2018年華僑、港澳、臺(tái)聯(lián)考高考化學(xué)試卷

13D13D(★★)下列說(shuō)法正確的是(D7．7．(★★)采用浸取方法可從花生中得到食用花生油，應(yīng)選用的浸取劑為()2018年華僑、港澳、臺(tái)聯(lián)考高考化學(xué)試卷一、選擇題：本題共18小題，每小題3分，共54分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)一、選擇題：本題共是符合題目要求的．1口(★)下列高分子材料不宜直接接觸食品的是(口A口聚丙烯B口聚乙烯C口聚氯乙烯D口口對(duì)苯二甲酸乙二醇酯2口(★)下列物質(zhì)中不屬于單質(zhì)的是(口A口C60B口立方烷C□石墨D□金剛石(★★★)古畫(huà)中的堿式碳酸鉛白色顏料久置變暗，欲使其恢復(fù)成白色，最佳方法是(A口用SO2氣體漂白B口用CO2熏蒸C口用稀H2O2溶液涂刷D口用口水擦洗(★★)不能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()A口將B口將C口□D□用Br2加入熱的NaOHCu屑置于稀鹽酸中再通入氧氣：A口將B口將C口□D□用Br2加入熱的NaOHCu屑置于稀鹽酸中再通入氧氣：Na2s2O3溶液中加入適量KMnO4與濃鹽酸制取氯氣：2Cu+4H++O2=2Cu2++2H2OH2SO4：S2O3-+2H+=SOJ+S口+H2O2MnO-+10Cl-+16H+=2Mn2++8HO+5C1口422(★★)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A口與化石燃料相比，醇類燃料屬于清潔燃料NaHCO3、Al(OH)3都可用作抗胃酸藥物C口處理鍋爐水垢中的硫酸鈣，先用飽和碳酸鈉溶液浸泡，再用酸除去D口聚乙炔摻入單質(zhì)碘形成的導(dǎo)電高分子材料有固定的熔點(diǎn)(★★)生活中處處有化學(xué)，下列方法不能達(dá)到目的是(A口使用食用堿溶液洗滌餐具上的油污B口乳酸鐵(口)可以作為口服補(bǔ)鐵劑C口將熟香蕉與西紅柿放在密封的塑料袋內(nèi)催熟西紅柿D口向漂白粉溶液浸泡的漂白物中滴加白醋提高漂白效果A口正己烷B口苯A口正己烷B口苯C口蒸餾水D口甲醇8口(★)下列反應(yīng)過(guò)程中，所生成的沉淀不能溶解的是(A□石灰水中通入二氧化碳B□硫酸鋁溶液中加入濃氫氧化鈉溶液C1硝酸銀溶液中加入氨水D口硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸(★★)下列分子中所有碳原子總是處于同一平面的是(ADBDCDDDADBDCDDD氏位謖丹(D)DDDDDAd□口BHDDD氏位謖丹(D)DDDDDAd□口BHDDD10D反應(yīng)進(jìn)程圖如下所示。下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是(A口反應(yīng)①的△H1D0B口反應(yīng)口在升高溫度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C口反應(yīng)口的活化能小于反應(yīng)口的活化能D□總反應(yīng)③A式的△H3D011．(★★★)100mL0.1molL甲酸與50mL0.1molL氫氧化鈉溶液混和后，所得溶液中離子濃TOC\o"1-5"\h\z度大小排列正確的是()A口c口HCOO-□口c口Na+)口c口H+)口c(OH-)B口c口HCOO-□口c口Na+DDc口OH-DDc(H+)CDc口Na+DDc口HCOO-DDc口H+D=c(OH-DD．c(Na+DDc(OH-DDc(HCOO-DDc(H+D12D(★)下列容器可以儲(chǔ)存氫氟酸的是(DAD塑料瓶BD無(wú)色玻璃瓶CD棕色玻璃瓶DD鋁罐A1同主族元素氫化物的穩(wěn)定性，自上而下逐漸增強(qiáng)B1電子結(jié)構(gòu)相同的微粒，它們的化學(xué)性質(zhì)亦相同C□元素Si、P、S、Cl最高價(jià)含氧酸的酸性依次增強(qiáng)D□同周期的短周期元素自左而右原子半徑依次增大14．(★★)下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是()A□用鐵氰化鉀試劑鑒別Fe3+離子B1用水鑒別乙醇、苯、四氯化碳三種無(wú)色溶液C□乙醇中混有乙酸，用NaOH溶液洗滌后分液D1用MnO2作為濃鹽酸制備氯氣的催化劑15口(★★)工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法治銅。