高三化學一輪復習九弱電解質的電離平衡

【配套新教材】（9）弱電解質的電離平衡-高考化學一輪復習化學反應原理能力進階加時練.在0.1molL-的醋酸溶液中存在如下電離平衡：CH3coOH『iCH3coeT+H+,對于該平衡，下列說法正確的是（）A.加入冰醋酸可以促進原平衡向正反應方向移動B.加入濃鹽酸可以使原平衡向逆反應方向移動，溶液中氫離子濃度減小C.加入少量的醋酸鈉固體，平衡向正反應方向移動D.加入水稀釋可以促使原平衡向正反應方向移動，使得溶液中氫離子濃度增大.同溫時，下列實驗結論能證明HA與HB酸性相對強弱的是（）A.在水中的溶解度：HA比HB大B.同濃度的HA和HB溶液，pH：前者大于后者C.同體積的HA和HB溶液，導電能力：前者強于后者D.等物質的量的HA和HB與足量鋅粒反應，生成等量的h,3.設Na為阿伏加德羅常數(shù)值。關于常溫下pH=2的HF。4溶液，下列說法正確的是（）A.每升溶液中的H*數(shù)目為0.02/VaB.c"）=c（H2PO；）+2c（HPO?。?3c（POh）+C（OH"）C.加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小D.加入NaHfO」固體，溶液酸性增強4.關于室溫下pH相同、體積相同的氨水與氫氧化鈉稀溶液，下列敘述正確的是（）A.氨水中的c（NH：）與NaOH溶液中的c（Na+）相同B.溫度均升高20℃（不考慮揮發(fā)），兩溶液的pH均不變C.加水稀釋相同的倍數(shù)后，兩種溶液的pH仍相同D.與lmol】T的鹽酸反應，恰好中和時所消耗的鹽酸的體積相同5.改變O.lmoLLT二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H?A、HA\A?一的物質的量分數(shù)況X）隨pH的變化如圖所示［已知演X）= 2工~h下列敘述錯誤的是（）c（H2A）+c（HA"）+c（A2-）12273456pH

A.pH=1.2時，c（H2A）=c^HA-）B.lg[AT2（H2A）]=^.2C.pH=2.7時，c（HA"）>c（H2A）=c（A2-）D.PH=4.2時，c（HA"）=c-（A2-）=c（H+）.室溫下，導電能力相同的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液導電性隨加水量變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（）V(H2V(H2O)A.c點兩溶液的pH相等B.曲線I表示的是醋酸溶液的變化曲線CA點《h+）比8點1的小D.完全中和等體積a點、b點對應的溶液，消耗的〃（NaOH）相同.濃度均為O.lmol/L、體積均為《的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積為V,pH隨1g上A.HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱.相同溫度下，電離常數(shù)K（HX）:a>bC.常溫下，c水（H+州水（OH）a<bV c（X-）D」g7=3時，若同時加熱兩種溶液，則一-（減小% 《丫-）8.由表格中電離平衡常數(shù)判斷下列反應可以發(fā)生的是（）弱酸HC1OH2CO3電離常數(shù)（25℃）Ka=3.2x10-8Kal=4.5x10-7xra2=4.7x10-11A.NaClO+NaHCO3HC1O+Na2CO3.NaClO+CO2+H2O^HC1O+NaHCO3C.2NaClO+CO2+H2O=2HC1O+Na2CO3D.2HClO+Na2CO3=2NaClO+CO2+H2O.常溫時，改變飽和氯水的pH,得到部分含氯微粒的物質的量分數(shù)與pH的關系如圖所示。下列敘述正確的是（）A.pH=l的氯水中，c（a2）>C（HC1O）>C（C1；）>C（C1O-）B.氯水中的Cl?、CIO,HC1O均能與K^S發(fā)生反應。已知常溫下反應02（叫）+（2「但口）二。