吉林省汪清縣六中2023年高三第六次模擬考試化學試卷（含答案解析）

2023高考化學模擬試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、H2C2O4是一種二元弱酸。常溫下向H2C2O4溶液中滴加KOH溶液，混合溶液中離子濃度與pH的關系如圖所示，其中或。下列說法正確的是A．直線I表示的是與pH的變化關系B．圖中縱坐標應該是a=1.27，b=4.27C．c()＞c()＞c(H2C2O4)對應1.27＜pH＜4.27D．c(K+)=c()+c()對應pH=72、已知X、Y、Z為短周期主族元素，在周期表中的相應位置如圖所示，下列說法不正確的是（）A．若X為金屬元素，則其與氧元素形成的化合物中陰陽離子個數比可能是1∶2B．若Z、Y能形成氣態(tài)氫化物，則穩(wěn)定性一定是ZHn>YHnC．若Y是金屬元素，則其氫氧化物既能和強酸反應又能和強堿反應D．三種元素的原子半徑：r（X）>r（Y）>r（Z）3、下列指定反應的離子方程式正確的是()A．稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液恰好中和：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣＝BaSO4↓+H2OB．金屬鈉投入硫酸鎂溶液中：2Na+2H2O+Mg2+＝2Na++H2↑+Mg(OH)2↓C．碳酸鈉溶液中通入過量氯氣：CO32﹣+Cl2＝CO2↑+Cl－+ClO－D．實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2：MnO2+4HCl(濃)Mn2++2Cl－+Cl2↑+2H2O4、氮化鋁（AlN）熔融時不導電、難溶于水，常用作砂輪及耐高溫材料，由此推知，它應該屬于（）A．離子晶體 B．原子晶體 C．分子晶體 D．金屬晶體5、最近媒體報道了一些化學物質，如：爆炸力極強的N5、比黃金還貴的18O、太空中的甲醇氣團等。下列說法中正確的是A．18O2和16O2是兩種不同的原子 B．甲醇（CH3OH）屬于離子化合物C．N5和N2是氮元素的兩種同位素 D．由N5變成N2是化學變化6、下列生產、生活中的事實不能用金屬活動性順序表解釋的是()A．鋁制器皿不宜盛放酸性食物B．電解飽和食鹽水陰極產生氫氣得不到鈉C．鐵制容器盛放和運輸濃硫酸D．鍍鋅鐵桶鍍層破損后鐵仍不易被腐蝕7、研究表明N2O與CO在Fe+作用下發(fā)生可逆反應的能量變化及反應歷程如圖所示。下列說法不正確的是A．反應中Fe+是催化劑，FeO+是中間產物 B．總反應速率由反應②的速率決定C．升高溫度，總反應的平衡常數K減小 D．當有14gN2生成時，轉移1mole-8、電視劇《活色生香》向我們充分展示了“香”的魅力。低級酯類化合物是具有芳香氣味的液體，下列說法中，利用了酯的某種化學性質的是A．用酒精可以提取某些花香中的酯類香精，制成香水B．炒菜時加一些料酒和食醋，使菜更香C．用熱的純堿液洗滌碗筷去油膩比冷水效果好D．各種水果有不同的香味，是因為含有不同的酯9、在國家衛(wèi)健委2020年2月發(fā)布的《最新版新型冠狀病毒肺炎診療方案（試行第六版）》中，新增了幾款有療效的藥物，其中一款是老藥新用，結構如圖所示。已知該藥物由短周期元素組成，X、Y為同主族元素，原子半徑X小于Y，X、Y原子的質子數之和減去Y原子最外層電子數即為Z元素的原子序數。下列說法錯誤的是A．元素非金屬性X>Y<ZB．X的氫化物顯酸性C．Y的最高價氧化物的水化物是中強酸D．在分子中，存在極性共價鍵和非極性共價鍵10、輝鉬精礦主要成分是二氧化鉬（MoS2），還含有石灰石、石英、黃銅礦（CuFeS2）等雜質。某學習小組設計提取MoS2的過程如下：下列說法錯誤的是A．為加快輝鉬精礦溶解，可將礦石粉粹并適當加熱B．加濾液中含Ca2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、H+等離子C．以上①②③過程均涉及氧化還原反應D．步驟③溫度不宜過高，以免MoS2被氧化11、室溫下，將1L0.3mol?L?1HA溶液與0.1molNaOH固體混合，使之充分反應得到溶液(a)。然后向該溶液中通入HCl或加入NaOH固體（忽略體積和溫度變化），溶液pH隨通（加）入物質的量的變化如圖。下列敘述錯誤的是A．HA是一種弱酸B．向a點對應溶液中通入HCl，充分反應后，c(H+)/c(HA)增大C．b點對應溶液中：c(Na+)=c(Cl-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)D．