江蘇省揚(yáng)州市2022至2023學(xué)年高三上學(xué)期11月期中檢測化學(xué)試題附參考答案

頁共7頁2022—2023學(xué)年度第一學(xué)期期中檢測試題高三化學(xué)2022.11注意事項：孝生在答題前請認(rèn)真閱讀本注意事項及各題答題要求1.本試卷共6頁，包含選擇題[第1題?第13題，共39分]、非選擇題[第14題?第17題，共61分]兩部分。本次考試時間為75分鐘，滿分100分?？荚嚱Y(jié)束后，請將各題卡交回。2.答題前，請考生務(wù)必將自己的學(xué)校、班級、姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米的黑色簽字筆寫在答題卡上相應(yīng)的位置。3.選擇題每小題選出答案后，請用2B鉛筆在答題卡指定區(qū)域填涂，如需改動，用橡皮擦干凈后，再填涂其它答案。非選擇題請用0.5毫米的黑色簽字筆在答題卡指定區(qū)域作答。在試卷或草稿紙上作答一律無效。4.如有作圖需要，可用2B鉛筆作答，并請加黑加粗，描寫清楚?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23S-32K-39Ni-59Cr-52Cu-64選擇題(共39分)單項選擇題：共13小題，每小題3分，共計39分。每小題只有一個選項符合題意。1.我國是世界上最大的石墨生產(chǎn)國。下列關(guān)于石墨和金剛石的說法正確的是A.構(gòu)成的原子不同 B.原子的排列方式相同C.物理性質(zhì)相同 D.互為同素異形體2.BaCl2可用作脫水劑。以BaSO4為原料制備BaCl2的反應(yīng)有，。下列說法正確的是A.BaSO4中含有離子鍵和共價鍵 B.HCl的電子式是C.H2S是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子 D.的空間構(gòu)型是平面正方形3.反應(yīng)SO2+PCl5==SOCl2+POCl3可用于制備染料中間體亞硫酰氯(SOCl2)。下列說法正確的是A.半徑大小：r(P)<r(Cl)B.電負(fù)性大?。?S)<(O)C.電離能大小：(P)<(S)D.酸性強(qiáng)弱：H2SO4<H3PO44.實驗室制取Cl2并探究其氧化性，下列實驗裝置和操作不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿.用裝置甲制取Cl2B.用裝置乙除去Cl2中混有的HClC.用裝度丙驗證Cl2的氧化性D.用裝置丁吸收尾氣中的Cl2閱讀下列材料，完成5?7題：鹵素包含F(xiàn)、Cl、Br、I等元素，F(xiàn)2具有強(qiáng)氧化性，能與H2O發(fā)生直換反應(yīng)生成HF，。鹵素互化物IBr易水解且水解時鹵素化合價不變。金屬鹵化物NaCl、TiCl4的熔點(diǎn)分別為801℃、24℃。700~800℃時，Na可從TiCl4中置換出Ti。通常將OF2稱為氟化物，Cl2O稱為氧化物。Cl2O能與H2O化合生成氯的含氧酸。5.下列說法正法的是A.沸點(diǎn)：HCl>HF B.OF2中氟元素的化合價為2C.NaCl和TiCl4的晶體類型相同 D.H3O+中的鍵角比H2O中的鍵角大6.下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A.F2與H2O的反應(yīng)：B.電解NaCl溶液：C.Cl2O與H2O反應(yīng)：Cl2O+H2O==2HClOD.Na還原TiCl4：Na+TiCl4Ti+NaCl7.下列對物質(zhì)性質(zhì)與變化的解釋正確的是閱讀下列材料，完成8?9題：鐵及其化合物有重要應(yīng)用。Fe有多種和化物，氧化亞鐵晶體中<1。Fe3O4可表示為Fe(II)Fe(III)[Fe(III)O4]。難溶于水，可用于制備電極材料LiFePO4。8.下列說法正確的是A.Fe在常溫下銹蝕或在純氧中燃燒，均生成Fe2O3B.