金屬的化學性質說課(精辟)課件

金屬的化學性質濟寧學院附中高新區(qū)校區(qū)苗相敏金屬的化學性質濟寧學院附中高新區(qū)校區(qū)苗相敏

一、教材分析1.本節(jié)內容在教材中的地位和作用本節(jié)課是在學習金屬物理性質的基礎上，學習金屬的化學性質，重點學習金屬與氧氣的反應，以及金屬的活動性順序。教材從學生的生活經驗和實驗事實出發(fā)，采用對比的方法，引導學生親自感受金屬與氧氣以及鹽酸等反應，加深學生對物質的性質與用途的了解，認識到金屬既有通性，又有各自的特性。

一、教材分析2.教學目標(1)知識和技能目標A.通過實驗探究金屬與氧氣、金屬與稀鹽酸、稀硫酸置換反應。B.認識金屬的化學性質和金屬的活動性順序，并且能用金屬活動順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。(2)過程和方法目標通過小組合作進行研究性學習，使學生能主動與他人進行交流和討論，初步學會運用對比、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，并用化學語言進行表述，初步認識科學探究的意義和基本過程。(3)情感態(tài)度和價值觀目標培養(yǎng)學生的合作意識以及勤于思考、嚴謹求實、勇于創(chuàng)新和實踐的科學精神2.教學目標3.教學重點和難點教學重點：①金屬的化學性質教學難點：②通過實驗探究認識不同金屬活動性順序不同是本課題的重點。3.教學重點和難點二、學情分析1.學生在前一階段的學習中已經做過鎂條、鐵絲等在氧氣中反應的實驗，基于學生的已有的基礎知識，采用實驗事實→歸納的方法，歸納出大多數金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同。2.由生活常識創(chuàng)設情境，激起學生強烈的好奇心，比平淡的言語過渡更具“挑逗性”，學生也覺得“學習化學真有用”。二、學情分析三、教學方法和手段“自主學習、引導─實驗探究”教學模式A.金屬與氧氣反應采用回顧—自主學習教學方法。B.金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應主要采用實驗探究的教學方法。金屬的化學性質說課(精辟)課件2創(chuàng)設情境，引入新課四教學過程2創(chuàng)設情境，引入新課四教學過程你能根據生活經驗和已學知識，猜一猜常見金屬鎂、鐵、銅有哪些化學性質嗎？5活動與探究你能根據生活經驗和已學知識，猜一猜常見金屬鎂、鐵、銅有哪鐵在氧氣中燃燒鎂在空氣中燃燒銅在空氣中加熱

實驗現象化學方程式

結論劇烈燃燒火星四射有黑色物質生成

劇烈燃燒，產生耀眼的白光，放出大量的熱

Mg、Fe、Cu能與氧氣反應

△3Fe+

2O2=Fe3O42Cu+O2=2CuO8探究實驗1:金屬與氧氣的反應“回顧—引導—自學—討論—得出結論”

2Ｍg+O2=２MgO點燃

點燃

表面發(fā)黑鐵在氧氣中燃燒鎂在空氣中燃燒銅在空氣中加熱實化結論劇烈燃（1）鋁在常溫下能與氧氣反應，那么我們用的鋁制餐具卻耐腐蝕，這是怎么一回事呢？金屬在常溫下發(fā)生緩慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3；形成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁的進一步氧化，因而鋁具有較好的抗腐蝕性。（2）為何不宜用鋼刷來擦洗鋁制餐具呢？若用鋼刷擦洗鋁制品，容易把氧化薄膜除掉，從而起不到保護作用。思考：金屬在常溫下發(fā)生緩慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3；（2１.鎂條和鋁片在常溫下就能和空氣中的氧氣發(fā)生氧化反應。金屬與氧氣的反應：4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO

２.銅片和鐵絲在高溫時能與氧氣反應2Cu+O2加熱2CuO3Fe+2O2

點燃Fe3O4

３.金在高溫下也不能和氧氣反應真金不怕火煉鐵在氧氣中燃燒１.鎂條和鋁片在常溫下就能和空氣中的氧氣發(fā)生氧化反應。金屬與如圖：分別將光亮的鎂條、鐵絲、銅片放入三支試管中，然后在三支試管中加入少量稀硫酸(H2SO4

)。探究實驗2:金屬與酸的反應學生通過分組實驗──觀察現象──比較分析──歸納結論──總結規(guī)律9如圖：探究實驗2:金屬與酸的反應9

有氣泡（速度慢）鐵絲慢慢變少溶液由無色變成淺綠色有氣泡（速度快）鎂條變少無現象

無鎂、鐵能與稀硫酸反應，而銅不能

化學方程式結論實驗現象Fe+H2SO4=FeSO4+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2鐵在稀硫酸中鎂在稀硫酸中10銅在稀硫酸中有氣泡（速度慢）有氣泡（速度快）無現象單質化合物化合物單質小結：