c點對應溶液中：c(Na+)=c(A-)12、鈦（Ti）金屬常被稱為未來鋼鐵，Ti和Ti是鈦的兩種同位素。下列有關Ti的說法正確的是A．Ti比Ti少1個質子 B．Ti和Ti的化學性質相同C．Ti的相對原子質量是46 D．Ti的原子序數為4713、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．14.0gFe發(fā)生吸氧腐蝕生成Fe2O3·xH2O，電極反應轉移的電子數為0.5NAB．標準狀況下，11.2LH2S溶于水，溶液中含硫粒子的數目大于0.5NAC．常溫下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中Ba2+的數目為0.5NAD．分子式為C2H6O的某種有機物4.6g，含有C－H鍵的數目一定為0.5NA14、中學常見的某反應的化學方程式為a+b→c+d+H2O（未配平，條件略去）。下列敘述不正確的是（）A．若a是鐵，b是稀硝酸（過量），且a可溶于c溶液中。則a與b反應的離子方程式為Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OB．若c,d均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則將混合氣體通入溴水中，橙色褪去，其褪色過程的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-C．若c是無色刺激性氣味的氣體，其水溶液呈弱堿性。在標準狀況下用排空氣法收集c氣體得平均摩爾質量為20g·mo1-1的混合氣體進行噴泉實驗。假設溶質不擴散，實驗完成后所得溶液的物質的量濃度約為0.056mo1·L-1D．若a是造成溫室效應的主要氣體之一，c、d均為鈉鹽，參加反應的a、b物質的量之比為4:5，則上述反應的離子方程式為4CO2+5OH-=CO32+3HCO3-+H2O15、含有0.01molFeCl3的氯化鐵飽和溶液因久置變得渾濁，將所得分散系從如圖所示裝置的A區(qū)流向B區(qū)，其中C區(qū)是不斷更換中的蒸餾水。已知NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法不正確的是A．實驗室制備Fe(OH)3膠體的反應為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HClB．濾紙上殘留的紅褐色物質為Fe(OH)3固體顆粒C．在B區(qū)的深紅褐色分散系為Fe(OH)3膠體D．進入C區(qū)的H+的數目為0.03NA16、化學與工農業(yè)生產和日常生活密切相關，下列說法正確的是A．漂白粉、漂白液和漂粉精既可作漂白劑，又可作消毒劑B．硅膠可用作催化劑的載體，但不可用作干燥劑C．常溫下鋁制容器可以盛放濃硫酸，是因為鋁與濃硫酸不反應D．明礬可作凈水劑，是因為其溶于水電離出的Al3+具有強吸附性二、非選擇題（本題包括5小題）17、H是合成某藥物的中間體，其合成路線如F（-Ph代表苯基）：（1）已知X是一種環(huán)狀烴，則其化學名稱是___。（2）Z的分子式為___；N中含氧官能團的名稱是__。（3）反應①的反應類型是__。（4）寫出反應⑥的化學方程式：__。（5）T是R的同分異構體，同時滿足下列條件的T的同分異構體有___種（不包括立體異構）。寫出核磁共振氫譜有五個峰的同分異構體的結構簡式：___。a．與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應b．1molT最多消耗2mol鈉c．同一個碳原子上不連接2個官能團（6）參照上述合成路線，結合所學知識，以為原料合成OHCCH2CH2COOH，設計合成路線：___（其他試劑任選）。18、紅色固體X由兩種元素組成，為探究其組成和性質，設計了如下實驗：請回答：(1)氣體Y的一種同素異形體的分子式是______，紅褐色沉淀的化學式______。(2)X在隔絕空氣條件下受高溫分解為Y和Z的化學方程式____________。(3)取黃色溶液W滴加在淀粉-KI試紙上，試紙變藍色，用離子方程式表示試紙變藍的原因____________。19、三苯甲醇是有機合成中間體。實驗室用格氏試劑)與二苯酮反應制備三苯甲醇。已知:①格氏試劑非常活潑，易與水、氧氣、二氧化碳等物質反應；②③④實驗過程如下①實驗裝置如圖1所示。a.合成格氏試劑:向三頸燒瓶中加入0.75g鎂屑和少量碘(引發(fā)劑)，連接好裝置，在恒壓漏斗中加入3.20mL(0.03mol)溴苯和15.00mL乙醚混勻，開始緩慢滴加混合液，滴完后待用。b.制備三苯甲醇:將5.50g二苯與15.00mL乙醚在恒壓漏斗中混勻，滴入三頸燒瓶。