【人教版高中化學必修】元素周期律課件1

元素周期律元素周期律全局性掌控全局性掌控全局性掌控本節(jié)重要知識有核外電子排布規(guī)律、元素周期律、粒子半徑大小比較．主要考查原子核外電子排布規(guī)律；判斷元素“位、構(gòu)、性”的關(guān)系；元素的金屬性、非金屬性強弱的比較；粒子半徑大小的比較．預測高考命題形式，仍會結(jié)合元素周期表，原子結(jié)構(gòu)考查元素性質(zhì)的周期性變化，同時融合元素化合物知識及其他化學理論知識.全局性掌控選項式診斷診斷判斷正誤，在診斷一欄內(nèi)打“√”或“×”√1.元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化

的結(jié)果(

)(2010·山東高考T11－D)√2.堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3(2010·全國卷Ⅰ

T6－D)×3.從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律(2010·福建高考T8－D)×4.第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次

增強(2010·山東高考T11－C)×5.Li＋和H－離子半徑相等(2010·安徽高考T7－C)選項式診斷診斷判斷正誤，在診斷一欄內(nèi)打“√”或“×”√1.元一、原子核外電子的排布1．在同一原子中各電子層之間的關(guān)系電子層數(shù)(n)1234567符號KLMNOPQ電子層能量的關(guān)系(由低到高)

從K→Q能量逐漸電子層離核遠近的關(guān)系(由近到遠)

從K→Q離核越來越升高遠一、原子核外電子的排布電子層數(shù)(n)1234567符號KLM2.原子核外電子排布規(guī)律(1)核外電子一般總是盡先排布在

的電子層里．(2)每個電子層最多容納的電子數(shù)為

個．(3)最外層最多容納電子數(shù)不超過

個(K層為最外層時不超過

個)．(4)次外層最多容納的電子數(shù)目不超過

個，倒數(shù)第三層不超過

個．能量最低2n28218322.原子核外電子排布規(guī)律能量最低2n28218323．原子核外電子層排布的表示方法——原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖下面為鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖：3．原子核外電子層排布的表示方法——原子或離子結(jié)構(gòu)示二、元素周期律1．定義：

隨著原子序數(shù)的遞增而呈

變化的規(guī)律．2．實質(zhì)：元素原子

的周期性變化．元素的性質(zhì)周期性核外電子排布【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1二、元素周期律2．實質(zhì)：元素原子 的周期性變化．元素的性3．主族元素的變化規(guī)律內(nèi)容同周期(從左到右)同主族(從上到下)原子結(jié)構(gòu)電子層數(shù)最外層電子數(shù)依次增加

個原子半徑

逐漸

逐漸相同

依次增加1相同減小增大【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件13．主族元素的變化規(guī)律內(nèi)容同周期(從左到右)同主族(從上到下內(nèi)容同周期(從左到右)同主族(從上到下)元素的性質(zhì)得電子能力

逐漸

逐漸失電子能力

逐漸

逐漸金屬性

逐漸

逐漸非金屬性

逐漸

逐漸主要化合價最高正價：

→最低負價：主族序數(shù)－8最高正價數(shù)＝主族序數(shù)(O、F除外)增強減弱減弱增強減弱增強增強減弱＋1＋7【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1內(nèi)容同周期(從左到右)同主族(從上到下)元素的性質(zhì)得電子能力內(nèi)容同周期(從左到右)同主族(從上到下)元素的性質(zhì)最高價氧化物對應水化物的酸堿性酸性逐漸堿性逐漸酸性逐漸堿性逐漸非金屬元素氣態(tài)氫化物的形成及穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物的形成越來越易，其穩(wěn)定性逐漸氣態(tài)氫化物形成越來越難，其穩(wěn)定性逐漸氣態(tài)氫化物的還原性

逐漸

逐漸增強減弱增強減弱減弱增強減弱增強【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1內(nèi)容同周期(從左到右)同主族(從上到下)元素的性質(zhì)最高價氧化從氟到碘，元素的非金屬性越來越弱，而從HF→HI的酸性越來越強，這是否矛盾？提示：不矛盾．最高價含氧酸的酸性強弱決定其非金屬性強弱，而不是其氫化物的酸性強弱．【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1從氟到碘，元素的非金屬性越來越弱，而從HF→HI的酸性越來越三、元素周期表和元素周期律的應用1．元素的分區(qū)(□內(nèi)填元素符號)【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1三、元素周期表和元素周期律的應用【人教版高中化學必修】元素周2．元素周期表和元素周期律的應用(1)尋找未知元素．(2)預測元素的性質(zhì)．①比較同周期、同主族元素的性質(zhì)．②預測未知元素的性質(zhì)．【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件12．元素周期表和元素周期律的應用【人教版高中化學必修】元素周(3)尋找新材料①半導體材料：在

附近的元素中尋找；②在

中尋找優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料；③在周期表中的

附近探索研制農(nóng)藥的材料．金屬與非金屬的分界線過渡元素非金屬區(qū)【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1(3)尋找新材料金屬與非金屬的分界線過渡元素非金屬區(qū)【人教版1．下列說法肯定不正確的是 (

)①某原子K層上只有1個電子②某原子M層上的電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4倍③某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍④某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等A．①③

B．②C．③④ D．④.【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件11．下列說法肯定不正確的是 ().【人教版高解析：①，H原子符合說法；③，符合說法的離子結(jié)構(gòu)示意圖為

