高中化學(xué)第一章歸納與整理優(yōu)秀課件

第一章歸納與整理一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)根本方法教材P19固體+液體

〔混合物〕假設(shè)固體物質(zhì)不溶過濾假設(shè)固體物質(zhì)溶解蒸發(fā)液體+液體

〔混合物〕假設(shè)相溶蒸餾假設(shè)互不相溶分液固體+固體

〔混合物〕假設(shè)都溶于水結(jié)晶假設(shè)不都溶于水升華蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶別離提純的物理方法第一章歸納與整理一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)根本方法教材P19固體+液體1別離提純的化學(xué)方法(1)雜變沉：參加某種化學(xué)試劑將雜質(zhì)變成沉淀，過濾。(2)化為氣：參加某種化學(xué)試劑使雜質(zhì)變?yōu)闅怏w逸出。(3)加熱法：加熱混合物使熱穩(wěn)定性差的雜質(zhì)分解除去。(4)吸收法：用溶液吸收混合氣體中的雜質(zhì)氣體。別離提純的化學(xué)方法(1)雜變沉：參加某種化學(xué)試劑將雜質(zhì)變成沉2NaClMgCl2CaCl2Na2SO4過量BaCl2過濾BaSO4NaClMgCl2CaCl2BaCl2過量NaOH過濾Mg(OH)2NaClCaCl2BaCl2NaOH過量Na2CO3過濾CaCO3BaCO3NaClNaOHNa2CO3NaCl溶液適量鹽酸食鹽水蒸發(fā)結(jié)晶純潔NaCl固體BaCl2→NaOH→Na2CO3

→HCl

BaCl2→Na2CO3

→NaOH→HClNaOH→BaCl2→Na2CO3

→HCl

NaCl過量BaCl2過濾BaSO4NaCl過量NaOH過濾3

分離提純概念將混合物中的各組分分離開來，獲得幾種純凈物的過程將混合物中的雜質(zhì)除去而得到純凈物質(zhì)的過程，也叫混合物的凈化或除雜對象無被提純物與雜質(zhì)之分有被提純物與雜質(zhì)之分目的回收復(fù)原后的各組分物質(zhì)只回收被提純物質(zhì)原則①“不增”——不能引入新的雜質(zhì)；②“不減”——不能減少被提純物質(zhì)；③“易分離”——原雜質(zhì)或反應(yīng)后的雜質(zhì)易與被提純物質(zhì)分離；④“易復(fù)原”——被提純的物質(zhì)要容易復(fù)原要求①“過量”(為除盡雜質(zhì)，除雜試劑需過量)；②“后除前”(加入試劑時(shí)，后面的試劑要能把前面過量的試劑除盡)；③達(dá)標(biāo)判斷：沉淀完全的判斷方法是在上層清液中(或取少量上層清液置于小試管中)滴加沉淀劑，如果不再產(chǎn)生沉淀說明沉淀已經(jīng)完全混合物別離與提純的區(qū)別與聯(lián)系