這種由一種單質與一種化合物反應，生成了另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應。

討論：1.對于以上的反應，從反應物和生成物的角度分析，這些反應有何特點？

Mg+H2SO4

=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4

=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4

+H2↑﹝歸納小結，知識的升華﹞單質化合物化合物單質小結：討論：1.對于以上的反應，1、以上反應類型都屬于

反應。2、鎂、鐵、銅三種金屬的活動性順序是

討論置換Mg>Fe>Cu1、以上反應類型都屬于反應。金屬活動順序表1、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。2、在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸，稀硫酸中的氫。KCaNaMg

AlZnFeSnPb（H）

CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱金屬活動順序表1、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的判斷下列化學方程式屬于哪種反應類型？﹝將置換反應與化合反應，分解反應進行對比﹞CuOCO

CuCO2++D2Mg

O2

+

=2MgO點燃Cu2(OH)2CO3

2CuO+H2O+CO222222NaHONaOHH+=+-D-判斷下列化學方程式屬于哪種反應類型？CuOCOCuCO2+

在海南島適宜種植芒果樹，每年芒果樹修枝后，都要噴灑濃度為15%的硫酸銅溶液殺蟲。去年，椰林村的小王用鐵桶配好農藥后，第二天才噴藥，結果發(fā)現害蟲沒殺死，鐵桶壁上有紅色的東西沾在上面。為什么按要求配好的農藥殺不死害蟲？鐵桶壁上的紅色物質是什么呢？想一想:13在海南島適宜種植芒果樹，每年芒果樹修枝后，都要噴灑濃度通過今天的學習你有哪些收獲？還有哪些疑問？談收獲通過今天的學習你有哪些收獲？談收獲總結：常見金屬的化學性質1.在一定條件下，鎂、鐵、銅等很多金屬能與氧氣化合生成金屬氧化物2.鎂、鐵等金屬能與某些酸發(fā)生置換反應，而銅等金屬不能16總結：常見金屬的化學性質1.在一定條件下，鎂、鐵、銅等很多金知識應用通電點燃B1.收藏家收藏的清末鋁制藝術品，至今保存完好的主要原因是（）A．鋁不易被氧化B．鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應C．鋁不易發(fā)生化學反應D．鋁易氧化，但鋁表面的氧化鋁具有保護作用D172.下列反應屬于置換反應的是（）A.2H2O=2H2+O2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2C.3Fe+2O2=Fe3O4D.CuO+CO=Cu+CO2△知識應用通電點燃B1.收藏家收藏的清末鋁制藝術品，至今保存完４.“藥金”又稱為“愚人金”，實為銅、鋅合金（在合金中各種金屬仍然保持各自的化學性質不變）。由于“藥金”外觀與黃金相似，常被不法商販用來冒充黃金牟取暴利。請你設計實驗，證明“藥金”戒指是假黃金戒指。４.“藥金”又稱為“愚人金”，實為銅、鋅合金（在合金中各種金21謝謝21謝謝金屬的化學性質濟寧學院附中高新區(qū)校區(qū)苗相敏金屬的化學性質濟寧學院附中高新區(qū)校區(qū)苗相敏

一、教材分析1.本節(jié)內容在教材中的地位和作用本節(jié)課是在學習金屬物理性質的基礎上，學習金屬的化學性質，重點學習金屬與氧氣的反應，以及金屬的活動性順序。教材從學生的生活經驗和實驗事實出發(fā)，采用對比的方法，引導學生親自感受金屬與氧氣以及鹽酸等反應，加深學生對物質的性質與用途的了解，認識到金屬既有通性，又有各自的特性。

