松原市實(shí)驗(yàn)高中,白城一中2015-2016學(xué)年上學(xué)期期末聯(lián)合考試高二化學(xué)試卷

松原市實(shí)驗(yàn)高中·白城一中2015——2016學(xué)年上學(xué)期期末聯(lián)合考試高二化學(xué)試卷20世紀(jì)90年代初，國(guó)際上提出了“預(yù)防污染”的新概念.“綠色化學(xué)”是預(yù)防污染的基本手段，下列各項(xiàng)中屬于“綠色化學(xué)”的是（）

A.處理廢棄物

B.絕污染源

C.禁食有毒物

D.制定治污規(guī)章制度關(guān)于煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是（）

A.石油分餾得到的汽油是純凈物

B.石油產(chǎn)品都可以用于聚合反應(yīng)

C.天然氣是一種清潔的化石燃料

D.水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料下列關(guān)于乙醇的說法不正確的是（）

A.可用纖維素的水解產(chǎn)物制取

B.可由乙烯通過加成反應(yīng)制取

C.與乙醛互為同分異構(gòu)體

D.通過取代反應(yīng)可制取乙酸乙酯如圖是常見四種有機(jī)物的比例模型示意圖。下列說法正確的是

A.甲能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B.乙可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)使溴水褪色

C.丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的鍵

D.丁在稀硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)下列關(guān)于電解池的說法正確的是

A.電源的負(fù)極就是陰極B.跟直流電源正極相連的是電解池的陰極

C.與電源負(fù)極相連的電極在電解過程中發(fā)生還原反應(yīng)

D.陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)從海水中提取溴的常用的一種工藝涉及到以下過程：①氧化，用Cl2將海水中的NaBr氧化成Br2；②將海水濃縮；③提取，用Cl2將HBr氧化成Br2得到產(chǎn)品；④富集，用空氣和水蒸氣將Br2吹入吸收塔與吸收劑SO2水溶液反應(yīng)生成HBr，則正確的步驟為（

）

A．②①③④B．①②③④C．③②①④D．②①④③主鏈含有5個(gè)碳原子，有甲基、乙基兩個(gè)支鏈的烷烴有（

）

A．2種 B．3種C．4種 D．5種關(guān)于同分異構(gòu)體的下列說法中正確的是（）

A.結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)相同，化學(xué)式相同的物質(zhì)互稱同分異構(gòu)體

B.同分異構(gòu)體現(xiàn)象是導(dǎo)致有機(jī)物數(shù)目眾多的重要原因之一

C.同分異構(gòu)體現(xiàn)象只存在于有機(jī)化合物中

D.同分異構(gòu)體現(xiàn)象只存在于無(wú)機(jī)化合物中下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.油脂、淀粉、蔗糖和蛋白質(zhì)在一定條件都能發(fā)生水解反應(yīng)

B.甲烷和苯都不能與溴水、酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)，但苯不屬于飽和烴

C.將紅熱的銅絲迅速插入乙醇中，可觀察到銅絲表面變紅，并能聞到刺激性氣味

D.煤中含有苯、甲苯，可用先干餾后分餾的方法將它們分離出來下列營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對(duì)人的生命活動(dòng)所起的作用敘述不正確的是（）

A.淀粉→水解→葡萄糖→氧化CO2和H2O（釋放能量維持生命活動(dòng)）

B.纖維素→水解→葡萄糖→氧化CO2和H2O（釋放能量維持生命活動(dòng)）

C.油脂→水解→甘油和高級(jí)脂肪酸→氧化→CO2和H2O（釋放能量維持生命活動(dòng)）

D.蛋白質(zhì)→水解→氨基酸→合成→人體所需的蛋白質(zhì)（人體生長(zhǎng)發(fā)育）在盛有溴水的三支試管中分別加入苯、四氯化碳和酒精,振蕩后靜置,出現(xiàn)如圖所示現(xiàn)象,則加入的試劑分別是（?）

A.①是酒精,②是CCl4，③是苯

B.①是苯,②是CCl4，③是酒精

C.①是CCl4，②是苯，③是酒精

D.①是苯,②是酒精,③是CCl4初步提純下列物質(zhì),(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，選用的試劑和分離方法均正確的是

