2018 年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試模擬試題化學(xué)卷

2018年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試模擬試題化學(xué)（三）本試卷共8頁(yè)，19題（含選考題）。全卷滿分100分，考試用時(shí)90分鐘。注意事項(xiàng)：1、答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2、選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3、非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。4、選考題的作答：先把所選題目的題號(hào)在答題卡上指定的位置用2B鉛筆涂黑，答案寫在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。5、考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cr52Fe56Cu64Ba137Ta181第I卷一、選擇題：本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。.化學(xué)與環(huán)境、生活密切相關(guān)，下列與化學(xué)有關(guān)的說法正確的是A.將磷酸二氫鈣與草木灰混合后給作物施肥，可以促進(jìn)磷肥吸收B.牛乳存放在銀壺中不易變質(zhì)，是因?yàn)槿苋氲臉O微量銀離子具有殺菌作用C.煤的液化、海水提取澳、焰色反應(yīng)等都涉及化學(xué)變化D.氯化鈣、氯化鎂可用于融化冬季路面積雪，是因?yàn)辂}能使冰的熔點(diǎn)升高.中國(guó)很早就把化學(xué)技術(shù)應(yīng)用到生產(chǎn)、生活中。下列生產(chǎn)技術(shù)的原理錯(cuò)誤的是A.糧食釀酒：（C6H10O5）n+nH2O酶.nC6H12O6、C6H12O6酶.2C2H5OH+2CO2TB.黑火藥爆炸：S+2KNO3+3C點(diǎn)燃K2S+N2T+3CO2fC.侯氏制堿：2NH3+CO2+H2O+2NaCl=====Na2CO3+2NH4ClD.制造普通玻璃：CaCO3+SiO21|選CaSiO3+CO2f、Na2CO3+SiO21|選Na2SiO3+CO2T.下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是A.在強(qiáng)堿性溶液中，次氯酸鈉將Mn2+氧化為MnO2：Mn2++ClO-+H2O====MnO2J+Cl-+2H+B.鉛蓄電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)：PbSO4+2H2O-2e-====PbO2+4H++SO42-C.IC1和Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似，將IC1通入KOH溶液中：ICl+2OH-====I-+ClO-+H2OD.向含有等物質(zhì)的量的Fe（NO3）2和KI組成的混合溶液中滴入稀鹽酸：3Fe2++4H++NO====3Fe3++NOT+2H2O

4.科學(xué)家用激光成功拍攝出乙快（CH三CH,與CH2=CH2性質(zhì)相似）分子9飛秒內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂過程。這項(xiàng)技術(shù)可以用于觀察各領(lǐng)域不同類型的反應(yīng)過程和分子變化。下列說法或化學(xué)用語(yǔ)的使用錯(cuò)誤的是??A.用于制備C2H2的CaC2是離子化合物C2H4的比例模型：C2H2與濱水發(fā)生加成反應(yīng)而使濱水褪色C2H2與H2反應(yīng)的過程中，既有非極性鍵的斷裂，又有非極性鍵的生成.設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.