2017年上海楊浦區(qū)高三化學(xué)二模卷

楊浦區(qū)2016學(xué)年度第二學(xué)期高中等級考模擬質(zhì)量調(diào)研高三年級化學(xué)學(xué)科試卷 2017.04考生注意：.本試卷滿分100分，考試時(shí)間60分鐘。.本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂（選擇題）或?qū)懀ňC合分析題）在答題紙上；做在試卷上一律不得分。.答題前，考生務(wù)必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫姓名、準(zhǔn)考證號(hào)，并將核對后的條形碼貼在指定位置上。.答題紙與試卷在試題編號(hào)上是一一對應(yīng)的， 答題時(shí)應(yīng)特別注意， 不能錯(cuò)位相對原子質(zhì)量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 C1-35.5一、選擇題（本題共40分，每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)。 ）1.《本草綱目》記載的燒酒工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次，，價(jià)值數(shù)倍也”。該方法與分離下列物質(zhì)的原理相同的是A.苯和水 B,硝酸鉀和氯化鈉C.食鹽水和泥沙 D.乙酸丁酯和1-丁醇2,對乙烯（CH2=CH2）的描述與事實(shí)不符的是A.球棍模型：*K B.分子中六個(gè)原子在同一平面上C.鍵角：109o28' D.碳碳雙鍵中的一根鍵容易斷裂.儀器：①容量瓶、②長頸漏斗、③分液漏斗、④滴定管，使用前必須要檢查是否漏液的是A.全部 B.①③④ C,只有③和④ D.只有④.不需要通過氧化還原反應(yīng)就能從海水中獲得的物質(zhì)是A.液澳 B.精鹽 C.鈉 D.燒堿.常溫下，將甲針筒內(nèi) 20mLH2s推入含有10mLSO2的乙針筒內(nèi)，一段時(shí)間后，對乙針筒內(nèi)現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是（氣體在同溫同壓下測定）乙：10mLSO2甲：20mLH乙：10mLSO2甲：20mLH2sB.有無色液體生成C.氣體體積縮小D.最終約余15mL氣體

.烷烽命名中常使用三套數(shù)字，甲、乙、丙其中“一、二、三……”是說明A.碳原子數(shù) B.烷基位置編號(hào).下列有關(guān)同位素的說法正確的是A.18O.烷烽命名中常使用三套數(shù)字，甲、乙、丙其中“一、二、三……”是說明A.碳原子數(shù) B.烷基位置編號(hào).下列有關(guān)同位素的說法正確的是A.18O的中子數(shù)為8C.16O與18O核電荷數(shù)相等,1、2、3,,C.氫原子數(shù) D.同種烷基數(shù)目B.16O和18O質(zhì)子數(shù)相差2D.1個(gè)％與1個(gè)18O質(zhì)量相等.用除去表面氧化膜的細(xì)鋁條緊緊纏繞在溫度計(jì)上（如圖），將少許硝酸汞溶液滴到鋁條表面，置于空氣中，很快鋁條表面產(chǎn)生“白毛”，且溫度明顯上升下列分析錯(cuò)誤的是A.Al和O2化合放出熱量C.涉及了：2Al+3Hg2+-2Al3++3Hg.能用共價(jià)鍵鍵能大小解釋的性質(zhì)是A.穩(wěn)定性：HCl>HIB.硝酸汞是催化劑D.“白毛”是氧化鋁B.密度：HI>HCl溫度計(jì)C.沸點(diǎn)：HI>HClD.還原性：HI>HCl.變色眼鏡的鏡片中加有適量的 AgBr和CuOo在強(qiáng)太陽光下，因產(chǎn)生較多的CuOAg而變黑：2AgBr2Ag+Br2,室內(nèi)日光燈下鏡片幾乎呈無色。下列分析室內(nèi)室外（弱光）室外（強(qiáng)光室內(nèi)室外（弱光）室外（強(qiáng)光）A.強(qiáng)太陽光使平衡右移B.變色原因能用勒沙特列原理解釋C.室內(nèi)日光燈下鏡片中無 AgD.強(qiáng)太陽光下鏡片中仍有 AgBrD.戊一定是硫元素B.原子半徑：乙.D.戊一定是硫元素B.原子半徑：乙A.非金屬性：甲<丙C.最外層電子數(shù)：乙<丙12.能正確反映化合物（用M表示）與電解質(zhì)（用N表示）二者關(guān)系的是選項(xiàng)ABCD關(guān)系CnJ、-M-/包含關(guān)系（MJiN）弁列關(guān)系（MNNJ交集關(guān)系,MN重疊關(guān)系

