天津市近8年化學平衡高考題課件

第二章反應速率和化學平衡人教版選修4化學反應原理第二章反應速率和化學平衡人教版選修4化學反應原理6.某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應：X（g）+mY（g）3Z（g），平衡時，X、Y、Z的體積分數分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數不變。下列敘述不正確的是A.m=2B.兩次平衡的平衡常數相同C.X與Y的平衡轉化率之比為1:1D.第二次平衡時，Z的濃度為0.4mol·L－120156.某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2m（3）FeCl3

在溶液中分三步水解：Fe3＋+H2OFe(OH)2++H＋

K1Fe(OH)2++H＋

K2以上水解反應的平衡常數K1、K2、K3由大到小的順序是

。通過控制條件，以上水解產物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：

。Fex(OH)y(3x-y)++yH+欲使平衡正向移動可采用的方法是（填序號）

。a.降溫

b.加水稀釋

c.加入NH4Cld.加入NaHCO3室溫下，使氯化鐵溶液轉化為高濃度聚合氯化鐵的關鍵條件是

。Fe(OH)2++H2OFe(OH)++H2OFe(OH)3+H＋

K3xFe3++yH2O102015（3）FeCl3在溶液中分三步水解：Fe(OH)2++H＋3．運用相關化學知識進行判斷，下列結論錯誤的是A．某吸熱反應能自發(fā)進行，因此該反應是熵增反應B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中C．可燃冰主要甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底D．增大反應物濃度可加快反應速率，因此用濃硫酸與鐵反應能增大生成H2的速率20143．運用相關化學知識進行判斷，下列結論錯誤的是201410．（14分）合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）?H=—92.4kJ?mol￣1

一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下：（1）天然氣中的H2S雜質常用常用氨水吸收，產物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式：。2014第10題10．（14分）合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應對于反應①，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應速率的是

。

a.升高溫度b.增大水蒸氣濃度c.加入催化劑d.降低壓強利用反應②，將CO進一步轉化，可提高H2產量。若1molCO和H2的混合氣體（CO的體積分數為20%）與H2O反應，得到1.18molCO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉化率為

。（3）圖1表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數的關系。根據圖中a點數據計算N2的平衡體積分數：

。2014第10題對于反應①，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應（4）依據溫度對合成氨反應的影響，在圖2坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質的量變化的曲線示意圖。（5）上述流程圖中，使合成氨放出的熱量得到充分利用的主要步驟是（填序號）

，簡述本流程中提高合成氨原料總轉化率的方法：

。（4）依據溫度對合成氨反應的影響，在圖2坐標系中，畫出一定條（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化 ①已知汽缸中生成NO的反應為：N2（g）+O2（g）2NO（g）△H>0若1mol空氣含0.8molN2和0.2molO2，1300oC時在密閉容器內反應達到平衡，測得NO為8×10－4mol。計算該溫度下的平衡常數K=

。 汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因是

。 ②汽車燃油不完全燃燒時產生CO，有人設想按下列反應除去CO：

2CO（g）=2C（s）+O2（g） 已知該反應的△H>0簡述該設想能否實現(xiàn)的依據：

2013第10題（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化N2（g）+O2（g簡述該設想能否實現(xiàn)的依據：

。 ③目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器可減少CO和NO的污染，其化學反應方程式為

。簡述該設想能否實現(xiàn)的依據：6．已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－197kJ·mol－1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2