40℃左右水溶回流0.5h，加入20.00mL包和氯化銨溶液，使晶體析出。②提純:圖2是簡易水蒸氣蒸餾裝置，用該裝置進行提純，最后冷卻抽濾（1）圖1實驗中，實驗裝置有缺陷，應在球形冷凝管上連接____________裝置（2）①合成格氏試劑過程中，低沸點乙醚的作用是____________________；②合成格氏試劑過程中，如果混合液滴加過快將導致格氏試劑產率下降，其原因是______；（3）提純過程中發(fā)現A中液面上升，此時應立即進行的操作是_______；（4）①反應結束后獲得三苯甲醇晶體的操作為_______、過濾、洗滌______；A．蒸發(fā)結晶B．冷卻結晶C．高溫烘干D．濾紙吸干②下列抽濾操作或說法正確的是_______A．用蒸餾水潤濕濾紙，微開水龍頭，抽氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上B．用傾析法轉移溶液，開大水龍頭，待溶液快流盡時再轉移沉淀C．注意吸濾瓶內液面高度，當接近支管口位置時，撥掉橡皮管，濾液從支管口倒出D．用抽濾洗滌沉淀時，應開大水龍頭，使洗滌劑快速通過沉淀物，以減少沉淀物損失E.抽濾不宜用于過濾膠狀成劇粒太小的沉淀（5）用移液管量取20.00mL飽和氯化較溶液，吸取液體時，左手______，右手持移液管；（6）通過稱量得到產物4.00g，則本實驗產率為__________(精確到0.1％)。20、硫酰氯（SO2Cl2）可用于有機合成和藥物制造等。實驗室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2Cl2[SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)ΔH=-97.3kJ/mol]，裝置如圖所示（部分裝置省略）。已知SO2Cl2的熔點為－54.1℃，沸點為69.1℃，有強腐蝕性，不宜接觸堿、醇、纖維素等許多無機物和有機物，遇水能發(fā)生劇烈反應并產生白霧?；卮鹣铝袉栴}：I．SO2Cl2的制備（1）水應從___（選填“a”或“b”）口進入。（2）制取SO2的最佳組合是___（填標號）。①Fe+18.4mol/LH2SO4②Na2SO3+70%H2SO4③Na2SO3+3mo/LHNO3（3）乙裝置中盛放的試劑是___。（4）制備過程中需要將裝置甲置于冰水浴中，原因是___。（5）反應結束后，分離甲中混合物的最佳實驗操作是___。II．測定產品中SO2Cl2的含量，實驗步驟如下：①取1.5g產品加入足量Ba(OH)2溶液，充分振蕩、過濾、洗滌，將所得溶液均放入錐形瓶中；②向錐形瓶中加入硝酸酸化，再加入0.2000mol·L－1的AgNO3溶液l00.00mL；③向其中加入2mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋；④加入NH4Fe(SO4)2指示劑，用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定過量Ag+，終點所用體積為10.00mL。已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10Ksp(AgSCN)=2×10-12（6）滴定終點的現象為___。（7）產品中SO2Cl2的質量分數為___%，若步驟③不加入硝基苯則所測SO2Cl2含量將___（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。21、NaNO2是一種白色易溶于水的固體，溶液呈堿性，其外觀與氯化鈉相似，有咸味，俗稱工業(yè)鹽；是一種重要的化學試劑、漂白劑和食品添加劑。已知亞硝酸鹽能被溴水氧化，在酸性條件下能氧化亞鐵離子；亞硝酸銀是可溶于稀硝酸的白色沉淀。請完成以下填空：（1）N原子最外層電子的軌道排布式為_______；用一個事實說明氮和氧非金屬強弱_______。（2）酸性條件下，NaNO2溶液只能將I－氧化為I2，同時生成NO。寫出此反應①的離子方程式并標出電子轉移的方向和數目______。（3）氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等都是常用的強氧化劑，工業(yè)上氧化鹵水中的I－提取單質I2選擇了價格并不便宜的亞硝酸鈉，可能的原因是_______。（4）在鹽酸溶液中加入亞硝酸鈉溶液至中性，則c(Cl-)_____c(HNO2)（填“<”、“>”或“=”）。（5）設計一種鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉的實驗方案。_______

