山東省濟(jì)南市2015屆高三4月模擬考試化學(xué)(Word 解析版)

Cu2S＋SO2②CuS轉(zhuǎn)化為CuSO4C③a.檢驗(yàn)裝置的氣密性b。氯化鋇溶液c.96%【答案】【命題立意】本題考查有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)及化學(xué)工藝問題的綜合應(yīng)用。【解析】（1）由濃鹽酸配制稀鹽酸，需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要：膠頭滴管、500mL容量瓶。（2）①由CuCl2溶液制取CuCl2?2H2O，需要進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶，然后過濾可得CuCl2?2H2O晶體，所以不需要c、d操作。②FeCl3溶液為黃色，CuCl2溶液為藍(lán)色，對原平衡體系溶液的顏色產(chǎn)生干擾，而加入蒸餾水可使平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液的顏色發(fā)生改變，可證明濾液A(綠色)中存在上述平衡，故c項(xiàng)正確。（3）①根據(jù)流程圖CuS與O2反應(yīng)生成Cu2S，還應(yīng)生成SO2，化學(xué)方程式為：2CuS+O2=Cu2S+SO2②第②步轉(zhuǎn)化，由Cu2S轉(zhuǎn)化為CuO?CuSO4，所以300～400oC范圍內(nèi)，固體質(zhì)量明顯增加的原因是Cu2S轉(zhuǎn)化為CuSO4；第二階段生成了CuSO4，第四階段固體質(zhì)量減小，CuSO4發(fā)生了分解反應(yīng)，所以CuSO4固體能穩(wěn)定存在的階段是第三階段。③a.實(shí)驗(yàn)裝置組裝完后應(yīng)首先檢驗(yàn)裝置的氣密性；b.SO2與BaCl2不反應(yīng)，SO2、O2與BaCl2溶液反應(yīng)可以生成BaSO4沉淀，所以裝置D中原來盛有的溶液為BaCl2溶液；c.

