2019年浙江省寧波市余姚市小曹娥中學中考化學模擬試卷-(帶答案解析)

本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考。本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考。答案第=page66頁，總=sectionpages66頁答案第=page55頁，總=sectionpages66頁絕密★啟用前2019年浙江省寧波市余姚市小曹娥中學中考化學模擬試卷試卷副標題考試范圍：xxx；考試時間：120分鐘；命題人：xxx題號一二總分得分注意事項：1、答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2、請將答案正確填寫在答題卡上評卷人得分一、單選題（共2題）1.Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH組成的混合物37.2g，溶于足量水并充分反應后，溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-全部轉(zhuǎn)化為沉淀，將反應容器內(nèi)水分蒸干，最后得到白色固體39.0g，則原混合液中Na2CO3的質(zhì)量是（）A.10.6g B.5.3g C.15.9g D.缺少條件，無法計算2.實驗室常用堿性KClO溶液與弱酸性的Fe（NO3）3溶液反應制備高效水處理劑K2FeO4．該處理劑具有下列性質(zhì)：①可溶于水、微溶于濃KOH溶液；②在0℃～5℃、強堿性溶液中比較穩(wěn)定；③在Fe3+等催化作用下發(fā)生分解；④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應生成Fe（OH）3、O2以及一種可溶性堿。下列說法錯誤的是（）A.K2FeO4中Fe的化合價為+6B.與水反應有KOH生成C.制備K2FeO4時，應將Fe（NO3）3飽和溶液緩緩的滴入到KClO飽和溶液中，使反應在堿性環(huán)境中進行D.提純K2FeO4粗產(chǎn)品時，應將產(chǎn)品放入冰浴中的濃KOH溶液中再進行過濾、用水洗滌評卷人得分二、計算題（共2題）3.小海、小林、小明三同學一起測定雙氧水溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。查閱資料：2H2O22H2O+O2↑；常溫下氧氣密度為1.42g/L。設(shè)計原理：將一定質(zhì)量的雙氧水樣品與二氧化錳混合，測定反應產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量，計算出H2O2的質(zhì)量，繼而得雙氧水溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。過程方法：（1）小海首先設(shè)計（如圖1）：向裝有樣品溶液（20g）的錐形瓶（75g）中投入0.5g二氧化錳，待雙氧水反應完畢后測得錐形瓶和反應后混合物的總質(zhì)量為95.1g，則產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是______，雙氧水溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為______。（2）小林對小海的設(shè)計提出質(zhì)疑后，設(shè)計如圖2的方案（只在上述方案中的錐形瓶上加一干燥管），請你說明小林質(zhì)疑的理由是______。（3）小明通過思考后，覺得他們的方案誤差都較大，于是小明設(shè)計如圖3的方案（試劑用量不變）。請你說明小明認為他們誤差較大的原因：______。如果要滿足小明的要求，該實驗需用______mL的量筒。4.鈉有多種化合物，如氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉等等，這些物質(zhì)在實際生活中有廣泛的應用，一定條件下相互間能進行如下轉(zhuǎn)化。2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2NaOH+CO2↑═Na2CO3+H2O（CO2氣體適量）Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3NaOH+CO2═NaHCO3（CO2氣體過量）（1）將8.8克二氧化碳與足量的Na2O2充分反應，固體質(zhì)量增加的質(zhì)量為______。（2）將7.8克Na2O2完全溶解于93.8克水中，所得溶液的質(zhì)量百分比濃度為______。（3）向100mL一定濃度NaOH溶液中通入CO2充分反應后，在減壓和較低溫度下，小心地將溶液蒸干，得到白色固體M（不含結(jié)晶水）。通入二氧化碳的體積V（標準狀況下）與M的質(zhì)量W的關(guān)系如圖所示。推斷b點時M的組成成份及質(zhì)量（寫出計算過程）。參考答案及解析一、單選題1.【答案】A【解析】解：設(shè)原混合物中Na2CO3的質(zhì)量為xCaO+H2O=Ca（OH）2…（1）NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O…（2）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH…（3）（1）+（2）得：CaO+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH…（4）（1）+（3）得：CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH…（5）反應（4）即CaO與NaHCO3反應，不會引起固體質(zhì)量增加反應（5）即CaO與Na2CO3反應，由于H2O參加反應，會引起固體質(zhì)量增加。