，可為S2－、Cl－、K＋、Ca2＋等；④，O2－符合說法．答案：B【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1解析：①，H原子符合說法；③，符合說法的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 2.(2011·衡陽一次聯(lián)考)X、Y、Z是三種短周期元素，在周期表中的位置如右圖所示，下列有關(guān)說法正確的是 (

)A．原子半徑：Z＞Y＞XB．氫化物的穩(wěn)定性X＞Y、Z＞Y，可能X＞ZC．最高價氧化物對應的水化物酸性：Z＞Y＞XD．三種元素形成的簡單離子的半徑X＜Y＜Z【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件12.(2011·衡陽一次聯(lián)考)X、Y、Z是三種短周期【人教版解析：原子半徑：Y＞Z，A錯誤；根據(jù)周期表規(guī)律，非金屬性Z＞Y或X＞Y，X和Z無法比較，B正確，C錯誤；三種元素形成的簡單離子的半徑Y(jié)的大于Z的，D錯誤．答案：B【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1解析：原子半徑：Y＞Z，A錯誤；根據(jù)周期表規(guī)律，非金屬性Z＞3．(2010·哈爾濱五中月考)A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為3∶4，D分別能與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z.下列敘述不正確的是 (

)A．X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱B．A、D能形成多種化合物C．C、D組成的某種化合物在常溫下呈液態(tài)D．X、Y、Z三種化合物的熔沸點逐漸升高.【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件13．(2010·哈爾濱五中月考)A、B、C、D四種短周期元素解析：根據(jù)題意，推測D為H，A為碳、B為N.C為O.X、Y、Z分別為CH4、NH3、H2O.非金屬性O(shè)＞N＞C，故X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸增強，A項錯誤．答案：A【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1解析：根據(jù)題意，推測D為H，A為碳、B為N.C為O.X、Y、4．(2011·皖南8校聯(lián)考)應用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是 (

)①堿金屬單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的增大而降低②砹(At)是ⅦA族，其氫化物的穩(wěn)定性大于HCl③硫與硒(Se)同主族，硒(Se)的最高價氧化物對應水化物的酸性比硫酸弱④第2周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件14．(2011·皖南8校聯(lián)考)應用元素周期律分析下列推斷，其⑤鉈(Tl)與鋁同主族，其單質(zhì)一定既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應⑥第3周期金屬元素的最高價氧化物對應水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱A．①③④

B．①③⑥C．③④⑤ D．②④⑥【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1⑤鉈(Tl)與鋁同主族，其單質(zhì)一定既能與鹽酸反應，又能與氫氧解析：①正確；穩(wěn)定性HAt＞HCl，②錯誤；由硫與硒(Se)同主族且硒一定位于S的下方，S的非金屬性大于Se，酸性：H2SeO4＜H2SO4，③正確；NH3溶于水后，水溶液為堿性，④錯誤；Tl的金屬性大于Al，所以單質(zhì)只與鹽酸反應，不能與NaOH反應，⑤錯誤；⑥正確．答案：B【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1解析：①正確；穩(wěn)定性HAt＞HCl，②錯誤；由硫與硒(Se5．A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B，其中A、B處于同一周期，A、C處于同一主族．C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍．試回答下列問題．(1)這四種元素分別是：A___________，B____________，C____________，D____________.【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件15．A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B，【(2)這四種元素中能形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是___________________________________________．(3)A與B形成的三原子分子的化學式是______________，B與D形成的原子個數(shù)之比為1∶1的化合物的化學式是____________.(4)A元素的某氧化物與D元素的某含氧化合物反應生成單質(zhì)的化學方程式是____________________．【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1(2)這四種元素中能形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是解析：

A、B同一周期且r(A)＞r(B)，故A的原子序數(shù)比B的?。籄、C同主族且r(C)＞r(A)，故C在A的下一周期，又r(D)＞r(C)，故D與C同周期且原子序數(shù)比C?。鶕?jù)C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍可知，C為第3周期ⅣA族的硅，D為第3周期ⅠA族的鈉，則A為碳，B為氧．答案：