足量的鎂與一定量的濃硫酸充分反應(yīng)，放出2.24LSO2和H2的混合氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NaB.苯與液澳反應(yīng)生成1mol澳苯，消耗Br2分子的數(shù)目為0.5NaC.常溫下，1L0.5mol?L-1CH3COONH4溶液的pH=7,則NH4+的數(shù)目為0.5NaD.常溫常壓下，8.8gCO2和N2O的混合氣體中，含有的電子數(shù)為4.4Na.將2molN2O5置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)①2N2O5（g>-2N2O4（g）+02（g）;②N2O4（g）^^2NO2（g）o達(dá)到平衡時(shí)，c（O2）=0.4mol?L-1,c（NO2）=0.4mol?L-1,下列說法正確的是A.平衡時(shí)，c（N2O5）=0.4mol?L-1B.此溫度下，反應(yīng)①的平衡常數(shù)為3.6C.平衡時(shí)N2O5的分解率為70%D.平衡后混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為80g?mol-1.某中間體M（2-甲基丙氨酸）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)M的說法錯(cuò)誤的是A,分子式為C4H9NO2.1molM與NaOH溶液反應(yīng)，消耗1molNaOHC.分子中所有的碳原子不可能處于同一平面D.與M含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有5種（不含本身，不考慮空間異構(gòu)8.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是速項(xiàng)實(shí)驗(yàn)攝作和現(xiàn)隼結(jié)論向叔術(shù)中商加學(xué)時(shí)八*、。溶液.溶液溶清Ag-與?H。能大量拄存Hl向崎中加入E量的&制.光分反應(yīng)后,滴人K/FHCXL溶覆,產(chǎn)生熬色沉淀稀HXO不能將底強(qiáng)化為Fl用F「減度相同的FeCl溶需.Ft（SCJJ,液分別清洗做完銀諛反應(yīng)的試管溶潴清洗的F凈存在可逆過程：Fe一十Ar一Ft?+4父?H溶解度；A或」在酒精燈上「科鋁希*朝藺熔化但.病毒熔點(diǎn)力二、同化指.下列實(shí)驗(yàn)裝置、操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.加芯溶浸制取Mat二因悴H.催化制時(shí)反應(yīng)速率的沿響A.加芯溶浸制取Mat二因悴H.催化制時(shí)反應(yīng)速率的沿響Fr(Olf)股體.某科研實(shí)驗(yàn)小組利用甲和乙兩套裝置實(shí)現(xiàn)氮固定和鐵棒上鍍銅，下列說法中正確的是IK'L,NltCI甲IK'L,NltCI甲A.裝置乙中Cu2+的物質(zhì)的量濃度不斷減小B.分離出的物質(zhì)A的溶液中：c(C1-)>c(H+)C.當(dāng)消耗0.025molN2時(shí)，鐵電極增重1.6gD.裝置甲通入N2一端的電極和裝置乙Cu棒上均發(fā)生還原反應(yīng).W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知：W的一種原子的原子核內(nèi)沒有中子；Y是地殼中含量最高的金屬元素；X與Z處于對(duì)角線位置，其對(duì)應(yīng)的氧化物都可以形成酸雨。下列說法正確的是A.元素Y的單質(zhì)與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)可得到氫氣B.元素X與W形成的化合物只存在極性鍵C.固體Y2Z3不能從溶液中制得D.W、X、Z三種元素間只可形成一種離子化合物12.某試樣溶液可能含有如下可溶性離子：Na+、NH4，Mg2+、Fe3+、SO42-、NO3-、CO32-、C1-o某同學(xué)利用試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):r**tUX(O224U(標(biāo)況，成樣