.下列溶液一定呈中性的是A.c(H+)=c(OH)B.pH=7C.Kw=10-14 D.c(H+)=10-7mol/L.對NaOH晶體敘述錯(cuò)誤的是A,存在兩種化學(xué)鍵 B.含共價(jià)鍵的離子化合物C.存在兩種離子 D.含共價(jià)鍵的共價(jià)化合物.某溫度下，容積一定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)： X(g)+Y(g)1-2Z(g)+W(s)+Q,下列敘述正確的是A.加入少量W,“逆)增大B.A.加入少量W,“逆)增大B.壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.升高溫度,q逆)、u(正)都增大D.平衡后加入X,方程式中的 Q增大16.在加熱條件下，乙醇轉(zhuǎn)化為有機(jī)物16.在加熱條件下，乙醇轉(zhuǎn)化為有機(jī)物R的過程如圖所示，其中錯(cuò)誤的是A.R的化學(xué)式為C2H4OB.乙醇發(fā)生了還原反應(yīng)C.反應(yīng)過程中固體有紅黑交替變化的現(xiàn)象A.R的化學(xué)式為C2H4OB.乙醇發(fā)生了還原反應(yīng)C.反應(yīng)過程中固體有紅黑交替變化的現(xiàn)象氧氣R乙醇D.乙二醇(HO-CH2-CH2-OH)也能發(fā)生類似反應(yīng)17.右圖是研究鐵被海水腐蝕的實(shí)驗(yàn)裝置。圖2中M是某種與鐵片緊貼的金屬,下列說法正確的是A.圖1鐵片靠近燒杯底部的部分，腐蝕更嚴(yán)重B.若M是鋅片,可保護(hù)鐵C.若M是銅片，可保護(hù)鐵D.M是銅或是鋅都不能保護(hù)鐵，是因沒有構(gòu)成原電池18.對下表鑒別實(shí)驗(yàn)的“解釋”正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪x用試劑或條件解釋A.鑒別選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪x用試劑或條件解釋A.鑒別SO2和CO2澳水利用SO2的漂白性B.鑒別Fe3+和Fe2+KSCN利用Fe3+的氧化性PC鑒別硝酸鉀和碳酸鈉溶液酚酬碳酸鈉溶液顯堿性D.鑒別食鹽和氯化鏤加熱利注熔點(diǎn)不口K與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述19.只改變一個(gè)影響因素，平衡常數(shù)A.K值不變，平衡可能移動(dòng)C.平衡移動(dòng)，K值可能不變B.K值變化,D.平衡移動(dòng)，錯(cuò)誤的是平衡一定移動(dòng)K值一定變化.一定量的H2在Cl2中燃燒后，所得混合氣體用 100mL3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，測得溶液中含 0.05molNaClO（不考慮水解）。氫氣和氯氣物質(zhì)的量之比是A.2:3 B,3:1 C,1:1 D,3:2二、綜合分析題（共60分）（一）（本題共15分）“三酸兩堿”是最重要的無機(jī)化工產(chǎn)品，廣泛用于國防、石油、紡織、冶金、食品等工業(yè)?！叭帷笔侵赶跛帷⒘蛩岷望}酸，“兩堿”指燒堿和純堿。回答下列問題：.寫出過量稀硝酸分別與“兩堿”溶液反應(yīng)的離子方程式:.請將“三酸兩堿”中所含位于第三周期的元素，按原子半徑由大到小的順序排列。.氯的非金屬性比硫（填“強(qiáng)”或“弱”），請用兩個(gè)事實(shí)說明你的結(jié)論。.某燒堿溶液中含0.1molNaOH,向該溶液通入一定量CO2,充分反應(yīng)后，將所得溶液低溫蒸干，得到固體的組成可能有四種情況，分別是：①;②Na2CO3；③；④NaHCO3。若該固體溶于水，滴加過量鹽酸，再將溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量是go.將Na2CO3溶于水得到下列數(shù)據(jù)：水Na2CO3混合前溫度混合后溫度35mL3.2g20C24.3CNa2CO3溶于水（填“吸”或“放”）熱，請從溶解過程熱效應(yīng)的角度加以解釋 （二）（本題共15分）過氧化氫（H2O2）的水溶液俗稱雙氧水。雙氧水常被稱為化學(xué)反應(yīng)中的 F色試劑”。已知，在含少量廠的溶液中，H2O2會(huì)較快分解，反應(yīng)如下：■一、——■一、一反應(yīng)①：H2O2+I-H2O+IO; 反應(yīng)②：H2O2+IO-H2O+O2+I完成下列填空：

