。

任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測溶液的酸堿性答案:室溫下任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測深化拓展判斷溶液酸堿性的標(biāo)準(zhǔn)(1)判定溶液酸堿性的依據(jù)是c(H+)與c(OH-)的相對大小,如果c(H+)>c(OH-),溶液顯酸性;如果c(H+)<c(OH-),溶液顯堿性;如果c(H+)=c(OH-),溶液顯中性。(2)用pH判斷溶液酸堿性時,要注意的條件是溫度,不能簡單地認(rèn)為pH=7的溶液一定呈中性,如100℃時,純水的pH<7,所以使用pH判斷溶液酸堿性時需注明溫度。(3)用酸堿指示劑判斷溶液酸堿性時,要注意指示劑的變色范圍。任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測深化拓展任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測素能應(yīng)用典例2(雙選)下列關(guān)于溶液酸堿性的說法正確的是

(

)A.常溫下,pH=7的溶液呈中性B.中性溶液中一定有c(H+)=1.0×10-7mol·L-1C.c(H+)=c(OH-)的溶液呈中性D.在100℃時,純水的pH<7,因此呈酸性答案:AC

解析:25

℃時,中性溶液pH=7,A項(xiàng)正確;在中性溶液中,c(H+)和c(OH-)一定相等,但并不一定等于1.0×10-7

mol·L-1,所以B項(xiàng)錯誤,C項(xiàng)正確;100

℃的純水中,雖然pH<7,但c(H+)=c(OH-),還是呈中性,所以D項(xiàng)錯誤。任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測素能應(yīng)用答案:AC任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測

溶液酸堿性與c(H+)、c(OH-)及pH的關(guān)系

任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測溶液酸堿性與c(H+)、c(O任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓(xùn)練2下列溶液一定呈中性的是(

)A.使石蕊溶液呈紫色的溶液B.c(H+)=c(OH-)的溶液C.由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液D.非電解質(zhì)溶于水得到的溶液答案:B

解析:等物質(zhì)的量的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿,由于它們所含H+和OH-的物質(zhì)的量未知,因此無法判斷它們混合后溶液的酸堿性,故C錯誤;非電解質(zhì)溶于水,可以使溶液顯酸性、堿性或中性,如SO2溶于水生成H2SO3,溶液顯酸性,NH3溶于水生成NH3·H2O,溶液顯堿性,乙醇、蔗糖等溶于水,溶液顯中性,故D錯誤。任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓(xùn)練2下列溶液一定呈中性的是任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測典例3常溫下,在pH=12的某堿溶液中,由水電離出的c(OH-)為(

)A.1.0×10-7mol·L-1 B.1.0×10-6mol·L-1C.1.0×10-3mol·L-1 D.1.0×10-12mol·L-1

答案:D

解析:由水電離出的c(H+)=10-pH

mol·L-1=1.0×10-12

mol·L-1,由水電離出的c(OH-)等于由水電離出的c(H+),所以,由水電離出的c(OH-)也等于1.0×10-12

mol·L-1。任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測典例3常溫下,在pH=12的某堿任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測

(1)計(jì)算溶液中水電離出的c(H+)與c(OH-)時注意以下幾點(diǎn):①因?yàn)镠2OH++OH-,所以由水電離出的c(H+)=c(OH-)。②酸溶液中的OH-和堿溶液中的H+都是水電離出的。(2)計(jì)算溶液中水電離出的c(H+)與c(OH-)的方法:①計(jì)算酸溶液中水電離出的c(H+)時,首先根據(jù)已知條件計(jì)算溶液中的c(H+)再根據(jù)KW=c(H+)·c(OH-)計(jì)算出溶液中的c(OH-),然后根據(jù)水電離出的c(H+)=c(OH-),確定由水電離出的c(H+)。②計(jì)算堿溶液中水電離出的c(OH-)時,首先根據(jù)已知條件計(jì)算溶液中的c(OH-),再根據(jù)KW=c(H+)·c(OH-)計(jì)算出溶液中的c(H+),然后根據(jù)水電離出的c(OH-)=c(H+),確定由水電離出的c(OH-)?！端碾婋x》人教版高中化學(xué)完美課件1《水的電離》人教版高中化學(xué)完美課件1任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓(xùn)練3常溫下,在pH=2的某酸溶液中,由水電離出的c(H+)為(

)A.1.0×10-7mol·L-1 B.1.0×10-6mol·L-1C.1.0×10-3mol·L-1 D.1.0×10-12mol·L-1

答案:D

解析:溶液中的c(H+)=10-pH

mol·L-1=1.0×10-2

mol·L-1,根據(jù)KW=c(H+)·c(OH-),得出水電離的c(OH-)=1.0×10-12

mol·L-1。因?yàn)橛伤婋x出的c(H+)等于由水電離出的c(OH-),所以,由水電離出的c(H+)也等于1.0×1