；缶4）的長=0.191,當pH增大時，K減小D.該溫度下，HC1OBH++CKT的電離常數(shù)（=10310.室溫時，HCOOH和C&COOH的電離常數(shù)分別為1.8x107和1.75x10-。將濃度和體積均相同的兩種酸溶液混合后加水稀釋，隨加水量的變化，溶液中HA濃度（HA表示混合溶液中的HCOOH或CH3coOH）與溶液pH的關系如圖所示。下列敘述正確的是（）c(HA)A.曲線X代表HCOOHB.當pH=6時，°點所對[曳的溶液中c.(HCOO-)+c(CH,COO-)-9.9xIO-7mol-L-'C.稀釋過程中，c(HCOO)c(CH0OH)逐漸減小c(HCOOH)-c(CH3COO-)D.溶液中水電離出的h+物質的量濃度：°點=/,點>c點11.常溫下，HN,的(=1.9x10-5,可視為一元弱酸。設Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.lmolHN3含電子總數(shù)為16以B.lmolNaN3含有陰離子總數(shù)為3NAC.2LpH=3的H2溶液與足量Zn反應產生H2,的分子數(shù)為0.0017VAD.1L0.1molL-1NaOH溶液中滴入HN3溶液至呈中性，溶液中N?數(shù)目為0.1義12.25℃時，下列有關電解質溶液的說法正確的是(),、，、c(H+)A.加水稀釋0.1moLL-i氨水，溶液中c(H+).c(0H-)和一^~^均保持不變、/、 'c(OH)c(ch3co(r)B.向CH3coONa溶液中加入少量CH3coONa,溶液中- (■增大<?(ch3cooh)c(HCO；) c(CO?-)C.等體積、等物質的量濃度的Na2cO3和NaHCC)3溶液混合：/coJ<[hCOJD.將濃度為0.1mol-L-1的HF溶液加水不斷稀釋過程中，一Y始終增大4H+)13.某有機胺(HPP)為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。常溫下，HPP的水溶液中微粒的分布系數(shù)0)隨pH的變化關系如圖所示。下列說法正確的是()A.常溫下，HPP的一級電離常數(shù)B.HPP與過量稀硫酸反應得到的鹽為hpph、（HSOJ,C.常溫下，等量HPP和HPPHC1組成的混合溶液顯酸性DHPPH2c卜溶液中，C（H+）=c（HPPH^）+c（HPP）+C（OH"）.常溫下，在體積均為20mL、濃度均為01moLLji的HX溶液、HY溶液中分別滴加同濃度的NaOH溶液，反應后溶液中水電離的/口,\表示為u ,nH與滴加QH） pH水=-lgc（H）水PH水氫氧化鈉溶液體積的關系如圖所示。下列推斷正確的是（）A.HX的電離方程式為口yHABT點時c（Na+）=c（Y-）＞c（H*）=c（OHjC.常溫下用蒸儲水分別稀釋n、1P點溶液，pH都降低D.常溫下，HY的電離常數(shù) rK= ——7mol?U'a（20-x）xl07.次磷酸（H、PO、）是一種精細磷化工產品。某實驗小組以酚儆為指示劑，用o.lOOOmol.L的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的h,po,溶液，溶液pH、各種含磷微粒的分布分數(shù)§隨加入NaOH溶液的體積的變化關系如圖所示。下列說法正確的是（）［比如：h,PO；的分布系數(shù)為；箭頭指向為曲線對應的縱坐標】*Na（）H溶液）/mLA.曲線①代表/HF。?），曲線②代表3MpOjB.HFO?溶液的濃度為0.2000molI；iC.即5溶液的電離常數(shù)KgOxioTmoWD.是酸式鹽，其溶液顯堿性.