加熱條件下，F(xiàn)e與濃硝酸反應(yīng)能生成致密的氧化物保護(hù)膜C.氧化亞鐵晶體中<1，是因為其晶體中混有零價FeD.鐵元素的兩種離子與的結(jié)合能力：Fe3+>Fe2+9.由表面被氧化的廢鐵屑制備產(chǎn)品的流程如下：下列說法不正確的是A.“堿洗”的目的是除去廢鐵屑表面的油污B.“酸浸”時Fe發(fā)生的反應(yīng)有Fe+2H+==Fe2++H2，F(xiàn)e+2Fe3+==3Fe2+C.“氧化”時為檢驗氧化是否完全，可以選用KSCN溶液D.“制備”時若改為向Na3PO4溶液中滴加Fe2(SO4)3溶液，會降低產(chǎn)品的純度10.工業(yè)生產(chǎn)HNO3過程中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。下列說法正確的是A.反應(yīng)的平衡常數(shù)B.該反應(yīng)<0，>0C.使用合適的催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率D.上述反應(yīng)中每消耗1molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為11.室溫下，下列實驗探究方案能達(dá)到探究目的的是12.室溫下，H2SeO3的，。通過下列實驗探究NaHSeO3溶液的性質(zhì)。實驗1：用pH試紙測定0.1NaHSeO3溶液的pH，測得pH約為4.5實驗2：向5mL0.1NaHSeO3溶液中滴加0.1NaOH溶液至溶液pH為8實驗3：將濃度均為0.02的NaHSeO3和Ba(OH)2溶液等體積混合，生成沉淀BaSeO3實驗4：向足量0.1NaHSeO3溶液中通入少量SO2，生成沉淀Se下列有關(guān)說法正確的是A.0.1NaHSeO3溶液中存在B.實驗2所得溶液中C.依據(jù)實驗3的現(xiàn)象，可以推斷出D.實驗4中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為13.甲醇-水催化重整可獲得H2。其主要反應(yīng)為反應(yīng)Ⅰ CH3OH(g)+H2O(g)==CO2(g)+3H2(g) 反應(yīng)Ⅱ CO2(g)+H2(g)==CO(g)+H2O(g) 在1.0105Pa，n始(H2O)：n始(CH3OH)=1.2時，若僅考慮上述反應(yīng)，平衡時CO的選擇性、CH3OH的轉(zhuǎn)化率和H2的產(chǎn)率隨溫度的變化如題13圖所示。CO的選擇性=100%下列說法正確的是A.一定溫度下，增大可提高CO的選擇性B.平衡時CH3OH的轉(zhuǎn)化率一定大于H2O的轉(zhuǎn)化率C.圖中曲線①表示平衡時壓產(chǎn)率隨溫度的變化D.一定溫度下，降低體系壓強(qiáng)，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)增大非選擇題(共61分)14.(13分)以粗NiSO4溶液(含Cu2+、Ca2+等雜質(zhì))為原料制備NiSO4的過程為(1)“沉銅”時，溶液的pH▲(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)Ni2+、Ca2+均能與HR反應(yīng)：Ni2++2HRNiR2+2H+，Ca2++2HRCaR2+2H+，NiR2、CaR2存在于有機(jī)相中。“萃取”時用一定量的HR充分萃取，能實現(xiàn)Ni2+與Ca2+的分離，原因是▲。HR用量不宜過大，原因是▲。(3)“反萃取”時，向有機(jī)相NiR2中加入一定量的稀H2SO4，可以獲得Ni2+濃度較大的水溶液。適當(dāng)增加H2SO4濃度，所得水溶液中Ni2+濃度增大，原因是▲。(4)鋅鎳二次電池放電時的工作原理如題14圖所示。①放電時，鋅片作▲(填“正極”或“負(fù)極”)。②在電極材料充足條件下，使用儲液罐并讓一定量電解質(zhì)溶液進(jìn)入電池循環(huán)的優(yōu)點(diǎn)是▲。