2023學年江蘇省鹽城市大豐東臺中考試題猜想化學試卷（含解析）

2023學年中考化學模似試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．在t1℃時，將等質量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100g水的兩個燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖甲所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖乙所示。下列說法錯誤的是A．燒杯②中的上層溶液是飽和溶液B．燒杯①中溶液的溶質是硝酸鉀C．燒杯①中溶液質量比燒杯②中溶液質量大D．將溫度升高到t2℃，燒杯②中的固體全部溶解2．截止到4月22日，全國有6省市相繼確診104例H7N9禽流感患者，其中21人已死亡。此次HTN9禽流感病毒在人類身上發(fā)現(xiàn)并致人死亡，系全球首次。進行預防需服用相關中藥，其中包括板蘭根沖劑而板蘭根沖劑的主要成分中有單棕櫚酸甘油酯（C19H38O4），下列有關此化學式的說法正確的是（）A．該分子中由碳、氫、氧三種元素構成B．該分子中的各元素的質量比為19:38:4C．單棕櫚酸甘油酯中碳元素的質量分數(shù)最大D．該分子中的原子個數(shù)為603．甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，從中獲取的信息正確的是A．若把t1°C甲的飽和溶液升溫至t2°C再加甲的質量為15g.此時溶液仍為飽和溶液B．蒸發(fā)溶劑可使丙的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤篊．t1°C時，等質量的甲、乙、丙三種溶液所含溶質的質量可能相同D．t2°C時，甲、乙、丙的飽和溶液分別降溫至t1°C，所得溶液的溶質質量分數(shù)大小順序為乙>甲=丙4．推理是研究和學習化學的重要方法。以下說法正確的是A．甲烷和乙醇的燃燒產(chǎn)物都是二氧化碳和水，則甲烷和乙醇都是由碳、氫兩種元素組成的碳氫化合物B．洗滌劑除去衣服上的油污是利用了乳化作用，則汽油除去衣服上的油污也是利用了乳化作用C．二氧化碳使飽和石灰水變渾濁是化學變化，則升溫使飽和石灰水變渾濁也是化學變化D．元素的種類是由質子數(shù)決定的，則質子數(shù)相同的原子屬于同種元素5．我們復習有關知識以后，同學們互相交流自己的學習體會，下面是四位同學的發(fā)言，你認為其中有錯誤的是（）A．碳能形成多種單質，如：金剛石、石墨、C60等B．SO2、CO2、NO2都是空氣污染物，都可以形成酸雨C．鐵制品銹蝕的過程，是鐵與空氣中氧氣、水蒸氣等發(fā)生化學反應的過程D．催化劑能夠改變化學反應速率，有的反應是加快有的反應是減慢6．“宏觀辨識與微觀探析”是化學學科的核心素養(yǎng)之一。對下列事實或做法的解釋正確的是A．氫氣燃燒生成水——原子種類發(fā)生改變B．金剛石和石墨的物理性質不同——碳原子的結構不同C．鐵質水龍頭表面鍍鉻可防銹——改變了金屬的內部結構D．氧氣能被液化貯存于鋼瓶中——分子間有間隔且間隔能改變7．酸、堿、鹽之間發(fā)生反應時不可能生成的物質類別是（）A．氧化物B．酸C．堿D．單質8．2019年6月，在中國杭州主辦第48屆世界環(huán)境日，舉行各種各樣的環(huán)?；顒?，旨在提高全球人民愛護環(huán)境、保護地球的意識。下列做法不符合這一宗旨的是A．講究餐飲衛(wèi)生，提倡使用一次性餐具B．開發(fā)使用氫能源汽車和乘公共交通出行C．垃圾分類放置，有利環(huán)保和資源利用D．提倡無紙化辦公，使用可降解塑料袋9．下列實驗現(xiàn)象的描述，正確的是A．電解水時，正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣B．木炭在氧氣中燃燒發(fā)出白光C．硫粉在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色的光D．打開濃鹽酸的瓶塞，瓶口冒白煙10．將一定質量的a、b、c、d四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得各物質的質量如表：物質abcd反應前的質量/g6.414.03.21.0反應一段時間后的質量/g10.07.2x1.0下列有關說法正確的是（）A．a(chǎn)和b是反應物 B．x=3.2C．該反應屬于分解反應 D．d一定是催化劑二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．KNO3和NaCl在不同溫度時的溶解度如下圖所示，請回答下列問題：溫度/℃010203040506070溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110138NaCl35.735.836.036.336.637.037.337.8（1）依據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制出KNO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示：圖中能表示KNO3溶解度曲線的是_____（選填“A”或“B”）（2）由表中數(shù)據(jù)分析可知，20℃時40gNaC1溶解在50g水中得到溶液_____g。