分離提純概念將混合物中的各組分分離開來，獲得幾種純凈物的過4討論1：以下操作中正確的選項(xiàng)是〔〕A．用萃取分液法別離水和苯的混合物B．除去工業(yè)酒精中少量的水：參加CaO后，用過濾的方法別離C．提取溶解在水中少量碘：參加CCl4，振蕩、靜置分層后，分液得到有機(jī)層再蒸餾D．除去KNO3中的K2SO4：參加足量的Ba(NO3)2溶液，然后過濾C討論2：以下除去括號內(nèi)雜質(zhì)的方法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A.銅粉〔鐵粉〕：參加足量稀鹽酸溶解后過濾B.硫酸鈉溶液〔碳酸鈉〕：參加適量的稀硫酸C.氫氣〔二氧化碳〕：通過足量的燒堿溶液D.氫氧化銅〔硫酸銅〕：參加過量的Ba(OH)2溶液，過濾討論1：以下操作中正確的選項(xiàng)是〔〕C討論2：以下除去5討論3：以下離子檢驗(yàn)的方法正確的選項(xiàng)是()A.向某溶液中參加硝酸銀溶液,生成白色沉淀,說明原溶液中有Cl－B.向某溶液中參加氯化鋇溶液,生成白色沉淀,說明原溶液中有SO42-C.向某溶液中參加氫氧化鈉溶液,生成藍(lán)色沉淀,說明原溶液有Cu2＋D.向某溶液中參加氯化鋇溶液,生成白色沉淀,再加鹽酸沉淀不溶解，說明原溶液中有SO42-E.向某溶液中參加氯化鋇溶液,生成白色沉淀,再加硝酸,沉淀不溶解，說明原溶液中有SO42-F.向某溶液中參加稀硫酸,生成無色無味氣體,說明原溶液中有CO32-G.驗(yàn)證燒堿中是否含有氯離子,先加稀鹽酸除去氫氧根,再加硝酸銀，有白色沉淀出現(xiàn),證明含氯離子C討論3：以下離子檢驗(yàn)的方法正確的選項(xiàng)是()C6離子檢驗(yàn)SO42-的檢驗(yàn)方法：

操作：現(xiàn)象：存在SO42-

。Na2SO4

+BaCl2=BaSO4

↓+2NaCl原理：取待測液少許，先滴入稀鹽酸酸化，再滴入幾滴BaCl2溶液。出現(xiàn)白色沉淀。結(jié)論：

注意排除干擾離子Cl-的檢驗(yàn)方法：操作：先參加稀HNO3酸化，再參加幾滴AgNO3溶液。現(xiàn)象：出現(xiàn)不溶于稀硝酸的白色沉淀〔AgCl〕。存在Cl-

。結(jié)論：NaCl

+AgNO3=NaNO3+AgCl↓原理：離子檢驗(yàn)SO42-的檢驗(yàn)方法：操作：現(xiàn)象：存在SO42-71、相關(guān)概念物理量

符號單位定義物質(zhì)的量

阿伏加德羅常數(shù)

摩爾質(zhì)量氣體摩爾體積物質(zhì)的量濃度nNAMVm

cB

molmol-1g/molL/molmol/L表示含有一定數(shù)目粒子集體的物理量1mol任何粒子的粒子數(shù)近似取值6.02×1023mol-1

單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量單位物質(zhì)的量氣體所占的體積單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量二、化學(xué)計(jì)量的應(yīng)用1、相關(guān)概念物理量符號單位定義物質(zhì)的量阿伏加8討論4：若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L四氯化碳含碳原子數(shù)為0.1NA

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL氧氣和氮?dú)獾幕旌蠚夂械姆肿訑?shù)約為aNA/22.4③1mol·L－1Mg(NO3)2溶液中含有