(填序號)。A.使電池內(nèi)電解質(zhì)濃度較為穩(wěn)定B.加快電池充、放電的速率C.獲得較為穩(wěn)定的電流D.有利于Zn與NiOOH直接反應(yīng)15.(16分)處理劑MgAl層狀氫氧化物可用于污水中微量六價鉻[Cr(VI)]的去除，其結(jié)構(gòu)如題15圖-1所示。處理劑層間的能被溶液中的等陰離子取代，從而實現(xiàn)污水中Cr(VI)的去除。(1)處理劑可表示為。①聯(lián)接羥基(—OH)與的主要作用力為▲。②陰離子被吸附進(jìn)入層間取代由易到難的順序為：。推斷影響陰離子取代難易程度的因素有▲。(2)已知污水中Cr(VI)的主要存在形式與pH的關(guān)系如題15圖-2所示。Cr(VI)的去除率隨pH的變化如題15圖-3所示。pH<8時，隨著污水pH的減小，Cr(VI)去除率減小，原因是▲。pH>8時，隨著污水pH的增大，Cr(VI)去除率減小，原因是▲(答出一點(diǎn)即可)。(3)處理劑的制備過程如下：將Mg(NO3)2和Al(NO3)3的混合溶液滴入Na2CO3溶液中，再加入NaOH溶液，攪拌得懸濁液，靜置，過濾，洗滌，干燥。已知：25℃，，，①懸濁液靜置后上層清液中，此時清液的pH=▲。②制備處理劑時，在Mg(NO3)2和Al(NO3)3的混合溶液中添加適量，可制得MgAlFe(II)層狀氧氧化物。與MgAl層狀氫氧化物的制備相比，該制備過程須采用減壓過濾和真空干燥的方法，目的是▲。③在弱堿性條件下，改用MgAlFe(II)層狀氫氧化物可縮短處理含Cr(VI)污水的時間，原因是▲。16.(16分)順式甘氨酸銅水合物是一種有機(jī)補(bǔ)銅劑，可通過新制Cu(OH)2與甘氨酸溶液反應(yīng)制備，其原理為Cu(OH)2+2H2NCH2COOHCu(H2NCH2COO)2+2H2O。已知：①甘氨酸易溶于60℃以上熱水；②甘氨酸銅有順式和反式兩種同分異構(gòu)體，順式甘氨酸銅難溶于乙醇；③70℃以上制備反應(yīng)的主要產(chǎn)物為反式甘氨酸銅。(1)順式甘氨酸銅易溶于水，反式難溶于水。從分子對稱性角度解釋其原因：▲。(2)制備順式甘氨酸銅步驟Ⅰ制備Cu(OH)2。向一定量CuSO4溶液中邊攪拌邊滴加氨水，至生成的沉淀恰好完全溶解，再加入一定量NaOH溶液，過濾，洗滌，干燥。①加入NaOH溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為▲。②若直接用CuSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)制備Cu(OH)2，反應(yīng)速率較快，生成的Cu(OH)2包裹較多。用步驟Ⅰ方案反應(yīng)速率較慢，原因是▲。步驟Ⅱ制備順式甘氨酸銅晶體，并除去表面少量可溶于水的雜質(zhì)。③補(bǔ)充完整實驗方案：取一定量甘氨酸晶體，▲，干燥，得順式甘氨酸銅產(chǎn)品。(須使用的試劑：25%乙醇、95%乙醇)(3)測定順式甘氨酸銅產(chǎn)品中Cu2+含量步驟Ⅰ標(biāo)定Na2S2O3溶液濃度。準(zhǔn)確量取一定體積已知濃度的K2Cr2O7溶液，加入適量稀硫酸和過量KI溶液，反應(yīng)生成Cr3+和I2；再加入少量淀粉溶液，用未知濃度Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。測得c(Na2S2O3)=0.01000。①碘量瓶的瓶口呈喇叭形(如題16圖所示)，使用時蓋緊磨口瓶塞，并在瓶塞上加適量水密封。步驟Ⅰ中K2Cr2O7與KI的反應(yīng)須在碘量瓶中進(jìn)行，原因是▲。步驟Ⅱ測定Cu2+含量。準(zhǔn)確稱取0.5000g產(chǎn)品，用容量瓶配成250rnL溶液；取25.00mL上述溶液，加入適量稀硫酸和過量KI溶液；再加入少量淀粉溶液，用0.01000的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。發(fā)生的反應(yīng)有，。