（3）硝酸鉀中含有少量氯化鈉時，可通過_____（選填“蒸發(fā)結晶”或“降溫結晶”）的方法提純。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．某化學興趣小組為了測定黃銅（銅、鋅合金）中鋅的質量分數(shù)，取出6g合金樣品，將50g稀硫酸分5次加入樣品中，充分反應后過濾，洗滌、干燥、稱量，得到的實驗數(shù)據(jù)如下：稀硫酸用量剩余固體質量第一次加入10g4.7g第二次加入10gmg第三次加入10g2.1g第四次加入10g1.2g第五次加入10g1.2g（1）m值為______。（2）合金中鋅的質量分數(shù)是多少________？（3）稀硫酸中溶質的質量分數(shù)是多少_________？四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．從微觀角度解釋下列現(xiàn)象：金剛石和石墨的物理性質差異很大______；固體碘和碘蒸氣都能使淀粉變藍______。14．金屬材料廣泛應用于生產(chǎn)生活中。下列金屬制品中，利用金屬導熱性的是_____（填字母編號）。A金屬硬幣B鋁制導線C銅制火鍋鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，寫出鋁與氧氣反應的化學方程式：_____。向含有氯化銅、氯化鋅、稀鹽酸的混合溶液中加入過量鐵粉，充分反應后過濾，濾液中含有的溶質是_____（寫化學式）。鐵礦石有多種，如赤鐵礦（主要成分Fe2O3）和磁鐵礦（主要成分Fe3O4）等。①寫出赤鐵礦石中的主要成分與一氧化碳反應的化學方程式_____。②冶煉4000t含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦石，理論上能得到含雜質2%的生鐵的質量是_____（結果精確到0.1）。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．實驗室有一瓶長期放置的氫氧化鈉固體(如圖1)，某興趣小組同學欲對該固體變質情況進行探究．（提出問題）該瓶氫氧化鈉固體是否變質，變質情況如何？①氫氧化鈉在空氣中容易變質但不會轉化為NaHCO3；②CaCl2溶液呈中性③CaCl2+NaHCO3═CaCO3↓+2NaCl猜想Ⅰ：固體未變質猜想Ⅱ：固體全部變質猜想Ⅲ：固體部分變質氫氧化鈉在空氣中變質的原因是_______________(用化學方程式表示)．小聰同學取少量樣品于燒杯中，用足量水溶解，再向溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅，由此他得出猜想Ⅰ正確，但其他同學很快予以否定，否定的理是______，為了進一步得出結論，組內其他三位同學分別取小聰實驗后的溶液于試管中，進行如下實驗．同學小紅小美小伍實驗操作加入適量氫氧化鈣溶液加入過量氫氧化鈣溶液加入過量稀鹽酸（實驗結論）小紅、小美的實驗中都觀察到有白色沉淀生成且溶液仍是紅色，于是他們都出猜想Ⅲ正確．(一)老師指出，僅憑小紅的實驗操作和現(xiàn)象無法確定猜想Ⅲ正確，理由是___．根據(jù)小美的結論推測小伍實驗現(xiàn)象是_________．如何測定變質的氫氧化鈉固體中碳酸鈉的質量分數(shù)？通過測定一定質量樣品與足量稀硫酸反應生成二氧化碳的體積來計算碳酸鈉的質量分數(shù)．小伍稱取一定質量的樣品，按如圖2裝置進行實驗(已知該裝置氣密性良好，水準管高度可以上下調節(jié)，量氣管是帶有刻度的儀器)．(一)在實驗中，若沒有植物油，測定結果會______(填“偏大”、“偏小”或“不變”)．操作中，下列情況不影響測定結果的是______(填字母)．A、實驗前試管中有空氣B、實驗中水準管口有水溢出C、讀數(shù)時量氣管和水準管液面不相平D、實驗后生成的氣體在試管中仍有滯留．16．實驗室有一瓶標簽殘缺并且瓶蓋沒有完全密封的無色溶液（如下圖），為確認其中的溶質，同學們進行了如下的探究活動。請你參與到其中去，回答有關問題。猜想Ⅰ：該溶液的溶質是NaCl；猜想Ⅱ：該溶液的溶質是NaOH；猜想Ⅲ：該溶液的溶質是Na2CO3；猜想IV：該溶液的溶質是NaHCO3。常溫下，有關物質的相關信息如下表：物質NaClNaOHNa2CO3NaHCO3常溫下的溶解度/g3610921.59.6常溫下稀溶液的pH713119從物質的相關信息可知，該溶液的溶質不是NaHCO3，因為常溫下NaHCO3溶液溶質的質量分數(shù)最大是__________（精確到0.1%）。測定溶液的pH大于7，該溶液的溶質不是___________（填化學式）。同學們又進行了如下實驗，實驗過程如下：①產(chǎn)生白色沉淀的化學方程式是__________________________。②實驗可以判斷原無色溶液中含有的溶質有_______________。該瓶原來裝的無色溶液的溶質是NaOH，并且_______（填“沒有”、“部分”或“全部”）變質。提純該無色溶液的步驟是：先向無色溶液中加入適量的________，然后過濾。反應化學方程式是__________________。