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】

A.二元弱酸草酸的，，當lgy＝0時，pH＝?lgc(H+)＝?lgK，pH1＝1.27＜pH2＝4.27，表明K1＝10?1.27＞K2＝10?4.27，所以直線I表示的是與pH的變化關系，直線Ⅱ表示的是與pH的變化關系，故A錯誤；

B.pH＝0時，，，則圖中縱坐標應該是a=1.27，b=4.27，故B正確；

C.設pH＝a，c(H+)＝10?a，，c()＞c()，104.27-a＞1，則4.27-a＞0，解得a＜4.27，，，當c()＞c(H2C2O4)，102a-5.54＞1，則2a-5.54＞0，解得a＞2.77，所以c()＞c()＞c(H2C2O4)對應2.77＜pH＜4.27，故C正確；

D.電荷守恒：c(K+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)，當c(K+)=c()+2c()時，c(H+)=c(OH-)，對應pH＝7，故D錯誤；故選B。2、C【答案解析】

由題中元素在周期表中的位置推出X、Y、Z三種元素分別位于第二周期和第三周期；當X為金屬時，X可能為Na、Mg、Al，若Y為金屬時可能為Mg或者Al，根據常見氧化物以及鎂、鋁化合物的性質分析?！绢}目詳解】由題中元素在周期表中的位置推出X、Y、Z三種元素分別位于第二周期和第三周期；A、當X為金屬時，X可能為Na、Mg、Al，與氧氣形成的化合物分別為Na2O、Na2O2、MgO、Al2O3，陰陽離子個數比有為1:2、1:1、2:3，故A不符合題意；B、由于Z、Y同族，從上至下非金屬性逐漸減弱，Z的非金屬性大于Y，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性ZHn>YHn，故B不符合題意；C、若Y為金屬時可能為Mg或者Al，因為Mg(OH)2不與強堿反應，故C符合題意；D、因電子層數X=Y>Z，故半徑Y>Z，同周期原子半徑從左至右逐漸減小，故原子半徑：r(X)>r(X)>r(Z)，故D不符合題意。故選C。3、B【答案解析】

A．不符合物質的固定組成，應為Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣＝BaSO4↓+2H2O，A錯誤；B．金屬鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，兩個方程式合二為一，即為2Na+2H2O+Mg2+＝2Na++H2↑+Mg(OH)2↓，B正確；C．氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，酸性：鹽酸>碳酸>次氯酸，所以CO32﹣+2Cl2+H2O＝CO2↑+2Cl－+2HClO，C錯誤；D．濃鹽酸能拆成離子形式，不能寫成分子式，D錯誤；正確選項B。4、B【答案解析】

由信息可知，氮化鋁常用作砂輪及耐高溫的材料，熔融時不導電，為共價化合物，熔點高、硬度大，為原子晶體的性質，所以氮化鋁屬于原子晶體，B項正確；答案選B。5、D【答案解析】

A.18O2和16O2是兩種不同的原子構成的分子，A錯誤；B.甲醇(CH3OH)是由分子構成的共價化合物，B錯誤；C.N5和N2是氮元素的兩種不同的單質，二者互為同素異形體，C錯誤；D.N5和N2是N元素的兩種不同的單質，所以由N5變成N2是化學變化，D正確；故合理選項是D。6、C【答案解析】

A．鋁性質較活潑，能和強酸、強堿反應生成鹽和氫氣，在金屬活動性順序表中Al位于H之前，所以能用金屬活動性順序解釋，故A錯誤；B．金屬陽離子失電子能力越強，其單質的還原性越弱，用惰性電極電解飽和食鹽水時，陰極生成氫氣而得不到鈉，說明Na的活動性大于氫，所以可以用金屬活動性順序解釋，故B錯誤；C．常溫下，濃硫酸和鐵發(fā)生氧化還原反應生成致密的氧化物薄膜而阻止進一步被氧化，該現象是鈍化現象，與金屬活動性順序無關，故C正確；D．構成原電池的裝置中，作負極的金屬加速被腐蝕，作正極的金屬被保護，Fe、Zn和電解質構成原電池，Zn易失電子作負極、Fe作正極，則Fe被保護，所以能用金屬活動性順序解釋，故D錯誤；故選C?！敬鸢更c睛】金屬活動性順序表的意義：①金屬的位置越靠前，它的活動性越強；②位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫（強氧化酸除外）；③位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來（K，Ca，Na除外）；④很活潑的金屬，如K、Ca、Na與鹽溶液反應，先與溶液中的水反應生成堿，堿再與鹽溶液反應，沒有金屬單質生成．如：2Na+CuSO4+2H2O═Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑；⑤不能用金屬活動性順序去說明非水溶液中的置換反應，如氫氣在加熱條件下置換氧化鐵中的鐵：Fe2O3+3H22Fe+3H2O。7、B【答案解析】

A．由圖可知，Fe+先轉化為FeO+，FeO+后續(xù)又轉化為Fe+，反應前后Fe+未發(fā)生變化，因此Fe+是催化劑，FeO+是中間產物，A不符合題意；B．由圖可知，反應①的能壘高于反應②，因此反應①的速率較慢，總反應速率由反應①的速率決定，B符合題意；C．由圖可知，反應物的總能量高于生成物總能量，該反應正向為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，總反應的平衡常數K減小，C不符合題意；D．由圖可知，總反應方程式為：N2O+COCO2+N2，N元素化合價從+1價降低至0價，當有14gN2生成時，即生成0.5molN2，轉移電子的物質的量為0.5mol×2=1mol，D不符合題意；答案為：B。8、C【答案解析】

