全國(guó)高考化學(xué)試題及上海卷

上?；瘜W(xué)試卷考生注意：1.本試卷滿分150分，考試時(shí)間120分鐘。2.本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包含試題與答題要求；全部答案必然涂或?qū)懺诖痤}紙上，做在試卷上一律不得分。3.答題前，考生務(wù)必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆在答題紙正面清楚地填寫姓名、準(zhǔn)考據(jù)號(hào)，并將查對(duì)后的條形碼貼在指定地點(diǎn)上，在答題紙反面清楚地填寫姓名。4.答題紙與試卷在試題編號(hào)上一一對(duì)應(yīng)的，答題時(shí)應(yīng)特別注意，不可以錯(cuò)位。相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56一、選擇題（此題共10分，每題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1.軸烯是一類獨(dú)到的星形環(huán)烴。三元軸烯（）與苯A.均為芬芳烴B.互為同素異形體C.互為同系物D.互為同分異構(gòu)體2.以下化工生產(chǎn)過(guò)程中，未波及氧化復(fù)原反響的是A.海帶提碘B.氯堿工業(yè)C.氨堿法制堿D.海水提溴3.硼的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式不可以能是A.HBO2B.H2BO3C.H3BO3D.H2B4O74.以下各組物質(zhì)的熔點(diǎn)均與所含化學(xué)鍵的鍵能相關(guān)的是A.CaO與CO2B.NaCl與HClC.SiC與SiO2D.Cl2與I25.烷烴的命名正確的選項(xiàng)是A.4-甲基-3-丙基戊烷B.3-異丙基己烷C.2-甲基-3-丙基戊烷D.2-甲基-3-乙基己烷二、選擇題（此題共36分，每題3分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）6.能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是A.CH3COOH溶液與Zn反響放出H21B.0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7C.CH3COOH溶液與NaCO3反響生成CO2D.0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅7.已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)挨次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，此中只有X為金屬元素。以下說(shuō)法必然正確的選項(xiàng)是A.原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)B.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強(qiáng)C.W的氣態(tài)氫化物的堅(jiān)固性小于Y的氣態(tài)氫化物的堅(jiān)固性D.若W與X原子序數(shù)差為5，則形成化合物的化學(xué)式為X3W28.圖1是銅鋅原電池表示圖。圖2中，x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示A.銅棒的質(zhì)量B.c(Zn2+)+2-C.c(H)D.c(SO4)9.向新制氯水中加入少許以下物質(zhì)，能加強(qiáng)溶液漂白能力的是A.碳酸鈣粉末B.稀硫酸C.氯化鈣溶液D.二氧化硫水溶液10.必然條件下，某容器中各微粒在反響前后變化的表示圖以下，此中和代表不同樣元素的原子。對(duì)于此反響說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.必然屬于吸熱反響B(tài).必然屬于可逆反響2C.必然屬于氧化復(fù)原反響D.必然屬于分解反響11.合成導(dǎo)電高分子化合物PPV的反響為：以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.PPV是聚苯乙炔B.該反響為縮聚反響C.PPV與聚苯乙烯的最小構(gòu)造單元構(gòu)成同樣D.1mol最多可與2molH2發(fā)生反響12.以下各組混淆物，使用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑不可以分其余是A.氧化鎂中混有氧化鋁B.氯化鋁溶液中混有氯化鐵C.氧化鐵中混有二氧化硅D.氯化亞鐵溶液中混有氯化銅13.O2F2可以發(fā)生反響：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是氧氣是氧化產(chǎn)物B.O2F2既是氧化劑又是復(fù)原劑C.若生成4.48LHF，則轉(zhuǎn)移0.8mol電子D.復(fù)原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：414.在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有益于SO2的轉(zhuǎn)變，且能充分利用熱能，采納了中間有熱互換器的接觸室（見(jiàn)右圖）。