(1)碳氧硅鈉(2)H2O＞CH4＞SiH4(3)CO2

Na2O2

(4)2CO2＋2Na2O2===

2Na2CO3＋O2↑【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1解析：A、B同一周期且r(A)＞r(B)，故A的原子序數(shù)比1．根據(jù)在周期表中的位置(1)同周期元素，從左至右隨原子序數(shù)的增加，金屬性減弱，非金屬性增強；(2)同主族元素，從上至下，隨著原子序數(shù)的增加，金屬性增強，非金屬性減弱．2．根據(jù)金屬活動性順序金屬的位置越靠前，其金屬性越強．【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件11．根據(jù)在周期表中的位置【人教版高中化學必修】元素周期律Pp3．根據(jù)實驗(1)元素金屬性強弱的比較①根據(jù)金屬單質(zhì)與水(或酸)反應的難易程度：越易反應，則對應金屬元素的金屬性越強．②根據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液的置換反應：A置換出B，則A對應的金屬元素比B對應的金屬元素金屬性強．③根據(jù)金屬單質(zhì)的還原性或?qū)栯x子的氧化性強弱：單質(zhì)的還原性越強，對應陽離子的氧化性越弱，元素的金屬性越強(Fe對應的是Fe2＋，而不是Fe3＋)．【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件13．根據(jù)實驗【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1④根據(jù)最高價氧化物對應水化物的堿性強弱：堿性越強，則對應金屬元素的金屬性越強．⑤根據(jù)電化學原理：不同金屬形成原電池時，作負極的金屬活潑；在電解池中的惰性電極上，先析出的金屬其對應的元素不活潑．【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1④根據(jù)最高價氧化物對應水化物的堿性強弱：堿性越強，則對應金屬(2)元素非金屬性強弱的比較①根據(jù)非金屬單質(zhì)與H2化合的難易程度：越易化合則其對應元素的非金屬性越強．②根據(jù)形成的氫化物的穩(wěn)定性：氫化物越穩(wěn)定，則其對應元素的非金屬性越強．③根據(jù)非金屬之間的相互置換：A能置換出B，則A對應的非金屬元素的非金屬性強于B對應元素的非金屬性．【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1(2)元素非金屬性強弱的比較【人教版高中化學必修】元素周期律④根據(jù)最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：酸性越強，則元素的非金屬性越強．⑤根據(jù)非金屬單質(zhì)的氧化性或?qū)庪x子的還原性強弱：單質(zhì)的氧化性越強，其對應陰離子的還原性越弱，元素的非金屬性越強．【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1④根據(jù)最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：酸性越強，則元素的非[例1]

(2010·廣東高考)短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如右表所示．下列判斷正確的是(

)A．原子半徑：丙＜丁＜戊B．金屬性：甲＞丙C．氫氧化物堿性：丙＞?。疚霥．最外層電子數(shù)：甲＞乙【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1[例1](2010·廣東高考)短周期金屬元素【人教版高中化[名師精析]本題考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生對元素周期律的理解和應用能力．根據(jù)同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：丙>丁>戊，A項錯誤；根據(jù)同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，則金屬性：甲<丙，B項錯誤；根據(jù)同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，則金屬性：丙>丁>戊，由于元素的金屬性越強，其氫氧化物堿性越強，故氫氧化物的堿性：丙>丁>戊，C項正確；根據(jù)同周期元素從左到右，原子的最外層電子數(shù)逐漸增多，則最外層電子數(shù)：甲<乙，D項錯誤．[答案]

C【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1[名師精析]本題考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生對1．將甲、乙兩種金屬的性質(zhì)相比較，已知①甲與H2O反應比乙與H2O反應劇烈；②甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出單質(zhì)乙；③甲的最高價氧化物對應的水化物堿性比乙的最高價氧化物對應的水化物堿性強；④與某金屬反應時甲原子得電子數(shù)目比乙原子得電子數(shù)目多；⑤甲單質(zhì)的熔、沸點比乙的低，能說明甲的金屬性比乙強的是(

)A．①④

B．①②③C．③⑤ D．①②③④⑤【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件11．將甲、乙兩種金屬的性質(zhì)相比較，已知①甲與H2O反應【人教答案：B解析：比較金屬性強弱的一般方法是看與酸(或水)反應的劇烈程度、最高價氧化物對應的水化物堿性強弱、置換反應，而不能根據(jù)其與金屬反應時得電子的數(shù)目多少、熔沸點的高低進行比較．【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1答案：B解析：比較金屬性強弱的一般方法是看與酸(或水)反應的2．X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素．下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是 (

)A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B．X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件12．X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素．下列敘述中【人教版答案：C解析：第ⅦA族元素，原子的電子層數(shù)越多，非金屬性越弱；HF沸點反常地高；A、B錯誤．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、非金屬單質(zhì)之間的置換關(guān)系，是判斷非金屬性強弱的標準，但是D項要證明的結(jié)果恰恰與題目中的要求相反，D錯誤．【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1答案：C解析：第ⅦA族元素，原子的電子層數(shù)越多，非金屬性越弱同一元素的“位、構(gòu)、性”關(guān)系可表示如下：在具體解題過程中，必須具備以下三個方面的基礎(chǔ)：【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1同一元素的“位、構(gòu)、性”關(guān)系可表示如下：在具體解題過程中，必1．結(jié)構(gòu)與位置互推是解題的基礎(chǔ)(1)掌握四個關(guān)系式①電子層數(shù)＝周期數(shù)②質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)③最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)④主族元素的最高正價＝主族序數(shù)(O、F除外)，負價＝主族序數(shù)－8【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件11．結(jié)構(gòu)與位置互推是解題的基礎(chǔ)【人教版高中化學必修】元素周期(2)熟練掌握周期表中的一些特殊規(guī)律①各周期元素種數(shù)；②稀有氣體元素的原子序數(shù)及在周期表中的位置；③同主族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系．【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1(2)熟練掌握周期表中的一些特殊規(guī)律【人教版高中化學必修】元2．性質(zhì)與位置互推是解題的關(guān)鍵熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，主要包括(1)元素的金屬性、非金屬性．(2)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．(3)最高價氧化物對應水化物的酸堿性．【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件12．性質(zhì)與位置互推是解題的關(guān)鍵【人教版高中化學必修】元素周期3．結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的互推是解題的要素(1)電子層數(shù)和最外層電子數(shù)決定元素原子的金屬性和非金屬性強弱．(2)同主族元素最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)相似．(3)正確推斷原子半徑和離子半徑的大小及結(jié)構(gòu)特點．(4)判斷元素金屬性和非金屬性．【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件13．結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的互推是解題的要素【人教版高中化學必修】元素周[例2]短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示．下列說法中，正確的是 (