下列用來判斷CH3coOH是一種弱酸的說法正確的是（）①向pH=3的HC1溶液中加入CH3coONa固體溶液pH增大②pH相同的鹽酸和CH3coOH溶液，取相同體積的兩種溶液，分別用標準NaOH溶液滴定測其濃度，CH3coOH溶液消耗的標準NaOH溶液的體積較大③0.1mol【TCH3coOH溶液的pH>l④0.1mol1T的鹽酸與過量的Mg反應，當加入CH3coONa固體后，反應速率減小，但生成氧氣的總量不變⑤相同物質的量濃度、相同體積的CH3coOH溶液和鹽酸分別與足量的活潑金屬反應，消耗金屬的量相同⑥常溫下，pH=4的CH3coOH溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后溶液呈酸性⑦CH3coOH溶液中有兩種分子存在⑧常溫下醋酸鈉溶液的pH大于7⑨常溫下，pH=4的CH3coOH溶液，加水稀釋100倍，4<pH<6A.②③④⑤⑥⑦⑨B.①②@@@@⑧⑨C.②③@@⑧D.全部17.（柱狀圖）已知亞硒酸（MSeCl,）為二元弱酸，常溫下，向某濃度的亞硒酸溶液中逐滴加入一定濃度的NaOH溶液，所得溶液中HzSeO?、HSeO,、SeO（三種微粒的物質的量分數(shù)與溶液pH的關系如圖所示。下列說法不正確的是（）A.pH=4.2的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（0H-）4-3c（HSe0；）B.常溫下，亞硒酸的電離常數(shù)Ka2=10<2C.在NaHSeO3溶液中，存在"SeOf）<c（H2SeO3）D.向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的過程中水的電離程度一直增大18.CIO2作為一種強氧化劑，是國際上公認的高效消毒滅菌劑，但因其易爆有毒，常用NaClO2替代。常溫下，將NaOH固體加入由0.1molCK^溶于水配成的IL溶液中。溶液pH及部分組分含量變化曲線如圖（已知：2cR+~^HC1C>2+b+C1O1）,下列敘述不正確的是（）部分組分的濃度/（md?L-'）I2345678pHA.Ka（HC102）=10-45B.不能用pH試紙測該溶液的pHC.酸性：HC1O,<HC1O,；氧化性：HC1O,>HC1O,D.該圖像上任何一點，都有［CIO：）+c（HC1O2）+《CIO二）=0.1molL-答案以及解析.答案：A解析：本題考查電離平衡的影響因素。加入冰醋酸，CH3coOH濃度增大，醋酸電離平衡正向移動，A項正確；加入濃鹽酸，相當于加入大量氫離子，醋酸電離平衡逆向移動，但平衡移動不足以抵消加入濃鹽酸導致的溶液c（H+）的變化，氫離子濃度依然增大，B項錯誤；加入少量的醋酸鈉固體，醋酸根離子濃度增大，醋酸電離平衡逆向移動，C項錯誤：加水稀釋可以促使電離平衡正向移動，電離出的氫離子個數(shù)雖然增加，但溶液的體積變化更大，溶液中氫離子濃度減小，D項錯誤。.答案：B解析：本題考查電離平衡的應用、酸性強弱的判斷。酸性的相時強弱與酸的電離程度有關,與溶解度的大小無關，該方法不能用來判斷酸性的相對強弱，A項錯誤；同濃度的HA和HB溶液，前者pH大于后者，說明前者電離出的氫離子濃度小，則HA的電離程度較小，酸性較弱，該方法可以用來判斷酸性的相對強弱，B項正確；導電能力與溶液中離子濃度的大小、離子所帶電荷數(shù)的多少有關，同體積的兩種酸濃度未知，無法根據(jù)導電能力確定酸性的強弱，C項錯誤；根據(jù)關系式：2HA?Zn?H2,2HB~Zn~H,,等物質的量的HA和HB與足量的Zn反應，應該生成等量的氫氣，該方法不能用來判斷酸性的相對強弱，D項錯誤。.答案：B解析：本題考查了弱電解質溶液相關知識，涉及阿伏加德羅常數(shù)、水溶液中三大守恒關系式及電離平衡的影響因素。H3Po4是三元弱酸，pH=2,說明氫離子濃度為0.01mol[T,每升溶液中含有H+的數(shù)目為0.01雁，A錯誤；H3PO4溶液中存在電荷守恒：c（H+）=c（H2P0；）+2c（HP0^）+3c（P0^）+c（0H）,該式也是溶液中的質子守恒表達式,B正確；“越稀越電離“，弱酸溶液加水稀釋，電離度增大，但是c（H+）減小，pH增大，C錯誤；向H3PO」溶液中加入NaH2PC>4固體，溶液中c（H2PO；）增大，使H3PO#的電離平衡左移，c（H+）減小，因此酸性減弱，D錯誤。.答案：A解析：本題考查電解質的性質、電離平衡的影響因素。