其中間過(guò)程的一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuO+Cu2s06Cu+SO2口□□□□□□□□□□□□□□□TOC\o"1-5"\h\zA□氧化產(chǎn)物是CuB□還原劑是Cu2OC□生成1molCu轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2molD．Cu2S既是氧化劑也是還原劑A□電子通過(guò)外電路從bA□電子通過(guò)外電路從b極流向aB．b極上的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-C□每轉(zhuǎn)移0口lmol電子，消耗0.28L的CH4D口O2-由正極通過(guò)固體電解質(zhì)YSZ遷移到負(fù)極17口(★★)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(A［常溫下，22.4LSO3中含有的氧原子數(shù)為3NAB［常溫下，1LpH=2的甲酸溶液中，含有氫離子數(shù)為0.01NAC口0.2molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NAD．12g單原子層石墨烯中含有的C-C鍵數(shù)為3NAD．12g單原子層石墨烯中含有的C-C鍵數(shù)為3NA18D(ODD)DDDDDDDDDRiR?R]r3-—臭氧化反應(yīng)，完全轉(zhuǎn)化后生成的產(chǎn)物多于一種的是（DDCDDDCDNH3和PH3+2NH3和PH3+2。jH3Po4DDDDDDDDDD；PH4C1）與堿反應(yīng)生成膦的Cu2+、Ag+、Hg2+等鹽溶液中還原出金屬，而本身被氧化為最高氧化態(tài)。PH3與4CuS0JPHJ4H/[4Cu口+HJOJ4HJO4（4）在一定量水0存在下，I2能將PH3氧化成磷0一種含氧酸3+2I2+2H20=Q+4HI,該反應(yīng)生成的含氧酸Q0結(jié)構(gòu)式為CuS04溶液反應(yīng)0化學(xué)方程式為Q,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H3P02，它是PH元酸。二、根據(jù)要求解答19125題，將答案寫(xiě)在答題卡相應(yīng)位置上（★★★）磷與氮是同族元素，兩者性質(zhì)有許多相似之處，例如它們的氫化物有PH3，（膦）等。回答下列問(wèn)題：（1）純凈的PH3在空氣中燃燒生成磷酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為口2）PH30000NH3口（填“高”或“低”），原因是：NH30堿性口□PH30堿性（口“大于”或“小于”）；氯化鎮(zhèn)（離子方程式為PH4++OH-=PH§口+H0PH3是一種還原劑，其還原能力比NH3強(qiáng)，通常情況下能從（★★★）鋁是地殼中含量最大0金屬元素，在航空、建筑、汽車工業(yè)中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）下列關(guān)于鋁元素性質(zhì)0說(shuō)法錯(cuò)誤（1）下列關(guān)于鋁元素性質(zhì)0說(shuō)法錯(cuò)誤0是A1鋁是兩性金屬，口酸反應(yīng)被氧化，與堿反應(yīng)被還原B1鋁既可形成離子口，又可形成共價(jià)鍵C1鋁的金屬性強(qiáng)于鎂D□鋁的原子半徑比□的?。?）硫酸鋁是泡沫滅火器中0常用物質(zhì)，屬于火0目0，反應(yīng)0化學(xué)方程式為戶04（3）AlCl3氣態(tài)分子可形成圖AC1□標(biāo)號(hào)）口口晶體。它與NaHCO3反應(yīng)可達(dá)到滅AlJSOJ3+6NaHCO=2AIDOHD31+6C0J+3Na1所示0雙聚分子，其中Al原子0價(jià)電子層達(dá)電子結(jié)構(gòu)；AlCl3可與Cl-形成AlCl4-離子，口離子的空間構(gòu)型為正四面體（4）硼與鋁同族。硼酸晶體為層狀結(jié)構(gòu)，其層內(nèi)結(jié)構(gòu)如圖2所示。①硼酸的化學(xué)式為H3BO3，硼的化合價(jià)為+3②層內(nèi)微粒間作用力有共價(jià)鍵、氫鍵21．（★★★）氯莓素曾用作廣譜抗菌藥物，一種合成路線如下：CfiHsCHOHOCH箱的N6CHjNO](ClbCOhOCI^CHCOOCHj氯霉素OHICHCHCH；a}lNWCCHCl,QOCCH)OCHCHOhOCCMjNHCTHjCHjO/CHjOlT②OH^^^CHGHCHjOH7慫OH/H；OGRCH。