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.z專題七元素及其化合物推斷【高頻考點(diǎn)解讀】無(wú)機(jī)框圖推斷題,既能檢查學(xué)生元素化合物根底知識(shí)的掌握情況,又能檢查學(xué)生靈活應(yīng)用知識(shí)的能力,更能考察學(xué)生的邏輯推理能力,難度較大,是近年來(lái)高考重要題型之一。解答無(wú)機(jī)框圖推斷題,應(yīng)認(rèn)真分析題干,找出明顯條件和隱蔽條件。通過(guò)構(gòu)造特征、反響特征、現(xiàn)象特征或其他的一些特征,找出突破口,也就是所謂的“題眼〞,通過(guò)正推法、逆推法、假設(shè)法、猜想法等得出結(jié)論?!緹狳c(diǎn)題型】題型一由物質(zhì)特征構(gòu)造推斷無(wú)機(jī)物例1、A、B、C、D、E為五種常見(jiàn)的短周期元素,常溫下A、B可形成B2A2和B2A兩種液態(tài)化合物,B與D可形成分子*,也可形成陽(yáng)離子Y,*、Y在水溶液中酸、堿性恰好相反,C元素的焰色反響呈黃色,E與C同周期,且E的陽(yáng)離子在其所在周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小,試答復(fù):(1)D元素處于周期表的位置____________。(2)B2A2對(duì)應(yīng)化合物的構(gòu)造式為_(kāi)_________,Y的電子式為_(kāi)___________。(3)液態(tài)*類似B2A,也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)一樣的兩種離子,則液態(tài)*的電離方程式為_(kāi)_____________。(4)A、D、E三種元素形成的鹽(化學(xué)式為A9D3E)的水溶液呈________性,用離子方程式解釋其原因________。(5)W、Q是由A、B、C、D四種元素中任意三種組成的不同類型的強(qiáng)電解質(zhì),W的水溶液呈堿性,Q的水溶液呈酸性,且物質(zhì)的量濃度一樣的W、Q溶液中水的電離程度前者小于后者,則W為_(kāi)_______,Q為_(kāi)_______(填化學(xué)式)。(6)用A單質(zhì)和B單質(zhì)可制取氣體燃料電池,該電池用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液,兩極分別通入A單質(zhì)和B單質(zhì)。寫出該電池的電極反響方程式:負(fù)極:_______;正極:________?!咎岱置丶课镔|(zhì)構(gòu)造是中學(xué)化學(xué)知識(shí)的重要組成局部,物質(zhì)特征構(gòu)造是解答無(wú)機(jī)推斷題的第一突破口,尤其是短周期元素及其化合物的特征構(gòu)造。常用到的知識(shí)有:1.原子的特征構(gòu)造(1)最外層電子數(shù)=電子層數(shù)的元素有H、Be、Al;最外層電子數(shù)=電子層數(shù)2倍的元素有He、C、S;最外層電子數(shù)=次外層電子數(shù)2倍的元素是C;最外層電子數(shù)=次外層電子數(shù)3倍的是O。(2)次外層電子數(shù)為2的元素必在第二周期,次外層電子數(shù)為8的元素可能在第三周期,也可能在第四、五、六、七周期的第ⅠA、ⅡA族。(3)絕大多數(shù)元素具有不同的核素、同位素現(xiàn)象,核素(或原子)之間一定遵循如下關(guān)系:質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù),質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù),原子的相對(duì)原子質(zhì)量=其質(zhì)量數(shù)等。2.微粒的特征構(gòu)造(1)核外電子總數(shù)為10的微粒。(2)核外電子總數(shù)為18的微粒。(3)任何微粒中的有關(guān)微粒之間遵循如下關(guān)系:質(zhì)子總數(shù)+中子總數(shù)=質(zhì)量數(shù)之和,質(zhì)子總數(shù)=核外電子總數(shù)+所帶電荷(陽(yáng)離子所帶電荷為正整數(shù),陰離子所帶電荷為負(fù)整數(shù),原子、分子、基團(tuán)等所帶電荷為零),微粒的摩爾質(zhì)量數(shù)值上=其質(zhì)量數(shù)之和等。3.正四面體等特征構(gòu)造單質(zhì)分子為正四面體的是白磷(P4);化合物分子呈正四面體構(gòu)造的有甲烷(CH4)、四氯化碳(CCl4)等,呈三角錐形構(gòu)造的有氨氣(NH3);離子呈正四面體構(gòu)造的有銨根離子(NH4+)等?!緹狳c(diǎn)題型】題型二由物質(zhì)特征性質(zhì)推斷無(wú)機(jī)物例2、如圖Z4-1所示各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中,*些反響局部產(chǎn)物已被省去。其中反響②用于常見(jiàn)金屬I的冶煉,B為淡黃色固體,D、G、H均為氣體且D、H無(wú)色。