②產(chǎn)品中Cu2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為▲(寫出計算過程)。17.(16分)氫能是一種重要能源，氫氣的制備與儲存是研究熱點(diǎn)。(1)一種電熱化學(xué)循環(huán)制氫的方法如題17圖-1所示。熔融電解質(zhì)成分為K2CO3、Na2CO3、Li2CO3與LiOH。①500℃時，F(xiàn)e2O3能與熔融電解質(zhì)中各成分發(fā)生反應(yīng)，如Fe2O3+K2CO32KFeO2(偏鐵酸鉀)+CO2。Fe2O3與LiOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。②“電化學(xué)還原”步驟中，陰極的電極反應(yīng)式為▲。(2)儲氫的研究包括材料吸氫和脫氫的過程。LiBH4和MgH2都是氫容量(單位質(zhì)量儲氫材料儲存H2的質(zhì)量)較大的儲氫材料。①LiBH4、MgH2及兩者混合制成的復(fù)合儲氫材料脫氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2LiBH4(s)==2LiH(s)+2B(s)+3H2(g) MgH2(s)==Mg(s)+H2(g) 2LiBH4(s)+MgH2(s)==2LiH(s)+MgB2(s)+4H2(g) 的原因是▲。儲氫材料脫氫的能量變化如題17圖-2所示。三種材料中脫氫焓[]最小的是▲(填“LiBH4”“MgH2”或“復(fù)合儲氫材料”)。②Ti元素有+2、+3、+4等多種價態(tài)。向MgH2中添加適量Ti元素后可以加快其釋放H2的速率，其機(jī)理示意圖如題17圖-3所示。圖中表示的微粒是▲(用微粒符號表示)。MgH2釋放H2速率加快的機(jī)理可描述為▲。③石墨烯具有二維單層結(jié)構(gòu)，在石墨烯表面均勻分散MgH2能得到性能良好的儲氫材料。該儲氫材料利用的石墨烯的性質(zhì)有▲。PAGEPAGE112022—2023學(xué)年度第一學(xué)期期中檢測化學(xué)參考答案單項選擇題（本題包括13小題，每題3分，共39分。每小題只有一個選項符合題意）1．D2．A3．B4．D5．D6．C7．D8．D9．C10．C11．A12．C13．B非選擇題（包括4小題，共61分）14．（13分）（1）減?。?分）（2）Ca2+與HR結(jié)合的能力小于Ni2+與2HR結(jié)合的能力（2分）過量的HR萃取出Ca2+（2分）（3）cH+增大，有利于Ni2+進(jìn)入水溶液（2分）（4）①負(fù)極（2分）②ABC（3分）15．（16分）（1）①氫鍵（2分）②陰離子所帶電荷數(shù)與半徑（2分）（2）MgAl層狀氫氧化物與H+反應(yīng)，Cr(=6\*ROMANVI)主要以HCrOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))形式存在（3分）溶液中c(OH－)較大，被處理劑吸附；溶液中c(OH－)較大，MgAl層狀氫氧化物與OH－反應(yīng)（答出一點(diǎn)即可，2分）（3）①10（2分）②避免Fe(Ⅱ)被氧化、加快過濾速率（3分）③Fe(Ⅱ)可將CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀（2分）16．（16分）（1）順式甘氨酸銅分子對稱性弱，極性強(qiáng)，易溶于水；反式甘氨酸銅分子對稱性強(qiáng)，極性弱，難溶于水（2分）（2）①[Cu(NH3)4]2++2OH－+4H2O=Cu(OH)2↓+4NH3·H2O（2分）②形成[Cu(NH3)4]2+，使得溶液中Cu2+濃度較低（2分）③溶于適量65℃熱水（或60~70℃之間某一溫度），加入足量新制Cu(OH)2，攪拌，保持65℃充分反應(yīng)，過濾，濾液冷卻后加入適量95%乙醇，過濾，用25%乙醇洗滌沉淀2~3次。（5分）（3）①防止瓶中生成的I2升華（或防止剩余的I－被空氣中的O2氧化）（2分）②25.6%