A.用酒精可以提取某些花香中的酯類香精，制成香水，利用酯類易溶于酒精，涉及溶解性，屬于物理性質，A不符合；B.炒菜時加一些料酒和食醋，發(fā)生酯化反應生成酯，利用揮發(fā)性和香味，涉及物理性質，B不符合；C.用熱的純堿液洗滌碗筷去油膩比冷水效果好，因為碳酸鈉在較高溫度時水解程度大，氫氧根濃度大，更有利于酯類水解，生成易溶于水的羧酸鈉和醇類，水解屬于化學性質，C符合；D.各種水果有不同的香味，涉及的是所含酯的物理性質，D不符合；答案選C。9、B【答案解析】

由化學式H3YO4可知，Y元素顯+5價，在該物質中X元素的原子可形成3對共用電子對，且X、Y為同主族元素，原子半徑X小于Y，則X為N元素，Y為P元素，又X、Y原子的質子數之和減去Y原子最外層電子數即為Z元素的原子序數，則Z的原子序數為7+15-5=17，Z為Cl元素，可與其它原子形成共用電子對，符合，據此分析解答?！绢}目詳解】由化學式H3YO4可知，Y元素顯+5價，在該物質中X元素的原子可形成3對共用電子對，且X、Y為同主族元素，原子半徑X小于Y，則X為N元素，Y為P元素，又X、Y原子的質子數之和減去Y原子最外層電子數即為Z元素的原子序數，則Z的原子序數為7+15-5=17，Z為Cl元素，可與其它原子形成共用電子對，符合，A.同周期元素從左向右，非金屬性逐漸增強，同主族元素從上至下，非金屬性逐漸減弱，X為N元素，Y為P元素，Z為Cl元素，則元素非金屬性X＞Y＜Z，故A正確；B.X為N元素，其氫化物為氨氣，顯堿性，故B錯誤；C.Y的最高價氧化物的水化物是H3PO4，為中強酸，故C正確；D.同種非金屬元素原子間形成非極性鍵，不同種非金屬元素的原子間形成極性鍵，則在該分子中，存在極性共價鍵和非極性共價鍵，故D正確；故選B。10、C【答案解析】

輝鉬精礦經鹽酸、氯化鐵浸泡時，碳酸鈣黃銅礦溶解，則濾液中含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、H+等離子；濾渣為S、MoS2、SiO2；加入氫氟酸，二氧化硅反應生成四氟化硅氣體和水，濾渣2為S、MoS2，空氣中加入S生成二氧化硫?！绢}目詳解】A.可將礦石粉粹增大接觸面積并適當加熱，可使反應速率增大，促使輝鉬精礦加快溶解，與題意不符，A錯誤；B.分析可知，濾液中含Ca2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、H+等離子，與題意不符，B錯誤；C.反應②的過程為二氧化硅與氫氟酸反應生成四氟化硅氣體和水，為復分解反應，符合題意，C正確；D.步驟③溫度不宜過高，以免MoS2被氧化，與題意不符，D錯誤；答案為C。11、C【答案解析】

1L0.3mol·L－1HA溶液與0.1molNaOH固體混合，反應后的溶質為0.1molNaA和0.2molHA，假設HA為強酸，此時c(H＋)=0.2mol·L－1，pH為1－lg2，但現在pH＞3，說明HA為弱酸，然后進行分析即可?！绢}目詳解】1L0.3mol·L－1HA溶液與0.1molNaOH固體混合，反應后的溶質為0.1molNaA和0.2molHA，假設HA為強酸，此時c(H＋)=0.2mol·L－1，pH為1－lg2，但現在pH＞3，說明HA為弱酸。A、根據上述分析，HA為弱酸，故A說法正確；B、c(H＋)/c(HA)=c(H＋)×c(A－)/[c(HA)×c(A－)]=Ka(HA)/c(A－)，a點對應溶液中加入HCl，發(fā)生NaA＋HCl=NaCl＋HA，c(A－)減小，因此該比值增大，故B說法正確；C、b點加入鹽酸為0.1mol，此時溶質為HA和NaCl，HA的物質的量為0.3mol，NaCl物質的量為0.1mol，HA為弱酸，電離程度弱，因此微粒濃度大小順序是c(HA)>c(Na＋)=c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)，故C說法錯誤；D、根據電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(A－)，c點pH=7，c(H＋)=c(OH－)，即有c(Na＋)=c(A－)，故D說法正確。12、B【答案解析】