試答復(fù)以下問(wèn)題:(1)溶液A為_(kāi)_______(寫名稱),B的電子式________________________。(2)反響①的離子方程式:____________________,反響③的離子方程式:_____________________。(3)有同學(xué)認(rèn)為M也可由溶液J、溶液K各自加熱灼燒獲得,試判斷這種說(shuō)法是否正確.________(填“是〞或“否〞),理由是___________________?!咎岱置丶课镔|(zhì)性質(zhì)也是中學(xué)化學(xué)知識(shí)的重要組成局部,物質(zhì)特征性質(zhì)是解答無(wú)機(jī)推斷題的突破口之一,這就要求同學(xué)們熟悉物質(zhì)的特征性質(zhì),如顏色、狀態(tài)、溶解度、熔沸點(diǎn)等物理性質(zhì);與酸、堿、鹽的反響,與水的反響,溶液的酸堿性等化學(xué)性質(zhì)。解答此類試題時(shí),先確定個(gè)別物質(zhì)的化學(xué)組成,由此順藤摸瓜,就會(huì)不攻自破。常見(jiàn)物質(zhì)的特征性質(zhì)有:1.黑色固體有:MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4(有磁性)、鐵粉;紫(黑)色固體有:KMnO4、I2;(紫)紅色固體有:Cu;(淡)黃色固體有:Na2O2、S、AgBr;藍(lán)色固體有:膽礬;綠色固體有:銅綠。2.有色氣體有:NO2(紅棕色)、Cl2(黃綠色);無(wú)色有刺激性氣味的氣體有:SO2、NH3、H*(F、Cl、Br、I);無(wú)色無(wú)味的氣體有:H2、N2、O2、CO、CH4、C2H2、NO等。3.常溫下呈液態(tài)的特殊物質(zhì):Br2(非金屬單質(zhì))、Hg(金屬單質(zhì))、H2O、H2O2等。4.溶液中的有色離子有:Cu2+(藍(lán)色)、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、MnOeq\o\al(-,4)(紫色)等。5.Br2在水中顯黃(橙)色,在有機(jī)溶劑中顯橙(紅)色;I2在水中顯黃(褐)色,在有機(jī)溶劑(除酒精外)中顯紫(紅)色。6.白色沉淀有:H2SiO3、BaSO4(不溶于酸)、AgCl(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3(既溶于強(qiáng)酸又溶于強(qiáng)堿)、BaCO3、CaCO3、Fe(OH)2(極不穩(wěn)定)等;黃色沉淀有:AgBr、AgI、S;紅褐色沉淀有:Fe(OH)3;藍(lán)色沉淀有:Cu(OH)2等。7.Si可作半導(dǎo)體材料;SiO2可用于制作高性能通信材料光導(dǎo)纖維;SiO2既可溶于強(qiáng)堿又能溶于HF;NO、CO屬于不成鹽氧化物。【熱點(diǎn)題型】題型三由物質(zhì)特征轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷無(wú)機(jī)物例3、A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下有如圖Z4-2所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,所有反響物和生成物均已給出。(1)假設(shè)反響①、②、③均為溶液中的置換反響,A、D、E為常見(jiàn)的金屬單質(zhì),則A、D、E的復(fù)原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_______________。請(qǐng)寫出滿足以上要求的離子方程式:反響①____________;反響②_____________。(2)假設(shè)反響①、②、③均為復(fù)分解反響。請(qǐng)寫出滿足要求的化學(xué)方程式:反響①_____________________;反響②_____________________。(3)假設(shè)B是水,C是一種有磁性的化合物,E是一種無(wú)色、無(wú)味的有毒氣體,則反響①的化學(xué)方程式是__________________。【提分秘籍】物質(zhì)之間的特征轉(zhuǎn)化關(guān)系是中學(xué)化學(xué)知識(shí)的重要組成局部,熟悉物質(zhì)之間的特征轉(zhuǎn)化關(guān)系也是解答無(wú)機(jī)推斷題的突破口,中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的一些特征轉(zhuǎn)化關(guān)系有:1.Aeq\o(――→,\s\up7(O2))Beq\o(――→,\s\up7(O2))Ceq\o(――→,\s\up7(H2O))酸或堿,符合此線性轉(zhuǎn)化規(guī)律的常見(jiàn)物質(zhì)有:NH3、H2S、S、CH4、C、Na等。例如:(1)NH3eq\o(――→,\s\up7(O2),\s\do5(催化劑))NOeq\o(――→,\s\up7(O2))NO2eq\o(――→,\s\up7(H2O))HNO3。