序號(hào)物質(zhì)試劑分離方法①乙酸乙酯(乙酸)NaOH溶液分液

②溴苯(溴)NaOH溶液分液

③乙醇(水)生石灰蒸餾

④苯(環(huán)已烷)水分液

A.①② B.①③C.②③ D.④③下列有關(guān)鍵線式說法錯(cuò)誤的是()

A.將碳、氫元素符號(hào)省略，只表示分子中鍵的連接情況

B.每個(gè)拐點(diǎn)、交點(diǎn)、端點(diǎn)均表示有一個(gè)碳原子

C.每一條線段代表一個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)碳原子應(yīng)該有四條線段，用四減去線段即是與該碳原子結(jié)合的氫原子數(shù)

D.CC、CC鍵等官能團(tuán)中的“＝”“≡”也可省略有一合金由X、Y、Z、W四種金屬組成

①若將合金放入鹽酸中只有Z、Y能溶解

②若將合金置于潮濕空氣中，表面只出現(xiàn)Z的化合物

③若將該合金作陽(yáng)極，用X鹽溶液作電解質(zhì)溶液，通電時(shí)四種金屬都以離子形式進(jìn)入溶液中，但在陰極上只析出X。這四種金屬的活動(dòng)性順序是()

A．Y＞Z＞W(wǎng)＞X

B．Z＞Y＞W(wǎng)＞X

C．W＞Z＞Y＞X

D．X＞Y＞Z＞W(wǎng)觀察下列幾個(gè)裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是（）

A．裝置①中陰極產(chǎn)物能使淀粉KI試紙變藍(lán)

B．裝置②的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連

C．裝置③中閉合電鍵后外電路電子由a極流向b極

D．裝置④的離子交換膜允許陽(yáng)離子、陰離子、水分子自由通過有關(guān)金屬腐蝕的論述,正確的是().

A.金屬的腐蝕一定伴有電流產(chǎn)生

B.Fe在干燥的氯氣里比在潮濕的空氣里更易被腐蝕

C.發(fā)生化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿母g時(shí)較活潑的金屬總是作正極而被腐蝕

D.發(fā)生電化腐蝕時(shí)都有能量的轉(zhuǎn)變，且被腐蝕的金屬總是失電子某原電池總反應(yīng)離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（）

A.正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液

B.正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe（NO3）2溶液

C.正極為鐵，負(fù)極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe2（SO4）3

D.正極為銀，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO4500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)＝6.0mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是

A.

原混合溶液中c(K＋)為2mol·L－1

B.

上述電解過程中共轉(zhuǎn)移2mol電子

C.

電解得到銅的物質(zhì)的量為0.5mol

D.

電解后溶液中c(H＋)為2mol·L－1一種甲醇、氧氣和強(qiáng)堿溶液做電解質(zhì)的新型手機(jī)電池，可連續(xù)使用一個(gè)月，其電池反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH-放電充電2CO32-+6H2O，則有關(guān)說法正確的是（）

A.

放電時(shí)CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極

B.

放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O

C.

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入5.6LO2并完全反應(yīng)后，有0.5mol電子轉(zhuǎn)移

D.

放電一段時(shí)間后，通入氧氣的電極附近溶液的pH降低蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O研讀圖，下列判斷不正確的是（）

A.K

閉合時(shí)，d電極反應(yīng)式PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

B.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，I中消耗的H2SO4為0.2

mol

C.K閉合時(shí)，II中SO42-向c電極遷移

D.

