四川省成都市石室佳興外國(guó)語(yǔ)學(xué)校2020學(xué)年高二化學(xué)5月月考試題

成都市石室佳興外語(yǔ)學(xué)校2020學(xué)年度下學(xué)期高二化學(xué)月考試題考試時(shí)間：90分鐘總分：100分第I卷（共44分）相對(duì)原子質(zhì)量:H一1C一12O一16P一31S一32Na一23Ca一40一、選擇題（本卷共22題，每題2分．共44分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)吻合題意）．．．．1．化學(xué)與環(huán)境、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等親近相關(guān)，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．光化學(xué)煙霧與大量排放碳?xì)浠衔锖偷趸衔锵嚓P(guān)B．將草木灰和硫銨混雜施用，肥效更高C．棉花、蠶絲和錦綸的主要成分都是纖維素D．為了防范中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，延長(zhǎng)保質(zhì)期，可在包裝袋中放人生石灰2．以下化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．碳一12的原子符號(hào)：127CB．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H一Cl一OC．Mg原子結(jié)構(gòu)表示圖3．以下相關(guān)HF、HCl、HBr、HI

D．乙酸的分子比率模型的說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．均為直線型極性分子

B．熔、沸點(diǎn)依次增大C．牢固性依次減弱D．還原性依次增強(qiáng)4．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種常有元索。W和Y元素形成的化合物W3Y4擁有磁性。X的單質(zhì)在Y2中燃燒可生成XY和XY2兩種氣體。Z的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在XY2中激烈燃燒生成黑、白兩種固體。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．W3Y4的化學(xué)式為Fe3O4B．W在地殼中的含量居第四位C．XY和XY分別是NO和NO22D．Z在XY中燃燒生成的白色固休是一種氧化物25．設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)，以下表達(dá)不正確的是A．．．A．0.1mol1318中所含中子數(shù)為1.7ACONB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氮?dú)夂秃馑訑?shù)均為2NAC．2.9g的2CaSO.H2O含有結(jié)晶水分子數(shù)為0.0lNA4A．16gO3與O2混雜物中所含電子數(shù)為8NA6．以下離子組中，能大量共存且無(wú)色透明是A．c(H+)=10—14－1＋2－2－2－mol·L的溶液：Na、CO3、S、SO4B．pH=02+－2－、I－34C．強(qiáng)堿性溶液：2+2+－、Cl－Mg、Ba、NO3D．使紫色石蕊試液變紅的溶液：++2+－K、Na、Ca、CH3COO7．右圖為周期表中短周期的一部分。若a原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是．a(chǎn)和d的單質(zhì)均有同素異形體B．原子半徑大小序次是c>b>d>aC．a(chǎn)和d的原子可組成帶3個(gè)負(fù)電荷的陰離子D．a(chǎn)、b、c最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱關(guān)系是c>b>a8．化學(xué)在生產(chǎn)和平常生活中有重視要的應(yīng)用。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A．明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐化速率MgO的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫資料點(diǎn)解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂9．以下對(duì)物質(zhì)用途的描述中，錯(cuò)誤．．的是A．與Mg、Al比較，鎂鋁合金的強(qiáng)度和硬度均較大，常用作航天器的資料B．Cl2、SO2、NaClO均可用于漂白某些物質(zhì)C．濃硫酸擁有吸水性，可用于干澡HCl、H2S、O2D．碳酸鈉可用于制皂和制玻璃10．海藻中含有豐富的、以離子形式存在的碘元素。以下列圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻里提取碘的流程的一部分。以下判斷正確的選項(xiàng)是A．步驟①、③的操作分別是過(guò)濾、萃取B．步驟②中Cl2應(yīng)過(guò)分C．可用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟②的反應(yīng)可否進(jìn)行完好D．步驟③中加人的有機(jī)溶劑是裂化汽油或乙酸能正確表示以下反應(yīng)的離子方程式是A．將銅屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OC．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混雜：Fe2++4H++NO3=Fe3+2H2O+NOD．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe33H212．以下實(shí)驗(yàn)方案可行的是2－溶液，再加稀鹽酸，觀察積淀可否消失A．鑒別SO加人BaCl42B．證明CH2＝CHCH2CHO中必然有碳碳不飽和鍵：滴人KMnO4酸性溶液，看紫紅色可否褪去C．