(2)H2S/S/金屬硫化物(FeS2、FeS、Cu2S、CuS等)eq\o(――→,\s\up7(O2))SO2eq\o(――→,\s\up7(O2))SO3eq\o(――→,\s\up7(H2O))H2SO4。(3)CH4/Ceq\o(――→,\s\up7(O2),\s\do5(不完全燃燒))COeq\o(――→,\s\up7(O2))CO2eq\o(――→,\s\up7(H2O))H2CO3(4)Naeq\o(――→,\s\up7(O2),\s\do5(常溫))Na2Oeq\o(――→,\s\up7(O2),\s\do5(△))Na2O2eq\o(――→,\s\up7(H2O))NaOH2.符合三角轉(zhuǎn)化規(guī)律的常見(jiàn)物質(zhì)有:有MnO2參與的化學(xué)反響有:2H2O2eq\o(=====,\s\up7(MnO2))2H2O+O2↑,2KClO3eq\o(=====,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl+3O2↑,MnO2+4HCl(濃)eq\o(=====,\s\up7(△))MnCl2+Cl2↑+2H2O。符合A(或A+B)eq\o(――→,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))C(或C+D)條件下的反響有:4NH3+5O2eq\o(=====,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO+6H2O,2KClO3eq\o(=====,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl+3O2↑,2H2O2MnO2,F2H2O+O2↑,2SO2+O2eq\o(,\s\up8(催化劑),\s\do5(Δ))2SO3,N2+3H2eq\o(,\s\up10(高溫、高壓),\s\do10(催化劑))2NH3等。有電解條件的有:2NaCl+2H2Oeq\o(=====,\s\up7(電解))2NaOH+H2↑+Cl2↑;2Al2O3eq\o(=====,\s\up7(電解))3O2↑+2Al。4.由一種物質(zhì)受熱分解生成三種物質(zhì)的物質(zhì)有:KMnO4、NaHCO3、Ca(HCO3)2、NH4HCO3、(NH4)2CO3、HNO3等。5.符合轉(zhuǎn)化特征A—eq\b\lc\|(\a\vs4\al\co1(\o(――→,\s\up7(H+))氣體B,\o(――→,\s\up7(OH-))氣體C))的A物質(zhì)一定是弱酸的銨鹽,如:(NH4)2CO3或NH4HCO3、(NH4)2S或NH4HS、(NH4)2SO3或NH4HSO3等,C一定是NH3,B為CO2、H2S或SO2。6.符合單質(zhì),A可能是S或Cl2。7.與強(qiáng)堿反響生成氫氣的金屬為鋁,非金屬為硅?!緹狳c(diǎn)題型】題型四由物質(zhì)特征實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷無(wú)機(jī)物例4、現(xiàn)有四瓶喪失標(biāo)簽的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液,為鑒別四瓶溶液,將四瓶溶液編號(hào)為A、B、C、D進(jìn)展實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程和記錄如圖Z4-3所示(無(wú)關(guān)物質(zhì)已經(jīng)略去):請(qǐng)答復(fù):(1)Y、Z的化學(xué)式分別為:Y__________;Z__________;*與B反響的離子方程式為_(kāi)________________________。(2)D溶液pH________(填“大于〞、“小于〞或“等于〞)7,原因是(用離子方程式表示)____________________。(3)等物質(zhì)的量濃度的A、B、C、D溶液pH由大到小的順序是__________(用化學(xué)式表示)。(4)請(qǐng)寫出C與過(guò)量B反響(加熱)的離子方程式:____________________。(5)假設(shè)B、C的稀溶液混合后(不加熱)溶液呈中性,則該溶液中離子濃度從大到小的順序是______________?!咎岱置丶繉?shí)驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)知識(shí)的重要組成局部,抓住物質(zhì)在反響過(guò)程中產(chǎn)生的各種特征實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,如氣體的產(chǎn)生、沉淀的生成、顏色的變化等,結(jié)合所學(xué)元素化合物知識(shí)就能進(jìn)展推斷、確認(rèn),因此物質(zhì)的特征實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是解答無(wú)機(jī)推斷題的突破口之一。常見(jiàn)的特征實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有:1.