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.a、b兩處的混淆氣體成分含量同樣，溫度不同樣B.c、d兩處的混淆氣體成分含量同樣，溫度不同樣C.熱互換器的作用是預(yù)熱待反響的氣體，冷卻反響后的氣體D.c處氣體經(jīng)熱互換后再次催化氧化的目的是提升SO2的轉(zhuǎn)變率15.以下氣體的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中，由現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的選項(xiàng)是選項(xiàng)試劑試紙或試液現(xiàn)象結(jié)論A濃氨水、生石灰紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3為堿性氣體B濃鹽酸、濃硫酸pH試紙變紅HCl為酸性氣體C濃鹽酸、二氧化錳淀粉碘化鉀試液變藍(lán)Cl2擁有氧化性3D亞硫酸鈉、硫酸品紅試液退色SO2擁有復(fù)原性16.實(shí)驗(yàn)室提純含少許氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀的過(guò)程如右圖所示。以下分析正確的選項(xiàng)是操作Ⅰ是過(guò)濾，將固體分別除去B.操作Ⅱ是加熱濃縮。趁熱過(guò)濾，除去雜質(zhì)氯化鈉C.操作Ⅲ是過(guò)濾、沖刷，將硝酸鉀晶體從溶液中分別出來(lái)D.操作Ⅰ~Ⅲ總合需兩次過(guò)濾17.某鐵的氧化物（FexO）1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)情況下112mlCl2，恰巧將Fe2+完滿氧化。x值為三、選擇題（此題共20分，每題4分，每題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多項(xiàng)選擇不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分）18.必然條件下，一種反響物過(guò)分，另一種反響物仍不可以完滿反響的是A.過(guò)分的氫氣與氮?dú)釨.過(guò)分的濃鹽酸與二氧化錳C.過(guò)分的銅與濃硫酸D.過(guò)分的鋅與18mol/L硫酸19.已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且全部離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無(wú)色溶液中滴加少許溴水，溶液仍呈無(wú)色。下列對(duì)于該溶液的判斷正確的選項(xiàng)是A.必然不含I-B.必然不含SO42-2-+C.必然含有SO3D.必然含有NH420.已知NaOH+Al(OH)3→Na[Al(OH)4]。向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過(guò)分NaOH濃溶液，立刻關(guān)閉罐口，易拉罐逐漸凹癟；再過(guò)一段時(shí)間，罐壁又從頭突出。上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生的離子反響是A.CO2+2OH-→CO32-2OB.Al23-+3H2O→2[Al(OH)4-+HO+2OH]C.2Al+2OH-+6H2O→2[Al(OH)4]-+3H2↑D.Al3++4OH-→[Al(OH)4]-21.類比推理是化學(xué)中常用的思想方法。以下推理正確的選項(xiàng)是A.CO2是直線型分子，推斷CS2也是直線型分子B.SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，推斷H2Se的沸點(diǎn)高于H2SC.Fe與Cl2反響生成FeCl3，推斷Fe與I2反響生成FeI34D.NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推斷NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr22.稱?。∟H4）2SO4和NH4HSO4混淆物樣品7.24g，加入含0.1molNaOH的溶液，完滿反應(yīng)，生成NH31792ml（標(biāo)準(zhǔn)情況），則（NH4）2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量比為A.1:1B.1:2c.1.87:1D.3.65:1四、（此題共12分）NaCN超標(biāo)的電鍍廢水可用兩段氧化法辦理：1）NaCN與NaClO反響，生成NaOCN和NaCl2）NaOCN與NaClO反響，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2已知HCN（Ki=6.3×10-10）有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價(jià)同樣。達(dá)成以下填空：23.第一次氧化時(shí)，溶液的pH應(yīng)調(diào)理為_(kāi)___________（選填“酸性”、“堿性”或“中性”）；原因是______________________。24.寫出第二次氧化時(shí)發(fā)生反響的離子方程式。_______________________________________25.