K閉合一段時(shí)間后，II可單獨(dú)作為原電池，d電極為負(fù)極將0.4molAgNO3,0.8molCu(NO3)2,0.8molKCl液1L用惰性電極電解一段時(shí)間后,在一個(gè)電極上析出0.3molCu,此時(shí)在另

一個(gè)電極上放出氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)約為(

)。

A.5.6L

B.6.72L

C.2.8L

D.13.44L質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.052(5.2%)的NaOH溶液1升(密度為1.06克/毫升)用鉑電極電解,當(dāng)溶液中的NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變了0.010(1.0%)時(shí)停止電解，則此時(shí)溶液中應(yīng)符合的關(guān)系是

NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)陽(yáng)極析出物的質(zhì)量(克)陰極析出物的質(zhì)量(克)

A 0.062(6.2%)19152

B 0.062(6.2%)15219

C 0.042(4.2%)1.29.4

D 0.042(4.2%)9.41.2LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車.電池反應(yīng)為：FePO4+Li

放電充電LiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負(fù)極材料是石墨，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì).下列有關(guān)LiFePO4電池說法錯(cuò)誤的是（）

A.可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性

B.放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向正極移動(dòng)

C.充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量減少

D.放電時(shí)電池正極反應(yīng)為：FePO4+Li++e-=LiFePO4以惰性電極電解CuSO4溶液.一段時(shí)間后取出電極，加入9.8g

Cu（OH）2后溶液與電解前相同，則電解時(shí)電路中流過的電子為（）

A.0.1mol

B.0.2mol

C.0.3mol

D.0.4mol蘋果酸是一種常見的有機(jī)酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，蘋果酸可能發(fā)生的反應(yīng)是（）

①與NaOH溶液反應(yīng)

②與石蕊試液作用變紅

③與金屬鈉反應(yīng)放出氣體

④一定條件下與乙酸酯化

⑤一定條件下與乙醇酯化.

A.①②③

B.①②③④

C.①②③⑤

D.①②③④⑤金剛烷的結(jié)構(gòu)如圖所示，它可看作是由四個(gè)等同的六元環(huán)組成的空間構(gòu)型．

①金剛烷的分子式為______；

②根據(jù)中學(xué)學(xué)過的同分異構(gòu)體判斷規(guī)則，判斷由溴原子取代分子中的氫原子形成的一溴代物有______種．下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g5

00%的NaOH

溶液、足量的CuSO

4

溶液和l00g10.

00%

下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g5

00%的NaOH

溶液、足量的CuSO

4

溶液和l00g10.

00%的K

2

SO

4

溶液，電極均為石墨電極。

接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K

2

SO

4

濃度為10.

47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：

(1)①電源的N端為_______極；

②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為______________；

③列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：___________________；

④電極c的質(zhì)量變化是______________g；

⑤電解前后甲溶液堿性強(qiáng)弱有何變化________________；丙溶液酸堿性有何變化__________________；

(2)如果電解過程中銅全部析出．此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么?_________________

。某氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如圖：

依據(jù)圖，完成下列填空：

（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液pH值______．（選填：不變、升高或下降）

（2）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______；

（3）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是______（選填a、b、c多選倒扣分）

a．Ba（OH）2

b．Ba（NO3）2

c．BaCl2

（4）為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序?yàn)開_____（選填a、b、c多選倒扣分）

a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑

b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3

c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3

（5）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過______、冷卻、______（填寫操作名稱）除去NaCl．

（6）在隔膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陽(yáng)極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應(yīng)；采用無(wú)隔膜電解冷的食鹽水時(shí)，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應(yīng)的化學(xué)方程式為______．化合物A、B、C、D均為只含C、H、O三種元素的飽和一元含氧衍生物，如圖中涉及的7個(gè)轉(zhuǎn)化均為中學(xué)化學(xué)中常見的有機(jī)反應(yīng)，請(qǐng)回答：

（1）B的分子中一定含有的官能團(tuán)是______

（填名稱）；

C的分子中一定含有的官能團(tuán)是______

（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

（2）指出反應(yīng)類型：A→B______；C→D______．

（3）A的一種同系物A1不能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，且A1是不能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化的該類物質(zhì)中

相對(duì)分子質(zhì)量最小的．則A1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______．

（4）已知A1有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

其中H為高分子化合物，則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______，寫出F→G的化學(xué)方程式______．化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖)，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。

已知：

密度(g/cm3)熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(℃)溶解性

環(huán)己醇0.9625161難溶于水

環(huán)己烯0.81?10383難溶于水

(1)制備粗品：將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入1mL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片(防止暴沸)，緩慢加