燃燒:H2在Cl2中燃燒發(fā)出蒼白色火焰;C2H2(或C6H6)在氧氣中燃燒,火焰明亮,產(chǎn)生大量的黑煙;鎂條在二氧化碳中點(diǎn)燃時(shí)劇烈燃燒,發(fā)出耀眼白光,生成黑、白色的固體等。2.含鈉元素的物質(zhì)的焰色反響呈黃色,含鉀元素的物質(zhì)的焰色反響(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察)呈紫色。3.含有Fe2+的溶液遇堿液出現(xiàn)沉淀,顏色轉(zhuǎn)變?yōu)椋喊咨揖G色→紅褐色;Fe2+遇S-無(wú)明顯變化,再通入Cl2或加新制氯水后溶液顯紅色;Fe3+遇S-顯紅色,遇堿液生成紅褐色沉淀,遇苯酚顯紫色。4.遇Ba2+生成白色沉淀且不溶于鹽酸的只有SOeq\o\al(2-,4),遇Ag+生成白色沉淀且不溶于稀硝酸的有Cl-。5.溶于水顯堿性的氣體或使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是NH3;與強(qiáng)堿溶液反響產(chǎn)生氣體的溶液一般含有NHeq\o\al(+,4);與酸反響產(chǎn)生氣體的溶液一般含有COeq\o\al(2-,3)、HCOeq\o\al(-,3)、SOeq\o\al(2-,3)、HSOeq\o\al(-,3)等。6.使品紅溶液褪色的氣體有SO2、Cl2、O3等;在空氣中由無(wú)色變?yōu)榧t棕色的氣體是NO;遇水產(chǎn)生氣體的物質(zhì)有堿金屬、Na2O2、F2等;與水反響放出氣體且有難溶物或微溶物生成的物質(zhì)有Al2S3、Mg3N2、CaC2等?!緹狳c(diǎn)題型】題型五由化學(xué)計(jì)算推斷無(wú)機(jī)物例5、短周期元素A、B、C、D中,0.5molA元素的離子得到6.02×1023個(gè)電子后被復(fù)原為中性原子,0.4gA的氧化物恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反響,A元素原子核質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等;B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1,C-離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1;D元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍。請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴崭瘢?1)A、B、C、D四種元素的符號(hào):A________B________,C________,D________。(2)C、D兩元素組成的物質(zhì),分子含有__________鍵(填“極性〞或“非極性〞,下同),其電子式是____________。(3)A、B、C三種元素的離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________(用離子符號(hào)表示)?!咎岱置丶炕瘜W(xué)計(jì)算是中學(xué)化學(xué)的重要組成局部,解答無(wú)機(jī)推斷題時(shí),不僅要注意物質(zhì)的構(gòu)造、性質(zhì)、相互轉(zhuǎn)化中特征反響和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,還要注意轉(zhuǎn)化之中量的變化,所以根據(jù)化學(xué)計(jì)算也能推斷無(wú)機(jī)物。中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)式量規(guī)律有:式量為28:CO、C2H4、N2;式量為30:NO、C2H6、HCHO;式量為44:CO2、N2O、C3H8、CH3CHO;式量為46:NO2、C2H5OH;式量為78:C6H6、Al(OH)3、Na2O2、Na2S;式量為100:Mg3N2、CaCO3、KHCO3;式量相差16一般是相差一個(gè)氧原子等。(2)C、D兩元素組成的分子為CCl4,四個(gè)C-Cl鍵以碳原子為中心的正四面體構(gòu)造。(3)A、B、C三種元素的離子依次為Mg2+、Al3+、Cl-,前兩者的電子層數(shù)均為兩層(但Mg2+的質(zhì)子數(shù)小于Al3+),Cl-有三層,故半徑為Cl->Mg2+>Al3+?!倦S堂穩(wěn)固】1.A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì),且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(局部反響中的H2O已略去)。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題:(1)假設(shè)A可用于自來(lái)水消毒,D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì),加熱蒸干B的溶液不能得到B,則B的化學(xué)式可能是__________;工業(yè)上制取A的離子方程式_________________________。