)A．W的最高價氧化物對應的水化物是強酸B．Y的原子半徑在同周期主族元素中最大C．W的非金屬性比Z的弱D．Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1[例2]短周期元素W、X、Y、Z在元素周【人教版高中化學必[名師精析]

根據(jù)四種元素在周期表中的相對位置關(guān)系，可以推斷X為He，Y為F，Z為S、W為Cl.Cl的最高價氧化物對應的水化物HClO4是強酸，A正確；同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，因此Y的原子半徑在同周期主族元素中最小，B錯誤；同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，因此非金屬性W>Z，C錯誤；S為ⅥA族元素，ⅥA族元素中O的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，D錯誤．[答案]

A【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1[名師精析]根據(jù)四種元素在周期表中的相對位置關(guān)系，可以推斷對“位—構(gòu)—性”三者關(guān)系的考查綜合性強、難度大，要求對元素周期律的實質(zhì)和元素周期表的結(jié)構(gòu)熟練掌握．做到“心中有表”才能熟練解題．【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1對“位—構(gòu)—性”三者關(guān)系的考查綜合性強、難度3．根據(jù)下表中有關(guān)短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)，判斷下列說法不正確的是 (

).元素編號元素性質(zhì)①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑(10－)0.741.601.521.100.991.860.750.82主要化合價最高價＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3最低價－2－3－1－3【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件13．根據(jù)下表中有關(guān)短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)，判斷下列說法.元素編A.③和⑥、④和⑦分別處于同一主族B．元素④處于第3周期ⅤA族C．元素①與元素⑥形成的化合物中不可能存在共價健D．元素⑧對應的氫氧化物可能具有兩性【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1A.③和⑥、④和⑦分別處于同一主族【人教版高中化學必修】元素解析：根據(jù)原子半徑和主要化合價可以判斷出③④⑥⑦分別是Li、P、Na、N元素，進而推斷出①②⑤⑧分別是O、Mg、Cl、B元素，選項A和B正確．元素①與元素⑥形成的化合物有Na2O和Na2O2，Na2O2中既存在離子鍵又存在非極性共價鍵，C項錯誤．D項中由于元素B在周期表中處于金屬和非金屬交界線附近，且與Al處于同一族中，它們之間性質(zhì)有相似之處，因此D項正確．答案：C【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1解析：根據(jù)原子半徑和主要化合價可以判斷出③④⑥⑦分別是Li、4．(2011·瀏陽一中月考)X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下圖所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，下列說法中正確的是 (

)【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件14．(2011·瀏陽一中月考)X、Y、Z、W均為短周期元素，A.氫化物的穩(wěn)定性：X＞YB．最高價氧化物對應的水化物的酸性：W＞YC．4種元素的單質(zhì)中，W單質(zhì)的熔、沸點最高D．干燥的W單質(zhì)具有漂白性【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1A.氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y【人教版高中化學必修】元素周期律解析：由Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍可知Y為碳元素，則X為硼元素，Z為磷元素，W為硫元素，由同一周期從左到右非金屬性依次增強可知，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X，A錯誤；最高價氧化物對應的水化物的酸性：H2SO4＞H2CO3，B正確；金剛石(即Y的單質(zhì))熔、沸點最高，C錯誤；干燥的硫單質(zhì)無漂白性，D錯誤．答案：B【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1解析：由Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍可知Y為碳元1．同周期元素的粒子同周期元素的原子或最高價陽離子或最低價陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，S2－＞Cl－.2．同主族元素的粒子同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如Li＜Na＜K，Li＋＜Na＋＜K＋.【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件11．同周期元素的粒子【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精3．電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2－＞F－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋.4．同種元素形成的粒子同種元素原子形成的粒子電子數(shù)越多，半徑越大，如Fe3＋＜Fe2＋＜Fe，H＋＜H＜H－.【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件13．電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子【人教版高中化學必修】元素周期律Pp5．電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的粒子，可通過一種參照物進行比較如比較Al3＋與S2－的半徑大小，可找出與Al3＋電子數(shù)相同，與S2－同主族的O2－比較，Al3＋＜O2－，且O2－＜S2－，故Al3＋＜S2－.【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件15．電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的粒子，可通過一種參照物【人教版高[例3]

A、B、C、D是四種短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期，A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定；B的陽離子比D的陽離子氧化性強，若B的陽離子比C的陰離子少一個電子層，下列比較中正確的是(

)A．原子序數(shù)：A＞B＞C＞DB．原子半徑：D＞B＞C＞AC．離子半徑：r(Dx＋)＜r(By＋)D．離子半徑：r(Am－)＜r(Cm－)，r(Am－)＜r(Dx＋)【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1[例3]A、B、C、D是四種短周期元素，已知A、C同主族，[名師精析]由A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，可知A在C的上一周期；B的陽離子比D的陽離子氧化性強，可知B排在D的右面；由B的陽離子比C的陰離子少一個電子層，可知B、C在同一周期，且B在C的左邊；綜上所述確定A、B、C、D在元素周期表中的位置如圖，B正確．[答案]

B【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1[名師精析]由A的氣態(tài)氫化物比C的氣[答案]B【人教版高陰、陽離子的核外電子排布相同時，若比較陰、陽離子或原子半徑的大小，首先要確定陰、陽離子所對應的元素在周期表中的相對位置，陰離子在陽離子的上一周期．陰離子電荷越多位置越靠前，陽離子電荷越多，位置越靠后．【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1陰、陽離子的核外電子排布相同時，若比較陰、5．A、B、C為三種短周期元素，A、B同周期，A、C最低價離子分別為A2－、C－，其離子半徑A2－＞C－.B2＋與C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述一定不正確的是(