0HT/H3O①回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)名稱為硝基甲烷（2）D所含官能團(tuán)的名稱為羥基、氨基（3）反應(yīng)①和④的反應(yīng)類型分別是加成反應(yīng)、取代反應(yīng)反應(yīng)③的試劑是Fe/HCl（5）含有苯環(huán)的化合物D具有相同的官能團(tuán)，其異構(gòu)體的個(gè)數(shù)為6：X(C6H7NO2),與其中苯環(huán)上只有兩種化學(xué)環(huán)境的氫，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（★★）許多國(guó)家以天然氣為原料制備氫氣，用于氨的合成?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）已知：g）+2Ong)=COng)+3H2ng)△H1=+205.9kJ口mol-iCH4ng)+2H2Ong)=CO2(g)+4H,(g)△H1=+164.7kJ口mol-iCOng)+H2Ong)=CO2ng)+H2ng)△HDDDDDDDDDDDDK=―R口口口口口的△H3=-41.2kJ口mol-1n2）T□時(shí)，在2L密閉容器中加入甲烷和過(guò)量水蒸氣，起始量和反應(yīng)5min后反應(yīng)混合物的量如表所示：起始5min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v(H2)=0.08mol口L-11min-11中的水碳比為2，圖2中的溫度為800℃（注：水碳比為水和甲烷的物質(zhì)的量比）（3）不同條件對(duì)反應(yīng)②的影響如圖所示。圖親一陰轉(zhuǎn)而小強(qiáng)=-《了》班也編胎耀a-30.77%。分析圖1和圖30.77%。分析圖1和圖2，寫(xiě)出有利于甲烷轉(zhuǎn)化的措施升高溫度、增大壓強(qiáng)、增大水碳比。（寫(xiě)3點(diǎn)）從圖1中看出，800℃、5MPa時(shí)甲烷平衡轉(zhuǎn)化率為B（填標(biāo)號(hào)）（4）B（填標(biāo)號(hào)）A1增加反應(yīng)物濃度B1加快反應(yīng)速率C1有利于平衡右移D1提高平衡轉(zhuǎn)化率反應(yīng)時(shí)間CH/molHO/molCO2/molH2/mol起始1.03.05minD0.8abc（★★）碘是人體必需微量元素，食鹽中碘含量的測(cè)定具有十分重要的意義。測(cè)定食鹽中碘含量（以KIO計(jì)）實(shí)驗(yàn)步驟如下：準(zhǔn)確稱取310.000g碘鹽，放入250mL碘量瓶中，加50mL蒸餾水完全溶解后，加5mL5g口L-iKI溶液、40mLCCl4中碘含量（以KIO計(jì)）實(shí)驗(yàn)步驟如下：準(zhǔn)確稱取310.000g碘鹽，放入250mL碘量瓶中，加50mL蒸餾水完全溶解后，加5mL5g口L-iKI溶液、40mLCCl4、5mL2.0moWL2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。平行滴定回答下列問(wèn)題：-1鹽酸，迅速蓋塞后置于暗處3次，消耗Na2Sn1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)離子方程式5I-+IO10min。用0.0040mol吐-1的Na2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為18.00mL。S2O32-被氧為3S4O62-)-+6H+=3I+3HO2s2O32-+IDDDDDDDD，滴定終點(diǎn)時(shí)顏色變化為CD1□標(biāo)號(hào))口口的四(2)DDDDDDDD，滴定終點(diǎn)時(shí)顏色變化為CD1□標(biāo)號(hào))口口的四氯化碳溶液從紫紅色變?yōu)闊o(wú)色(3)下列做法中，可能使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的有A1滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管的尖嘴處有氣泡B□加入的KI溶液超過(guò)5mLC□未用Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定D1滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視滴定管的刻度(4)該樣品中KIO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.02568%(★★★)某乙酸樣品中含有少量丙酸，無(wú)其他雜質(zhì)。稱取該樣品1.000，用少量蒸餾水溶解后，定容于100mL容量瓶中，用移液管移取10mL溶液，用0.1000mol吐-iNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液16.20mL1列式計(jì)算