(2)假設(shè)A是一種堿性氣體,常用作制冷劑,B是汽車尾氣之一,遇空氣會(huì)變色,則反響①的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。(3)假設(shè)D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一,B有兩性,則反響②的離子方程式是________________________________________________________________。(4)假設(shè)A、C、D都是常見(jiàn)氣體,C是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w,則反響③的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________________________。*同學(xué)將搜集到的一定量的酸雨保存在密閉容器中,每隔一定時(shí)間測(cè)酸雨的pH,發(fā)現(xiàn)在起始一段時(shí)間,酸雨的pH呈減小趨勢(shì),用離子方程式解釋原因:_____________________________________________________________。2.右圖表示*固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(*些產(chǎn)物和反響條件已略去)。化合物B在常溫常壓下為氣體,B和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為4∶5,化合物D是重要的工業(yè)原料。(1)寫出A在加熱條件下與H2反響的化學(xué)方程式:_________________________________________________________________;(2)寫出E與A的氫化物反響生成A的化學(xué)方程式:_________________________________________________________________;(3)寫出一個(gè)由D生成B的化學(xué)方程式:________________________________________________________________;(4)將5mL0.10mol·L-1的E溶液與10mL0.10mol·L-1的NaOH溶液混合。①寫出反響的離子方程式:_________________________________________;②反響后溶液的pH________7(填“大于〞“小于〞或“等于〞),理由是_________________________________________________________________;③加熱反響后的溶液,其pH________(填“增大〞“不變〞或“減小〞),理由是_____________________________________________________________。3.以下框圖中的字母分別代表一種常見(jiàn)的物質(zhì)或其溶液,相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下圖所示(局部產(chǎn)物及反響條件已略去)。A、B為氣態(tài)單質(zhì),F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì);E、H、I為氧化物,E為黑色固體,I為紅棕色氣體;M為紅褐色沉淀。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題:(1)B中所含元素位于周期表中第________周期,________族。(2)A在B中燃燒的現(xiàn)象是___________________________________________。(3)D+E―→B的反響中,被氧化與被復(fù)原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是________。(4)G+J―→M的離子方程式是_______________________________________。(5)Y受熱分解的化學(xué)方程式是_______________________________________。4.A~K均為中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下圖所示,其中A、D為金屬單質(zhì),反響過(guò)程中生成的水及其他局部產(chǎn)物已略去。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題:(1)B的主要用途是______________(填一項(xiàng)),C的化學(xué)式為_(kāi)_________。(2)E中陽(yáng)離子的構(gòu)造示意圖為_(kāi)___________,CO2的電子式為_(kāi)_______________。