)A．它們的原子序數(shù)A＞B＞CB．它們的原子半徑C＞B＞AC．離子半徑A2－＞C－＞B2＋D．原子核外最外層上的電子數(shù)C＞A＞B.【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件15．A、B、C為三種短周期元素，A、B同周期，A、C最低.【解析：根據(jù)“A、C最低價離子分別為A2－、C－”，可知A位于第ⅥA族，C位于第ⅦA族，C在A的右邊；聯(lián)系“A、B同周期”、“B2＋與C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)”可知A在C的左下方，B位于A的左側(cè)．最后得出它們的相對位置(如圖)．由表可知，原子半徑的大小順序是B＞A＞C，B錯誤；離子半徑的大小順序是A2－＞C－＞B2＋，C正確，A、D正確．答案：B【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1解析：根據(jù)“A、C最低價離子分別為A2－、答案：B【人教版高6.(2011·宜昌模擬)已知短周期元素的離子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是 (

)A．原子半徑A>B>C>DB．原子序數(shù)d>c>b>aC．離子半徑C3－>D－>B＋>A2＋D．單質(zhì)的還原性A>B>C>D【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件16.(2011·宜昌模擬)已知短周期元素的離子：aA2＋、答案：C【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1答案：C【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1【人同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律是元素周期律的核心內(nèi)容，是每年高考的必考內(nèi)容，通過實驗探究，既鞏固了對理論知識的理解，又培養(yǎng)了學生在設(shè)計實驗過程中提出新問題的良好思維習慣．【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律是元素周期律的核心[例]下面是某科學興趣小組的同學做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，設(shè)計的一套實驗方案．其中實驗步驟如下：實驗序號實驗步驟①將鎂條用砂紙打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中④將鎂條投入稀鹽酸中⑤將鋁條投入稀鹽酸中⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1[例]下面是某科學興趣小組的同學做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實請整理并完成實驗報告．(1)實驗目的：___________________________________.(2)實驗用品：試劑：金屬鈉、鎂條、鋁條、稀鹽酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等．儀器：①________、②________、③________、試管夾、鑷子、小刀、玻璃片、砂紙等．【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1請整理并完成實驗報告．【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt(3)實驗內(nèi)容(完成下列表格中的實驗現(xiàn)象和化學方程式)：實驗序號實驗現(xiàn)象化學方程式①②③④⑤⑥【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1(3)實驗內(nèi)容(完成下列表格中的實驗現(xiàn)象和化學方程式)：實驗(4)實驗結(jié)論：___________________________________.(5)請用原子結(jié)構(gòu)的知識簡單解釋上述結(jié)論：________________________________________________________.【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1(4)實驗結(jié)論：______________________[解析]同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律是從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強．結(jié)合所給試劑，利用金屬與水或酸反應置換出氫氣的難易以及最高價氧化物的水化物的堿性強弱判斷金屬性強弱，也可利用單質(zhì)間的置換反應比較其活潑性的大?。救私贪娓咧谢瘜W必修】元素周期律Ppt精品課件1【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1[解析]同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律是從左到右金屬性逐漸減弱，非[答案]

(1)探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律(2)①試管②酒精燈③表面皿(3)實驗現(xiàn)象：①有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色②生成淺黃色沉淀③浮在水面上，熔成小球，有氣體放出，做不定向移動，隨之消失，溶液變成紅色④劇烈反應，迅速產(chǎn)生無色氣體⑤反應不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體⑥開始時生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1[答案](1)探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律【人教版高中化學【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1【人教版高中(4)同周期元素隨原子序數(shù)的遞增，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(5)同周期元素的原子電子層數(shù)相等，核電荷數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸減小，原子核對核外電子的吸引力逐漸增強，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1(4)同周期元素隨原子序數(shù)的遞增，失電子能力逐漸減弱，得電子1、使學生感悟到美好的環(huán)境是靠我們勤勞的雙手創(chuàng)造出來的，培養(yǎng)學生愛護環(huán)境的意識。