A.Ti和Ti:質子數都是22，故A錯誤；B.Ti和Ti是同種元素的不同原子，因為最外層電子數相同，所以化學性質相同，故B正確；C.46是Ti的質量數，不是其相對原子質量質量，故C錯誤；D.Ti的原子序數為22,故D錯誤；答案選B。13、A【答案解析】

A.14.0gFe的物質的量為，Fe發(fā)生吸氧腐蝕的負極反應式為Fe-2e-=Fe2+，則電極反應轉移的電子數為0.25mol×2NA=0.5NA，A項正確；B.標況下，H2S為氣體，11.2LH2S氣體為0.5mol，H2S溶于水，電離產生HS-和S2-，根據S元素守恒可知，含硫微粒共0.5NA，B項錯誤；C.常溫下，pH=14的Ba(OH)2溶液中氫氧根離子的濃度為1mol/L，則Ba2+的濃度為0.5mol/L，則Ba2+的數目為0.5mol/L×0.5LNA=0.25NA，C項錯誤；D.C2H6O的摩爾質量為46g/mol，4.6gC2H6O的物質的量為0.1mol，分子式為C2H6O的有機物，可能為CH3CH2OH，也可能為CH3OCH3，則含有C－H鍵的數目可能為0.5NA，也可能0.6NA，D項錯誤；答案選A?！敬鸢更c睛】鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的電極反應式：正極：O2+2H2O+4e-=4OH-；負極：2Fe-4e-=2Fe2+；總反應：2Fe+O2+2H2O=Fe(OH)2；Fe(OH)2繼續(xù)與空氣中的氧氣作用，生成Fe(OH)3，發(fā)生反應：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，Fe(OH)3脫去一部分水就生成Fe2O3?xH2O，它就是鐵銹的主要成分。14、C【答案解析】A．若a是鐵，b是稀硝酸(過量)，且a可溶于c溶液中，則c為硝酸鐵、D為NO，則a與b反應的離子方程式為Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，故A正確；B．若c，d為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，為二氧化碳和二氧化硫，應是碳和濃硫酸能反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，則將此混合氣體通入溴水中，橙色褪去，反應生成硫酸與HBr，離子方程式為：SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-，故B正確；C．若c是無色刺激性氣味的氣體，其水溶液呈弱堿性，則C為氨氣，應是氯化銨與氫氧化鈣反應生成氨氣、氯化鈣與水，氨氣溶于水，溶液體積等于氨氣體積，令氨氣為1L，氨氣物質的量為=mol，溶液濃度為=0.045mol/L，故C錯誤；D．若a是造成溫室效應的主要氣體之一，則a為CO2，c、d均為鈉鹽，則b為NaOH，參加反應的a、b物質的量之比為4：5，則生成NaHCO3、Na2CO3，根據鈉離子、碳原子守恒[n(NaHCO3)+n(Na2CO3)]：[n(NaHCO3)+2n(Na2CO3)]=4：5，整理可得n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=3：1，故反應的離子方程式為4CO2+5OH-═CO32-+3HCO3-+H2O，故D正確；故選C。15、D【答案解析】

A．飽和FeCl3在沸水中水解可以制備膠體，化學方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，正確，A不選；B．濾紙上層的分散系中懸浮顆粒直徑通常大于10-7m時，為濁液，不能透過濾紙，因此濾紙上的紅褐色固體為Fe(OH)3固體顆粒，正確，B不選；C．膠體的直徑在10-9~10-7m之間，可以透過濾紙，但不能透過半透膜，因此在濾紙和半透膜之間的B層分散系為膠體，正確，C不選；D．若Fe3＋完全水解，Cl－全部進入C區(qū)，根據電荷守恒，則進入C區(qū)的H＋的數目應為0.03NA。但是Fe3＋不一定完全水解，Cl－也不可能通過滲析完全進入C區(qū)，此外Fe(OH)3膠體粒子通過吸附帶正電荷的離子如H+而帶有正電荷，因此進入C區(qū)的H＋的數目小于0.03NA，錯誤，D選。答案選D。16、A【答案解析】

本題考查化學在生活中的應用，意在考查對物質性質的識記和理解能力?！绢}目詳解】A.漂白粉，漂白液和漂粉精的有效成分都是次氯酸鹽，有強氧化性，所以可以漂白，殺菌，故A正確；B.硅膠具有吸水性，可用作干燥劑，故B錯誤；C.常溫下鋁制容器可以盛放濃硫酸，是因為鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化，故C錯誤；D.明礬可作凈水劑，是因為其溶于水電離出的能水解生成氫氧化鋁膠體，膠體的吸附能力很強，故D錯誤；答案：A二、非選擇題（本題包括5小題）17、環(huán)戊二烯C7H8O羰基加成反應2+O22+2H2O9【答案解析】