礦樣充分反應(yīng)后，石英玻璃管內(nèi)所得固體CuO，根據(jù)Cu元素質(zhì)量守恒，可知CuS~CuO

，所以CuS的質(zhì)量為8g÷80g/mol×96g/mol=9.6g，則原礦樣中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：9.6g÷10.0g×100%=96%【選做部分36分】31．(12分)《化學(xué)——化學(xué)與技術(shù)】氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，它的產(chǎn)品應(yīng)用廣泛。請回答下列問題：(1)氯堿工業(yè)是利用電解食鹽水生產(chǎn)為基礎(chǔ)的工業(yè)體系。(2)電解前，為除去食鹽水中的Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質(zhì)離子，加入下列試劑的順序合理的是(填下列各項(xiàng)中序號)。a、碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇b、碳酸鈉、氯化鋇、氫氧化鈉c、氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇d、氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉(3)“鹽泥”是電解食鹽水過程中形成的工業(yè)“廢料”。某工廠的鹽泥組成如下：成分NaClMg(OH)2CaCO3BaSO4其他不溶物質(zhì)量分?jǐn)?shù)(％)15～2015～205～1030～4010～15利用鹽泥生產(chǎn)MgSO4·7H2O晶體的工藝流程如下圖所示。回答下列問題：①酸洗過程中加入的酸為，加入的酸應(yīng)適當(dāng)過量，控制pH為5左右，反應(yīng)溫度在50℃左右。持續(xù)攪拌使之充分反應(yīng)，以使Mg(OH)2充分溶解并轉(zhuǎn)化為MgSO4，在此過程中同時生成CaSO4。其中碳酸鈣可以轉(zhuǎn)化為硫酸鈣的原因是。②過濾所得濾渣的主要成分為。③根據(jù)右圖分析，蒸發(fā)結(jié)晶過濾所得晶體A主要成分為。④真空干燥MgSO4·7H2O晶體的原因是?！敬鸢浮浚?1.(12分)（1）燒堿、氯氣、氫氣（2）d（3）①稀硫酸；硫酸能與碳酸鈣溶液，攪拌能時產(chǎn)生的二氧化碳不斷放出。②BaSO4CaSO4③NaCl④防止失去結(jié)晶水【命題立意】本題考查氯堿工業(yè)、物質(zhì)的提純、化學(xué)工藝流程的分析?！窘馕觥浚?）電解食鹽水生成NaOH、H2、Cl2，所以氯堿工業(yè)是利用電解食鹽水生產(chǎn)燒堿、氯氣（氫氣）為基礎(chǔ)的工業(yè)體系。（2）Na2CO3的作用除了除去Ca2+外，還有除去過量的BaCl2的作用，所以Na2CO3的順序在BaCl2的后面，只有d項(xiàng)符合。（3）①因?yàn)樽罱K產(chǎn)品為MgSO4·7H2O，為避免生成雜質(zhì)，應(yīng)加入稀硫酸；加入硫酸后，H2SO4和CaCO3發(fā)生反應(yīng)：H2SO4+CaCO3=CaSO4+CO2↑+H2O，攪拌過程中產(chǎn)生的CO2不斷逸出，碳酸鈣轉(zhuǎn)化為硫酸鈣。②鹽泥含有BaSO4，加入H2SO4后CaCO3轉(zhuǎn)化為CaSO4，所以過濾所得濾渣的主要成分為BaSO4、CaSO4等不溶于酸的物質(zhì)。③蒸發(fā)結(jié)晶時溫度較高，MgSO4溶解度大，所以析出NaCl，過濾所得濾渣的主要成分為NaCl。④在空氣中干燥即烘干MgSO4·7H2O，MgSO4·7H2O容易失去結(jié)晶水，所以真空干燥MgSO4·7H2O晶體的原因是防止失去結(jié)晶水。32．(12分)【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的三種元素(A、B、C代表元素符號)。A位于元素周期表中第4周期，其基態(tài)原子最外層電子數(shù)為2且內(nèi)層軌道全部排滿電子。短周期元素B的一種常見單質(zhì)為淡黃色粉末。元素C的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。(1)在第3周期中，第一電離能大于B的元素有種；A與B形成晶體的晶胞如右圖所示，該晶胞實(shí)際擁有Bn-的數(shù)目為(2)B的氫化物(H2B)分子的空間構(gòu)型為；在乙醇中的溶解度：sH2C)>s(H2B)，其原因是。(3)B與C可形成BC42-①BC42-中，B原子軌道的雜化類型是。②人們將價電子數(shù)和原子數(shù)分別相同的不同分子、離子或原子團(tuán)稱為等電子體。與BC42-互為等電子體的分子的化學(xué)式為(寫出一種即可)。(4)A的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[A(NH3)4]Cl2，lmol該配合物中含有鍵的物質(zhì)的量為mol?！敬鸢浮?2.（12分）（1）3，4（2）v形水分子與乙醇分子間形成氫鍵（3）①SP3②CCl4或SiF4（4）16【命題立意】本題考查本題考查元素的推斷、雜化方式和空間構(gòu)型、等電子體、化學(xué)鍵、晶胞的計算?！窘馕觥緼位于元素周期表中第4周期，其基態(tài)原子最外層電子數(shù)為2且內(nèi)層軌道全部排滿電子，說明A為Zn元素；短周期元素B的一種常見單質(zhì)為淡黃色粉末，則B元素為S；元素C的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，說明C為O元素。（1）在第3周期中，第一電離能大于S的元素有P、Cl、Ar3種元素；S2￣位于晶胞的8個頂點(diǎn)和6個面心，根據(jù)切割法可得該晶胞實(shí)際擁有S2￣為：8×1/8+6×1/2=4。（2）H2S的結(jié)構(gòu)類似于H2O，為V（折線、角）型；乙醇在H2O中的溶解度大于乙醇在H2O中的溶解度，是因?yàn)橐掖挤肿优cH2O分子之間能形成氫鍵，而乙醇分子與H2S分子之間不能形成氫鍵。（3）①SO42￣為對稱結(jié)構(gòu)，即正四面體型，所以S原子軌道的雜化類型是sp3②與SO42￣價電子數(shù)和原子數(shù)分別相同的微粒有SiCl4或CCl4，為等電子體。（4）A的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[Zn(NH3)4]Cl2，12個N—H鍵為鍵，4個N原子與Zn形成的配位鍵也是鍵，所以lmol該配合物中含有鍵的物質(zhì)的量為16mol。33．(12分)【化學(xué)——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】合成一種有機(jī)化合物的途徑往往有多種，下圖所示為合成醇類物質(zhì)乙的兩種不同途徑?；卮鹣铝袉栴}：(1)甲分子中含氧官能團(tuán)的名稱是，由甲催化加氫生成乙的過程中，可能有和(寫結(jié)構(gòu)簡式)生成。(2)戊的一種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為3：1，寫出戊的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。(3)由丁丙的反應(yīng)類型為，檢驗(yàn)丙中是否含有丁可選用的試劑是(填下列各項(xiàng)中序號)。a．Nab．NaHCO3溶液c．銀氨溶液d．濃硫酸(4)物質(zhì)乙還可由C10H19Cl與NaOH水溶液共熱生成。寫出該反應(yīng)過程中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)條件：。(有機(jī)化合物均用結(jié)構(gòu)簡式表示)【答案】CH2CH2OHCH3CH2CH2CH3CH3CH3CH3（2）（3）還原反應(yīng)c（4）CH2ClCH3CH2CH2CHCH2ClCH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2加熱H2O【命題立意】本題考查有機(jī)合成的分析與推斷、同分異構(gòu)體的判斷、反應(yīng)類型及化學(xué)方程式的書寫【解析】（1）根據(jù)甲分子的結(jié)構(gòu)簡式可知甲分子中含氧官能團(tuán)的名稱是醛基；甲催化加氫生成乙，也可能發(fā)生醛基的加成反應(yīng)，生成CH3CH2CH2——CH2OH。（2）戊的一種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為3：1，說明H原子的位置有2中，且個數(shù)比為3:1，所以該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為：。（3）由丁丙為醛