潘渣成樣

潘渣100mL或皿曬｛叫)足量韓籍成,白色沉淀A ?武管口布型紅行色氣體根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是A.氣體X和氣體Y屬于電解質(zhì)B.溶液中至少存在5種離子，其中Na+一定存在，且c(Na+)>0.3mol?LC.濾液M在酸性條件下與銅片的反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是NO2

D.將實(shí)驗(yàn)中得到的氣體Y全部通入10mL1.2mol?L-1的NaOH溶液中，所得溶液中含有的陰離子主要有CO32-13.氫氣是一種綠色能源，大力開發(fā)氫能有利于環(huán)境保護(hù)。借助Cu/CuC1熱化學(xué)循環(huán)制氫的反應(yīng)為2H2O====2H2T+O2T,其工藝流程如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是??A.步驟1中發(fā)生的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)B.步驟2中生成的CuC1和02的物質(zhì)的量之比為4:1C.步驟3中，Cu是還原產(chǎn)物D.步驟5可依據(jù)原電池的原理實(shí)現(xiàn)25C時(shí)，向20mL0.1mol?L-1的四氯金酸(HAuCl4)溶液中滴加0.1mol?L-1的NaOH溶液，滴定曲線如圖1所示，含氯微粒的物質(zhì)的量濃度所占分?jǐn)?shù)(S)隨pH的變化關(guān)系如圖2所示,卜列說法不正確的是???c點(diǎn)溶液中：c(Na+)=c(AuCl4-)V(NaOH)=10mL時(shí)，溶液中：2c(H+)+c(AuCl4-)=2c(OH-)+c(HAuCl4)C.點(diǎn)X描述的是滴定曲線中b點(diǎn)含氯微粒的8與pH的關(guān)系d點(diǎn)溶液中，微粒濃度的大小關(guān)系為c(Na+)>c(AuCl4-)>c(OH-)>c(H+)第II卷二、非選擇題：本卷包括必考題和選考題兩部分。第15題?第17題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第18題?第19題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題(共43分)(14分)乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)是由乙酸乙酯在乙醇鈉的催化作用下縮合制得，制備流程如下：

已知：反應(yīng)中催化劑乙醇鈉是由金屬鈉和殘留在乙酸乙酯中的微量乙醇作用生成的，而一已知：反應(yīng)中催化劑乙醇鈉是由金屬鈉和殘留在乙酸乙酯中的微量乙醇作用生成的，而一旦反應(yīng)開始，生成的乙醇又會(huì)繼續(xù)和鈉反應(yīng)生成乙醇鈉?？赡苡玫降臄?shù)據(jù)如下表所示：名林相對(duì)分子質(zhì)it性狀密度/g*cm焙點(diǎn)X沸點(diǎn)7溶解度用門nomL溶劑水健計(jì)二甲軍106無(wú)色液體0.86IX3乙酸乙除8呂無(wú)色紙?bào)w0905—8：k617.3乙醛乙酸乙能130無(wú)色液體1,D21-43⑻回答下列問題：(1)乙酰乙酸乙酯制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)鈉塊在對(duì)二甲苯中趁熱用力搖動(dòng)，熔化成細(xì)粒狀的鈉珠，目的是:其中加入對(duì)二甲苯的作用是。(3)實(shí)驗(yàn)必須在無(wú)水的環(huán)境中進(jìn)行，原因是，(4)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行步驟⑥，所需要的玻璃儀器為燒杯、,該儀器使用前必須進(jìn)行的操作是。(5)步驟⑦為精微乙酰乙酸乙酯，蒸儲(chǔ)燒瓶中的玻璃管的作用是PP%（保(6)若最終分離得到純凈的乙酰乙酸乙酯22mL,%（保留一位小數(shù))。