（1）已知X是一種環(huán)狀烴，分子式為C5H6推斷其結構式和名稱；（2）由Z得結構簡式可得分子式，由N得結構簡式可知含氧官能團為羰基；（3）反應①的反應類型是X與Cl2C=C=O發(fā)生的加成反應；（4）反應⑥為M的催化氧化；（5）T中含不飽和度為4與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應則含苯酚結構；1molT最多消耗2mol鈉則含有兩個羥基；同一個碳原子上不連接2個官能團，以此推斷；（6）運用上述流程中的前三步反應原理合成環(huán)丁酯，環(huán)丁酯水解、酸化得到OHCCH2CH2COOH?！绢}目詳解】（1）已知X是一種環(huán)狀烴，分子式為C5H6，則X為環(huán)戊二稀，故答案為環(huán)戊二烯；（2）Z結構式為，分子式為：C7H8O；由N得結構簡式可知含氧官能團為酮鍵；故答案為：C7H8O；羰基；（3）反應①的反應類型是X與Cl2C=C=O發(fā)生的加成反應；故答案為：加成反應；（4）反應⑥為M的催化氧化反應方程式為：2+O22+2H2O，故答案為：2+O22+2H2O；（5）R中不飽和度為4，T中苯環(huán)含有4個不飽和度，與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應則含苯酚結構；1molT最多消耗2mol鈉則含有兩個羥基；同一個碳原子上不連接2個官能團。則有兩種情況，苯環(huán)中含有3個取代基則含有兩個羥基和一個甲基，共有6種同分異構體；苯環(huán)中含有2個取代基則一個為羥基一個為-CH2OH，共有三種同分異構體（鄰、間、對），則共有9種同分異構體。核磁共振氫譜有五個峰的同分異構體的結構簡式為：故答案為：9；；（6）參考上述流程中的有關步驟設計，流程為：，故答案為：。18、O3Fe(OH)36Fe2O34Fe3O4＋O2↑2I－＋2Fe3＋=2Fe2＋＋I2【答案解析】

無色氣體Y為O2，同素異形體的分子式是O3，且X中含有鐵元素，結合“紅褐色”沉淀灼燒后能得到X，可以推斷得到X為氧化鐵，再根據X分解得到Y與Z的量的關系可知，Z為Fe3O4，W為FeCl3，紅褐色沉淀為Fe(OH)3。由于FeCl3具有較強的氧化性，所以將FeCl3溶液滴加在淀粉-KI試紙上時會有I2生成，而使試紙變藍色，據此分析解答。【題目詳解】無色氣體Y為O2，同素異形體的分子式是O3，且X中含有鐵元素，結合“紅褐色”沉淀灼燒后能得到X，可以推斷得到X為氧化鐵，再根據X分解得到Y與Z的量的關系可知，Z為Fe3O4，W為FeCl3，紅褐色沉淀為Fe(OH)3；由于FeCl3具有較強的氧化性，所以將FeCl3溶液滴加在淀粉-KI試紙上時會有I2生成，而使試紙變藍色，（1）無色氣體Y為O2，其同素異形體的分子式是O3；紅褐色沉淀為Fe(OH)3；故答案為：O3；Fe(OH)3；（2）X為Fe2O3，Y為O2，Z為Fe3O4，Fe2O3在隔絕空氣條件下受熱高溫分解為Fe3O4和O2，化學反應方程式為6Fe2O34Fe3O4＋O2↑；故答案為：6Fe2O34Fe3O4＋O2↑；（3）W為FeCl3，FeCl3具有較強的氧化性，能將KI氧化為I2，試紙變藍色，反應的離子方程式為2I－＋2Fe3＋=2Fe2＋＋I2；故答案為：2I－＋2Fe3＋=2Fe2＋＋I2?！敬鸢更c睛】本題中學生們由于不按要求作答造成失分，有兩點：①第（1）問經常會出現學生將化學式寫成名稱；②第（3）問錯將離子方程式寫成化學方程式；學生們做題時一定要認真審題，按要求作答，可以用筆進行重點圈畫，作答前一定要看清是讓填化學式還是名稱，讓寫化學方程式還是離子方程式。學生們一定要養(yǎng)成良好的審題習慣，不要造成不必要的失分。19、裝有氯化鈣固體的干燥管（其他干燥劑合理也可以）作溶劑，且乙醚氣體排除裝置中的空氣，避免格氏試劑與之反應滴加過快導致生成的格氏試劑與溴苯反應生成副產物聯(lián)苯立即旋開螺旋夾，并移去熱源，拆下裝置進行檢查BDABE拿洗耳球51.3%【答案解析】