的數(shù)目為2NA

④同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的原子數(shù)相等⑤46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA⑥1L0.5mol·L－1Na2SO4溶液中，含有的氧原子總數(shù)為2NAA.②⑥ B.②⑤ C.②③ D.②③⑥討論4：若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（9(4)粒子種類。粒子種類一般有分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等。解答時(shí)要看準(zhǔn)題目要求，防止誤入陷阱。阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷中的常見陷阱(1)狀況條件。假設(shè)給出在非標(biāo)準(zhǔn)狀況，如常溫常壓下氣體的體積，不能用22.4L·mol－1進(jìn)行計(jì)算。(2)物質(zhì)狀態(tài)。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)(如水、酒精、三氧化硫等)，不能用22.4L·mol－1進(jìn)行計(jì)算。(3)單質(zhì)組成。氣體單質(zhì)的組成除常見的雙原子分子外，還有單原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。(4)粒子種類。粒子種類一般有分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、10物質(zhì)的量n粒子數(shù)N質(zhì)量m標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積V物質(zhì)的量濃度c溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω飽和溶液中ω=S/(100+S)×100%若溶液飽和時(shí)÷M×M÷NA×NA÷V(aq)×V(aq)÷Vm×Vmc=1000ρωM2、相互關(guān)系÷ρ×ρ物質(zhì)的量粒子數(shù)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的飽和溶液中若溶113、相關(guān)數(shù)學(xué)式3、相關(guān)數(shù)學(xué)式12討論5：如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，那么cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(式中NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)()A.L B.LC.L D.LB討論5：如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，那么cg該氣體13討論6：標(biāo)準(zhǔn)狀況：①0.112L水②3.01×1023個(gè)HCl分子③13.6gH2S氣體④0.2mol氨氣⑤2mol氬氣⑥6.02×1023個(gè)白磷分子，所含原子個(gè)數(shù)從大到小的順序?yàn)開_____________________。討論6：標(biāo)準(zhǔn)狀況：①0.112L水②3.01×1023個(gè)14討論7：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2和CO的混合氣體共7L，質(zhì)量為2.25g，求H2和CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和體積分?jǐn)?shù)。討論7：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2和CO的混合氣體共7L，質(zhì)量為215D討論8：相對分子質(zhì)量為Mr的氣態(tài)化合物VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)溶于mg水中，得到溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，密度為ρg·cm－3，那么以下說法正確的選項(xiàng)是()A.溶液密度ρ可表示為B.物質(zhì)的量濃度c可表示為C.溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w%可表示為D.相對分子質(zhì)量Mr可表示為D討論8：相對分子質(zhì)量為Mr的氣態(tài)化合物VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)溶164、阿伏加德羅定律及推廣

同溫同壓下，同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。也可理解為：同溫同壓下，任何氣體體積比等于其物質(zhì)的量之比。4、阿伏加德羅定律及推廣同溫同壓下，同體積17討論9：等溫等壓下，有質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是()A．體積之比為13∶13∶14B．密度之比為14∶14∶13C．質(zhì)量之比為1∶1∶1D．原子數(shù)之比為1∶1∶1討論9：等溫等壓下，有質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣185、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1、儀器：2、配制步驟：3、誤差分析：5、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1、儀器：2、配制步驟：3、誤19討論10：實(shí)驗(yàn)室里需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的選項(xiàng)是〔〕A、稱取7.68g硫酸銅，參加500mL水B、稱取12.0g膽礬配成500mL溶液C、稱取8.0g硫酸銅，參加500mL水D、稱取12.5g膽礬配成500mL溶液D討論10：實(shí)驗(yàn)室里需用480mL0.1mol/L的硫酸20復(fù)習(xí)第一章學(xué)習(xí)內(nèi)容，完善小結(jié)；教材課后P20~21練習(xí)復(fù)習(xí)所涉及的化學(xué)反響，舉出四種根本反響類型的化學(xué)反響實(shí)例各五個(gè)〔復(fù)分解反響舉10個(gè)〕，寫出有關(guān)化學(xué)反響方程式，盡量包含不同類型的反響。課后作業(yè)復(fù)習(xí)第一章學(xué)習(xí)內(nèi)容，完善小結(jié)；課后作業(yè)21第一章歸納與整理一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)根本方法教材P19固體+液體