(14分)(主要含有硫酸鋁[Ta2(SO4)3](主要含有Ta2O5、FeO及油脂等有機(jī)物)制取硫酸鋰的工藝流程如下:較濃H2SO4$%H曲含粗腹清空氣r——I—T町岱5)3廣含粗腹清空氣沸騰如，熔燒」~?粉爐―?酸浸―*FeSO4―■氯化—I【11m應(yīng)作051VvfSQj?5Ta?(SO4)j-一~|蒸發(fā)，，縮、落葉一|向vi(i)步驟i中空氣從沸騰爐底部通入的優(yōu)點(diǎn)是；步驟n粉碎的目的是。(2)步驟III酸浸時(shí)，其中Ta2O5被浸取時(shí)產(chǎn)生等物質(zhì)的量的SO2和。2,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為;步驟IV氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)步驟V調(diào)節(jié)pH為4~5,適宜的試劑是(填選項(xiàng)字母)。a.KOHb.氨水c.Ta2(CO3)3d.NaOH溶液(4)Ta2(SO4)3溶液用于鍍Ta時(shí)，鍍件表面發(fā)生的電極反應(yīng)為(5)測(cè)定產(chǎn)品中Ta2(SO4)3的純度，實(shí)驗(yàn)步驟如下：準(zhǔn)確稱取mg產(chǎn)品試樣，溶于10mL水中，加入10mLNH3-NH4Cl緩沖溶液，加入0.2g紫月尿酸俊混合指示劑，用cmol?L-1的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈藍(lán)紫色(Ta3++H2Y2-====2H++TaY-),消耗EDTA溶液VmL。則產(chǎn)品中硫酸鋰的質(zhì)量分?jǐn)?shù)co[Ta2(SO4)3]=(用含c、V、m的代數(shù)式表示)。.(15分)水體中的氨氮(用NH4+、NH3或NO3-表示)是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的重要因素，對(duì)水體進(jìn)行處理意義重大。(1)氯化磷酸三鈉(Na3PO4?0.25NaClO?12H2O)可用于減小水的硬度，相關(guān)原理可用下列離子方程式表示：3CaSO4(s)+2PO43-(aq)』^Ca3(PO4)2(s)+3SO42-(aq),一定溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.77X1013,Ksp(CaSO4)=9.1X10-6。貝UKsp[Ca3(PO4)2]=。(2)電化學(xué)法可去除廢水中的氨氮。向蒸儲(chǔ)水中加入硫酸錢用惰性電極直接電解，發(fā)現(xiàn)氨氮去除效率極低，但在溶液中再加入一定量氯化鈉后，去除效率可以大大提高，反應(yīng)裝置如圖1所示，電解時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為。1719212529T/X：圖I(3)氧化鎂處理含NH4+的廢水時(shí)發(fā)生反應(yīng)MgO+H2。一^Mg(OH)2、Mg(OH)2+2NH4+=dMg2++2NH3?H2O。①溫度對(duì)氮去除率的影響如圖2所示。25c前，升高溫度氮去除率增大的原因是②剩余的氧化鎂，不會(huì)對(duì)廢水形成二次污染，理由是。(4)用次氯酸鈉處理廢水中的氨氮(NH3),使其轉(zhuǎn)化為氮?dú)獬?，處理過程中產(chǎn)生氯胺(NH2CI)。①由反應(yīng)NH3(g)+Cl2(g)=====NH2Cl(g)+HC1(g)△H=+11.3kJ-mol-1也可制備氯胺(NH2CI)o已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下表所示(假定不同物質(zhì)中同種化學(xué)鍵的鍵能一樣)，則a=0化學(xué)鍵X—H——1CI-CINClH—Cl鍵能"kJ?moL39L319L2H②氯胺(NH2CI)是一種長(zhǎng)效緩釋消毒劑、漂白劑，其消毒原理是NH2Cl(aq)+H2O(l)-JHC1O(aq)+NH3(aq)AHo實(shí)驗(yàn)測(cè)得，不同溫度下，1mol?L-1氯胺溶液中次氯酸濃度隨時(shí)間的變化情況如下表所示：溫度N時(shí)間min046id12實(shí)我1T,HHCIO)mol*L100.100.150.180,19Q,20O.ZO實(shí)物2r(HC10)/mol+L10口，is200.230.250,250.25(i)根據(jù)上述信息推知，T1T2(填“>”“<”或“="，下同)；△H0。