(1).格氏試劑非?；顪\，易與水、氧氣、二氧化碳等物質反應，應在球形冷凝管上連接裝有氯化鈣固體的干燥管；(2)①為使反應充分，提高產率，用乙醚來溶解收集。乙醚的沸點低，在加熱過程中可容易除去，同時可防止格氏試劑與燒瓶內的空氣相接觸。因此答案為：作溶劑，且乙醚氣體排除裝置中的空氣，避免格氏試劑與之反應；②依據題干反應信息可知滴入過快會生成聯(lián)苯，使格氏試劑產率下降；（3）提純過程中發(fā)現A中液面上升說明后面裝置不能通過氣體，需要旋開螺旋夾移去熱源后拆裝置進行檢查裝置氣密性，故答案為：立即旋開螺旋夾，移去熱源，拆下裝置進行檢查。（4）①濾紙使其略小于布式漏斗，但要把所有的孔都覆蓋住，并滴加蒸餾水使濾紙與漏斗連接緊密，A正確；用傾析法轉移溶液，開大水龍頭，待溶液快流盡時再轉移沉淀，B正確；當吸濾瓶內液面快達到支管口位置時，拔掉吸濾瓶上的橡皮管，從吸濾瓶上口倒出溶液，C錯誤；洗滌沉淀時，應關小水龍頭，使洗滌劑緩慢通過沉淀物，D錯誤；減壓過濾不宜用于過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀，膠狀沉淀在快速過濾時易透過濾紙；沉淀顆粒太小則易在濾紙上形成一層密實的沉淀，溶液不易透過，E正確；答案為ABE。（5）用移液管量取20.00mL飽和氯化較溶液，吸取液體時，左手拿洗耳球，右手持移液管；答案為：拿洗耳球。（6）通過稱量得到產物4.00g，根據題干提供的反應流程0.03mol溴苯反應，理論上產生三苯甲醇的物質的量為0.03mol，即理論生產三苯甲醇的質量為0.03molⅹ=7.80，產率=實際產量/理論產量=4.00g÷7.80ⅹ100%=51.3%，答案為：51.3%。20、b②堿石灰制取硫酰氯的反應時放熱反應，降低溫度使平衡正向移動，有利于提高SO2Cl2產率蒸餾溶液變?yōu)榧t色，而且半分鐘內不褪色85.5%偏小【答案解析】

（1）用來冷卻的水應該從下口入，上口出；（2）制備SO2，鐵與濃硫酸反應需要加熱，硝酸能氧化SO2，所以用70%H2SO4+Na2SO3來制備SO2；（3）冷凝管的作用是冷凝回流而反應又沒有加熱，故SO2與氯氣間的反應為放熱反應，由于會有一部分Cl2、SO2通過冷凝管逸出，故乙中應使用堿性試劑，又因SO2Cl2遇水易水解，故用堿石灰；（4）制取硫酰氯的反應時放熱反應，降低溫度使平衡正向移動，有利于提高SO2Cl2產率；（5）分離沸點不同的液體可以用蒸餾的方法，所以甲中混合物分離開的實驗操作是蒸餾；（6）用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，當滴定達到終點時NH4SCN過量，加NH4Fe(SO4)2作指示劑，Fe3+與SCN?反應溶液會變紅色，半分鐘內不褪色，即可確定滴定終點；（7）用cmol·L-1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用體積V，則過量Ag+的物質的量為Vcmol，與Cl?反應的Ag+的物質的量為0.1000mol/L×0.1L?Vc×10?3mol，則可以求出SO2Cl2的物質的量；AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小，可加入硝基苯用力搖動，使AgCl沉淀表面被有機物覆蓋，避免在滴加NH4SCN時，將AgCl沉淀轉化為AgSCN沉淀，若無此操作，NH4SCN與AgCl反應生成AgSCN沉淀，則滴定時消耗的NH4SCN標準液的體積偏多，即銀離子的物質的量偏大，則與氯離子反應的銀離子的物質的量偏小?！绢}目詳解】（1）用來冷卻的水應該從下口入，上口出，故水應該從b口進入；（2）制備SO2，鐵與濃硫酸反應需要加熱，硝酸能氧化SO2，所以用②70%H2SO4+Na2SO3來制備SO2，故選②；（3）根據裝置圖可知，冷凝管的作用是冷凝回流而反應又沒有加熱，故SO2與氯氣間的反應為放熱反應，由于會有一部分Cl2、SO2通過冷凝管逸出，故乙中應使用堿性試劑，又因SO2Cl2遇水易水解，故用堿石灰，可以吸收氯氣、SO2并防止空氣中的水蒸氣進入冷凝管中，故乙裝置中盛放的試劑是堿石灰