參考答案（含答案詳細解析）一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、B【答案解析】A、燒杯②中的底部有未溶解的固體，故是飽和溶液，正確；B、在t1℃時，氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀的溶解度，故燒杯①中是氯化鉀溶液，故錯誤；C、燒杯②的固體沒有完全溶解，故燒杯①中溶液質量比燒杯②中溶液質量大，正確；D、t2℃時，硝酸鉀的溶解度大于t1℃時氯化鉀的溶解度，故溫度升高至t2℃時，燒杯②中的固體完全溶解，正確。故選B。2、C【答案解析】

根據(jù)化學式的意義及簡單計算進行分析解答?！绢}目詳解】A、分子為微觀結構，所以該分子是由碳、氫、氧三種原子構成，故A選項不正確，不符合題意；B、19:38:4為該分子中的各原子個數(shù)比不是質量比，故B選項不正確，不符合題意；C、單棕櫚酸甘油酯中各元素質量比為，即碳元素的質量分數(shù)最大，故C選項正確，符合題意；D、該分子中的原子個數(shù)為19+38+4=61，故D選項不正確，不符合題意。故選C?！敬鸢更c睛】本題主要考點在于物質宏觀由元素組成，微觀由原子構成，不能混淆，且化學式中元素質量比與個數(shù)比一定不相等。3、C【答案解析】

A.由溶解度曲線圖可知，若把t1°C時，110g甲的飽和溶液升溫至t2°C再加甲的質量為15g，此時溶液仍為飽和溶液，選項錯誤；B.蒸發(fā)溶劑可使丙的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，選項錯誤；C.，t1°C時，三種物質的溶解度大小關系是乙>甲=丙，所以飽和溶液溶質的質量分數(shù)關系是：乙>甲=丙，等質量的甲、乙、丙三種溶液所含溶質的質量乙>甲=丙，當三種溶液溶質的質量分數(shù)相同時，等質量溶液中溶質的質量相同，選項正確；D.t2°C時，甲、乙、丙的飽和溶液分別降溫至t1°C，甲和乙的溶解度變小，得t1°C時飽和溶液，由于溶解度乙>甲，所得溶液的溶質質量分數(shù)：乙>甲；降溫過程中，丙的溶解度增大，溶質不析出，溶質的質量分數(shù)不變，由于t2°C時丙的溶解度比t1°C時甲的溶解度小，所得溶液溶質的質量分數(shù)丙<甲，三種溶液溶質的質量分數(shù)大小順序為乙>甲>丙，選項錯誤。故選C?！敬鸢更c睛】飽和溶液是在一定溫度下、一定量的溶劑里不能再溶解某物質的溶液叫該物質的飽和溶液，反之為不飽和溶液。溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達到飽和時，所溶解的溶質的質量。4、D【答案解析】A、甲烷和乙醇燃燒都是與氧氣反應，都能生成二氧化碳和水，能確定這兩種物質中都含有碳元素和氫元素，無法確定它們是否含有氧元素，不能確定甲烷和乙醇都是由碳、氫兩種元素組成的碳氫化合物，錯誤；B、用汽油清洗衣服上的油污，是利用了汽油能溶解油污的原理，錯誤；C、澄清石灰水中通入適量二氧化碳能生成碳酸鈣和水，變化過程中有新物質生成，屬于化學變化；澄清的飽和石灰水加熱升溫后，氫氧化鈣的溶解度變小，氫氧化鈣析出變渾濁，變化過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，錯誤；D、元素的概念是具有相同核電荷數(shù)（即核內質子數(shù)）的一類原子的總稱，質子數(shù)決定元素的種類，所以質子數(shù)相同的原子屬于同種元素，正確。故選D。5、B【答案解析】