量取14.80mLlmol·L一1NaOH溶液：采用25mL堿式滴定管D．檢驗(yàn)溶液中必然有2－：加人稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通人澄清石灰水CO313．用高鐵酸鈉（Na2FeO4）對(duì)河湖水消毒是城市飲水辦理的新技術(shù)．已知反應(yīng)：Fe2O3+3Na2O2高溫2Na2FeO4+Na2O．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑B．在Na2FeO4中Fe為＋4價(jià)，擁有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌C．3molNa2O2發(fā)生反應(yīng)，有12mol電子轉(zhuǎn)移D．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物14．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵B．除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不相同價(jià)態(tài)的含氧酸C．若IIA某元素的原子序數(shù)為m，則同周期IIIA元素的原子序數(shù)有可能為m+11D．干冰升華時(shí)分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂15．某同學(xué)經(jīng)過(guò)系列實(shí)驗(yàn)研究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是A、將水加入濃硫酸中獲取稀硫酸，置鎂片于其中研究討Mg的爽朗性B、將NaOH溶液緩慢滴入42MgSO溶液中，觀察Mg(OH)積淀的生成C、將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過(guò)濾，沖洗并收集積淀D、將Mg(OH)積淀轉(zhuǎn)入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無(wú)水MgCl固體2216．以下列圖是紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PC13(g)和PC15(g)的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系圖。其中PCl5（g）分解成PC1(g)和Cl2的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。溫度t℃時(shí)，在密3閉器中加人0.6molPC，達(dá)平衡時(shí)PCI還剩0.45mol，其分解率為α。則以下55推斷正確的選項(xiàng)是A．α等于25%B．若高升溫度，平衡時(shí)PCl5的分解率小于aC．若初步時(shí)加人0.6molPC13和0.6molCl2，以相同的條件進(jìn)行反應(yīng)，則平衡時(shí)PC13轉(zhuǎn)變率為3αD．其他條件不變，增大壓強(qiáng)，PC5的轉(zhuǎn)變率小于α17．以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是．．．A．100℃時(shí)，純水中c（H+）＝1×10－6mol·L－1,pH小于7，此時(shí)純水顯酸性B．pH＝12的燒堿和氫氧化鋇溶液，兩者物質(zhì)的量濃度之比為2:1C．pH＝3的鹽酸與pH＝5的硫酸等體積混雜，pH＝3.3D．0.1mol·L－1333一CHCOOH溶液中，c(CHCOOH)＞c（CHCOO）18．以下各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生積淀，爾后積淀又溶解”現(xiàn)象的是：①向飽和碳酸．．．鈉溶液中通人過(guò)分的CO②向Fe(OH)3膠體中逐滴加人過(guò)分的稀硫酸③向AgNO溶23液中逐滴加人過(guò)分氨水④向硅酸鈉溶液中逐滴加人過(guò)分的鹽酸A．①②B．①③C．①④D．②③19．依照相關(guān)化學(xué)原理，以下推斷正確的選項(xiàng)是A．若弱酸HA的酸性強(qiáng)于弱酸HB，則同濃度鈉鹽溶液的pH:NaA<NaBB．若X原子的質(zhì)子數(shù)為a，中子數(shù)為b，則X的質(zhì)量數(shù)為：a一b2－+2－+C．若R離子和M離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則R和M的化學(xué)性質(zhì)相同D．若有反應(yīng)A+2D－－，則氧化性：D＞A222220．以下實(shí)驗(yàn)結(jié)果吻合右邊圖像所示關(guān)系的是A．將CO2通人KA1O2溶液B．H2O2溶液中加人少量MnO2C．向濃的CH3COOH溶液中不斷加水D．將氨氣通人醋酸溶液中。21．電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池，是一種典型的可充電電池，如右圖所示。電池總反應(yīng)式為：放電Pb+PbO2+4H+2－＝2PbSO+2H2O。則以下說(shuō)+2SO4充電4法正確的選項(xiàng)是A．放電時(shí)：電流方向由B到AB．放電時(shí)：正極反應(yīng)是Pb一－2－PbSO4。2e＋SO4C．充電時(shí)：鉛蓄電池的負(fù)極應(yīng)與充電器電源的正極相連D．充電時(shí)：陽(yáng)極反應(yīng)是PbSO4一2e一＋2H2O＝PbO2+SO42－+4H+22．Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能夠采用將溶液直接蒸干的方法D.電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混雜溶液是陰極上依次析出Cu、Fe、Al成都市石室佳興外語(yǔ)學(xué)校2020學(xué)年度下學(xué)期高二化學(xué)月考答題卷第一部分選擇題(共44分)題號(hào)1234567891011答案題號(hào)1213141516171819202122答案第