(ii)T1K時(shí)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。(二)選考題：共15分。從2道題中任選一題作答。.［化學(xué)一一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］(15分)銘及其化合物在科研和生產(chǎn)中有許多用途。(1)Cr原子核外運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子數(shù)是,在短周期元素中基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為Cr的一半的元素的電負(fù)性大小比較：。

(2)CrO2c12晶體比較穩(wěn)定，其熔點(diǎn)為-96.5C,沸點(diǎn)為117C,CrO2c12晶體屬于晶體(填晶體類型)，熔化時(shí)破壞的作用力類型是。(3)已知配合物CrCl3-6H2O,中心原子Cr3+配位數(shù)為6,將1mo1CrCl3?6H2O溶于水，加入足量AgNO3溶液，得到2molAgC1,則配離子的化學(xué)式為,該配合物中53+的軌道雜化方式(填“是”或“不是”)sp3雜化。(4)Cr(C1O4)3中陰離子的立體構(gòu)型為;與C1O4-互為等電子體的一種分子為(填化學(xué)式)。(5)金屬銘的晶胞如圖所示，則晶胞中Cr原子的配位數(shù)為;其晶胞邊長(zhǎng)為acm,阿伏加德羅常數(shù)的值為Na,則需單質(zhì)的密度約為g-cm-3。D D CHjCHOII)CN.［化學(xué)一一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］(15分)蛋白糖(G)是一種廣泛應(yīng)用于食品、飲料、糖果的甜味劑，一種合成蛋白糖的路線如下:rnNII」r-n

"@~口定"件了匚已知；RYHCOOH——^7z*R—CHCCKJH.一定梟件回答下列問題:(1)質(zhì)譜儀檢測(cè)G的質(zhì)譜圖中，最大質(zhì)荷比的數(shù)值是,F中含有官能團(tuán)的名稱是。(2)若A中只含有1種官能團(tuán)，則反應(yīng)①和反應(yīng)③的反應(yīng)類型分別為、(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(4)能同時(shí)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體共有種(不考慮立體異構(gòu))。①苯環(huán)上有三個(gè)取代基②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體(5)寫出反應(yīng)D-E的化學(xué)方程式：O(6)參照上述合成路線和相關(guān)信息，以甲醛為起始原料(無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備氨基乙酸的合成路線：化學(xué)（三）常數(shù)尺常數(shù)尺?＜N；（X） 3k3.6.15項(xiàng)一*選擇鹿I.B（M?fl草木破水解吊破忤?將易溶的Q，H科化為CaHPfX或不能械作物噫收，易透成藏肥損失.A頊樣誤；銀修F重金國(guó),落人的噴蛋忸銀離子能使細(xì)菌蛋白發(fā)中.變性,H項(xiàng)正確;爆色反應(yīng)為物理笠化.C哽的謁，鹽使冰的懦點(diǎn)博低,D珈惜諛，2.C【解析】淀割水解加成林購(gòu)用.在酒化簿件用下發(fā)解生成乙爵6唯1上神；黑火藥爆炸的方程式為S-li.2KN。"3c?-K6+當(dāng)1+正讓匕H珈止嘀：腆氏制堿涉及的方忤式為NHt4fO-FH.O+Nnd--NaHCfJ）iMHjn^NaHCth-亞CU4IU++H/}＜地錯(cuò)說」乂石灰石、純或和石英為原料?