A、碳元素能形成多種單質，如：金剛石、石墨、C60等，故A正確；B、SO2、NO2都是空氣污染物，都可以形成酸雨；CO2是空氣的一種成分，不是空氣污染物，不會形成酸雨，故B錯誤；C、鐵制品銹蝕的過程，是鐵與空氣中氧氣、水蒸氣等發(fā)生化學反應的過程，故C正確；D、催化劑能夠改變化學反應速率，有的反應是加快有的反應是減慢，故D正確。故選B。6、D【答案解析】

A．氫氣燃燒生成水屬于化學變化，化學變化中原子種類不發(fā)生改變，故錯誤；

B．金剛石和石墨的物理性質不同是因為碳原子的排列方式不同，故錯誤；

C．金屬表面鍍上一層抗腐蝕性的金屬或化學性質不活潑的金屬，可以阻止鐵與空氣和水接觸，并沒有改變金屬的內部結構，故錯誤；

D．氧氣能被液化貯存于鋼瓶說明分子間有空隙且空隙能改變，故正確。

故選：D?！敬鸢更c睛】分子的基本特征：分子質量和體積都很?。环肿又g有間隔；分子是在不斷運動的；同種的分子性質相同，不同種的分子性質不同，可以簡記為：“兩小運間，同同不不”。7、D【答案解析】

A、碳酸鹽與稀鹽酸反應生成氯化物、二氧化碳和水，二氧化碳、水屬于氧化物，A選項不正確，不符合題意；B、酸和鹽發(fā)生復分解反應生成新酸和新鹽，B選項不正確，不符合題意；C、堿和鹽發(fā)生復分解反應生成新堿和新鹽，C選項不正確，不符合題意；D、酸與堿反應生成鹽和水，酸和鹽發(fā)生復分解反應生成新酸和新鹽，堿和鹽發(fā)生復分解反應生成新堿和新鹽，鹽和鹽發(fā)生復分解反應生成兩種新的鹽，酸堿鹽之間的反應不可能生成單質，D選項正確，符合題意。故選D。8、A【答案解析】

A、提倡使用一次性餐具，會造成資源浪費，環(huán)境污染，符合題意；B、開發(fā)使用氫能源汽車和乘公共交通出行，可以減少污染物的排放，保護環(huán)境，不符合題意；C、垃圾分類放置，可以實現(xiàn)資源的有效利用、減少污染，保護環(huán)境，不符合題意；D、提倡無紙化辦公，使用可降解塑料袋，可以節(jié)約資源，減少“白色污染”，不符合題意。故選A。9、B【答案解析】

A、電解水時，正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣是實驗結論而不是實驗現(xiàn)象，故選項說法錯誤。

B、木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，故選項說法正確。

C、硫粉在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，而不是藍紫色的光，故選項說法錯誤。

D、濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開裝有濃鹽酸試劑瓶的瓶塞，瓶口上方有白霧產(chǎn)生，故選項說法錯誤。

故選：B?！敬鸢更c睛】在描述實驗現(xiàn)象時，需要注意光和火焰、煙和霧、實驗結論和實驗現(xiàn)象的區(qū)別。10、C【答案解析】反應后質量增多的物質是生成物，質量減少的物質是反應物。增多的質量是生成的質量，減少的質量是參加反應的質量。a質量增多，是生成物，生成的質量為：10.0g-6.4g=3.6g，b質量減少，是反應物，參加反應的質量為：14.0g-7.2g=6.8g，d的質量不變，可能作催化劑，6.8g>3.6g，根據(jù)質量守恒定律，c是生成物，生成的質量為：6.8g-3.6g=3.2g，該反應是：b=a+c。A.b是反應物，錯誤；B.x=3.2+3.2=6.4，錯誤；C.該反應屬于分解反應，正確；D.d可能是催化劑，錯誤。故選C。點睛：首先根據(jù)反應前后的差量判斷出物質是反應物還是生成物，然后根據(jù)質量守恒定律，確定出待測質量的物質是反應物還是生成物，問題即可迎刃而解。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、A68降溫結晶【答案解析】