(3)向F入足量CO2生成K的離子方程式是__________________。(4)J在工業(yè)上可用于凈水,其原理是_____________________________(用離子方程式表示)。(5)寫出H在空氣中生成I的化學(xué)方程式______________________。5.有一化合物*,可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(局部反響物、生成物省略)。其中B、D、E、F均為無(wú)色氣體,W、K為常見(jiàn)的金屬單質(zhì),C為難溶于水的紅褐色固體。在混合液中參加BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀,H和W反響可放出大量的熱。(1)*中滴入過(guò)量NaOH溶液的離子方程式為_(kāi)_________________________。(2)I和水反響生成G的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________。(3)I轉(zhuǎn)化為G的反響中,當(dāng)有2molG生成時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)______________________________________________________________。(4)引發(fā)H和W反響的操作是________________________________________。6.現(xiàn)有短周期元素構(gòu)成的3種單質(zhì)甲、乙、丙,它們?cè)谝欢l件下能發(fā)生如下變化,局部產(chǎn)物已略去。(1)假設(shè)反響①可在常溫下進(jìn)展,則A的電子式為_(kāi)_______。假設(shè)反響①需在加熱條件下進(jìn)展,則反響①的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。(2)反響②的化學(xué)方程式為_(kāi)_______,該反響是________(填“放熱〞或“吸熱〞)反響。(3)從C溶液中得到C需經(jīng)過(guò)兩步操作:先從C溶液中得到晶體,再將得到的晶體轉(zhuǎn)化為C。從C溶液中得到晶體的過(guò)程被稱為_(kāi)_______,將得到的晶體轉(zhuǎn)化為C的實(shí)驗(yàn)條件是____________________________________。(4)反響③中氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。7.A、B、C、D、E、F、G和*八種物質(zhì)存在如以下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中C是過(guò)渡元素的單質(zhì),其他元素均是短周期元素;B的濃溶液和稀溶液都能與C反響,但復(fù)原產(chǎn)物不同;反響⑤用于傳統(tǒng)制鏡工業(yè),*是醫(yī)療上病人重要的營(yíng)養(yǎng)補(bǔ)給物質(zhì)〔通過(guò)輸液〕;F是大氣污染物,也是汽車尾氣的成分之一。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題:〔局部生成物未標(biāo)出〕〔1〕A、*的化學(xué)式分別是,;G溶液俗稱為?!?〕寫出反響①的離子方程式?!?〕寫出E的分子式,請(qǐng)用電離方程式解釋E的水溶液呈堿性的原因。〔4〕1gE與足量的空氣混合,在加熱及有催化劑存在下發(fā)生反響生成氣態(tài)產(chǎn)物,放出熱量13.3kJ,請(qǐng)寫出該反響的熱化學(xué)方程式?!?〕為了消除F對(duì)大氣的污染,工業(yè)上采用在催化劑作用下E與F反響,將其轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體和水,請(qǐng)寫出該反響的化學(xué)方程式。8.A、B、C、D四種元素原子的核電荷數(shù)依次增大〔均小于20〕,其單質(zhì)及相應(yīng)的化合物能發(fā)生如下反響關(guān)系:〔1〕寫出F的電子式?!?〕氣體H有毒,可用Na2CO3溶液吸收,生成兩種酸式鹽,該反響的化學(xué)方程式為:________________?!?〕加熱E的水溶液后并灼燒,最終得到的固體為,原因?yàn)?。(用化學(xué)反響方程式來(lái)表示)〔4〕室溫下,向F的水溶液中參加等體積等濃度的鹽酸反響后所得溶液的PH>7,則此溶液中離子濃度由小到大的順序?yàn)椋??!?〕將氣體H放在空氣中充分燃燒可得到氣體氧化物BO2,BO2可與氧氣繼續(xù)反響:2BO2+O22BO3,在一個(gè)固定容積為2L的密閉容器中充入0.20mol的BO2和0.10mol的O2,半分鐘后到達(dá)平衡,測(cè)得容器中含BO3為0.18mol,則=molL-1min-1。假設(shè)繼續(xù)通入0.20molBO2和0.10molO2,再次到達(dá)新平衡后,BO3的物質(zhì)的量介于之間。