即：固體增加的質(zhì)量等于參加反應的水的質(zhì)量。因此，根據(jù)反應（5），有：H2O～Na2CO31810639.0g-37.2gx解得：x=10.6g故選：A。將反應容器內(nèi)水分蒸干，最后得到白色固體質(zhì)量增加，是由于水參加反應造成的，增加質(zhì)量就是參加反應的水的質(zhì)量，可求得碳酸鈉的質(zhì)量；本題涉及到物質(zhì)之間的聯(lián)系，以及化學反應之間的關(guān)系，難度較大，培養(yǎng)了學生綜合分析問題的能力。2.【答案】D【解析】解：A、在K2FeO4中，氧元素顯-2價，鉀元素顯+1價，所以鐵元素的化合價為+6，故A正確；B、在酸性至弱堿性條件下，能與水反應生成Fe（OH）3、O2以及氫氧化鉀，故B正確；C、制備K2FeO4時，應將Fe（NO3）3飽和溶液緩緩的滴入到KClO飽和溶液中，使反應在堿性環(huán)境中進行，故C正確；D、提純K2FeO4粗產(chǎn)品時，應將產(chǎn)品放入冰浴中的濃KOH溶液中再進行過濾、用氫氧化鉀溶液洗滌，故D錯誤。故選：D。A、根據(jù)化合價代數(shù)和為零進行分析；B、根據(jù)在酸性至弱堿性條件下，能與水反應生成Fe（OH）3、O2以及一種可溶性堿進行分析；C、根據(jù)實驗室常用堿性KClO溶液與弱酸性的Fe（NO3）3溶液反應制備高效水處理劑K2FeO4，進行分析；D、根據(jù)K2FeO4在0℃～5℃、強堿性溶液中比較穩(wěn)定進行分析。合理設(shè)計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎(chǔ)。二、計算題3.【答案】0.4g4.25%氧氣會帶走水蒸氣托盤天平的精確度為0.1g500【解析】解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應后生成氧氣的質(zhì)量為20g+75g+0.5g-95.1g=0.4g設(shè)雙氧水溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為x。2H2O22H2O+O2↑683220g×x0.4g=，x=4.25%（2）用小海設(shè)計的裝置收集到的氧氣中含有少量的水蒸氣，使計算出的氧氣的質(zhì)量變大，從而會造成誤差。（3）由于托盤天平的精確度為0.1g，讀數(shù)時產(chǎn)生的誤差較大。由于產(chǎn)生氧氣的體積為0.4g÷1.42g/L×1000mL≈282mL，因此應用500mL的量筒。故答案為：（1）0.4；4.25%（2）氧氣會帶走水蒸氣（3）托盤天平的精確度為0.1g；500。（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，裝置和藥品的總質(zhì)量在反應中減少的質(zhì)量，就是生成氧氣的質(zhì)量。由氧氣的質(zhì)量根據(jù)過氧化氫分解的化學方程式可以計算出雙氧水溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)。（2）只有保證氧氣中不含其它物質(zhì)，才能減小誤差。（3）只有儀器的精確度高或排除產(chǎn)生誤差的因素，才能減小誤差。根據(jù)氧氣的質(zhì)量和密度可以計算出氧氣的體積，從而確定量筒的量程。本題主要考查質(zhì)量守恒定律的應用、化學方程式的計算、減小誤差的措施和儀器的選擇，難度稍大。4.【答案】2.4g8%【解析】解：（1）設(shè)固體質(zhì)量增加的質(zhì)量為x2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑固體增加質(zhì)量883288-32=568.8gx解得x=5.6g（2）7.8克Na2O2完全溶解于93.8克水中，生成的氫氧化鈉的質(zhì)量為y，生成的氧氣為z2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑156160327.8gyz解得：y=8gz=1.6g所得溶液的質(zhì)量百分比濃度為：=8%；（3）由圖知NaOH質(zhì)量為4g，物質(zhì)的量為0.1mol，完全轉(zhuǎn)化為Na2CO3時，Na2CO3質(zhì)量為0.1mol××106g/mol=5.3g，完全轉(zhuǎn)化為NaHCO3時，NaHCO3質(zhì)量為0.1mol×84g/mol=8.4g，故a點白色固體M為Na2CO3，c點白色固體M為NaHCO3．由圖b點時M的質(zhì)量為7.16g，5.3＜7.16＜8.4，由此可知M由Na2CO3和NaHCO3組成；設(shè)在b點時Na2CO3物質(zhì)的量為x，NaHCO3物質(zhì)的量為y，則：2x+y=0.1，106x+84y=7.16解得：x=0.02mol，y=0.06mol，則：Na2CO3的質(zhì)量為：106g/mol×0.02mol=2.12g，NaHCO3的質(zhì)量為：84g/mol×0.06mol=5.04g。故答為：（1）5.6g；（2）8%；（3）M組成是Na2CO3、NaHCO3，質(zhì)量分別為：2.12g、5.04g。（1）根據(jù)二氧化碳與過氧化鈉反應的方程式找出差量關(guān)系。再根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量即可計算；（2）根據(jù)過氧