室溫下，pH相同的氨水與氫氧化鈉稀溶液，溶液中c（OH-）相同，根據(jù)電荷守恒，可知c（NH：）、c（Na+）相同，A項正確；溫度升高20℃,一水合氨的電離平衡正向移動，c（OH）增大，心,增大，pH變化，NaOH電離出的《OFT）不變，但溫度升高，Kw變化，溶液中c（H+）變化，導致溶液pH也有變化，B項錯誤；pH相同的氨水與氫氧化鈉稀溶液，加水稀釋相同的倍數(shù)后，兩溶液的《OH）均減小，但一水合氨的電離平衡正向移動，氨水中c（OH）減小的程度比NaOH溶液小，所以氨水中[OH）大于氫氧化鈉溶液，兩種溶液的pH不相同，C項錯誤；H相同的氨水與氫氧化鈉稀溶液，一水合氨的濃度大于氫氧化鈉，與ImoLLT的鹽酸反應，氨水消耗的鹽酸的體積更大，D項錯誤。.答案：D解析：由題圖知pH=12時，c（H2A）=《HA）A項正確。由pH=4.2時，c（HA"）=c（A2-）,c（H+）-c（A2-） . .rr/ \可得K2（H?A）=' > ；c（H+>lg[AT2（H2A）]=lgc（H+）=^.2,B項正確。由題cIHAI圖可知，pH=2.7時c（HA-）=c（A2-）B0.05mol-Iji,而c（H+）=l（）T2moi.[ji,D項錯誤。.答案：A解析：本題考查強、弱電解質溶液稀釋過程中的導電能力變化。C點兩溶液的導電能力相同，則離子濃度相同，pH相等，A正確；稀釋相同倍數(shù)時，醋酸的電離平衡正向移動，則醋酸溶液中的氫離子濃度大于鹽酸，醋酸溶液的導電能力大于鹽酸，故曲線1表示的是鹽酸的變化曲線，B錯誤；由B項分析可知，A點c（H+）大，C錯誤；完全中和等體積A點、B點對應的溶液，醋酸在水溶液中部分電離，則醋酸消耗NaOH的物質的量大于鹽酸，即兩溶液消耗的NaOH不同，錯誤。.答案：C解析：由題圖可知HY溶液加水稀釋IO4倍，溶液的pH也隨之增加了4,而HX溶液加水稀釋IO4倍后，溶液的pH變化小于4,因此HY為強酸，HX為弱酸，A項錯誤。電離常數(shù)只與溫度有關，因此在相同溫度下，電離常數(shù)K（HX）:a=b,B項錯誤。a、b兩點對應溶液中水的電離都因HX的電離而受到抑制，其中在a點時溶液中HX電離出的c（H+）較大，對水電離的抑制更強，因此在a點時溶液中水電離出的c水（H+卜c水（OH。都比b點的小，則c水（丁）七水（OH）：a<b,C項正確。一般情況下，升高溫度，促進弱電解質的電離，因此加熱兩溶液時，HY是強酸，c（Y）不變，而HX是弱酸，c（X）增大，則卞j，口項錯誤。.答案：B解析：本題考查電離平衡常數(shù)與酸性強弱的關系。根據(jù)表格中數(shù)據(jù)分析可知:

/Cal(H2CO3)>K,(HC1O)>Ka2(H2CO3),即酸性：HjCO,>HC1O>HCOJ.HC1O的酸性比HCOj強，該反應不能發(fā)生，A項錯誤；由于酸性：H2cO3>HCIO>HCO：,所以向NaClO溶液中通入CO?,只能生成NaHCC>3，不能生成Na2co3，B項正確、C項錯誤；HCIO酸性比H2cO3弱，該反應不能發(fā)生，D項錯誤。.答案:BD解析：pH=l時，根據(jù)圖像中含氯微粒的物質的量分數(shù)比較粒子濃度大小，則c(C12)>c(C1；)>c(HC1O)>c(C1O),A項錯誤；氯水中的CJC1O\HCIO均具有氧化性,而K2s具有還原性，因此均能與K2s發(fā)生反應，B項正確；某一反應的K只與溫度有關，當pH增大時，K不變，C項錯誤；該溫度下，HC1OUH-+CKT的電離常數(shù)K,=[《Wo)''圖像中HC1°和CKT的物質的量分數(shù)相等時pH為7.54,則/Ca(HC10)=c(H*)=10754,D項正確。.答案：B解析：本題考查弱酸的性質、電離平衡移動、電離平衡常數(shù)等。根據(jù)題中信息，電離平衡常數(shù)：HCOOH>CH3COOH,則酸性：HCOOH>CH,COOH,醋酸電離程度小，溶液中c(CH3COOH)>c(HCOOH),則曲線X代表CH3coOH,曲線Y代表HCOOH,A項錯誤;室溫時c點pH=6,apc(H+)=10_6mol[J1,^0^)=10-^01[7',根據(jù)混合溶液中電荷守 恒 可 知：<?(HCOO")+《CH3coeF)=c(H+)-c(OH)=IO"6molL*1-lO^mol-L"1=9.9xI0-7mol-L71B項正確:K,(HCOOH)=B項正確:K,(HCOOH)=c(HCOO)c(H+)