〔混合物〕假設(shè)固體物質(zhì)不溶過濾假設(shè)固體物質(zhì)溶解蒸發(fā)液體+液體

〔混合物〕假設(shè)相溶蒸餾假設(shè)互不相溶分液固體+固體

〔混合物〕假設(shè)都溶于水結(jié)晶假設(shè)不都溶于水升華蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶別離提純的物理方法第一章歸納與整理一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)根本方法教材P19固體+液體22別離提純的化學(xué)方法(1)雜變沉：參加某種化學(xué)試劑將雜質(zhì)變成沉淀，過濾。(2)化為氣：參加某種化學(xué)試劑使雜質(zhì)變?yōu)闅怏w逸出。(3)加熱法：加熱混合物使熱穩(wěn)定性差的雜質(zhì)分解除去。(4)吸收法：用溶液吸收混合氣體中的雜質(zhì)氣體。別離提純的化學(xué)方法(1)雜變沉：參加某種化學(xué)試劑將雜質(zhì)變成沉23NaClMgCl2CaCl2Na2SO4過量BaCl2過濾BaSO4NaClMgCl2CaCl2BaCl2過量NaOH過濾Mg(OH)2NaClCaCl2BaCl2NaOH過量Na2CO3過濾CaCO3BaCO3NaClNaOHNa2CO3NaCl溶液適量鹽酸食鹽水蒸發(fā)結(jié)晶純潔NaCl固體BaCl2→NaOH→Na2CO3

→HCl

BaCl2→Na2CO3

→NaOH→HClNaOH→BaCl2→Na2CO3

→HCl

NaCl過量BaCl2過濾BaSO4NaCl過量NaOH過濾24

分離提純概念將混合物中的各組分分離開來，獲得幾種純凈物的過程將混合物中的雜質(zhì)除去而得到純凈物質(zhì)的過程，也叫混合物的凈化或除雜對象無被提純物與雜質(zhì)之分有被提純物與雜質(zhì)之分目的回收復(fù)原后的各組分物質(zhì)只回收被提純物質(zhì)原則①“不增”——不能引入新的雜質(zhì)；②“不減”——不能減少被提純物質(zhì)；③“易分離”——原雜質(zhì)或反應(yīng)后的雜質(zhì)易與被提純物質(zhì)分離；④“易復(fù)原”——被提純的物質(zhì)要容易復(fù)原要求①“過量”(為除盡雜質(zhì)，除雜試劑需過量)；②“后除前”(加入試劑時(shí)，后面的試劑要能把前面過量的試劑除盡)；③達(dá)標(biāo)判斷：沉淀完全的判斷方法是在上層清液中(或取少量上層清液置于小試管中)滴加沉淀劑，如果不再產(chǎn)生沉淀說明沉淀已經(jīng)完全混合物別離與提純的區(qū)別與聯(lián)系

分離提純概念將混合物中的各組分分離開來，獲得幾種純凈物的過25討論1：以下操作中正確的選項(xiàng)是〔〕A．用萃取分液法別離水和苯的混合物B．除去工業(yè)酒精中少量的水：參加CaO后，用過濾的方法別離C．提取溶解在水中少量碘：參加CCl4，振蕩、靜置分層后，分液得到有機(jī)層再蒸餾D．除去KNO3中的K2SO4：參加足量的Ba(NO3)2溶液，然后過濾C討論2：以下除去括號內(nèi)雜質(zhì)的方法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A.銅粉〔鐵粉〕：參加足量稀鹽酸溶解后過濾B.硫酸鈉溶液〔碳酸鈉〕：參加適量的稀硫酸C.氫氣〔二氧化碳〕：通過足量的燒堿溶液D.氫氧化銅〔硫酸銅〕：參加過量的Ba(OH)2溶液，過濾討論1：以下操作中正確的選項(xiàng)是〔〕C討論2：以下除去26討論3：以下離子檢驗(yàn)的方法正確的選項(xiàng)是()A.向某溶液中參加硝酸銀溶液,生成白色沉淀,說明原溶液中有Cl－B.向某溶液中參加氯化鋇溶液,生成白色沉淀,說明原溶液中有SO42-C.向某溶液中參加氫氧化鈉溶液,生成藍(lán)色沉淀,說明原溶液有Cu2＋D.向某溶液中參加氯化鋇溶液,生成白色沉淀,再加鹽酸沉淀不溶解，說明原溶液中有SO42-E.向某溶液中參加氯化鋇溶液,生成白色沉淀,再加硝酸,沉淀不溶解，說明原溶液中有SO42-F.向某溶液中參加稀硫酸,生成無色無味氣體,說明原溶液中有CO32-G.驗(yàn)證燒堿中是否含有氯離子,先加稀鹽酸除去氫氧根,再加硝酸銀，有白色沉淀出現(xiàn),證明含氯離子C討論3：以下離子檢驗(yàn)的方法正確的選項(xiàng)是()C27離子檢驗(yàn)SO42-的檢驗(yàn)方法：