9.甲、乙、丙均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的氣體單質(zhì),A、B、C為常見(jiàn)的化合物,:⑴A和B都極易溶于水,用兩根玻璃棒分別蘸取A和B的濃溶液后,相互靠近會(huì)看到白煙⑵各物質(zhì)之間存在如以下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題:⑴寫出物質(zhì)A與B的化學(xué)式:、。⑵C溶液中離子濃度的大小關(guān)系是。⑶“C溶液+鎂粉→甲〞的化學(xué)方程式為。⑷丙氣體通入200mL氫氧化鈉溶液中恰好完全反響,此時(shí)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為0.1NA,則氫氧化鈉溶液的pH為。⑸常溫下,向含白色沉淀M的濁液中參加氯化鈉固體,M的溶解度將〔填“增大〞、“減小〞或“不變〞〕,Ksp〔M〕將〔填“增大〞、“減小〞或“不變〞〕。10.以下圖中的B~K分別代表有關(guān)反響的一種反響物或生成物,其中A、C、F、K是固體;E是常見(jiàn)的氣體單質(zhì),I是紅棕色的氣態(tài)氧化物。固態(tài)物質(zhì)A〔混合物〕加熱后生成的氣體混合物假設(shè)通過(guò)堿石灰只剩余氣體B,假設(shè)通過(guò)濃硫酸則只剩余氣體D。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下圖所示:請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題:(1)B的化學(xué)式為_(kāi)____________________,D的電子式_________________________.(2)寫出實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)A物質(zhì)中含有的陽(yáng)離子的方法。(3)寫出實(shí)驗(yàn)室制取B的化學(xué)方程式。(4)將0.01molD通入1L0.01mol/LF溶液中,所得溶液中所含離子濃度由大到小排列順序?yàn)椤?5)寫出N的稀溶液與過(guò)量的鐵粉反響的離子方程式。(6)假設(shè)混合氣體通過(guò)堿石灰得到的氣體B與通過(guò)濃硫酸得到的氣體D的物質(zhì)的量之比是8∶5,則用物質(zhì)的量的關(guān)系表示此固體A的組成為。11.A為常見(jiàn)金屬,*、Y為常見(jiàn)非金屬,*、E、F、G常溫下為氣體,C為液體,B是一種鹽,受熱極易分解,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣〔如被用作*些電池的電解質(zhì)〕?,F(xiàn)用A與石墨作電極,B的濃溶液作電解質(zhì),構(gòu)成原電池。有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下圖:〔注意:其中有些反響的條件及局部生成物被略去〕請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝骸?〕反響④為A在*種氣體中燃燒,生成單質(zhì)Y和A的氧化物,其反響方程式為_(kāi)_______________________________________________________________;〔2〕從D溶液制備D的無(wú)水晶體的“操作a〞為_(kāi)_________________________;〔3〕E的電子式為_(kāi)________________________________;〔4〕反響⑤的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________;〔5〕原電池反響①中正極的電極反響式為_(kāi)________________________________。12.以下圖是局部常見(jiàn)元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖〔有關(guān)反響的條件及生成的局部產(chǎn)物已略去〕。:E為紅棕色固體,K為淺綠色溶液;反響①、②都是化工生產(chǎn)中的重要反響;B、C、D、H是單質(zhì);B、C、D、F、G、H常溫下是氣態(tài);F、P和H的水溶液均具有漂白作用,且F是形成酸雨的主要物質(zhì)之一;N是一種常見(jiàn)的氮肥;化合物G為四原子10電子分子,化合物M由兩種元素組成,分子共有58個(gè)電子?!?〕寫出F的化學(xué)式、P的電子式;〔2〕在G的水溶液中,陽(yáng)離子濃度最大的是〔用離子符號(hào)表示〕〔3〕寫出K與H反響的離子方程式;G與H反響的化學(xué)方程式〔4〕在實(shí)驗(yàn)室中,向飽和H水溶液中參加CaCO3粉末,充分反響后過(guò)濾,可制得濃度較大的P的水溶液。用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理加以解釋。