II

卷（非選擇題，共

56分）23．(8

分)已知某溫度下，Kw＝l×10－13。A為酸溶液，其pH＝a；B為堿溶液，其pH＝b。（l）若A為強(qiáng)酸，B為強(qiáng)堿，且a+b＝13，兩者等體積混雜后，溶液的pH＝_________________；若此時(shí)溶液中陽(yáng)離子濃度大于陰離子濃度，其原因可能是（用文字表述）___________________________________________________________（2）若A的化學(xué)式為HR,B的化學(xué)式為MOH，且a+b==13。若兩者等體積混雜后溶液顯堿性，則其原因可能是_________________________________________，此混雜后的溶液中，微粒濃度大小關(guān)系必然正確的選項(xiàng)是_______________填序號(hào)）。①c（MOH）>c(M+)>c(R一)>c(H+)>c(OH一)②c(HR)>c(M+)>c(R一)>c(OH一)>c(H+)③c（M+）>c(R一)>c(H+)>c(OH一)④c(M+)>c(R一)>c(OH一)＞c（H+）⑤c(M+)+c(H+)==c(R一)+c(OH一)c(MOH)==c(H+)一c（OH一）24．（12分）（1）在氯化鐵溶液中，加入難溶的碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣粉末逐漸溶解，同時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象有：____________________________________________________________________②____________________________________________________________________。2）向含有氯化鋇的氯化鐵溶液中通人二氧化硫，有白色積淀，其他還可產(chǎn)生的現(xiàn)象是___________________________________________________________，其離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_________________________________________________________。（3）欲從酸化的氯化鐵溶液中制得氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）實(shí)驗(yàn)基本操作是：將溶液蒸發(fā)、濃縮、______________________、_________________、過(guò)濾、干操。蒸發(fā)濃縮中使用的陶瓷儀器名稱是________________________。玻璃棒在過(guò)濾中的作用：__________25．(12分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知A與D、C與E分別同主族，D、E、F同周期．A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下均為液態(tài)，A分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：1）元素F在周期表中的地址_________________________________________；（2）A、C、D三種元索可組成一種常有化合物，該化合物的化學(xué)式________________；生產(chǎn)該化合物和單質(zhì)F的工業(yè)稱為_(kāi)___________工業(yè)；（3）B與F形成的化合物分子中，各原子均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，則該分子的電子式為_(kāi)________________________________________；（4）已知0.5molEC2被C2氧化成氣態(tài)EC3，放出49.15kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________________________；（5）A、B、C以原子個(gè)數(shù)比4:2:3所形成的化合物，化學(xué)鍵的種類為_(kāi)_______。26．（從鋁土礦（主要成分是

Al2O3，含

SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取兩種工藝品的流程以下：請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的方程式為_(kāi)________.2）流程乙加入燒堿后生成Sio32的離子方程式為_(kāi)_______.3）考據(jù)濾液B含F(xiàn)e3，可取少量濾液并加入________（填試劑名稱）。4）濾液E、K中溶質(zhì)的主要成份是________(填化學(xué)式)，寫(xiě)出該溶液的一種用途________（5）已知298K時(shí)，Mg(OH)2的容度積常數(shù)KSP=5.6×1012,取適合的濾液B,加入必然量的燒堿達(dá)到積淀溶液平衡，測(cè)得PH=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2)=_______.27．（10分）某學(xué)習(xí)小組對(duì)教材實(shí)驗(yàn)“在200mL燒杯中放人20g蔗搪（C12H22O11），加人適合水，攪拌均勻，爾后再加人15mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％濃硫酸，迅速攪拌”進(jìn)行以下研究．1）觀察現(xiàn)象：蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成松懈多孔的海綿狀黑色物質(zhì)，同時(shí)聞到刺激性氣味。壓縮“黑色面包”時(shí)，感覺(jué)較硬，放在水中呈飄揚(yáng)狀態(tài)。同學(xué)們由上述現(xiàn)象推斷出以下結(jié)論：①濃硫酸擁有強(qiáng)氧化性②濃硫酸擁有吸水性③濃硫酸擁有脫水性④濃硫酸擁有酸性⑤黑色物質(zhì)擁有強(qiáng)吸附性,其中依照不充分的是_________________（填序號(hào)）（2）為了考據(jù)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成的氣態(tài)產(chǎn)物，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了以下裝置:試回答以下問(wèn)題：①上圖A中應(yīng)采用以下裝置__________________（填編號(hào)）。②B裝置所裝試劑是E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是

_______________；D裝置中試劑的作用