.反應(yīng)①中的氧化產(chǎn)物是,被還原的元素是。.標(biāo)出反應(yīng)②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。.H2O2分解過程中，I的作用是。.根據(jù)反應(yīng)①和反應(yīng)②，請說明雙氧水被稱為“綠色試劑”的主要原因是.H2O2是一種二元弱酸，寫出第一步電離的電離方程式：,雙氧水可漂白纖維織物，目前認(rèn)為是其中過氧化氫離子 （HOO）的作用。為了增強(qiáng)其漂白效果，應(yīng)選擇在（填“酸”、“堿”或“中”）性條件下進(jìn)行。.向鹽酸酸化的FeCl2溶液中加入雙氧水，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，寫出該變化的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。（三）（本題共15分）為測定某硬鋁（含有鋁、鎂、銅）中鋁的含量，設(shè)計(jì)了 I、n兩個(gè)方案。根據(jù)方案I、n回答問題:方案I：硬鋁足量Xa硬鋁足量Xag①過濾一固體甲足量NaOH溶液」溶液 ②過濾吐21T-MH，上固I:.固體甲是銅，試劑 X的名稱是。.能確認(rèn)NaOH溶液過量的是（選填選項(xiàng)）a.測溶液pH,呈堿性b.取樣，繼續(xù)滴加NaOH溶液，不再有沉淀生成c.繼續(xù)加NaOH溶液，沉淀不再有變化.步驟④的具體操作是：灼燒、 ，重復(fù)上述步驟至恒重.固體丙的化學(xué)式是,該硬鋁中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為方案n的裝置如圖所示:操作步驟有：①記錄A的液面位置；②待燒瓶中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，使 A和B液面相平；③再次記錄A的液面位置；④將一定量丫（足量）加入燒瓶中； ⑤檢驗(yàn)氣密性，將ag硬鋁和水裝入儀器中，連接好裝置。

.試劑Y是;操作順序是。.硬鋁質(zhì)量為ag,若不測氣體的體積，改測另一物理量也能計(jì)算出鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需要測定的是,操作的方法是（四）（本題共15分）有機(jī)物F是合成多種藥物的重要中間體，一種合成路線如下:CH3—NH2CH三C—COOCH3A反應(yīng)①CH3-NH-CH=CH-COOCHCH3—NH2CH三C—COOCH3A反應(yīng)①CH3-NH-CH=CH-COOCH3BCH=CHCHOF反應(yīng)②HCl反應(yīng)④回答下列問題:.寫出反應(yīng)類型。反應(yīng)①是反應(yīng)，反應(yīng)④是反應(yīng)。.化合物A中有種官能團(tuán)，寫出含氧官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式40.化合物40.化合物C的俗名是肉桂醛，其分子式是 。寫出肉桂醛跟新制Cu（OH）2在煮沸條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu（OH）2在煮沸條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式41.由肉桂醛（QTCH=CHCHO）和乙酸制備CH=CHCH2OOCCH3的合成路線如下:CH=CHCHO'AHCl催化劑CH-CH2CHOCH=CHCHO'AHCl催化劑CH-CH2CHOClCH=CHCH2OOCCH3?請將該合成路線補(bǔ)充完整（無機(jī)試劑任選）。m反應(yīng)試劑1_ 反應(yīng)試劑.日標(biāo)聲物（合成路線常用的表示方式為： A反應(yīng)條件b，，反應(yīng)條件目標(biāo)廣物）楊浦區(qū)2016學(xué)年度第二學(xué)期高中等級考模擬質(zhì)量調(diào)研2017.04高三年級化學(xué)學(xué)科試卷2017.04>選擇題（本題共40分，每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)。 ）題號(hào)12345678910答案DCBBDDCBAC題號(hào)11121314151617181920答案BAADCBBCDA二、綜合分析題（共60分）（一）（本題共15分）21.H++OH—H2O（1分）,2H++CO32-H2O+CO2T（2分）Na>S>Cl（2分）強(qiáng)（1分），CI2+H2S-SJ+2HC1、高氯酸的酸性比硫酸的酸性強(qiáng)（HCl的穩(wěn)定性比H2s強(qiáng)）（2分，合理即得分）NaOH和Na2CO3（1分）； Na2CO3和NaHCO3（1分）。 5.85g（2分）25,放熱（1分）。Na2CO3溶于水時(shí)，水合過程放出的熱量大于擴(kuò)散過程吸收的熱量（2分）（二）（本題共15分）■IO（1分），負(fù)一價(jià)的O（1分）2eI~I■H2O2+IO（2分）。.催化劑（2分）H2O2的氧化產(chǎn)物是02,還原產(chǎn)物是H2O,都不會(huì)污染環(huán)境（2分）一十 — ,t 一、 *tH2O20H+HO2（2分）。堿（2分）2FeCl2+H2O2+2HCl-2FeCl3+2H20（3分）

（三）（本題共15分）鹽酸或稀硫酸（1分）c（2分）冷卻、稱量（2分）9bAl2O3（1分） X100%（2分）17aTOC\o"1-5"\h\z氫氧化鈉溶液（1分）。⑤①④②③ （2分）剩余固體的質(zhì)量（1分），將燒瓶中