；(丙)2molSO3

。恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是（）A．容器內壓強P：P甲＝P丙

>2P乙

B．SO3的質量m：m甲＝m丙

>2m乙C．c(SO2)與c(O2)之比k：k甲＝k丙

>k乙D．反應放出或吸收熱量的數值Q：Q甲＝Q丙

>2Q乙2012第6題6．已知2SO2(g)+O2(g)2SO3溫度25℃~550℃~600℃~700℃主要成份WO3W2O5WO2W10．（14分）金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應為：WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)⑴上述反應的化學平衡常數表達式為___________。⑵某溫度下反應達平衡時，H2與水蒸氣的體積比為2:3，則H2的平衡轉化率為___________；隨溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應為反應_____（填“吸熱”或“放熱”）。⑶上述總反應程過大致分為三個階段，第一階段反應的化學方程式為______________；580℃時，固體物質的主要成分為________；假設WO3完全轉化為W，則三個階段消耗H2物質的量之比為________。2012第10題溫度25℃~550℃~600℃~706.向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如右所示。由圖可得出的正確結論是A.反應在c點達到平衡狀態(tài)B.反應物濃度：a點小于b點C.反應物的總能量低于生成物的總能量D.△t1=△t2時，SO2的轉化率：a~b段小于b~c段2011第6題6.向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應⑷合成正丁醛的反應為正向放熱的可逆反應，為增大反應速率和提高原料氣的轉化率，你認為應該采用的適宜反應條件是

。a.低溫、高壓、催化劑

b.適當的溫度、高壓、催化劑c.常溫、常壓、催化劑

d.適當的溫度、常壓、催化劑2011年9題⑷合成正丁醛的反應為正向放熱的可逆反應，為增大反應速率和提高6．下列各表述與示意圖一致的是A．圖①表示25℃時，用0.1mol·L－1鹽酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

B．圖②中曲線表示反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH<0正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化C．圖③表示10mL0.01mol·L－1KMnO4

酸性溶液與過量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合時，n(Mn2+)隨時間的變化D．圖④中a、b曲線分別表示反應CH2＝CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g)；ΔH<0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化2011年6題6．下列各表述與示意圖一致的是A．圖①表示25℃時，用0.1總反應：3H2(g)+3CO(g)

CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH＝

_______；一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是__________（填字母代號）。a．高溫高壓

b．加入催化劑

c．減少CO2的濃度d．增加CO的濃度

e．分離出二甲醚

⑷已知反應②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某溫度下的平衡常數為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如總反應：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g

⑷已知反應②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某溫度下的平衡常數為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如物質CH3OHCH3OCH3H2O濃度/（mol·L－1）0.440.60.6①比較此時正、逆反應速率的大?。簐正______v逆（填“>”、“<”或“＝”)。②若加入CH3OH后，經10min反應達到平衡，此時c(CH3OH)＝_________；該時間內反應速率v(CH3OH)＝______。⑷已知反應②2CH3OH(g)CH3OCH．人體血液內的血紅蛋白(Hb)易與O2結合生成HbO2,因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應：CO+HbO2O2+HbCO，37℃時，該反應的平衡常數K=220。HbCO的濃度達到HbO2濃度的0.02倍，會使人智力受損。據此，下列結論錯誤的是A．CO與HbO2反應的平衡常數K=B．人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結合的O2越少C．當吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時，人的智力才會受損D．把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動2009年5題．人體血液內的血紅蛋白(Hb)易與O2結合生成HbO2,因此為增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，應采用的方法是()A．升溫增壓B．降溫減壓C．升溫減壓D．降溫增壓2008年第8題為增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，應采用的方法是(第二章反應速率和化學平衡人教版選修4化學反應原理第二章反應速率和化學平衡人教版選修4化學反應原理6.某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應：X（g）+mY（g）3Z（g），平衡時，X、Y、Z的體積分數分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數不變。下列敘述不正確的是A.m=2B.兩次平衡的平衡常數相同C.X與Y的平衡轉化率之比為1:1D.第二次平衡時，Z的濃度為0.4mol·L－120156.某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2m（3）FeCl3

在溶液中分三步水解：Fe3＋+H2OFe(OH)2++H＋

K1Fe(OH)2++H＋

K2以上水解反應的平衡常數K1、K2、K3由大到小的順序是

。通過控制條件，以上水解產物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：

。Fex(OH)y(3x-y)++yH+欲使平衡正向移動可采用的方法是（填序號）

。a.降溫

b.加水稀釋

c.加入NH4Cld.加入NaHCO3室溫下，使氯化鐵溶液轉化為高濃度聚合氯化鐵的關鍵條件是

。Fe(OH)2++H2OFe(OH)++H2OFe(OH)3+H＋

K3xFe3++yH2O102015（3）FeCl3在溶液中分三步水解：Fe(OH)2++H＋3．運用相關化學知識進行判斷，下列結論錯誤的是A．某吸熱反應能自發(fā)進行，因此該反應是熵增反應B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中C．可燃冰主要甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底D．增大反應物濃度可加快反應速率，因此用濃硫酸與鐵反應能增大生成H2的速率20143．運用相關化學知識進行判斷，下列結論錯誤的是201410．（14分）合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）?H=—92.4kJ?mol￣1