辦理100m3含NaCN10.3mg/L的廢水，實(shí)質(zhì)最少需NaClO___g（實(shí)質(zhì)用量應(yīng)為理論值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5mg/L，達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。26.（CN）2與Cl2的化學(xué)性質(zhì)相像。（CN）2與NaOH溶液反響生成_________、__________和H2O。27.上述反響波及到的元素中，氯原子核外電子能量最高的電子亞層是___________；H、C、N、O、Na的原子半徑從小到大的次序?yàn)開(kāi)______。28.HCN是直線型分子，HCN是___________分子（選填“極性”或“非極性”）。HClO的電子式為_(kāi)__________。五、（此題共12分）跟著學(xué)技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不停提升，CO2的捕集利用技術(shù)成為研究的要點(diǎn)。達(dá)成以下填空：29.當(dāng)前國(guó)際空間站辦理CO2的一個(gè)重要方法是將CO2復(fù)原，所波及的反響方程式為：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）已知H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的高升而增添。若溫度從300℃升至400℃，從頭達(dá)到均衡，判斷以下表格中各物理量的變化。（選填“增5大”、“減小”或“不變”）v正v逆均衡常數(shù)K轉(zhuǎn)變率α30.同樣溫度時(shí)，上述反響在不同樣初步濃度下分別達(dá)到均衡，各物質(zhì)的均衡濃度以下表：-1-1-1-1[CO2]/molL·[H2]/molL·[CH4]/molL·[H2O]/mol·L均衡Ⅰabcd均衡Ⅱmnxya、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式為_(kāi)________。-7-1131.碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10，Ki2=5.6×100.1mol/LNa2CO3溶液的pH____________0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH。（選填“大于”“小于”或“等于”）等濃度廣東草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是___________。若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混淆，溶液中各樣離子濃度大小的次序正確的是_____。（選填編號(hào)）+--2-]b.[HCO3--2-2-]a.[H]>[HC2O4]>[HCO3]>[CO3]>[HC2O4]>[C2O4]>[CO3c.[H+]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-]d.[H2CO3]>[HCO3-]>[HC2O4-]>[CO32-]32.人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在均衡：+-H2CO3，當(dāng)有少許酸性或堿H+HCO3性物質(zhì)進(jìn)入血液中時(shí)，血液的pH變化不大，用均衡挪動(dòng)原理解說(shuō)上述現(xiàn)象。________________________________六、（此題共12分）乙酸乙酯寬泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用a裝置來(lái)制備。6達(dá)成以下填空：33.實(shí)驗(yàn)時(shí)，平常加入過(guò)分的乙醇，原由是______________。加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用，但實(shí)質(zhì)用量多于此量，原由是_______________；濃硫酸用量又不可以過(guò)多，原由是____________。34.飽和Na2CO3溶液的作用是_______________。35.反響結(jié)束后，將試管中采集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，_________、________，此后分液。36.若用b裝置制備乙酸乙酯，其弊端有__________、__________。由b裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水沖刷后，還可能含有的有機(jī)雜質(zhì)是________，分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是_______________。七、（此題共12分）半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O（g）。半水煤氣經(jīng)過(guò)以下步驟轉(zhuǎn)變?yōu)楹铣砂钡脑稀＿_(dá)成以下填空：37.半水煤氣含有少許硫化氫。將半水煤氣樣品通入____溶液中（填寫試劑名稱），出現(xiàn)_______，可以證明有硫化氫存在。38.半水煤氣在銅催化下實(shí)現(xiàn)CO變換：CO+H2OCO2+H2若半水煤氣中V(H2):V(CO):V(N2)=38：28：22，經(jīng)CO變換后的氣體中：V(H2):V(N2)=____________。