2.默讀課文，理解課文內(nèi)容，感受桑娜和漁夫的勤勞、淳樸和善良，學習他們寧可自己受苦也要幫助他人的美德。3.學習作者通過環(huán)境描寫和人物對話、心理的描寫，表現(xiàn)人物品質(zhì)的寫法。4.通過“敏銳、敏捷”的用法比較，以及“配合”一詞的使用，感受說明文用詞的準確性。5.宋代地方官員任職回避的地域范圍進一步擴大，嚴格規(guī)定官員只能在田產(chǎn)所在地以外的區(qū)域任職。6.在限定行政區(qū)域的基礎(chǔ)上補充里程限定，是清代較明代在地方官員任職回避制度制定上更顯細化的表現(xiàn)。7．中國古典園林崇尚格局的錯落有致，而西方近代古典園林則追求布局嚴謹與對稱，這從一個側(cè)面反映了中西文化存在著差異。8．西方園林受中國古典園林的影響，雖然也模仿自然、崇尚畫意，卻有自己理解，這說明民族間的文化交流與借鑒往往不是全盤照搬的。9．各個民族都有對星空不同的認識，今天我們似乎很熟悉西方星座，卻忽略了中國古代對星空更為深刻的思考。10．把星星都劃分到不同的星宿，每一種劃分方法都有一定的用途，這體現(xiàn)出中國古代天文學經(jīng)世致用的特點。11．北極星因為在天空中特殊的位置，往往被古人視作統(tǒng)治者的象征，地位自然非比尋常。12．外面的鐘聲越來越響，聲聲敲響在涅維拉濟莫夫的心坎上，勾起了他對兒時的回憶，對美好生活的向往。2.【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件12.【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1【人教版元素周期律元素周期律全局性掌控全局性掌控全局性掌控本節(jié)重要知識有核外電子排布規(guī)律、元素周期律、粒子半徑大小比較．主要考查原子核外電子排布規(guī)律；判斷元素“位、構(gòu)、性”的關(guān)系；元素的金屬性、非金屬性強弱的比較；粒子半徑大小的比較．預測高考命題形式，仍會結(jié)合元素周期表，原子結(jié)構(gòu)考查元素性質(zhì)的周期性變化，同時融合元素化合物知識及其他化學理論知識.全局性掌控選項式診斷診斷判斷正誤，在診斷一欄內(nèi)打“√”或“×”√1.元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化

的結(jié)果(

)(2010·山東高考T11－D)√2.堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3(2010·全國卷Ⅰ

T6－D)×3.從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律(2010·福建高考T8－D)×4.第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次

增強(2010·山東高考T11－C)×5.Li＋和H－離子半徑相等(2010·安徽高考T7－C)選項式診斷診斷判斷正誤，在診斷一欄內(nèi)打“√”或“×”√1.元一、原子核外電子的排布1．在同一原子中各電子層之間的關(guān)系電子層數(shù)(n)1234567符號KLMNOPQ電子層能量的關(guān)系(由低到高)

從K→Q能量逐漸電子層離核遠近的關(guān)系(由近到遠)

從K→Q離核越來越升高遠一、原子核外電子的排布電子層數(shù)(n)1234567符號KLM2.原子核外電子排布規(guī)律(1)核外電子一般總是盡先排布在

的電子層里．(2)每個電子層最多容納的電子數(shù)為

個．(3)最外層最多容納電子數(shù)不超過

個(K層為最外層時不超過

個)．(4)次外層最多容納的電子數(shù)目不超過

個，倒數(shù)第三層不超過

個．能量最低2n28218322.原子核外電子排布規(guī)律能量最低2n28218323．原子核外電子層排布的表示方法——原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖下面為鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖：3．原子核外電子層排布的表示方法——原子或離子結(jié)構(gòu)示二、元素周期律1．定義：

隨著原子序數(shù)的遞增而呈

變化的規(guī)律．2．實質(zhì)：元素原子

的周期性變化．元素的性質(zhì)周期性核外電子排布【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1二、元素周期律2．實質(zhì)：元素原子 的周期性變化．元素的性3．主族元素的變化規(guī)律內(nèi)容同周期(從左到右)同主族(從上到下)原子結(jié)構(gòu)電子層數(shù)最外層電子數(shù)依次增加

個原子半徑

逐漸

逐漸相同

依次增加1相同減小增大【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件13．主族元素的變化規(guī)律內(nèi)容同周期(從左到右)同主族(從上到下內(nèi)容同周期(從左到右)同主族(從上到下)元素的性質(zhì)得電子能力

逐漸

逐漸失電子能力

逐漸

逐漸金屬性

逐漸

逐漸非金屬性

逐漸

逐漸主要化合價最高正價：

→最低負價：主族序數(shù)－8最高正價數(shù)＝主族序數(shù)(O、F除外)增強減弱減弱增強減弱增強增強減弱＋1＋7【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1內(nèi)容同周期(從左到右)同主族(從上到下)元素的性質(zhì)得電子能力內(nèi)容同周期(從左到右)同主族(從上到下)元素的性質(zhì)最高價氧化物對應水化物的酸堿性酸性逐漸堿性逐漸酸性逐漸堿性逐漸非金屬元素氣態(tài)氫化物的形成及穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物的形成越來越易，其穩(wěn)定性逐漸氣態(tài)氫化物形成越來越難，其穩(wěn)定性逐漸氣態(tài)氫化物的還原性

逐漸

逐漸增強減弱增強減弱減弱增強減弱增強【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1內(nèi)容同周期(從左到右)同主族(從上到下)元素的性質(zhì)最高價氧化從氟到碘，元素的非金屬性越來越弱，而從HF→HI的酸性越來越強，這是否矛盾？提示：不矛盾．最高價含氧酸的酸性強弱決定其非金屬性強弱，而不是其氫化物的酸性強弱．【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1從氟到碘，元素的非金屬性越來越弱，而從HF→HI的酸性越來越三、元素周期表和元素周期律的應用1．元素的分區(qū)(□內(nèi)填元素符號)【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1三、元素周期表和元素周期律的應用【人教版高中化學必修】元素周2．元素周期表和元素周期律的應用(1)尋找未知元素．(2)預測元素的性質(zhì)．①比較同周期、同主族元素的性質(zhì)．②預測未知元素的性質(zhì)．【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件12．元素周期表和元素周期律的應用【人教版高中化學必修】元素周(3)尋找新材料①半導體材料：在