高溫下反應(yīng)制言通玻璃.D項(xiàng)正■..B【“析】在號(hào)K性溶液中，次鼻隙射將Mn轉(zhuǎn)化成.Mng,離手方程式為CIO+Mn42nHMnO^Cr+Hf3A項(xiàng)帶程*鉗菩電池充電W的限極反應(yīng)式為I'bSC^i卜21L（）-2e1--PbO7+4H十s（W出項(xiàng)正槌」口和Cl的化學(xué)性質(zhì)根（tk粒元京的化合他方?1飾，■元興的化合tft為*1階.依據(jù)城氣和我巨區(qū)的寞質(zhì)可如+K1乜KUH反應(yīng)里或荻化怦,次帙酸僻和水?反應(yīng)的黑f方程式為K1+2cHC1+1（）寸心mtFWf諾?還瞳件r廠邛產(chǎn).向含有芬物質(zhì)的鼠的FTNCJ和KI紙成的泄介溶液中滿人稀鹽酷，一定有1被氧化錯(cuò)誤，.Dt解析】足寂子化合物.A項(xiàng)正埼，乙場(chǎng)的比倒模型為，項(xiàng)正磴￥乙怏中含碳碳不附制煙，可F澳水發(fā)生加地反應(yīng)由使?jié)袼Ｉ?C城正我,：一凡與H?反應(yīng)的過程中，沒有張極林健的牛龍.:口騎鉗■..D【II析】74狀況未忸,無(wú)法確定做出氣體的物質(zhì)：的量.故無(wú)法計(jì)苴箕移的電子數(shù).A項(xiàng)錯(cuò)謖?在取代反應(yīng)中?'取代Ie山氧席子時(shí)消耗】mH溫?械—十成1mol澳笨叩有1mol軟摩手被取代時(shí),消死1mot漠.即4個(gè)He：分子，H承播ahCHCOUNH.是筠醒弱堿鹽'由于NH；木就.數(shù)目小于0.3N.C項(xiàng)錯(cuò)謖10,和的摩爾質(zhì)盤均為44故及g.混合物的物質(zhì)的"為?！筸nl.且兩樣均含22個(gè)電：子?敏0,皿4津合物中含有4.4M個(gè)電子『□項(xiàng)正臉.B【■析】半兩時(shí)）=0.4mol?LLNNO：）二:0,4mol?L7,則平衡時(shí)HN|l＞（）=0,6mol*L.HNO）=0.2mol,l「.A項(xiàng)偌謁?反應(yīng)了的平荷=正確t平街時(shí)的分M率XX100%=80%.C項(xiàng)錯(cuò)說匯.衿呼.'n（0.5+0t；+0ti+0,4）X267.5r?mnL.D項(xiàng)錯(cuò)謁.LD【解析】M的分子式為CLML.4項(xiàng)正?，Imoi招中害臺(tái)IMl酸石，與氣第.化物溶漉反腐時(shí)消就1EnlFOH.R嘔正確,M分子中存在甲烷51結(jié)構(gòu).所有的破原于不可使處于同一平面內(nèi).C項(xiàng)正稿；與M含有相間官能團(tuán)的同分異網(wǎng)體南J..HiVx°,陽(yáng)八/cH.典田D項(xiàng)韜鼠?-C【解罰】向男兒中滴加獨(dú)裁Armh若捕.生出出舞亭高手，制Ap*與NH-HJ）木旌大量箕春.A項(xiàng)第謀』稀HXO,五%反應(yīng)生成FZKOb,FENO〉」再與Fc反應(yīng)生成FMN0h，R項(xiàng)與》.咕解度：ArCKA如SO-陵溶/中存在F￥+十閨IF?+*Ag”.FU1溶液中的4T靖臺(tái)人丁使甲所向舟移動(dòng)的程廈大，所以FcClj溶液滿洗的干掙，C項(xiàng)正確；加熱密將生成狙化伴，包褰在AI的外面.用殖懦化但不清落.點(diǎn)明熔點(diǎn)，轉(zhuǎn)化裨＞用.”喻情出9,HE解析】應(yīng)在通HCI的氧FW中E搗MgCJ.溶液制取MK'h固體.A項(xiàng)帶濕，池度相何條件下，可根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度判斷催化制的彩喘，可宛底實(shí)驗(yàn)，B項(xiàng)F*t制備FefOlO,般停時(shí)應(yīng)將通和beCh落泡滿入4水中.加叢生海泄宴Nii崗色.c地常設(shè)；二氧化硫的密度大十空氣,應(yīng)泥用向上排。氣法收第+導(dǎo)氣肯應(yīng)“長(zhǎng)進(jìn)如出"J＞頂錨謀.10.B1解析］爰置乙是電篌池的極反生式為（，一2c—八卜,陰帙反應(yīng)式為（\平42.-―C?,Cu?-濃度不變，A項(xiàng)錯(cuò)謨I圖甲為甌電池.以N：,%為原料,以HCI4H。為電制也港液構(gòu)成新鵬燃科電池，正揭發(fā)生述舞員國(guó).即期氣械妙麻生成NH；.電橫反應(yīng)式為?十"仇砸得生氧化反應(yīng)，制氣放電生成H.也械反應(yīng)式為lb-2V--2H,總展成苴為％*3凡+2HCI―幡可兒口.!!）分離出的物質(zhì)A為MH,CLNH.C1雷液中的離子裱度"（CT）＞r（NH；）＞c（H）＞