c(HCOOH)K,(HCOOH)=c(HCOO)c(H+)

c(HCOOH)Ka(HCOOH)c(HCOOKa(HCOOH)c(HCOO)c(CH3COOH)Ka(CH3COOH)-c(HCOOH)c(CH3COO)溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，c(HCOO-?c(CH3coOH) !—r- ^不變，C項錯誤；混合酸溶液加水稀釋的過程中，水的電離始終c(HCOOH)(?(CH3COO)受到抑制，a點、力點溶液pH相同，則溶液中水電離出的c(H+)相同，C點溶液pH比a點、b點大，對水電離的抑制減弱，溶液中水電離出的c(H+)更大，故溶液中水電離出的c(H+)sc點>a點=6點，D項錯誤。.答案：D解析：本題考查HN3的結構與性質。1個HN3分子中含有22個電子，則ImolHN?含電子

總數(shù)為22S，故A錯誤；HN；,可視為一元弱酸，則NaNj由Na+和N]構成，1molNaN3含有陰離子總數(shù)為Na，故B錯誤；pH=3的HN3溶液中氫離子濃度為KT3moi HN3可視為一元弱酸，在溶液中部分電離，則HN：的濃度大于KT3moi[T,2LpH=3的HN3溶液中HN、的物質的量大于0.002mol,與足量Zn反應產生H2的分子數(shù)大于0.001 ，故C錯誤；IL0.1mol】TNaOH溶液中氫氧化鈉的物質的量為O.lmol,滴入HN3溶液，溶液中存在電荷守恒：c（Na+）+c”）=c（N?）+c（0H-）,由于溶液呈中性，即°”）=,（0用,則c（Na+）=c（N￡）,〃（Na+）=〃（N；）=0.1mol,溶液中N：數(shù)目為0.1雁，故D正確。.答案：B解析：本題考查電離平衡常數(shù)的計算與應用。溶液中c（H+）.c（OH）=Kw，K.只與溫度有關，25℃時加水稀釋，Kw保持不變，則c（H+）.c（OH）保持不變，但稀釋會導致溶液中c（0Hc（0H）發(fā)生變化，則cOH-會發(fā)生改變，A項錯誤：向CH3coONa溶液中加入少量cHCO；HCOj~,1公工cHCO；HCOj~,1公工，由于K,＞K2＞可知cH+) ala2)＞小0；-)(H2COj＞《cHCOjHCO二C(CH3COO')kCH3coONa,溶液中—: ,25C時加入CH3coONa,￡保持不變，但c(CH3COOH)0”)溶液中CH3coeT濃度增大，水解平衡正向移動，OFF濃度增大，pH增大，c（H+）減小,則,CH3coOI增大,b項正確：等體積、等濃度的Na,CC>3和NaHCOa溶液混合，存在c、（CH3coOH）(H+)c(HCOJ)cHCO34Hg)cHCO3項錯誤：0.1mol?「的HF溶液中存在電荷守恒關系：c（H+）=c（F）+c（0H-）,可知c(H+c(H+)c,加水稀釋過程中c（H+）減小，c（OFT）增大，則木j減小，D項錯誤。.答案：AB解析：本題考查不同pH下，有機胺（HPP）水溶液中微粒分布圖像分析，涉及電離常數(shù)計c(HPP)算、溶液酸堿性判斷等。常溫下，HPP的一級電離常數(shù)一二

c(HPP)可知，pH=8時，c（HPP）=c（HPPH+）,則仆|=C（OFT）=10y0101?□,A正確；HPP為二元弱堿，硫酸為二元強酸，HPP與過量稀硫酸反應得到的鹽為HPPH2（HSC）4）2,B正確；HPP的一級電離常數(shù)椀HPP的一級電離常數(shù)椀1=10-6mol.LT,二級電離常數(shù)招2=c(HPPH+),當pH=4時，c(HPPH^+)=c(HPPH+),Arb2=c(OH)=10-lomolL_1,HPPH+的電離常數(shù)A"b2=10-l,"molL_1,HPPH+的水解常數(shù)Kh2="=KT8molLT,招1>如2，所以HPP的電離程度大于HPPH+的水解程度，常溫下，等量HPP和HPPHC1組成的混合溶液顯堿性，C錯誤；根據(jù)物料守恒可知c（C「）=21c（HPPH+）+c（HPP）+c（HPPH；+）］,根據(jù)電荷守恒：c（H+）+c（HPPH+）+2c（HPPH^+）=C（C1"）+c（0H"）,兩式聯(lián)立可得質子守恒：c（H+）=c（HPPH+）+2c（HPP）+c（OH）,D錯誤。.