操作：現(xiàn)象：存在SO42-

。Na2SO4

+BaCl2=BaSO4

↓+2NaCl原理：取待測液少許，先滴入稀鹽酸酸化，再滴入幾滴BaCl2溶液。出現(xiàn)白色沉淀。結(jié)論：

注意排除干擾離子Cl-的檢驗(yàn)方法：操作：先參加稀HNO3酸化，再參加幾滴AgNO3溶液?，F(xiàn)象：出現(xiàn)不溶于稀硝酸的白色沉淀〔AgCl〕。存在Cl-

。結(jié)論：NaCl

+AgNO3=NaNO3+AgCl↓原理：離子檢驗(yàn)SO42-的檢驗(yàn)方法：操作：現(xiàn)象：存在SO42-281、相關(guān)概念物理量

符號單位定義物質(zhì)的量

阿伏加德羅常數(shù)

摩爾質(zhì)量氣體摩爾體積物質(zhì)的量濃度nNAMVm

cB

molmol-1g/molL/molmol/L表示含有一定數(shù)目粒子集體的物理量1mol任何粒子的粒子數(shù)近似取值6.02×1023mol-1

單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量單位物質(zhì)的量氣體所占的體積單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量二、化學(xué)計(jì)量的應(yīng)用1、相關(guān)概念物理量符號單位定義物質(zhì)的量阿伏加29討論4：若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L四氯化碳含碳原子數(shù)為0.1NA

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL氧氣和氮?dú)獾幕旌蠚夂械姆肿訑?shù)約為aNA/22.4③1mol·L－1Mg(NO3)2溶液中含有

的數(shù)目為2NA

④同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的原子數(shù)相等⑤46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA⑥1L0.5mol·L－1Na2SO4溶液中，含有的氧原子總數(shù)為2NAA.②⑥ B.②⑤ C.②③ D.②③⑥討論4：若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（30(4)粒子種類。粒子種類一般有分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等。解答時(shí)要看準(zhǔn)題目要求，防止誤入陷阱。阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷中的常見陷阱(1)狀況條件。假設(shè)給出在非標(biāo)準(zhǔn)狀況，如常溫常壓下氣體的體積，不能用22.4L·mol－1進(jìn)行計(jì)算。(2)物質(zhì)狀態(tài)。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)(如水、酒精、三氧化硫等)，不能用22.4L·mol－1進(jìn)行計(jì)算。(3)單質(zhì)組成。氣體單質(zhì)的組成除常見的雙原子分子外，還有單原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。(4)粒子種類。粒子種類一般有分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、31物質(zhì)的量n粒子數(shù)N質(zhì)量m標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積V物質(zhì)的量濃度c溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω飽和溶液中ω=S/(100+S)×100%若溶液飽和時(shí)÷M×M÷NA×NA÷V(aq)×V(aq)÷Vm×Vmc=1000ρωM2、相互關(guān)系÷ρ×ρ物質(zhì)的量粒子數(shù)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的飽和溶液中若溶323、相關(guān)數(shù)學(xué)式3、相關(guān)數(shù)學(xué)式33討論5：如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，那么cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(式中NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)()A.L B.LC.L D.LB討論5：如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，那么cg該氣體34討論6：標(biāo)準(zhǔn)狀況：①0.112L水②3.01×1023個(gè)HCl分子③13.6gH2S氣體④0.2mol氨氣⑤2mol氬氣⑥6.02×1023個(gè)白磷分子，所含原子個(gè)數(shù)從大到小的順序?yàn)開_____________________。討論6：標(biāo)準(zhǔn)狀況：①0.112L水②3.01×1023個(gè)35討論7：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2和CO的混合氣體共7L，質(zhì)量為2.25g，求H2和CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和體