M門H?H項(xiàng)正確；由總反應(yīng)方程式可知.消耗0.035mo]%時(shí)*轉(zhuǎn)移曲子的物質(zhì)的鼠為；<J.D25mul><iX2)=0.IS皿1根據(jù)用失電f守恒，生成陽(yáng)的軻宸的H為：'-^-oL-0.075mu],Ml]F*屯勝埔加的質(zhì)量為54酊nwlX0.07&mnl■-4/E，C項(xiàng)播俚：鞋置乙Cu棒L發(fā)生整化反應(yīng).：口理錯(cuò)誤.11.C1偶析】曲痛意可聞.*為H+Y為A1,X為N匕為茨重在俄fift里中發(fā)工能比，A1與稀硝型反I型用'到NO.A現(xiàn)錯(cuò)誤二元素、與H脂質(zhì)的的化合物有H.Pt解機(jī)】。點(diǎn)溶液的pH-7,MH7ECH?根據(jù)電荷守忸可知,JNaQ?"A￡L3A項(xiàng)正略，由電荷守怛2t】=2dA溫1J+2c(OHj.物料中恒左(XT｝=TAiKV>+儀113問人可得EHF+HHAuCM=&fUH，+門人改工3H項(xiàng)背世陽(yáng).nHATL「0.1TN?！甔點(diǎn)itAiKlT)-f(UAnCUt此時(shí)t(H-)-10tip]-L部口11一人匕聞11?川點(diǎn)而植的期而為NaAuQ「溶玳呈3惟.口中正畸.二、再談抨最Q.gQ.gL2Z.IL-mul--0.1726moL,則產(chǎn)率為NH、N：IL號(hào).在、H,中存在橫性錨利升班忤；健汨鼻脂誕：EZ為汕我.Ah*在溶泄中與發(fā)生;號(hào)便水舞.所以不能在澹液中牽定存在*即冏體Y：Z不能從溶液中制得,C理正礴；"神正:點(diǎn)間對(duì)形成《、乩打&NaHSD項(xiàng)錯(cuò)誤.12HI第折】如入氫依牝期.生成氣體X.說明含有：ft77JLNH；"L\H」=*“l(fā)-一凡加1noh向就22.IL*mol彼A中加入就酸.期余工找e沉淀為虢酸惻.且:1成0.224LC。：*則Jt<&iSlL)-0.01moL.jJlBsCUlJ-rt(C()：)0.0)mN,一定存在3川、9片J[".jKftftMk尸「.向泄液M中加入電,策片.試胃口由理打棕色氣體?說明彳市N5,溶液中至少存在：NH-5工AU、Mt%*間能存在CI，山電局守恒可知，原海髓中一定有，、凡JIQ屬于非電解質(zhì),人項(xiàng)鉗識(shí)，落液中至少存在Nb'，NII；JSO；.C(月、NO：□種序子,根據(jù)膽檢寸怛.cCN.->>0-3mul?11LH承正/?淀液M在戰(zhàn)性條件卜與銅片反應(yīng)生酰的“停在成管口被M化土成紅株色的一氧生氮+則厘原嚴(yán)物為NU1:怖設(shè)，：nUXJb，=Ht>lmokn(NaOH)=I.Zmol.-L判0.01L-0.OL2ml.反皮后溶液中吉有口，刖三tiv.ilNaWn，Q,00HmdY^HCa，口值幡AL)3.D1解析]用圖可卻.步驟I為「?？诘乃蚍碦.水斛反就是吸鼎反應(yīng),八項(xiàng)正葡，依據(jù)圖而可知?步賽2的反故榭為Q：3：k*生成物為L(zhǎng)LL'I和?！父檬◤V守恒，「Ml加1%的物而的量之比必4”?U項(xiàng)正?:山蹄3中Cu冗京的化仃加注頷，發(fā)生正原反應(yīng).C頊正喻4驟5中Ch4IICI反應(yīng)產(chǎn)生H?,為非自發(fā)的氧化還厚反應(yīng).依據(jù)叩電池除理無(wú)底實(shí)睨1里精武ri&ju分;CHr?(I)式-'「HEH.ECH4-CtHuo?t或SCTLCOnC.TL+H.