（1）依據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制出KNO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示：硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，圖中能表示KNO3溶解度曲線的是A。（2）由表中數(shù)據(jù)分析可知，20℃時，氯化鈉的溶解度為36.0g，50g水中最多溶解18g氯化鈉固體，40gNaC1溶解在50g水中得到溶液50+18g=68g。（3）硝酸鉀溶解度受溫度影響加大，硝酸鉀中含有少量氯化鈉時，可通過降溫結晶的方法提純。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、3.480%19.6%【答案解析】

（1）根據(jù)題意，黃銅中的鋅能與稀硫酸反應，而銅不反應，結合表中第一、三次剩余固體質量可知，每加入10g稀硫酸能和1.3g鋅反應，故第二次加入10g稀硫酸時，剩余固體的質量為=4.7g-1.3g=3.4g。（2）依據(jù)上面的分析可知，當?shù)谒拇渭尤?0g稀硫酸時，剩余固體質量應=2.1g-1.3g=0.8g，而表格中實際剩余固體質量為1.2g，可知此時鋅已完全反應，則1.2g為銅的質量，所以合金中鋅的質量分數(shù)為：。（3）根據(jù)表格可知，前三次的稀硫酸都完全反應，故求稀硫酸中溶質的質量分數(shù)，可用前三次的數(shù)據(jù)計算。設10g稀硫酸中含硫酸的質量為x解得，x=1.96g則稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為：。答：稀硫酸中溶質的質量分數(shù)是19.6%?！敬鸢更c睛】此題是關于化學方程式的計算題，主要是利用圖表及反應方程式來分析和解決化學計算中的有關問題，要求學生有較強的數(shù)據(jù)分析能力；解題的關鍵是要明確哪一次加入硫酸后，鋅完全反應，然后根據(jù)相關的化學反應方程式，并依據(jù)已知量對未知的應求量進行求解計算即可，注意解題要規(guī)范。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、碳原子的排列方式不同分子構成相同【答案解析】

（1）金剛石和石墨物理性質差異很大，是因為碳原子的排列方式不同。（2）固體碘和碘蒸氣都能使淀粉變藍，是因為兩者的分子構成相同。故答案為：（1）碳原子的排列方式不同；（2）分子構成相同。14、C4Al+3O2=2Al2O3ZnCl2和FeCl2Fe2O3+3CO2Fe+3CO22285.7t【答案解析】

（1）金屬做硬幣是利用其硬度大，耐磨的性質，鋁制導線是利用了鋁的導電性，銅制火鍋是利用了銅的導熱性，故填：C；（2）鋁在空氣中與氧氣形成一層致密的氧化物薄膜的反應是鋁與氧氣反應生成氧化鋁，化學方程式為：4Al+3O2=2Al2O3，故填：4Al+3O2=2Al2O3；（3）向含有氯化銅、氯化鋅、稀鹽酸的混合溶液中加入過量鐵粉，根據(jù)金屬活動性順序，位置遠的先發(fā)生反應，前面的可以將后面的置換出來，所以鐵不能與氯化鋅反應，鐵先與氯化銅反應，反應結束后才會與稀鹽酸反應，由于加入的鐵粉是過量的，所以氯化銅與稀鹽酸都會反應完全，且反應后都生成氯化亞鐵，充分反應后過濾，濾液中含有的溶質是氯化鋅和氯化亞鐵，故填：ZnCl2和FeCl2；（4）①赤鐵礦石中的主要成分是氧化鐵，它與一氧化碳反應的化學方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；②設理論上能得到含雜質2%的生鐵的質量是x，氧化鐵中鐵元素的質量分數(shù)為×100%=70%，根據(jù)元素守恒可知4000t×80%×70%=x×（1-2%），x≈2285.7t，故填：2285.7t。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O碳酸鈉、氫氧化鈉都顯堿性，都能使酚酞變紅色氫氧化鈣引入了氫氧根離子，對氫氧化鈉的檢驗會造成干擾加入一定量的鹽酸后，才會產(chǎn)生氣泡偏