附近的元素中尋找；②在

中尋找優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料；③在周期表中的

附近探索研制農(nóng)藥的材料．金屬與非金屬的分界線過渡元素非金屬區(qū)【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1(3)尋找新材料金屬與非金屬的分界線過渡元素非金屬區(qū)【人教版1．下列說法肯定不正確的是 (

)①某原子K層上只有1個電子②某原子M層上的電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4倍③某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍④某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等A．①③

B．②C．③④ D．④.【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件11．下列說法肯定不正確的是 ().【人教版高解析：①，H原子符合說法；③，符合說法的離子結(jié)構(gòu)示意圖為

，可為S2－、Cl－、K＋、Ca2＋等；④，O2－符合說法．答案：B【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1解析：①，H原子符合說法；③，符合說法的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 2.(2011·衡陽一次聯(lián)考)X、Y、Z是三種短周期元素，在周期表中的位置如右圖所示，下列有關(guān)說法正確的是 (

)A．原子半徑：Z＞Y＞XB．氫化物的穩(wěn)定性X＞Y、Z＞Y，可能X＞ZC．最高價氧化物對應的水化物酸性：Z＞Y＞XD．三種元素形成的簡單離子的半徑X＜Y＜Z【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件12.(2011·衡陽一次聯(lián)考)X、Y、Z是三種短周期【人教版解析：原子半徑：Y＞Z，A錯誤；根據(jù)周期表規(guī)律，非金屬性Z＞Y或X＞Y，X和Z無法比較，B正確，C錯誤；三種元素形成的簡單離子的半徑Y(jié)的大于Z的，D錯誤．答案：B【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1解析：原子半徑：Y＞Z，A錯誤；根據(jù)周期表規(guī)律，非金屬性Z＞3．(2010·哈爾濱五中月考)A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為3∶4，D分別能與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z.下列敘述不正確的是 (

)A．X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱B．A、D能形成多種化合物C．C、D組成的某種化合物在常溫下呈液態(tài)D．X、Y、Z三種化合物的熔沸點逐漸升高.【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件13．(2010·哈爾濱五中月考)A、B、C、D四種短周期元素解析：根據(jù)題意，推測D為H，A為碳、B為N.C為O.X、Y、Z分別為CH4、NH3、H2O.非金屬性O(shè)＞N＞C，故X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸增強，A項錯誤．答案：A【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1解析：根據(jù)題意，推測D為H，A為碳、B為N.C為O.X、Y、4．(2011·皖南8校聯(lián)考)應用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是 (

)①堿金屬單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的增大而降低②砹(At)是ⅦA族，其氫化物的穩(wěn)定性大于HCl③硫與硒(Se)同主族，硒(Se)的最高價氧化物對應水化物的酸性比硫酸弱④第2周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件14．(2011·皖南8校聯(lián)考)應用元素周期律分析下列推斷，其⑤鉈(Tl)與鋁同主族，其單質(zhì)一定既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應⑥第3周期金屬元素的最高價氧化物對應水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱A．①③④

B．①③⑥C．③④⑤ D．②④⑥【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1⑤鉈(Tl)與鋁同主族，其單質(zhì)一定既能與鹽酸反應，又能與氫氧解析：①正確；穩(wěn)定性HAt＞HCl，②錯誤；由硫與硒(Se)同主族且硒一定位于S的下方，S的非金屬性大于Se，酸性：H2SeO4＜H2SO4，③正確；NH3溶于水后，水溶液為堿性，④錯誤；Tl的金屬性大于Al，所以單質(zhì)只與鹽酸反應，不能與NaOH反應，⑤錯誤；⑥正確．答案：B【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1解析：①正確；穩(wěn)定性HAt＞HCl，②錯誤；由硫與硒(Se5．A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B，其中A、B處于同一周期，A、C處于同一主族．C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍．試回答下列問題．(1)這四種元素分別是：A___________，B____________，C____________，D____________.【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件15．A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B，【(2)這四種元素中能形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是___________________________________________．(3)A與B形成的三原子分子的化學式是______________，B與D形成的原子個數(shù)之比為1∶1的化合物的化學式是____________.(4)A元素的某氧化物與D元素的某含氧化合物反應生成單質(zhì)的化學方程式是____________________．【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1(2)這四種元素中能形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是解析：

A、B同一周期且r(A)＞r(B)，故A的原子序數(shù)比B的小；A、C同主族且r(C)＞r(A)，故C在A的下一周期，又r(D)＞r(C)，故D與C同周期且原子序數(shù)比C?。鶕?jù)C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍可知，C為第3周期ⅣA族的硅，D為第3周期ⅠA族的鈉，則A為碳，B為氧．答案：