一、教材分析2.教學目標(1)知識和技能目標A.通過實驗探究金屬與氧氣、金屬與稀鹽酸、稀硫酸置換反應。B.認識金屬的化學性質和金屬的活動性順序，并且能用金屬活動順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。(2)過程和方法目標通過小組合作進行研究性學習，使學生能主動與他人進行交流和討論，初步學會運用對比、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，并用化學語言進行表述，初步認識科學探究的意義和基本過程。(3)情感態(tài)度和價值觀目標培養(yǎng)學生的合作意識以及勤于思考、嚴謹求實、勇于創(chuàng)新和實踐的科學精神2.教學目標3.教學重點和難點教學重點：①金屬的化學性質教學難點：②通過實驗探究認識不同金屬活動性順序不同是本課題的重點。3.教學重點和難點二、學情分析1.學生在前一階段的學習中已經做過鎂條、鐵絲等在氧氣中反應的實驗，基于學生的已有的基礎知識，采用實驗事實→歸納的方法，歸納出大多數金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同。2.由生活常識創(chuàng)設情境，激起學生強烈的好奇心，比平淡的言語過渡更具“挑逗性”，學生也覺得“學習化學真有用”。二、學情分析三、教學方法和手段“自主學習、引導─實驗探究”教學模式A.金屬與氧氣反應采用回顧—自主學習教學方法。B.金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應主要采用實驗探究的教學方法。金屬的化學性質說課(精辟)課件2創(chuàng)設情境，引入新課四教學過程2創(chuàng)設情境，引入新課四教學過程你能根據生活經驗和已學知識，猜一猜常見金屬鎂、鐵、銅有哪些化學性質嗎？5活動與探究你能根據生活經驗和已學知識，猜一猜常見金屬鎂、鐵、銅有哪鐵在氧氣中燃燒鎂在空氣中燃燒銅在空氣中加熱

實驗現象化學方程式

結論劇烈燃燒火星四射有黑色物質生成

劇烈燃燒，產生耀眼的白光，放出大量的熱

Mg、Fe、Cu能與氧氣反應

△3Fe+

2O2=Fe3O42Cu+O2=2CuO8探究實驗1:金屬與氧氣的反應“回顧—引導—自學—討論—得出結論”

2Ｍg+O2=２MgO點燃

點燃

表面發(fā)黑鐵在氧氣中燃燒鎂在空氣中燃燒銅在空氣中加熱實化結論劇烈燃（1）鋁在常溫下能與氧氣反應，那么我們用的鋁制餐具卻耐腐蝕，這是怎么一回事呢？金屬在常溫下發(fā)生緩慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3；形成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁的進一步氧化，因而鋁具有較好的抗腐蝕性。（2）為何不宜用鋼刷來擦洗鋁制餐具呢？若用鋼刷擦洗鋁制品，容易把氧化薄膜除掉，從而起不到保護作用。思考：金屬在常溫下發(fā)生緩慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3；（2１.鎂條和鋁片在常溫下就能和空氣中的氧氣發(fā)生氧化反應。金屬與氧氣的反應：4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO

２.銅片和鐵絲在高溫時能與氧氣反應2Cu+O2加熱2CuO3Fe+2O2

點燃Fe3O4

３.金在高溫下也不能和氧氣反應真金不怕火煉鐵在氧氣中燃燒１.鎂條和鋁片在常溫下就能和空氣中的氧氣發(fā)生氧化反應。金屬與如圖：分別將光亮的鎂條、鐵絲、銅片放入三支試管中，然后在三支試管中加入少量稀硫酸(H2SO4

)。探究實驗2:金屬與酸的反應學生通過分組實驗──觀察現象──比較分析──歸納結論──總結規(guī)律9如圖：探究實驗2:金屬與酸的反應9

有氣泡（速度慢）鐵絲慢慢變少溶液由無色變成淺綠色有氣泡（速度快）鎂條變少無現象

無鎂、鐵能與稀硫酸反應，而銅不能

化學方程式結論實驗現象Fe+H2SO4=FeSO4+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2鐵在稀硫酸中鎂在稀硫酸中10銅在稀硫酸中有氣泡（速度慢）有氣泡（速度快）無現象單質化合物化合物單質小結：

這種由一種單質與一種化合物反應，生成了另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應。

討論：1.對于以上的反應，從反應物和生成物的角度分析，這些反應有何特點？

Mg+H2SO4

=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4

=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4

+H2↑﹝歸納小結，知識的升華﹞單質化合物化合物單質小結：討論：1.對于以上的反應，1、以上反應類型都屬于

反應。2、鎂、鐵、銅三種金屬的活動性順序是

討論置換Mg>Fe>Cu1、以上反應類型都屬于反應。金屬活動順序表1、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。2、在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸，稀硫酸中的氫。KCaNaMg

AlZnFeSnPb（H）

CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱金屬活動順序表1、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的判斷下列化學方程式屬于哪種反應類型？﹝將置換反應與化合反應，分解反應進行對比﹞CuOCO

CuCO2++D2Mg

O2

+

=2MgO點燃Cu2(OH)2CO3

2CuO+H2O+CO222222NaHONaOHH+=+-D-判斷下列化學方程式屬于哪種反應類型？CuOCOCuCO2+

在海南島適宜種植芒果樹，每年芒果樹修枝后，都要噴灑濃度為15%的硫酸銅溶液殺蟲。去年，椰林村的小王用鐵桶配好農藥