一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下：（1）天然氣中的H2S雜質常用常用氨水吸收，產物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式：。2014第10題10．（14分）合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應對于反應①，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應速率的是

。

a.升高溫度b.增大水蒸氣濃度c.加入催化劑d.降低壓強利用反應②，將CO進一步轉化，可提高H2產量。若1molCO和H2的混合氣體（CO的體積分數為20%）與H2O反應，得到1.18molCO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉化率為

。（3）圖1表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數的關系。根據圖中a點數據計算N2的平衡體積分數：

。2014第10題對于反應①，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應（4）依據溫度對合成氨反應的影響，在圖2坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質的量變化的曲線示意圖。（5）上述流程圖中，使合成氨放出的熱量得到充分利用的主要步驟是（填序號）

，簡述本流程中提高合成氨原料總轉化率的方法：

。（4）依據溫度對合成氨反應的影響，在圖2坐標系中，畫出一定條（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化 ①已知汽缸中生成NO的反應為：N2（g）+O2（g）2NO（g）△H>0若1mol空氣含0.8molN2和0.2molO2，1300oC時在密閉容器內反應達到平衡，測得NO為8×10－4mol。計算該溫度下的平衡常數K=

。 汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因是

。 ②汽車燃油不完全燃燒時產生CO，有人設想按下列反應除去CO：

2CO（g）=2C（s）+O2（g） 已知該反應的△H>0簡述該設想能否實現(xiàn)的依據：

2013第10題（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化N2（g）+O2（g簡述該設想能否實現(xiàn)的依據：

。 ③目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器可減少CO和NO的污染，其化學反應方程式為

。簡述該設想能否實現(xiàn)的依據：6．已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－197kJ·mol－1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2

；(丙)2molSO3

。恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是（）A．容器內壓強P：P甲＝P丙

>2P乙

B．SO3的質量m：m甲＝m丙

>2m乙C．c(SO2)與c(O2)之比k：k甲＝k丙

>k乙D．反應放出或吸收熱量的數值Q：Q甲＝Q丙

>2Q乙2012第6題6．已知2SO2(g)+O2(g)2SO3溫度25℃~550℃~600℃~700℃主要成份WO3W2O5WO2W10．（14分）金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應為：WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)⑴上述反應的化學平衡常數表達式為___________。⑵某溫度下反應達平衡時，H2與水蒸氣的體積比為2:3，則H2的平衡轉化率為___________；隨溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應為反應_____（填“吸熱”或“放熱”）。⑶上述總反應程過大致分為三個階段，第一階段反應的化學方程式為______________；580℃時，固體物質的主要成分為________；假設WO3完全轉化為W，則三個階段消耗H2物質的量之比為________。2012第10題溫度25℃~550℃~600℃~706.向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如右所示。由圖可得出的正確結論是A.反應在c點達到平衡狀態(tài)B.反應物濃度：a點小于b點C.反應物的總能量低于生成物的總能量D.△t1=△t2時，SO2的轉化率：a~b段小于b~c段2011第6題6.向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應⑷合成正丁醛的反應為正向放熱的可逆反應，為增大反應速率和提高原料氣的轉化率，你認為應該采用的適宜反應條件是

。a.低溫、高壓、催化劑

b.適當的溫度、高壓、催化劑c.常溫、常壓、催化劑

d.適當的溫度、常壓、催化劑2011年9題⑷合成正丁醛的反應為正向放熱的可逆反應，為增大反應速率和提高6．下列各表述與示意圖一致的是A．圖①表示25℃時，用0.1mol·L－1鹽酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

B．圖②中曲線表示反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH<0正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化C．圖③表示10mL0.01mol·L－1KMnO4

酸性溶液與過量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合時，n(Mn2+)隨時間的變化D．圖④中a、b曲線分別表示反應CH2＝CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g)；ΔH<0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化2011年6題6．下列各表述與示意圖一致的是A．圖①表示25℃時，用0.1總反應：3H2(g)+3CO(g)

CH3OCH