39.堿液汲取法是脫除二氧化碳的方法之一。已知：Na2CO3K2CO320℃堿液最高濃度（mol/L）2.08.0堿的價(jià)錢（元/kg）1.259.80若選擇Na2CO3堿液作汲取液，其長(zhǎng)處是__________；弊端是____________。假如選擇K2CO3堿液作汲取液，用什么方法可以降低成本？___________________________________________寫出這類方法波及的化學(xué)反響方程式。_______________________740.以下是測(cè)定半水煤氣中H2以及CO的體積分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案。取必然體積（標(biāo)準(zhǔn)情況）的半水煤氣，經(jīng)過(guò)以下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定此中H2以及CO的體積分?jǐn)?shù)。1）采納適合的無(wú)機(jī)試劑分別填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ方框中。2）該實(shí)驗(yàn)方案中，步驟________（選填“Ⅳ”或“Ⅴ”）可以確立半水煤氣中H2的體積分?jǐn)?shù)。學(xué)&網(wǎng)八、（此題共9分）異戊二烯是重要的有機(jī)化工原料，其構(gòu)造簡(jiǎn)式為CH2=C(CH3)CH=CH2。達(dá)成以下填空：41.化合物X與異戊二烯擁有同樣的分子式，與Br/CCl4反響后獲取3-甲基-1,1,2,2-四溴丁烷。X的構(gòu)造簡(jiǎn)式為_(kāi)______________。42.異戊二烯的一種制備方法以以以下圖所示：A能發(fā)生的反響有___________。（填反響種類）B的構(gòu)造簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________。43.設(shè)計(jì)一條由異戊二烯制得有機(jī)合成中間體的合成路線。（合成路線常用的表示方式為：）九、（此題共13分）M是聚合物膠黏劑、涂料等的單體，其一條合成路線以下（部分試劑及反響條件省略）：達(dá)成以下填空：844.反響①的反響種類是____________。反響④的反響條件是_____________。45.除催化氧化法外，由A獲取所需試劑為_(kāi)__________。46.已知B能發(fā)生銀鏡反響。由反響②、反響③說(shuō)明：在該條件下，_______________。47.寫出構(gòu)造簡(jiǎn)式，C________________D________________48.D與1-丁醇反響的產(chǎn)物與氯乙烯共聚可提升聚合物性能，寫出該共聚物的構(gòu)造簡(jiǎn)式。_____________49.寫出一種知足以下條件的丁醛的同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡(jiǎn)式。____________①不含羰基②含有3種不同樣化學(xué)環(huán)境的氫原子已知：雙鍵碳上連有羥基的構(gòu)造不堅(jiān)固。十、（此題共14分）CO2是重要的化工原料，也是應(yīng)用廣發(fā)的化工產(chǎn)品。CO2與過(guò)氧化鈉或超氧化鉀反響可產(chǎn)生氧氣。達(dá)成以下計(jì)算：50.CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很簡(jiǎn)單分解。2.00molNH4HCO3完滿分解，分解產(chǎn)物經(jīng)干燥后的體積為_(kāi)________L(標(biāo)準(zhǔn)情況)。51.某H2中含有2.40molCO2，該混淆氣體通入2.00LNaOH溶液中，CO2被完滿汲取。如果NaOH完滿反響，該NaOH溶液的濃度為_(kāi)______。52.CO2和KO2有以下反響：4KO2+2CO2→2K2CO3+3O24KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2若9molCO2在密封艙內(nèi)和KO2反響后生成9molO2，則反響前密封艙內(nèi)H2O的量應(yīng)當(dāng)是多少？列式計(jì)算。53.甲烷和水蒸氣反響的產(chǎn)物是合成甲醇的原料：CH4+H2OCO+3H2已知：CO+2H2CH3OHCO2+3H2CH3OH+H2O300molCH4完滿反響后的產(chǎn)物中，加入100molCO2后合成甲醇。若獲取甲醇350mol，殘留氫氣120mol，計(jì)算CO2的轉(zhuǎn)變率。9上?；瘜W(xué)參照答案一、（此題共10分）1.D2.C3.B4.C5.D二、（此題共36分）6.B7.A8.C9.A10.A11.B12.D13.D14.B15.D16.C17.A三、（此題共20分）18.AC19.BC20.D21.AB22.C四、（此題共12分）23.堿性；擱置生成HCN，造成人員中毒或污染空氣。24.2CNO–+3CIO–CO2CO32+3Cl+N225.1490026.NaOCN、NaCN27.2p;H<O<N<C<Na&&&&28.極性；H:O:Cl:&&&&五、（此題共12分）29.v正v逆均衡常數(shù)K轉(zhuǎn)變率α增大增大減小減小cd2xy230.mn4ab431.大于；草酸；ac32.當(dāng)少許酸性物質(zhì)