答案：AD解析：本題考查弱電解質的電離平衡及移動，以及電離平衡常數(shù)計算。向HX溶液、HY溶液中分別滴加同濃度的NaOH溶液，酸性不斷減弱，水電離出的氫離子濃度增大，pH水不斷減小，當pH水減小到pH=7時，溶液呈中性，再繼續(xù)滴加NaOH溶液至反應完全時，水電離程度最大，繼續(xù)滴加NaOH溶液，NaOH電離出的OH抑制水的電離，水電離程度減小。根據(jù)圖中信息，加入20mLNaOH溶液時，溶液中溶質為NaX,其pH水＜7,說明促進了水的電離，即HX為弱酸，因此HX的電離方程式為HX+X.，A正確;加入20mLNaOH溶液時生成的NaY溶液顯堿性，而T點應NaY溶液中繼續(xù)加入NaOH溶液，說明T點溶液顯堿性，因此T點時c（Na+）＞c（Y1＞c（0H-）＞c（H*）,B錯誤；根據(jù)圖中信息，N點呈中性，因此常溫下用蒸儲水稀釋N點，pH不變，P點溶液呈堿性，常溫下用蒸儲水稀釋P點溶液，堿性減弱，pH降低，C錯誤：常溫下，加入xmLNaOH溶液時，溶液呈中,此時溶液中性，則c（H+）=c（OH-）,根據(jù)電荷守恒得c（Y-）=c（Na+）=,此時溶液中HY的電離常HY的電離常數(shù)c(HY)= r (20+x)x10-3L《Y)c(《Y)c(H+)

c(HY)O.lxxxio-3x10-7(20+x)xlQ-3O.lx(2O-x)xlO-3molL-1=x(2O-x)xlO7mol-L正確。(2O+x)xlO-3.答案：A解析：本題考查用NaOH溶液滴定HjPO2溶液過程中離子濃度變化圖像分析，涉及溶液濃度和電離平衡常數(shù)計算等。溶液pH、各種含磷微粒的分布系數(shù)8隨滴加NaOH溶液體積V（NaOH溶液）的變化關系如圖所示，由圖像分析可知，當V（NaOH溶液）=0時，溶液的pH>l,則鞏&POJ最大，5（H2PO；）最小；又因曲線①隨V（NaOH溶液）的增大而減小，曲線②隨V（NaOH溶液）的增大而增大，所以曲線①代表6（H3Po2）、曲線②代表川H2Po2）,A正確；由圖示可得，當V（NaOH溶液）=20.00mL時，pH隨V（NaOH溶液）變化的曲線發(fā)生突變，溶液的pHa7,說明H3PO2與NaOH恰好完全反應：H3PO2+NaOH^NaH,PO2+H20,所以c（H?POj=c（NaOH）=0.1000mol?L,B錯誤；曲線①和曲線②的交點代表HFO?和H?PO；濃度相等，此時加入的V（NaOH溶液）=12.5mL,對應曲線③上pH=3.0,則c（H+）=l（）-3mol-L?,/Ca=1.0xl03molL',C錯誤；由以上分析可知HFO2為一元中強酸，所以NaHFO?是正鹽，其溶液呈堿性，D錯誤。.答案：B解析：序號解釋正誤①加入CH3coONa固體，溶液pH增大，說明CH3coONa溶液呈堿性，故可知CH3coOH為弱酸正確②pH相同的鹽酸和CH3coOH溶液，CH3coOH溶液消耗的NaOH溶液的體積較大，說明CH3coOH溶液的濃度大，則CH3coOH為弱酸正確③O.lmolLTCHjCOOH溶液的PH>1,說明CH3coOH溶液中c(tT)小于O.lmolLT1,故可知CH3coOH為弱酸正確④鹽酸與Mg反應時，加入CH3coONa固體，反應速率減小，說明溶液中c（H+）減小，但生成氫氣的總量不變，則可知HC1與CH3coONa反應生成了弱酸，故可知CH3coOH為弱酸正確⑤同濃度、同體積的CH3co0H溶液和鹽酸分別與足量的活潑金屬反應，消耗金屬的量相同，不能說明CH3coOH是弱酸不正確⑥常溫下，pH之和為14的強酸與NaOH溶液中和后，溶液