-Cli.UKlIji^Mrt.J[：1OHtOrtaHB介.“*-4^一理都蠟分1增大訥玲￡而冠律抬面翔.蒯快而IC4審年辦.客“電卻接觸面積.維1分)廂桀空氣防止地廢氣its分2L3J梢與卡口府*或的NNM1克隆使UtW乙地小能修分>分溢ST"】分1株溫￡1分i衡壓強(qiáng)此分｝[事新]CnZ-KAH^HifCMAIK^aMM,H.)尼也乙確乙麗在乙時(shí)廂情催化伴用下漸得制得?反『IIfli^H應(yīng)的化學(xué)方程式為KHjCW—H匚H：1coeECOOCfHtQH^OIh〔力弱展杵時(shí)一甲裁中靴勢(shì)用力催她■誨比欣紿1帕球的期珠，目的姑埔丈蔭與乙痔的播H小積.加訣恒同速率「為『防止旃物室/中的花氣厘棍-燃世厝害在鈉』陽(yáng)液同對(duì)二甲基.仃)出蝌第與相反應(yīng)生成N110H-傀技藝瞠N豁點(diǎn)耨，亶里必演在無(wú)水的對(duì)墻中進(jìn)行q㈠】乙nt乙fft乙帝m肅r地柳皮赫水,小震屯的推作內(nèi)外酒.用別的照唱做群內(nèi)燒林、分液撒斗,使用前一定要棺件是杏施水.(；)黃謁時(shí)，即席管艮制平觸體得成作用.*?i-XD.yi^且?e?(6)fl(Z.W/.IC>-h-..一f'fi**ir*)l05fi56mnl.if〔乙fftt觸￡FfcJ二kl7寮口口1*20.5ss6molxL?？?=€L1*kl7寮口口1*20.5ss6molxL?？?=€L1*分科媒合卷A（?卜（?卜）i\k時(shí),黑儀Hlm*NMHJ卜"爪2_"N”LI)ia.114^）fii?&酒與空氣景用道流能充分接觸，使忸燒更充分（2戒小病粒巨徑，使鐮W時(shí)速率快R沒取率??分，（2）Tif<>；+SH.SO.—Ta,《堂」，"+2SU*+七01T+5HtO（Z分）HKh+EF皆1+EH+一2H;0+ZFtJU?分）（3）H2分1（4）TiJt+3eTa年外）?。┪鑈ltK）%"分】4。州t??T］<n^aJ中空氣從沸睇爐底部通人的優(yōu)苴后席港與空氣采用臣液鞋充分楮觸，使燃燒更充行i步僚U勒狎的日的足M小鞭咫直徑.出大程立面積,使酷潼時(shí)速率快且發(fā)般率高.（7JTA-O浦流解活電時(shí)產(chǎn)生等物魔的鼠的soJJ：和Tk/SO.）八將據(jù)冊(cè)集電/寸帆、元K可恨可由反應(yīng)力釋Kf寤液中存在陞…和FJ',為「更好的加淀被記利用雙輯木的■化件,第F產(chǎn)轉(zhuǎn)化為P卡.《融步STV前管pH為4-5■為「不引進(jìn)新的余演.巒宣明眼神通（力TMSOM海商用于惋Th時(shí).健外作陰慢，It電埴反炭為Ta'-十昵Tat（分椎據(jù)為尿忒T*f（用卜久~ETJ-”】Y3"tnt患；「VX101rnoIXtiliOg?mc)t1-a，二XtOOJo"17J15分)C.QN】。y分)⑵￡Hg+BNH:+h-——2NH??HO+H"3H"+2e——H.fM2分)的溶解度降僅，弟利于NHi的逸由(E分J②H優(yōu)陵戰(zhàn)將產(chǎn)水中工Jl濕淀的脂式搏川口分1⑷①1O.(M2分j(2)(iX(2分，X?分;(U10x05(24>)1嘛橋1(1>3CaSU((B)+21/片(峋)『一CFUPthhfjd+ay中(叫"讀反它的平衡常觸發(fā)=c'iSOj-)cMSOi-jXr^Ca1'>=It/。*-—fP(y】「rYC』，一耳；（仁奴）「g/KHJ>_q77.,inl1用市科市儲(chǔ)門-k^vTpcvZ3,711區(qū)/仁時(shí)（戶d*］=Z一0XID―C唱槎的電械反應(yīng)式為2H；O1-2NlIfr?f-2MHi?H：U4Hr十逋對(duì)「4次-Fkt.［為①25P前，升高溫度氯去除率增大的埠園是W氣溶解度弱狙Ff?l離而茶小■書刊丁福氣逸出?憶黑余的乳化H.虻雄湘1水的跋城?小金時(shí)用.敢恃出二次河集*口】①11H=CX3外.*kJ*mol-1-（2x391,3W-moi-1-+LDL+2kJ-molr43L8kJ*mol1J-411.3kJ*mal'，剜u謂孔口.。I）溫度描鳥.反應(yīng)他卡勒犬.刪「/,「.，升離我度,平毒時(shí)THC10｝增大.反應(yīng)正向移動(dòng).則正反應(yīng)片吸熱反應(yīng).