13.A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì),且物質(zhì)A由1~2種短周期元素組成,在一定條件下有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,請(qǐng)完成以下問(wèn)題:(1)假設(shè)常溫下A為有色氣體。①當(dāng)F是一種金屬單質(zhì)時(shí),請(qǐng)寫出一定濃度的B溶液和適量F反響生成C與氣體E的離子方程式:__________________________________________________。②當(dāng)C為直線形分子時(shí),E具有漂白性,物質(zhì)F焰色反響呈黃色,則C的電子式為_(kāi)_______;D中所含化學(xué)鍵的類型為_(kāi)_____________________________________。(2)假設(shè)A為淡黃色固體,D為白色難溶于水的物質(zhì),且A和D的相對(duì)分子質(zhì)量相等,請(qǐng)用離子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因:________________________________。(3)假設(shè)A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為層電子總數(shù)的eq\f(1,5),將B和D分別溶于水,所得溶液按恰當(dāng)比例混合,可得一種不含金屬元素的鹽溶液,請(qǐng)寫出A與H2O反響的化學(xué)方程式:_________________________________________________________;B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________。14.以下圖是一些重要工業(yè)生產(chǎn)的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反響條件略去)。請(qǐng)完成以下問(wèn)題:(1)假設(shè)D是單質(zhì),且與A屬于同一主族,則:①反響的化學(xué)方程式是_________________________________。②D的原子構(gòu)造示意圖是________。③D單質(zhì)的一種重要用途是____________________________________。(2)假設(shè)B為黃色固體,D為固體化合物,則:①該反響的化學(xué)方程式是_________________________________________。②生產(chǎn)該工業(yè)品的工廠應(yīng)建在離________較近的地方。③實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)C的方法是__________________________________________。(3)假設(shè)B是一種有刺激性氣味的氣體,則:①B分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_______。②實(shí)驗(yàn)室進(jìn)展此實(shí)驗(yàn)時(shí),常看到有大量白煙產(chǎn)生,產(chǎn)生大量白煙的原因是____________________________________________。③化合物C在一定體積的容器中,在一定條件下發(fā)生反響,測(cè)得容器氣體的壓強(qiáng)略小于原來(lái)的eq\f(2,3)。請(qǐng)寫出該反響的化學(xué)方程式________________________________。15.以下圖是一些常見(jiàn)的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,有些反響中的局部物質(zhì)被略去。反響①常被應(yīng)用于野外焊接鋼軌,②是工業(yè)上重要的反響之一。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題:(1)H的電子式是____________,其中含有的化學(xué)鍵類型是___________。(2)寫出反響④的現(xiàn)象:______________________________________________,有關(guān)反響的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________。(3)I的燃燒熱是-285.8kJ·mol-1,則1m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)I完全燃燒,恢復(fù)至室溫時(shí)放出的熱量是______(計(jì)算結(jié)果保存3位有效數(shù)字)。(4)25℃時(shí),以Pt為電極電解含有少量酚酞的F的飽和溶液,則在______(填“陰〞或“陽(yáng)

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