(1)碳氧硅鈉(2)H2O＞CH4＞SiH4(3)CO2

Na2O2

(4)2CO2＋2Na2O2===

2Na2CO3＋O2↑【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1解析：A、B同一周期且r(A)＞r(B)，故A的原子序數(shù)比1．根據(jù)在周期表中的位置(1)同周期元素，從左至右隨原子序數(shù)的增加，金屬性減弱，非金屬性增強；(2)同主族元素，從上至下，隨著原子序數(shù)的增加，金屬性增強，非金屬性減弱．2．根據(jù)金屬活動性順序金屬的位置越靠前，其金屬性越強．【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件11．根據(jù)在周期表中的位置【人教版高中化學必修】元素周期律Pp3．根據(jù)實驗(1)元素金屬性強弱的比較①根據(jù)金屬單質(zhì)與水(或酸)反應的難易程度：越易反應，則對應金屬元素的金屬性越強．②根據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液的置換反應：A置換出B，則A對應的金屬元素比B對應的金屬元素金屬性強．③根據(jù)金屬單質(zhì)的還原性或?qū)栯x子的氧化性強弱：單質(zhì)的還原性越強，對應陽離子的氧化性越弱，元素的金屬性越強(Fe對應的是Fe2＋，而不是Fe3＋)．【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件13．根據(jù)實驗【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1④根據(jù)最高價氧化物對應水化物的堿性強弱：堿性越強，則對應金屬元素的金屬性越強．⑤根據(jù)電化學原理：不同金屬形成原電池時，作負極的金屬活潑；在電解池中的惰性電極上，先析出的金屬其對應的元素不活潑．【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1④根據(jù)最高價氧化物對應水化物的堿性強弱：堿性越強，則對應金屬(2)元素非金屬性強弱的比較①根據(jù)非金屬單質(zhì)與H2化合的難易程度：越易化合則其對應元素的非金屬性越強．②根據(jù)形成的氫化物的穩(wěn)定性：氫化物越穩(wěn)定，則其對應元素的非金屬性越強．③根據(jù)非金屬之間的相互置換：A能置換出B，則A對應的非金屬元素的非金屬性強于B對應元素的非金屬性．【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1(2)元素非金屬性強弱的比較【人教版高中化學必修】元素周期律④根據(jù)最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：酸性越強，則元素的非金屬性越強．⑤根據(jù)非金屬單質(zhì)的氧化性或?qū)庪x子的還原性強弱：單質(zhì)的氧化性越強，其對應陰離子的還原性越弱，元素的非金屬性越強．【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1④根據(jù)最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：酸性越強，則元素的非[例1]

(2010·廣東高考)短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如右表所示．下列判斷正確的是(

)A．原子半徑：丙＜?。嘉霣．金屬性：甲＞丙C．氫氧化物堿性：丙＞丁＞戊D．最外層電子數(shù)：甲＞乙【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1[例1](2010·廣東高考)短周期金屬元素【人教版高中化[名師精析]本題考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生對元素周期律的理解和應用能力．根據(jù)同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：丙>丁>戊，A項錯誤；根據(jù)同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，則金屬性：甲<丙，B項錯誤；根據(jù)同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，則金屬性：丙>丁>戊，由于元素的金屬性越強，其氫氧化物堿性越強，故氫氧化物的堿性：丙>丁>戊，C項正確；根據(jù)同周期元素從左到右，原子的最外層電子數(shù)逐漸增多，則最外層電子數(shù)：甲<乙，D項錯誤．[答案]

C【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1[名師精析]本題考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生對1．將甲、乙兩種金屬的性質(zhì)相比較，已知①甲與H2O反應比乙與H2O反應劇烈；②甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出單質(zhì)乙；③甲的最高價氧化物對應的水化物堿性比乙的最高價氧化物對應的水化物堿性強；④與某金屬反應時甲原子得電子數(shù)目比乙原子得電子數(shù)目多；⑤甲單質(zhì)的熔、沸點比乙的低，能說明甲的金屬性比乙強的是(

)A．①④

B．①②③C．③⑤ D．①②③④⑤【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件11．將甲、乙兩種金屬的性質(zhì)相比較，已知①甲與H2O反應【人教答案：B解析：比較金屬性強弱的一般方法是看與酸(或水)反應的劇烈程度、最高價氧化物對應的水化物堿性強弱、置換反應，而不能根據(jù)其與金屬反應時得電子的數(shù)目多少、熔沸點的高低進行比較．【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1答案：B解析：比較金屬性強弱的一般方法是看與酸(或水)反應的2．X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素．下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是 (

)A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B．X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件12．X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素．下列敘述中【人教版答案：C解析：第ⅦA族元素，原子的電子層數(shù)越多，非金屬性越弱；HF沸點反常地高；A、B錯誤．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、非金屬單質(zhì)之間的置換關(guān)系，是判斷非金屬性強弱的標準，但是D項要證明的結(jié)果恰恰與題目中的要求相反，D錯誤．【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1答案：C解析：第ⅦA族元素，原子的電子層數(shù)越多，非金屬性越弱同一元素的“位、構(gòu)、性”關(guān)系可表示如下：在具體解題過程中，必須具備以下三個方面的基礎(chǔ)：【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1同一元素的“位、構(gòu)、性”關(guān)系可表示如下：在具體解題過程中，必1．結(jié)構(gòu)與位置互推是解題的基礎(chǔ)(1)掌握四個關(guān)系式①電子層數(shù)＝周期數(shù)②質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)③最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)④主族元素的最高正價＝主族序數(shù)(O、F除外)，負價＝主族序數(shù)－8【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件11．結(jié)構(gòu)與位置互推是解題的基礎(chǔ)【人教版高中化學必修】元素周期(2)熟練掌握周期表中的一些特殊規(guī)律①各周期元素種數(shù)；②稀有氣體元素的原子序數(shù)及在周期表中的位置；③同主族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系．【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1【人教版高中化學必修】元素周期律Ppt精品課件1(2)熟練掌握周期表中的一些特殊規(guī)律【人教版高中化學必修】元2．性質(zhì)與位置互推是解題的關(guān)鍵熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，主要包括(1)元素的金屬性、非金屬性．(2)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．(3)最高價氧化物對應水化物的酸堿性．【人教版高中化學